(化學反應速率和化學平衡水溶液中的離子平衡)測試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．(2012年南昌調研)反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是 ()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大解析：2min內B的濃度減小0.6mol/L，則v(B)＝eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。答案：B2．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是 ()A．將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快解析：加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，電解質溶液變為HNO3溶液，銅為負極，失去電子，沒有氫氣生成，A項錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應比鋁條要快，B項正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應速率加快，C項正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應速率快，D項正確。答案：A3．(2012年長沙名校模考)對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，在一定條件下由NH3(g)和O2(g)開始反應，下列說法正確的是 ()A．達到化學平衡時，若升高反應體系的溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動B．反應的凈速率是正、逆反應速率之差C．反應過程中，正、逆反應速率的比值是恒定的D．O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是4∶5解析：達到化學平衡時，若升高反應體系的溫度，則正、逆反應速率均增大；在平衡前的反應過程中，正、逆反應速率不斷地變化(一減一增)，故正、逆反應速率的比值不斷變化；O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是5∶4。答案：B4．(2013年孝感統考)將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0并達到平衡。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是 ()選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強(減小體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數變小解析：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，X的轉化率將變小，A項正確；增大一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率將降低，故C項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響平衡狀態，故各物質的體積分數不變，D項錯誤。答案：A5．下列說法正確的是 ()A．電離常數受溶液濃度的影響B．電離常數可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數大的酸中的c(H＋)一定比電離常數小的酸中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數表達式：K＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)解析：電離常數是溫度的函數，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離常數可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數有關，還跟酸的濃度有關，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數表達式為K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步電離常數表達式為K2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，故D項錯誤。答案：B6．(2012年鄭州一檢)在水溶液中，因發生水解反應而不能大量共存的一組離子是 ()A．COeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4) D．S2－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋解析：A項溶液中發生中和反應H＋＋OH－=H2O而不能大量共存；B項溶液中，Al3＋和AlOeq\o\al(－,2)發生雙水解而不能大量共存；C項溶液中，因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存；D項溶液中，發生反應S2－＋2H＋=H2S↑、Cu2＋＋S2－=CuS↓而不能大量共存。答案：B7．(2012年銀川質檢)常溫下，稀釋0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示 ()A．COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al(－,3)的數目D．溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))解析：平衡常數僅與溫度有關，稀釋時COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數不變，故A錯誤。稀釋Na2CO3溶液時，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，故B錯誤。稀釋時COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的水解平衡正向移動，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))逐漸減小，HCOeq\o\al(－,3)的數目逐漸增多，故C正確、D錯誤。答案：C8．(2013屆云南省昆明市高三摸底調研)常溫下amol/LHCl稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是 ()A．若a＝b，則c(OH－)＝c(H＋)B．若a＝b，則c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))C．若a>b，則c(OH＋)<c(H＋)D．若a<b，則c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))解析：若a＝b，則n(HCl)＝n(NH3·H2O)，兩者恰好完全反應，形成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋溶液顯酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，A、B均錯誤。若a>b，則鹽酸過量，所以c(H＋)>c(OH－)，C正確。若a<b，則氨水過量，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，所以c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故D錯誤。答案：C9．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是 ()A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C．該混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液解析：鐵粉優先與硫酸鐵發生反應，然后才與硫酸銅反應，加入少量鐵粉可能無固體析出，A項錯誤；根據Ksp和假設一定數值的物質的量濃度，可計算出首先得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3，B項錯誤；如果不考慮水解，硫酸根離子濃度與金屬陽離子濃度之比為5∶4，由于陽離子發生水解反應，其濃度會減小，C項正確；加入氯水會帶入雜質Cl－，D項錯誤。答案：C10．(2012年石家莊質檢)可逆反應A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A．若a＝2，則A為液態或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2>T1，p2>p1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大解析：由題中圖2可以確定p2>p1，加壓時C%減小，平衡逆向移動，故氣體反應物的計量數之和小于氣體產物的計量數之和，若a＝2，則A為非氣體，A項正確；由題中圖1可以確定T2>T1，溫度升高C%降低，說明正反應是放熱反應，ΔH<0，B正確；其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數只與溫度有關，故K不變，D項錯。答案：D11．(雙選)(2012年南通一調)在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下。容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間(min)58A的濃度(mol/L)c1c2C的體積分數φ1φ3混合氣體密度(g/L)ρ1ρ2下列說法正確的是 ()A．若x<4，則2c1>cB．若φ3＝φ1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1解析：乙中投料是甲的2倍，則乙相當于加壓，如果平衡不移動，則2c1＝c2。實際上由于x<4，加壓平衡必將正向移動，則2c1>c2，A正確。若x＝4，當丙中投料為1.5molA、1molB時，甲、丙可達到等效平衡，φ3＝φ1。實際上丙中投入2molC相當于1.5molA、0.5molB，不可能與甲達到等效平衡，故B錯誤。乙中氣體的總質量是甲的2倍，由于容器的體積相等，故有2ρ1＝ρ2，與x的值無關，C正確。若甲容器中A完全反應，則達到平衡時v(A)＝eq\f(3mol,2L×5min)＝0.3mol·L－1·min－1，事實上可逆反應中3molA不可能完全反應，故D錯誤。答案：AC12．(2012年合肥二檢)相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是 ()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等體積的①、②分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②>①C．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①解析：pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝2的HCl溶液相比，前者的濃度大，則與足量鋁粉反應時前者生成的H2多，故B錯誤。將四種溶液分別稀釋相同的倍數，則①、②的pH增大(但小于7)，③、④的pH減小(但大于7)，并且①、③的pH變化量小，②、④的pH變化量大，所以稀釋后溶液的pH大小關系：③>④>②>①，D正確。答案：B13．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 ()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)解析：MnS和CuS是同類型物質，沉淀轉化反應向溶度積小的方向進行，因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項正確；該反應達到平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B項錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，C項正確；該反應的平衡常數K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D項正確。答案：B14．(雙選)(2012年蘇北四市二調)下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ()A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1解析：A項中由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，處理得c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，錯誤。D項中NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋均發生水解，錯誤。答案：BC二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15．(10分)(2013屆長春市實驗中學第一次月考)A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物已略去)。(1)若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C＋D→B的離子方程式為__________________________。(2)若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學式為________________。②反應B＋A→C的離子方程式為____________________________。(3)若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發)。①若圖b符合事實，則D為________(填化學式)，此時圖b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A＋D→C的熱化學方程式：____________________。答案：(1)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Al(OH)3Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3(3)CO2>2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(4)C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ/mol16．(8分)(2013年遼寧六校聯考)常溫下，將0.1000mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示。(1)HA與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。(2)圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是________(填序號)。a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)(3)圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V________(填“>”、“<”或“＝”)20.00mL。解析：(1)根據圖像可知，0.1000mol·L－1的HA溶液的pH大于1，所以HA是弱酸，書寫離子方程式時要保留化學式。(2)觀察圖像可知，圖中②點溶液中含有等濃度的NaA與HA，并且pH小于7。a是正確的物料守恒表達式。b是正確的電荷守恒表達式。c錯誤，應為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)圖中③點溶液呈中性，由于NaA水解呈堿性，則二者混合時應該酸過量，所以滴入的NaOH溶液的體積小于20.00mL。答案：(1)HA＋OH－=A－＋H2O(2)ab(3)<17．(12分)在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。請回答下列問題：(1)化學計量數a的值為________。(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態的是________(填序號)。a．容器內壓強一定b．容器內氣體的密度一定c．容器內Z的分子數一定d．容器內氣體的質量一定(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。(4)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%，則反應中放出的熱量為________kJ。(5)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(填“>”、“<”或“＝”)。(6)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。解析：(1)混合氣體的平均相對分子質量減小，表明氣體的總物質的量增大，升高溫度，化學平衡逆向移動，因此題中反應為氣體分子數減少的反應，x只能為1。(2)當正逆反應速率相等或各組分的物質的量濃度不再改變時，化學反應達到平衡狀態，c正確；該反應反應前后氣體體積不等，當容器內壓強不再變化時，證明反應達到了平衡狀態，a正確；當反應正向進行時，壓強減小，而密度和質量一直保持不變，b、d錯誤。(3)同溫同體積下，加入與各組分不反應的氣體，不影響化學平衡，放出的熱量保持不變。(4)2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)起始濃度4600轉化濃度2xxxx平衡濃度4－2x6－xxx由已知條件可得(10－x)：10＝90%，解得x＝1。參與反應的X為2mol，放出的熱量為QkJ。(5)由于該反應是氣體體積減小的反應，恒容條件下，壓強不斷減小，而恒壓條件下的壓強保持不變，因此容器N中的化學反應速率更快，先達到平衡，而且壓強增大，平衡向右移動，X的轉化率較高，質量分數較小。(6)2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)起始濃度(mol/L)2100轉化濃度(mol/L)10.50.50.5平衡濃度(mol/L)10.50.50.5K＝eq\f(0.5×0.5,0.5×12)＝0.5，則對應的溫度為350℃。答案：(1)1(2)ac(3)Q1(4)Q(5)N>(6)35018．(8分)(2012年長春四校聯考)(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。化學式電離平衡常數(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。解析：(1)100℃時，KW＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12mol/L。25℃時，KW＝10－14，KW(25℃)<KW(100℃)。NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解可促進水的電離。(2)①從電離平衡常數大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)根據越弱越水解原理，可確定溶液的堿性：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。②混合后的溶液中，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，即c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。③根據酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，則反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。答案：(1)1×10－12<促進(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>③NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO319．(10分)(2012年吉林一模)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖。已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示。M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.8×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75回答下列問題。(1)根據表中數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(均填化學式)，則pH1________(填“>”、“＝”或“<”)pH2，控制這兩種沉淀析出可利用________。A．pH試紙B．石蕊指示劑C．pH計(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則反應③的化學方程式是____________________。第③步反應后，過濾出沉淀Ⅰ所需的玻璃儀器有____________。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因__________________。(3)④中陽極反應產生的氣體E為________，驗證該氣體的試劑為______。(4)試寫出反應⑥的離子方程式____________________________________。解析：(1)反應①加入的是鹽酸，則隨著溶液pH增大，依次析出的沉淀是Fe(OH)3(沉淀Ⅱ)和Al(OH)3(沉淀Ⅲ)，且pH1小于pH2。(2)由于NiC2O4·2H2O的溶解度最小，故最易從溶液中析出，反應③的化學方程式是NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2(3)陽極是Cl－放電，故產生Cl2；驗證Cl2可用淀粉碘化鉀溶液。(4)反應⑥是Ni(OH)2被氯氣氧化為Ni(OH)3的過程，離子方程式為2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3<C(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2(3)Cl2淀粉碘化鉀溶液(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－20．(10分)(2012年吉林一模)目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境，這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。[實驗Ⅰ]確定硫的質量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質)，在試管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4滴定次數待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關反應：①2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋②2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋