重、難點考點10—實驗探究題專題突破（二）

考點剖析:

此考點通常考查以下知識：

1:某種物質加熱分解后對產物提出猜想并通過實驗驗證。

2：某些物質相互反應后對反應后的產物提出猜想，然后通過實驗進行驗證。

3：對某些沒有明顯實驗現象的反應，通過加入其它試劑，驗證此反應是否發生或驗證其反應后的物質中某

種物質是否存在。

4：對某些物質的變質情況進行猜想并驗證。

5：對某些反應后廢液中的溶質進行猜想并驗證。

6：對某些實驗中的現象進行合理的猜想并驗證。

7：對某些實驗中的特殊物質性質及在實驗中的作用進行猜想及驗證。

8：對實驗中出現的某些有害、有毒及對空氣造成污染的物質進行處理并對實驗裝置進行合理的改進。

【考點歸納】

-：常見物質的檢驗、鑒別、推斷。

檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質

的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中

含有什么，不含什么，可能含有什么。初中化學物質的檢驗：

1：氣體的檢驗：口］氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.［2］氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣

體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

［3］二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

［4］氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

［5］水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

⑹一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯

迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.

［7］氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

2、離子的檢驗.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊試液或PH試紙②活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等.

（2）不溶性堿（如：氫氧化銅）等（3）某些金屬氧化物（如：鐵銹）（4）｝碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

堿液(OH)：①紫色石蕊試液或無色酚醐或PH試紙②某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)

(3)鹽酸和C「：用AgNCh溶液和稀HNCh，若產生白色沉淀，則是氯離子.

2

(4)硫酸和SO4-：硝酸鋼溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼BaCb區別和SCM”:先用

Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液.

2

(5)CO3-：用鹽酸和石灰水，加鹽酸產生氣泡，加澄清石灰水會變渾濁。

(6)鍍鹽(NFLT)：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙

變藍的氣體。

(7)Cu2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產生藍色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿(如：氫

氧化鈉、氫氧化鈣)若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產生白色沉淀則是鈣離子。

【相關例題】

［1］如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

⑵檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

［3］檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNCh溶液，若產生白色沉淀,則含有NaCl。

［4］檢驗三瓶試液分別是稀HNCh,稀HC1,稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀,

則是稀H2so舒再分別滴加AgN03溶液，若產生白色沉淀則是稀HCL剩下的是稀HNCh⑷淀粉：加入碘

溶液，若變藍則含淀粉。

常見物質的鑒別方法：

［一］如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳：根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，

有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的

氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石

灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2+Ca(OH)2=CaCO.4+H2OCO與Ca(OH)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發

出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2C0+0：-2CO：

［二1如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？：分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而

干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個

是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。

石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

［三］有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石

灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為

二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾?

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排

水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。

其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒

時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，

觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒

后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，

因為氫氣燃燒只能生成水。

［四］今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍

為紫色者，原液體為水。

1五1今有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸氫鈉五種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鉀、硫酸鈉，、碳酸氫鈉四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在

各燒杯中加適量蒸儲水使其完全溶解，得五種無色溶液；取五支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往五

支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鈉或碳酸氫鈉，其它三

支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉三種溶液跟鹽酸都不反應。取三

支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化釧溶液，其中一個有

白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鈉。

Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl；其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鈉、硝

酸鈉兩種溶液跟氯化鋼溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試

管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀

不消失，則此原物質為氯化鈉。NaCl+AgNO產AgClJ+NaNCh在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現

象發生。因為硝酸鈉溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。在鑒別NazCCh和NaHCO,

時，可將白色粉末放在試管中加熱并連接澄清石灰水，如加熱過程中白色粉末逐漸減小，澄清石灰水變渾

濁則為NaHCOj否則為Na2cCh.

［六］如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H)陰離子為氯離子(C1)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確

定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H)把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL,用拇指堵

住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣

體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H*)。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫

離子(H*)的存在。檢驗氯離子(C「)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀

溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子

(C1)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

二：常見物質的物理性質歸納：

1、固體物質的顏色

A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(0H)2、碳酸鈉Na2co3、碳

酸鈣CaCCh、氯酸鉀KCIO3、氯化鉀KC1、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅C11SO4等。

B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵FezCh、銅Cu

D藍色固體:膽帆CUSO45H2OE黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化鐳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4^

生鐵FeF綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(0H)2cO3G紫黑色固體：高鎰酸鉀KMnCU

H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2、生成沉淀的顏色：A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸根BaSCU.不溶于水但溶

于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(0H)2、碳酸鈣CaCCh、碳酸鋼BaCCh

B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(0H)3C藍色沉淀：氫氧化銅CU(OH)2

3、溶液的顏色：A藍色溶液Ci?+：硫酸銅CuSCU、硝酸銅CU(NO3)2、氯化銅CuCb等

B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCb、硫酸鐵Fez(S04)3、硝酸鐵Fe(NCh)3等

C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCb、硫酸亞鐵FeSO』、硝酸亞鐵Fe(NCh)2等

D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高鐳酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液

4、氣體的顏色：A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、相關物質的除雜：

1、FhlHCll通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、CChlHCl］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T

3、CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

4、CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO^=Cu+CO2

5、氣體的干燥H2、C02.CO［H2O］可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉

固體混合物)、無水硫酸銅等除去，如：H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2(水蒸氣)：

通過濃硫酸。

6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物C+O2—CO2

7、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4-FeSO4+H2T

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

9、FeSOMCuSO)加入足量的鐵粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

10、NaCl(Na2co3)：加I入足量的鹽酸Na2co3+2HC1===2NaCl+H2O+CO2T

11、NaCl(Na2so4)：加入足量的氯化鐵溶液Na2so4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

12、NaCl(NaOH):力口入足量的鹽酸HC1+NaOH=NaCl+H20

13>NaOH(Na2co3)：力口入足量的氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOH

14、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋼溶液：Ba(0H)2+CuSCU====Cu(0H)21+BaSC>4

15、NaNCh(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=AgCl|+NaNO3

16、NaCl(KNO3)：蒸發溶劑

17、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

18.CaCHCaCChl只能煨燒(不可加鹽酸)CaCCh典返CaO+CO2T

【易錯警示】：檢驗CaO是否含CaCCh加鹽酸：CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2t(83?-的檢驗：先加鹽

酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

四、初中化學敞口置于空氣中質量改變的：

(一)質量增加的：1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣：

(二)質量減少的：1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水：2、由于風化而減

少的：碳酸鈉晶體。

（H）I、濃硫酸敞口放置質量會增加,因為濃硫酸具有吸水性。2、濃鹽酸敞口放置質量會減少,因為濃

鹽酸具有揮發性。3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮

解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原

因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣

考點典例：

例1：（2020廣西貴港）某校甲、乙興趣小組同學在學習酸、堿、鹽、金屬的化學性質后，分別做了A、

B、C三組實驗：

鋁片Ca（OH）2溶液Ca（OH）2溶液

甲、乙小組同學都觀察到C組實驗的現象為。實驗結束后，甲、乙小組同學分別同時將三組實驗

反應后的物質各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產生，甲、乙小組同學分別對氣體成分及充分反

應后燒杯中溶液的溶質成分進行探究。（查閱資料）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2個

②NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)31@AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(實驗探究)

實驗操作實驗現象實驗結論

氣體為CO2、H2；溶液中

甲紫色石蕊溶

取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液溶質一定含有A1C13、

組液變紅色

NaCl、—、HC1

往一支試管中先滴入足量BaCh只觀察到溶

氣體為H2；溶液中溶質一

乙分別取少量燒杯中的

溶液，再滴入無色酚醐溶液液變紅色

定含有NaAlCh、NaCk

組溶液于兩支試管中

NaOH

往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸—

（交流與反思）（1）乙小組同學討論后認為，甲組同學得出氣體成分的結論不嚴謹，其理由是，

（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結論卻不同，原因是

（拓展與應用）只用一條化學方程式表示A1C13與過量NaOH在溶液中的反應:.

【答案】產生白色沉淀CaCh一開始無明顯現象，后產生白色沉淀紫色石蕊試液變紅，溶液顯

酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產生，無法得出產生了氫氣所用試

劑的量不同A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

【解析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故觀察到產生白色沉淀；實驗探究：甲組：取少

量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅，紫色石蕊

試液變紅色，說明溶液顯酸性，A：鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：B：氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯

化鈣和水；C：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，燒杯中溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，故產

生的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，碳酸鈣和稀鹽酸也反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故

溶液中溶質一定含有AlCb、NaCl、CaCL、HC1；乙組：分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中，往一支試

管中先滴入足量BaCb溶液，再滴入無色酚獻溶液，只觀察到溶液變紅色，氯化釧能與碳酸鈉反應生成碳酸

鎖和氯化鈉，沒有觀察到白色沉淀產生，說明溶液中不含碳酸鈉，無色酚儆試液遇堿變紅，溶液變紅色，

說明溶液顯堿性，實驗結論為：氣體為H2；溶液中溶質一定含有NaAlCh、NaCKNaOH,故往另一支試管

中不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待完全反應后，

NaA102+HC1+H20=NaCl+A1（OH）31,故實驗現象為：一開始無明顯現象，后產生白色沉淀：

交流與反思：（1）由分析可知，紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應生成了二氧化

碳，但是僅憑有氣泡產生，無法得出產生了氫氣；（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結論卻

不同，原因是：所用試劑的量不同；拓展與應用：氯化鋁與氫氧化鈉反應：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3J+3NaCl,A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故只用一條化學方程式表

示A1CL與過量NaOH在溶液中的反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O?

例2：（2020鹽山第六中學一模試題）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各

小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？

【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳

酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

（1）甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液。

（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCL溶液。②靜

產生白色沉淀；產生大量氣泡，沉淀消失。

置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加____________。

【實驗結論】（3）該瓶無色溶液的溶質是o生成白色沉淀的化學方程式是

【實驗反思】（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將

實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：

實驗操作實驗現象

【答案】（1）NaCl（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉原子為1,而標簽中為2.【設計實驗】碳酸

領可以和稀鹽酸反應產生C02所以向沉淀中滴加稀鹽酸可以區分產生的沉淀是碳酸鋼還是硫酸鋼。【實驗結

論】碳酸鈉：Na2cO3+BaC12=BaCO3j+2NaCl.實驗操作：取少量無色溶液向其中滴加稀鹽酸；實驗現象：有

大量氣泡產生。

【解析】（1）氯化鈉有Na元素與C1元素組成不含氧元素，故一定不是氯化鈉溶液。（2）根據標簽中鈉元

素右下角的數字，有碳酸氫鈉及硝酸鈉的化學式NaHCCh、NaNO3可知，此溶液的溶質一定不是碳酸氫鈉

和硝酸鈉。（3）硫酸鈉和碳酸鈉均可以和BaCb反應產生白色沉淀，但硫酸鋼不溶于稀鹽酸，而碳酸鋼可以

和稀鹽酸反應產生氣泡，所以加入BaCL?溶液后，再加入稀鹽酸，根據有氣泡產生可以知生成的沉淀是碳

酸的原溶液中的溶質是碳酸鈉而不是硫酸鈉；對應的方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCl；（4）碳酸

鈉與稀鹽酸反應產生C02而硫酸鈉不與稀鹽酸反應，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產生氣泡。

例3：（2020內蒙古鄂爾多斯）實驗室有一瓶常用無色液體的標簽模糊了（如圖）。為確定該瓶溶液的溶質

是什么，同學們進行了如下探究：

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？（作出猜想）猜想1：NaOH猜想2：Na2cO3猜想3：NaHCO,

猜想4：NaCl（查閱資料）NaHCO?溶液顯堿性，NaHCO,溶液不與CaCl2溶液反應。（實驗探究）

實驗步驟實驗現象實驗結論

猜想1、3成立

小亮取2mL該無色溶液于試管中，滴加2滴無色酚醐溶液溶液變紅

猜想2、4不成立

小麗取2mL該無色溶液于試管中，加入3mL稀鹽酸立即產生氣泡猜想____不成立。

（交流討論）（1）同學們一致認為小亮的實驗結論不正確，理由是

（2）為了確定該無色溶液到底是什么，小強繼續進行如下實驗：①取2mL該無色溶液于試管中，滴加

CaCl2溶液，邊加邊振蕩，觀察到產生白色沉淀。由此得出猜想成立，反應的化學方程式為

?②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后才觀察到有氣泡產

生。（拓展思考）小麗和小強都向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現象不同？（延伸探究）同學們查閱資料

發現：向Na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，反應分兩步進行：Na2CO,+HC1=NaHCO,+NaCl；

NaHCO,+HC1=NaCl+C02T+H20。故出現小強的實驗現象。（應用提升）現有兩瓶失去標簽的無

色溶液，已知它們分別是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，若不另加任何試劑要將二者鑒別開，你的鑒別方

案是一（寫出操作方法、現象和結論）。

【答案】1、4Na2cO3溶液也能使酚猷溶液變紅（意思相同且表達準確均可得分）2CaCh+

Na2co產CaCOH+2NaCl分別將兩瓶溶液編號A、B,取少量A，將B滴入A中，若立即產生

氣泡，則A是稀鹽酸，B是碳酸鈉溶液。（說明：用互滴法根據現象得出結論即可或用蒸發法；取少量無

色溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，若有固體殘留，則該溶液時碳酸鈉溶液，另一溶液為稀鹽酸等合理答

案均可）

【解析】實驗探究：小麗取2mL該無色溶液于試管中，加入3mL稀鹽酸，立即產生氣泡，碳酸鈉能與稀鹽

酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀

鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉與稀鹽酸不反應，故猜想1、4不成立；

交流討論：（1）碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚獻試液變紅，猜想1、2、3成立猜想4不成立，故小亮的實

驗結論不正確；（2）①取2mL該無色溶液于試管中，滴加CaCl2溶液，邊加邊振蕩，觀察到產生白色

沉淀。碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產生白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，故由此得

出猜想2成立；該反應的化學方程式為：CaJ+Na2cC）3=CaCO3+2NaCl；應用提升：由以上分析可知，

向Na2cO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，反應分兩步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl:

NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,故向碳酸鈉中逐滴滴加稀鹽酸時，一開始無氣體產生，故分別

將兩瓶溶液編號A、B，取少量A，將B滴入A中，若立即產生氣泡，則A是稀鹽酸，B是碳酸

鈉溶液。

例4、（2019廣州白云區模擬）同學們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，小欣同學發現容器內液體是渾濁

的，她很好奇，渾濁液體是什么？于是她和同學們一起將渾濁的液體過濾，得到濾液和固體，并對此展開

了探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

【提出問題】濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分是什么？

【查閱資料】①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不與鹽酸反應），可能含有少量的FeQs等

②FeCh溶液遇到硫氧化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現出紅色。

【猜想并驗證】L經討論，大家認為濾液中一定含有;理由是：

II.小欣網學根據資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量①。她取少量濾液于試管

中，滴加硫氟化鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出結論：小欣的猜想不成立。

II】.小雨又提出猜想，濾液中還可能含有②（填化學式）。請你和小麗一起驗證他猜想。

實驗操作實驗現象實驗結論

溶液變成③

取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石法溶液小雨的猜想成立

色

【拓展】小紅提出若不用酸堿指示劑向濾液滴加AgNCh通過觀察有無白色沉淀也可證明上述②的猜想物，

你是否同意小紅的觀點，（填“同意”或"不同意”）理由

是o

W.根據小雨的驗證結果，可知過濾得到的固體中含有。

【答案】【猜想并驗證［CaCb①FeCb②HC1③紅色【拓展】不同意，AgNCh與FeCb反應也可

產生白色沉淀，無法驗證HCI是否存在，Si02o

【解析】【猜想并驗證】I：CaCl2,因為CaCOa與HC1反應會生成CaCL2.II.小欣向學根據資料中大理石

的成分，猜想濾液中可能含有少量鹽酸和氧化鐵反應生成的氯化鐵；她取少量濾液于試管中，滴加硫氟化

鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出結論：小欣的猜想不成立。故填：FeCb。HI.小雨

又提出猜想，濾液中還可能含有氯化氫。故填：HC1?取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石芯溶液，溶

液變紅色，說明溶液顯酸性，即溶液中含有鹽酸，實驗過程如下所示：

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石法溶

溶液變成紅色小雨的猜想成立

液

不同意，AgNO3與FeCb反應也可產生白色沉淀，無法驗證HC1是否存在；IV.根據小雨的驗證結果可知,

混合物中不含有碳酸鈣，則過濾得到的固體中含有二氧化硅。故填：SiO2?

例5、（2018四川省德陽市中考試題）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2c2。42比0）無色，熔點為

101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2c2O4+Ca（OH）2===

CaC2（R+2H2O。請回答下列問題：（1）甲組同學按照如下圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解

產物。儀器a的名稱；裝置B的主要作用是，裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水

變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所

示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A-BT（）—（）-（）-I-DTH。

②裝置I中盛有的氧化鐵發生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO,乙組同學需要兩次使用裝

置D,其現象分別是、

【答案】（1）酒精燈；防止升華的草酸進入C中，影響CO?的檢驗；CO2（或二氧化碳）；

（2）①F、D、G；②第一次：D中無明顯變化，第二次：D中澄清石灰水變渾濁。

【解析】（1）根據a裝置可知，a為酒精燈；B裝置為冰水混合物，溫度較低，可以防止升華的草酸進入C

中，影響CO?的檢驗；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，可

知草酸晶體分解的產物中一定有二氧化碳：

（2）證明草酸晶體分解的產物中含有CO,需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明，需要除

去草酸晶體分解產物中含有的二氧化碳，因此在裝置A、B后，先連接F裝置，除去產物中的二氧化碳，

再連接D裝置，證明二氧化碳己經除盡，通過G裝置除去水分。

（3）證明草酸晶體分解的產物中含有CO,需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明，所以還

原氧化鐵前氣體中不能含有二氧化碳，第一次由于沒有二氧化碳氣體存在，澄清石灰水無明顯變化；反應

后有二氧化碳生成，第二次D中澄清石灰水變渾濁。

【名師點睛】此題屬于實驗探究題，根據草酸的性質、二氧化碳的性質等知識進行分析。（1）根據常見儀

器的名稱進行分析；根據草酸的熔點等知識進行分析；根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；（2）

①根據要證明產物中含有一氧化碳，需要先除去產物中的二氧化碳進行分析；②根據兩次中澄清石灰水的

作用進行分析。

例6、（2018山東省煙臺市中考）圖-、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實

驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是。

（2）甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是（填序號）

A.試管②反應后的固體中一定不含鐵B.完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C.完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+D.完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共

有哪些（寫化學式）。（4）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究:

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足量有白色沉淀①生成的白色沉淀是____________（寫

硝酸鋼溶液，生成化學式，下同）

步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚獻試液溶液變紅②濾液中的溶質共有哪些____________

（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋼溶液的目的是

【答案】(1)Fe+CuCL=Cu+FeCh(2)ACD(3)NaCkNa2co3(4)①BaCCh②Na。、NaOH,

Na2co3(5)除去溶液中的CO3L防止用酚猷;檢驗NaOH時造成干擾。

【解析】本題是對物質性質探究的綜合考查。(1)圖一試管②中，鐵粉與氯化銅溶液發生反應，生成銅和

氯化亞鐵，化學方程式為：Fe+CuCb=Cu+FeCI2；(2)甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明

顯增多，說明試管①中未反應的鐵置換了試管②中過量的氯化銅溶液中的銅，即試管②反應后的固體中無

鐵存在，A正確；完全反應后，甲燒杯內固體中不一定含有鐵，但一定含有銅，B錯誤；完全反應后，甲燒

杯內無法確定CM+是否被置換完全，C正確：由于鎂的金屬活動性大于鐵，故溶液中的Mg?+一直未被置換，

鐵置換了溶液中的CM+后生成Fe2+,D正確。(3)乙燒杯內的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀而無

氣泡產生，則說明試管④中的Na2cCh過量，試管③中不存在過量鹽酸；則試管④中一定存在碳酸鈉與鹽酸

反應后生成的NaCl以及過量的Na2cO3兩種溶質。(4)①對乙燒杯中的混合物過濾，在漉液中滴加足量硝

酸鋼溶液后產生白色沉淀，說明乙過濾后的濾液中一定存在C。，-，即生成的白色沉淀為BaC03；靜置后向

上層清液中滴入酚猷;，酚曲由無色變紅色，說明此時溶液呈堿性；由于此上層清液中的C03?被足量硝酸鋼

沉淀,故呈堿性的物質一定是過量Ba(0H)2與碳酸鈉反應生成的NaOH所致，即試管③中存在過量的Ba(0H)2

溶液及生成的BaCb；由此可知，乙中物質充分反應后，溶液中一定存在CO/，OH>C「和Na+,即燒杯

乙過濾后的濾液中的溶質一定有NaCl、NaOH和Na2co3。(5)上述(4)的實驗探究中，步驟1加入足量

2

硝酸鋼溶液的目的是除去溶液中的CO3,防止用酚酸檢驗NaOH時造成干擾。

例7：(2020內蒙古呼和浩特)某校化學興趣小組的同學發現長期露置在空氣中的金屬M表面會被銹蝕,

于是他們一起探究金屬M銹蝕的原因。經檢測，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、0三種元素。

(1)甲同學依據銹蝕物中的組成元素，推測空氣中肯定參加了反應，但不能確定空氣中的氧氣是否

參與反應。為了確認空氣中的氧氣是否參加反應，設計如圖系列實驗，你認為其中必須要做的對照實驗是

(填字號)。

若觀察到(填現象)，證明氧氣參加了反應。(2)若金屬M是銅，銅器據長期露置在空氣中會生成綠

色銅銹，它的主要成分是堿式碳酸銅(銅Cs(OH)2co3)。小組同學欲探究C112(OH)2cO3的性質。

查閱資料：①Cu2(OH)2cO3的化學性質與Cu(OH)2和C11CO3混合物的性質相同

②Cu(OH)2受熱分解生成CuO和H2O,CuCCh的化學性質和CaCCh相似

③白色CuS04粉末遇水變藍色結合以上信息分析CU2（OH）2co3加熱分解產物為o

（實驗探究）為進一步驗證CU2（OH）2c03受熱分解產物，從如圖中選擇部分裝置進行實驗。裝置的連接

順序為;實驗中可觀察到的現象是。

（實驗結論）堿式碳酸銅受熱易分解。

【答案】C02和H2OACA中M生銹，C中M不生銹CuO、CC>2和H2OADBA中固體

由綠色變為黑色，D中白色固體變為藍色，B中澄清石灰水變渾濁

【解析】（1）根據題目信息，銹蝕物除了含有M元素，還含有C、H、0三中元素，這三種元素則來自于

空氣，而空氣中含有碳元素為二氧化碳，含有氫元素為水，這兩種物質包含了C、H、O三中元素，所以這

兩種?定參與了反應；空氣也有氧氣的存在，含有氧元素，因此為了確定氧氣是否參與的反應，設計實驗

驗證氧氣的影響，將氧氣作為唯一變量，而A和C只是將氧氣作為了變量，所以選擇其為對照實驗；若觀

察到A中生銹，B不生銹，說明氧氣存在可以使M生銹，得出實驗結論，氧氣參加了反應：故答案為：C02

和H2O：AC；A中M生銹，C中M不生銹。（2）根據題目信息，堿式碳酸銅可以看做是氫氧化銅和碳酸

銅的混合物，而碳酸銅與碳酸鈣性質相似，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，碳酸銅則加熱會生成氧化

銅和二氧化碳，所以堿式碳酸銅受熱分解則會生成氧化銅、水和二氧化碳；故答案為：CuO、CO2和H8。

【實驗探究】反應物為固體且需要加熱，所以選擇A為發生裝置，氧化銅為黑色固體，因此在A中通過固

體顏色變化確定，二氧化碳可以用澄清石灰水驗證，水可以利用無水硫酸銅驗證，而驗證水的存在是先放

在澄清石灰水之前，避免氣體先通過澄清石灰水帶出水蒸氣，影響實驗結果判斷，所以順序為ADB；A中

固體變為黑色，證明氧化銅的存在，D中無色變為藍色，證明水的存在，澄清石灰水變渾濁，證明了二氧

化碳的存在；故答案為：ADB；A中固體由綠色變為黑色，D中白色柜體變為藍色，B中澄清石灰水變渾

濁。

例8、（2018新疆省中考）2017年5月我國在南海海域成功開采可燃冰。可燃冰外觀像冰。主要成份是甲

烷水合物（甲烷分子和水分子組成），可表示為CH4FH2O,在開采過程中，若甲烷泄漏有會導致嚴重的溫室

效應。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計文驗探究：【提出問題】甲烷燃燒后生成

哪些物質？【查閱資料】①含碳元素的物質完全燃燒生成CCh,不完全燃繞生成CO；

②白色無水CuS04粉末遇水變藍色；③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒缺氧。

、

【猜想與假設】猜想一:CO2、H20；猜想:COH2O；猜想三:CO?、CO、H20

【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過C——G裝置(部分夾持、固定裝置省略)進

行驗證：

ABCDEFG

(1)裝置A、B中標有數字的儀器名稱①_________,②；若選用過氧化氫溶液和二氧化鎰來制取

氧氣，應選用的發生裝置是;該反應的化學方程式為。

(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變為藍色，D、G中澄清石灰水變渾濁，F中紅色粉末變成黑色，由此推

斷猜想一成立。(3)實驗過程中D裝置的作用是；該反應的化學方程式是。

(4)實驗過程中用純凈02而不用空氣的原因是。

(5)實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是。

【展示與交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止__________中毒。

【答案】(1)①酒精燈；②錐形瓶；B,見解析。(2)三(3)驗證甲烷燃燒生成了二氧化碳，見解析

(4)空氣中有二氧化碳和水蒸氣，會對實驗結果造成干擾。(5)氣體從澄清石灰水中出來后會帶有水蒸

氣，也會使無水硫酸銅變藍，無法驗證水是否是甲烷的燃燒產物。(6)CO

【解析】(1)裝置A、B中標有數字的儀器名稱①酒精燈；②錐形瓶。若選用過氧化氫溶液和二氧化鋅來制

取氧氣，應選用的發生裝置是B；過氧化氫在二氧化缽作催化劑的作用下生成水和氧氣，該反應的化學方程

式為2H=-242。+。2個；(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變為藍色，說明甲烷燃燒產生了水；D

中澄清石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產生了二氧化碳，F中紅色粉末變成藍色，G中澄清石灰水變渾濁，根

據一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，可知甲烷燃燒產生了一氧化碳，由此推斷猜想三成立：

(3)實驗過程中D裝置的作用是：驗證甲烷燃燒生成了二氧化碳；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀

和水，該反應的化學方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H20；

(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是：空氣中有二氧化碳和水蒸氣，會對實驗結果造成干擾。

（5）實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是：氣體從澄清石灰水中出來后會帶有水蒸氣，也會使無

水硫酸銅變藍，無法驗證水是否是甲烷的燃燒產物。【展示與交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注

意通風，防止一氧化碳中毒。

例9：（2020河北滄州十三中一模試題）某化學興趣小組，在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的

實驗。

（1）寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式.

（2）B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應（實驗前Ki、&均處于關閉狀態）.請寫出實驗

中K2處于關閉狀態下打開K）時發生反應的化學反應方程式；B實驗全過程（先關

七開Ki,再關Ki開七）觀察到的現象。

（3）實驗結束后，同學們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產生疑問.

【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質？

【交流討論】一定含有的物質：酚獻、水和,還含有能使酚酷變紅的物質.同學們猜想能使

酚甌;變紅的物質是什么？

【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，CaCL+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl

【猜想】廢液中能使酚猷;變紅的物質是：A.只有氫氧化鈉B.只有碳酸鈉C.

【設計實驗】興趣小組的同學用氯化鈣溶液來驗證猜想.

【實驗驗證】同學們對廢液中還可能含有的物質進行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液.

【結論解釋】通過實驗，同學們得出了確切的結論.（下圖為同學們根據部分實驗現象繪制的關系曲線）.

生

成

沉

淀

質

量

猜想中一定不成立的是（填序號，理由是：。

【答案】（1）HC1+NaOH=NaCl+H2O（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氣球先變大后縮小（3）

【交流討論】氯化鈉【猜想】氫氧化鈉和碳酸鈉【結論解釋】A,取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶

液生成了沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉，故猜想A一定不成立。

【解析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式表示為HC1+NaOH=NaCl+H20；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式表示為CO2+2NaOH=Na2CCh+H2O；

關K2開K1,氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內的壓強變小，空氣進行氣球中，氣球變大；關K1開K2,

碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致瓶內的壓強變大，故氣球會變小。故B實驗全過程觀察到的

現象是氣球先變大后縮小；（3）A、B兩個實驗均反應生成了氯化鈉，故燒杯的廢液中還一定含有氯化鈉:

氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，故廢液中能使酚猷變紅的物質可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉，還可能是

氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；取-定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液生成了沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉，

故猜想A一定不成立。

【點睛】對于實驗探究題，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和

探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象。

例10：（2020內蒙古通遼）新型洗滌劑過氧碳酸鈉（Na2coG固體，能瞬間清除衣服上的汗漬、果汁漬

等頑固污漬。它與水反應生成碳酸鈉和其他化合物，某學習小組對產生的其他化合物進行探究。

實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸鐳水，使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色

溶液a。產生的氣體能使帶火星的木條復燃。（提出問題）過氧碳酸鈉與水反應生成的其他化合物是什么？