化學與分子科學學院無機化學研究所彭天右2021，10環境與能源材料—二氧化鈦等半導體材料在環境催化與太陽能利用領域的研究進展一、研究背景1、化石能源的不可再生性1.1能源問題光合作用是唯一可利用CO2和水合成有機物的反應－地球上最偉大的反應煤、石油、天然氣均是億萬年地球運動積累而成，不能循環使用，也不可能大量地人工合成，不可能回收。2、資源分布的不均勻性

石油：中東地區的剩余可開采儲量約占世界總量的2/3。煤炭：美、俄、中占剩余可開采儲量50%以上。天然氣：中東和前蘇聯地區剩余可開采儲量占70％以上。地區間政治、經濟和軍事沖突的主要原因

1.1能源問題億萬年形成的化石燃料不過支持了約300年的現代工業文明！如果幾十年里不能開展出替代能源，石油危機也就不可防止了。3、資源的短缺性

在過去100年里，人類消耗了1420億噸石油和2650億噸煤，消費了世界56％的石油和60％以上的天然氣，以及50％以上的重要礦產資源。

《BP世界能源統計2007》的數據表明，全球石油儲量可供生產40年，天然氣和煤炭則分別可以供應65年和162年40年60年160年1.1能源問題4、能源分類一次能源(primaryenergy)：自然存在的、可以直接利用的能源按產生方式不同:風能水力能太陽能地熱能核能化石燃料1.1能源問題二次能源(secondaryenergy)：無法從自然界直接獲取，必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。如電力，汽油，煤氣，蒸氣等二次能源(secondaryenergy)：無法從自然界直接獲取，必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。如電力，汽油，煤氣，蒸氣等二次能源(secondaryenergy)：無法從自然界直接獲取，必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。如電力，汽油，煤氣，蒸氣等按可否再利用：可再生能源(renewableenergy)—不斷獲得補充的能源，如，太陽能、生物質能、化學電源、氫能等不可再生能源—一旦開采枯竭，便不能再恢復。如煤、石油、核燃料等1.1能源問題5、能源材料：與能源開發、運輸、轉換、儲存和利用等過程相關的材料.包括：儲能材料、節能材料、能量轉換材料和核能材料.1.1能源問題全球每年排放的CO2高達240億噸之巨，幾乎未經任何處理!1、溫室效應全球氣候在近幾十年同步變暖，明顯開始發生溫室效應。1.2環境問題目前全球臭氧層正以每年2%至3%的速度削減，如果任其開展，在21世紀末平流層臭氧含量將降至目前的一半以上，屆時人類將會面臨一場空前的浩劫!南極上空的臭氧層空洞1.2環境問題氣候的變化，將對全球生態帶來不可估量的影響。對于人類而言，災難可能就出現在“后天〞2、大氣污染1.2環境問題全球每年排放SO22.9億噸，NOx約為5千萬噸，可吸入粉塵→酸雨、光化學煙霧、呼吸道疾病

洛杉磯光化學煙霧甘肅沙塵暴酸雨效應113重點城市空氣質量級別1.2環境問題3、荒漠化1.2環境問題森林破壞速度：每年1130萬公頃，以0.35消滅；荒漠化面積：～地球陸地1/4;染料廢水：是目前難降解的工業廢水之一，其毒性大，色澤深，嚴重危害了生態環境。1.2環境問題4、水體污染生物多樣性：每10年5～10％物種消失。

Ref:國家環境保護總局.《長江三峽工程生態與環境監測公報》141.2環境問題151、環境污染的全球化關注1.3出路與對策人口和生活質量的提高，全球能源消耗每年仍以2％速度增加，唯一出路是新增局部由可再生能源補充。TW=1012W1.3出路與對策2、尋求可再生、清潔能源可再生能源的特點自然能(風能、太陽能等)的特點：周期性：一年四季，早晚變化分散性：總體能量巨大，單位面積能量密度很低；地域性：人口密集區往往自然能源不多高效地收集、轉換、儲存？1.3出路與對策光伏效應光電化學電池太陽能熱利用HOOH222scMe光?化學能轉化1.3出路與對策儲存：化學相變儲熱、光化學儲能；轉換：光化學合成、太陽能光解水，熱解制氫；利用：光電化學電池太陽能的利用：太陽能電池太陽能光解水、甲醇、生物質制氫光催化環境凈化光催化有機合成......1.3出路與對策3、環境與能源問題的根本解決方案二、光催化的主要理論2.1、一般背景常規污染物方法包括：高溫燃燒，活化污泥處理，消化，厭氧消化和一些常規物理化學處理。2.2、污染物的處理方法簡介化學處理方法：1.化學氧化法：如，Fenton試劑和臭氧氧化法。2.樹脂吸附法：大孔吸附樹脂具有大比外表、容易再生、能夠回收有機物等優點。3.乳狀液膜別離：綜合了固體膜別離法和溶劑萃取法的優點，特別適合于別離水溶液中呈溶解態的有機污染物。4.半導體光催化氧化法：2.2、污染物的處理方法簡介光催化除純化空氣和水外，在殺滅細菌和病毒類微生物、癌細胞失活，消除異味，產氫，固氮，捕獲石油泄漏等方面也有廣泛的應用。利用納米二氧化鈦的光催化原理處理有機物，不僅可以直接利用太陽能，而且對有機物的處理比較徹底，不帶來新的污染源2.2、污染物的處理方法簡介2.3、光催化的根本原理半導體材料在紫外及可見光照射下，將污染物短時間內完全降解或礦化成對環境無害的產物，或將光能轉化為化學能，并促進有機物的合成與分解，這一過程稱為光催化。半導體光催化氧化降解有機物的作用機理：1、光催化機理O2＋ec.bˉ→O2·￣(1)H2O＋h+→·OH＋H+(2)·OH＋·OH→H2O2(3)H2O2

＋O2·￣→·OH＋OH-＋O2(4)氧化劑反應式氧化電位(V)羥基自由基·OH+H++e=H2O2.80臭氧O3+2H++2e=H2O+O22.07過氧化氫H2O2+2H++2e=2H2O1.77高錳酸根MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O1.52二氧化氯ClO2+e=Cl-+O21.50氯氣Cl2+2e=2Cl-1.30氧氣O2＋4e＝2O2-1.232.3、光催化的根本原理1、光催化機理2、光催化的根本過程及其特征時間2.3、光催化的根本原理當光能等于或超過半導體材料的帶隙能量時，電子從價帶(VB)激發到導帶(CB)形成光生載流子(電子-空穴對)。在缺乏適宜的電子或空穴捕獲劑時，吸收的光能因為載流子復合而以熱的形式耗散。價帶空穴是強氧化劑，而導帶電子是強復原劑。大多數有機光降解是直接或間接利用了空穴的強氧化能力。2.3、光催化的根本原理2、光催化的根本過程及其特征時間普通的氯代烴異相催化完全降解成CO2和無機物的一般化學式如下:2.3、光催化的根本原理3、光電化學過程中的主要動力學電荷復合主要由>Ti(Ⅲ)在初期的10ns內發生。10ns后捕獲價帶空穴形成長壽命的>TiOH·+。100ns后>TiOH·+與導帶電子或底物反應，重新形成>TiOH。在4a步中動力學平衡是導帶電子在導帶邊緣的淺捕獲，是可逆捕獲，上述界面電荷載轉移總量子效率可通過兩個關鍵步驟估計。電荷載流子復合與捕獲之間的競爭(皮秒對納秒)，捕獲載流子的復合與界面電荷轉移之間的競爭(微秒對毫秒)。2.3、光催化的根本原理3、光電化學過程中的主要動力學穩定的光照下，無論是電荷載流子復合時間的延長還是界面電荷轉移率常數的增加都能獲得較高的量子效率。界面電荷轉移率常數和電荷復合時間是決定TiO2光催化活性的重要因素。氧化反響既可以通過外表鍵合的羥基自由基(TiOH·+，外表-OH捕獲空穴形成)而間接發生，也可以在微粒內部或外表捕獲價帶空穴之前，氧化反響與價帶空穴直接發生。在光催化降解芳香族鹵化物時，中間物是其羥基化產物的結果說明，在TiO2體系中，羥基自由基是其主要的氧化劑。ESR研究證實TiO2水溶液中存在羥基自由基和過氧羥基自由基。降解率和有機物污染物被吸附到外表的濃度的關聯性實驗結果也說明：羥基自由基和捕獲的空穴能夠在催化劑外表被直接利用。2.3、光催化的根本原理4、光生空穴的氧化作用然而，在ZnO懸浮液中發現糠醇的均相羥基化證據。已觀察到三氯乙酸和草酸的氧化過程主要由TiO2的空穴完成。獲得了緊密束縛的電子給體的直接空穴氧化反響的實驗證據。這些電子給體包括：甲酸，乙酸和乙醛酸。乙醛酸的二羥乙酸形式通過直接空穴轉移形成甲酸中間體。2.3、光催化的根本原理Richard認為在ZnO或TiO2上發生光催化氧化4-羥基甲苯(HBA)時，空穴和自由基都參與了反響。并提出空穴和羥基自由基在光氧化HBA時有不同的區域選擇性。對苯二酚(HQ)被認為是由hvb+直接氧化HBA的產物，二羥基甲苯(DHBA)是由·OH氧化的產物，4-羥基苯乙醇(HBZ)是由兩種方式產生。有異丙基醇(i-PrOH)作為·OH淬滅劑時，DHBA和HBZ的形成受到抑制。2.3、光催化的根本原理關于氧化反響是通過外表羥基自由基間接發生，還是價帶空穴直接作用的問題，在Richard的有關實驗獲得證實：5、活性氧形態的形成-光生電子的復原作用當存在適宜的電子給體時，在光照TiO2的外表，導帶電子通過復原空氣中的氧氣，形成過氧化氫，其機理如下：2.3、光催化的根本原理光催化過程中，氧氣作為電子受體，接受兩個電子后產生H2O2。羥基自由基是由hvb+與吸附H2O、氫氧化物或外表鈦離子(>TiOH)在TiO2外表上形成。2.3、光催化的根本原理2.3、光催化的根本原理H2O2作為電子給體或者經過均裂成為羥基自由基降解有機物以及作為電子受體來降解無機電子給體。然而，需要說明的是按照電子－空穴的氧化復原電極電勢，在含空氣的水溶液中，H2O2理論上經過以下兩種不同的途徑形成：而同位素標記實驗證實：H2O2的形成是由導帶電子還原吸附氧氣。如果缺少氧氣的話，H2O2不能檢測到。1、異相光催化反響的化學計量學在充分混合的懸浮體系中，氯仿降解速率與標準動力學關系一致：2.4、光催化反響的動力學因素通常化學物質的光催化速率能采用經驗方法加以處理，而不考慮其詳細機理。如：TiO2光催化氯仿，可按如下方程式發生反響：盡管從反應機理層面來看，光催化反應是通過表面羥基自由基(>TiOH·)脫氫原子開始的，但從其化學計量式可以看出：決定氯仿降解反應速率的主要因素是的可資利用的氧氣濃度。除非電子受體(eg,O2，H2O2,BrO4-,IO4-)在光催化反響中能連續供給，不然電子受體耗盡后，光催化速率將由于電荷復合而顯著下降。產生[>TiOH·]＋的本征速率是由光子通量和外表鈦離子捕獲空穴的相對效率所決定。2.4、光催化反響的動力學因素缺O2時主要的氧化劑是表面羥基自由基([>TiOH·]+)，總化學計量式是：由載流子的產生到底物的氧化的總量子效率可以表達如下：吸光強度Ia是常數，k7是eq7的速率常數，而其反響速率v7=φ7Ia；φ7是eq7的量子效率2、反響速率據報道，氯仿的光催化降解速率的典型經驗公式如下所示：φ是光子到產物的量子效率，Ia是吸收光強，[O2]ads是氧吸附量，[CHC13]ads在微粒外表的氯仿吸附量。2.4、光催化反響的動力學因素3、金屬氧化物的外表化學其中，>TiOH代表鈦鹽的外表態，等電點(pHzpc)是兩個表觀pKas總和的一半(與兩性氨基酸溶液一樣)。P25對應的外表酸性濃度pKa1s＝4.5；pKa2s＝8；pHzpc＝6.25。P25外表交換容量是0.46molg-1，比外表積50m2g-1。P25的pHzpc為6.25意味著在較高的pH(>pHzpc)下，有利于陽離子電子給體與電子受體的光催化活性，在較低pH(<pHzpc)值下有利于提高陰離子電子給體和受體的光催化活性。金屬氧化物具有兩性功能，如TiO2外表羥基經歷以下的酸性平衡：2.4、光催化反響的動力學因素4、異相光催化的量子效率這里的Φxi=化學物質Xi的表觀量子效率；d[Xi]/dt是光催化反響的初始速率；d[hv]/dt是每單位體積入射光子通量。2.4、光催化反響的動力學因素在光降解研究中，表觀量子效率常被定義為光降解的速率除以理論最大光子吸收速率(假設所有光子被半導體吸收，光損耗忽略不計):5、電子給體和受體的吸附2.4、光催化反響的動力學因素電子給體和受體吸附到半導體外表是光催化反響的決速步驟。化學和靜電力的疊加使基質開始接觸半導體外表吸附作用包括：范得華力，誘導偶極－偶極相互作用，偶極－偶極相互作用，氫鍵，離子交換，外表有機物質分配，吸著物疏水性，半膠束形成等。所有這些外表相互作用都產生特征Langmuiria等溫線。無論在液相還是氣相系統中，影響化合物降解速率的重要因素包括：半導體的濃度，反響外表積，入射光強，電子受體和給體的濃度，瞬時光強，pH值，目標物的競爭吸附和溫度等。2.5、光催化反響的影響因素Ia是瞬時光強,kobs是速率常數。一方面，反響的量子產率隨著光強而增加。另一方面，在相同情況下，當吸收光強增加到250μEL-1min-1,Ф降到0.02。Kormann等的研究說明，三氯甲烷在有氧情況下的光催化降解速率與光強是非線性關系。反響速率表達式與經驗表達式是一致的：三、光催化材料研究進展鈦為地殼元素中的第四大元素，TiO2為n-型半導體，自然界中TiO2存在銳鈦礦(A-type)、金紅石(R-type)及板鈦礦(B-type)，TiO2是一種半導體氧化物，化學穩定性好(耐酸堿和光化學腐蝕)，無毒，廉價，原料來源豐富。TiO2在紫外光激發會產生電子－空穴對，銳鈦型TiO2激發需要3.2eV的能量，對應于380nm左右的波長。光催化活性高(吸收紫外光性能強；能隙大，光生電子的復原性和和空穴的氧化性強)。廣泛應用于水純化，廢水處理，有毒污水控制，空氣凈化，殺菌消毒等領域。3.1TiO2光催化材料的特性3.1TiO2光催化材料的特性三、光催化材料研究進展3.2、納米TiO2的改性三、光催化材料研究進展半導體光催化劑在實際應用中存在吸收光譜較窄、光量子效率低、高的固液界面歐姆阻抗、別離困難等缺陷限制了其廣泛應用。為加強光催化劑內部與顆粒界面之間的電荷轉移以提高其催化活性，常常對TiO2選擇性地進行外表處理。為提高TiO2的光催化活性，對TiO2進行選擇性晶格摻雜、外表貴金屬(Pt、Pd、Ru、Au)沉積、光敏化、制備半導體光電極，以及與其它具有光催化活性的氧化物復合等方式進行改進。3.2、納米TiO2的改性1、陽離子摻雜采用高溫焙燒或輔助沉積等方法實現半導體的金屬離子摻雜，并將金屬離子轉入TiO2晶格結構中。金屬離子的摻入延長了電子-空穴的復合時間，可有效地利用太陽能。某些過渡離子摻雜還能阻止TiO2由銳鈦礦向金紅石轉變。過渡金屬離子摻雜對TiO2的光催化活性的影響，可能與摻雜離子的電勢、電子構型、離子化合價、離子半徑等因素有關。通過摻雜可以有效地調節半導體的能級結構。雜質離子可以將主體中的陽離子取代，在半導體中形成施主和受主能級，從而可以提高光生載流子的別離效率和光量子產率。常見離子:Fe3+,Mo5+,Ru3+,Os3+,Re5+,V4+,Rh3+,Co3+等。3.2、納米TiO2的改性1、陽離子摻雜瞬態載流子復合速率測試結果顯示：TiO2晶格中的金屬離子可顯著地影響其光活性、載流子復合速率及界面電荷傳輸速率。如：摻雜0.1-0.5at.%的Fe3+，Mo5+，Ru3+，Os3+，Re5+，V4+，Rh3+可以顯著增強TiO2光氧化性和復原性；而摻雜Co3+和Al3+那么會減弱TiO2的光催化活性。實驗研究還發現，摻雜前者TiO2的載流子壽命是摻雜后者的40倍，而通常光催化活性與催化劑內的載流子濃度成正比。3.2、納米TiO2的改性1、陽離子摻雜這是因為離子在TiO2的能級中形成了施主和受主能級，發生在施主能級和TiO2導帶、受主能級和TiO2價帶之間的電子躍遷提高了載流子的別離效率，并導致TiO2的吸收光譜“紅移〞。VBVBCBCBMo5+摻雜TiO2吸收帶邊“紅移〞，并可到達最高的光量子效率。離子注入法對TiO2摻雜的結果說明：V5+,Cr3+,Mn3+,Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+注入可使TiO2的光吸收帶邊向可見光區擴展。波長大于450nm的光照射下，可以降解2-丙醇。非金屬元素摻雜包括F、N、C、S和B等，主要為C和N摻雜。N元素摻雜可以擴展TiO2吸收光譜，提高其可見光催化活性。2001年Asahi等在N2/Ar體積比為2:3氣氛中濺射TiO2靶，制備出N摻雜TiO2膜后，N等非金屬摻雜引起人們廣泛研究興趣。對C4+，N3-，F-，P3-，S2-取代銳鈦礦型TiO2中氧的理論計算說明，N的2p能與O的2p軌道雜化，致使材料的禁帶變窄；S2-摻雜雖然也有同樣的效應，但其離子半徑較大，難以對O2-發生取代。Khan等在CO2,H2O和O2高溫氣氛中得到n-型摻雜C的金紅石TiO2膜，在波長小于535nm范圍內有吸收，當光強為40mW/cm2時，最大光解水效率和光電轉換效率分別為11%和8.35%。Sang等人通過溶膠-凝膠法制備了B摻雜TiO2，負載鉑后表現出很高的光解水活性。2、陰離子摻雜3.2、納米TiO2的改性3、調整光催化劑的晶型和粒徑3.2、納米TiO2的改性板鈦礦型TiO2沒有光催化活性。金紅石是TiO2中最穩定的晶型，晶格中缺陷少，禁帶較小，導帶較正，阻礙了O2的復原。高溫處理導致比外表積急劇下降，金紅石光活性較低。銳鈦礦低溫下較穩定，但高溫處理后，晶格中含有較多位錯和缺陷，從而存在較多氧空位捕獲電子，具有較高的光催化活性。但Bickey等人認為將銳鈦礦和金紅石型TiO2按一定比例混合有更高的催化活性。這可能是由于共存時，相當于構成了復合半導體，可使空穴-電子有效別離，減少其復合的概率。粒子粒徑減小，外表積增大，同時導帶電勢變負，價帶電勢變正，使半導體的氧化復原能力增強，提高了其光催化反響效率。但大外表積也就意味著外表上更多的復合中心，當復合起主要作用時，也會出現活性隨粒子粒徑的減小而下降的情況。粒徑減小，半導體禁帶變寬，吸收藍移，使TiO2光吸收變弱。4、外表貴金屬負載3.2、納米TiO2的改性通過浸漬復原、外表濺射等方法可使貴金屬形成原子簇沉積附著在TiO2外表上。貴金屬負載后的TiO2外表具有高的光催化活性，能吸收可見光，可有效地防止電子－空穴的復合和降低復原反響的過電壓損失。研究較多的是在TiO2外表負載Au、Pt、Ag、Pd等貴金屬。在反響體系中參加電子接受體，如：O2、H2O2、Cu2+、Fe3+等，因其能吸收光生電子，減少電子-空穴復合的時機，從而也可提高光催化活性。5、與其他半導體材料復合與固載3.2、納米TiO2的改性提高光催化劑活性關鍵是如何減少光生電子-空穴的復合幾率。除了前述的單一化合物的外表修飾、貴金屬負載、粒子摻雜改性外，兩種或兩種以上的半導體在納米尺度上的復合比單一半導體表現出更好的穩定性和催化活性。半導體復合體系是將兩種不同能隙的半導體結合在一起，解決催化劑的可見光吸收系數小和電子-空穴的復合等問題，但復合半導體的能帶結構必須匹配，這樣才能通過復合來提高其光電轉換效率。以浸漬法或溶膠法等制備的TiO2的二元或多元復合半導體，使吸收波長有較大的紅移，催化活性提高。5、與其他半導體材料復合與固載3.2、納米TiO2的改性如：SnO2與TiO2的Eg分別為3.5eV和3.2eV，在pH7時，SnO2導帶比TiO2的CB低，故前者能聚集光生電子并充當電子轉移中心，而空穴的運動方向與電子的運動方向相反，聚集到TiO2的VB。即光激發TiO2產生的電子從其較高的導帶遷移至SnO2較低的導帶，而空穴那么從SnO2的價帶遷移至TiO2價帶從而實現了電子-空穴別離，提高反響效率。3.2、納米TiO2的改性常見的復合還有：如CdS-TiO2、TiO2-CdSe、TiO2-SnO2、TiO2-PbS、TiO2-WO3、CdS-ZnO、CdS-HgS、ZnO-ZnS等。

CdS-TiO2的吸收帶邊可以拓展到520nm。由于粉狀的TiO2在實際應用中容易失活，易凝聚，難回收。因此如何將TiO2固定，成為目前應用中亟待解決的問題。TiO2-SiO2復合材料。該材料在1h內可使羅丹明B降解86%，克服了粉狀材料在實際水污染治理應用中的局限性。5、與其他半導體材料復合與固載幾種簡單的氧化物和硫化物半導體有足夠的帶隙能量去激發或催化大量的環境污染物。如：WO3(Eg=2.8eV),SrTiO3(Eg=3.2eV),α-Fe2O3(Eg=3.1eV)，ZnO(Eg=3.2eV)和ZnS(Eg=3.6eV)。對于有機物降解來說，好的半導體的主要的判斷標準是H2O/?OH(Eo=-2.8V)電對電勢在物質的帶隙內并且他們能夠穩定存在。三、光催化材料研究進展3.3其他光催化材料簡介PhotocatalystEbgeV)PhotocatalystEbg(eV)Si1.1ZnO3.2TiO2（Rutile）3.0TiO2(Anatase)3.2WO32.7CdS2.4ZnS3.7SrTiO33.4SnO33.5WSe31.2Fe2O32.2a-Fe2O33.1金屬硫化物不穩定，會發生陽極光腐蝕，且有毒！鐵的氧化物會發生陰極光腐蝕ZnO在水中不穩定，會在粒子表面生成Zn(OH)23.3其他光催化材料簡介1、ZnO作為重要的半導體光催化劑，禁帶寬度為3.2eV，在波長小于387nm的紫外光照射下可以產生光生電子－空穴對，表現出較高的光催化活性。與TiO2相比，它的本錢更低，因而其應用研究也日益受到人們的重視。粒徑為5-12nm的納米ZnO，在紫外光照射下可以降解三氯乙烯，且其光活性遠遠大于亞微米的ZnO。ZnO看起來是TiO2適宜的替代物，然而ZnO分散后外表會產生Zn(OH)2，這樣時間一長會導致催化劑失活。3.3其他光催化材料簡介2、其他金屬氧化物氧化鐵(α-Fe2O3，α-FeOOH，β-FeOOH，γ-FeOOH，δ-FeOOH)的多晶型結構，盡管禁帶寬度較高且價廉，但它們易受到光陰極腐蝕而影響其活性和壽命，因而不是最正確光催化材料。3.3其他光催化材料簡介WO3帶隙能為2.5eV，是一種n-型半導體，環境毒性小，但WO3的禁帶較窄，氧化復原能力較小，光催化活性不高，因此通過摻雜或改善工藝來提高其催化活性和穩定性。TiO2經WO3外表涂敷后在水中聚合粒子的平均直徑減小，導致比外表積增大，從而減弱了對光的散射，改善了光催化效果。此外，WO3-TiO2的光催化活性的提高最主要因素是外表涂敷WO3后，TiO2外表酸性增強，吸附有機物的能力增強。鈣鈦礦復合氧化物具有穩定的晶體和電子結構，目前受到人們的普遍關注。如：SrTiO3。采用化學溶液分解法制備了鈦酸鉍粉體：Bi12TiO20，Bi4Ti3O12，Bi2Ti2O7。它們在可見光區均呈現極強的吸收。紫外光下，對甲基橙降解脫色均具有較強的活性，其中Bi12TiO20的光催化活性最強，到達了P25相同的活性。3、復合氧化物3.3其他光催化材料簡介可見光照下的摻雜Cr和Fe的層狀鈣鈦礦結構La2Ti2O7在催化降解有機物方面的效果要比TiO2(P25)和K2La2Ti3O10好。Ni負載后，La2Ti2O7外表形成p-n異質結，從而增強光催化活性。尖晶石型化合物的禁帶較窄能利用可見光。如納米ZnFe2O4。多元復合氧化物因其晶體結構和電子結構的多樣性，有可能同時具備響應可見光激發的能帶結構和高的光生載流子移動性被作為潛在的高效光催化材料得到了廣泛研究。4、敏化光催化劑：光敏化是延伸激發波長的一個途徑，將光活性化合物通過化學或物理吸附于光催化劑外表，擴大激發波長范圍，增加光催化反響的效率，這一過程稱為催化劑外表光敏化作用。有機光敏劑：羅丹明B、卟啉、葉綠素、吡啶釕、氧雜蒽、赤鮮紅B、曙紅、花青素、酞菁等。其共同特點：可見光下有較大的激發因子，只要活性物質激發態電勢比半導體導帶電勢更負，就可將光生電子輸送到半導體材料的導帶中，從而擴大激發波長范圍，更多的太陽光得到利用。雖然有機光敏化劑擴展了光催化劑光吸收頻率范圍，但是它們也會被同時光降解，失去光敏化作用，通過合理的分子設計提高有機光敏化劑抗氧化能力是當前研究工作的重點。3.3其他光催化材料簡介四、光催化降解的優點和缺乏能耗低，反響條件溫和，在常溫、常壓進行，易操作。在紫外光和太陽光照射下就可以發生反響。反響速度快，有機污染物可在幾分鐘到數小時內被完全破壞，防止了聚環產物的生成。降解沒有選擇性，幾乎能降解任何有機物。消除二次污染，礦化產物為無機離子，CO2，H2O。TiO2光催化反響催化劑易別離和重復使用。設備簡單、光催化活性高，廉價，可連續工作，可氧化ppb級的污染物，適用于各種特殊設計的反響器體系。四、光催化降解的優點和缺乏大都以汞燈為光源進行光催化降解，很少利用太陽光作為光源。未能采用現有工業原料來制備高效的光催化劑。懸浮型和負載型光催化反響器中催化劑和光源的利用率不高。研究不同系列有機物的降解規律和降解中間產物不夠深入。光生電子-空穴對的轉移速度慢，復合率較高，導致光催化量子效率低，反響轉化率較低。通常只能用紫外光活化，太陽光利用率低。四、光催化降解的優點和缺乏五、TiO2在光催化反響中的應用5.1有機物光催化氧化1、烷烴2、烯烴OxidationofvariousalkenescatalysedbyTiO2/SBA15inthepresenceofH2O2Reactionconditions:catalyst,0.1g(8.10-5molofTi)except(R)-limonene:0.3g;solventacetonitrile,10ml.substrate,10mmol;H2O2(30wt.%inaqueoussolution),30mmol;temperature,343K;time,24h.5.1有機物光催化氧化3、芳烴側鏈1-Phenylcyclohexeneyields1-phenyl-1,2-epoxycyclohexaneselectively

X=H,p-CF3,p-NO2,p-Cl,p-F,p-Me,p-tert-butyl,m-NO2,m-Cl,m-F5.1有機物光催化氧化4、芳環HydroxylationofbenzeneinilluminatedTiO2suspensionswithvariouselectronacceptors

5.1有機物光催化氧化5.2TiO2光催化降解應用1、TiO2光催化降解應用范圍B.有機化合物各種脂肪族和芳香族的氯化物通過在TiO2上的異相光氧化完全礦化為CO2和H2O和相關的無機物(如HCl，HBr，SO42-，NO3-)。目前詳細研究過的光催化降解的有機污染物已達3000余種以上。污水中的除草劑、農藥、染料、表面活性劑、烷烴、環烷烴、脂肪醇、羧酸、表面活性劑、臭味物質等均可用光催化技術進行有效處理。表1.1半導體光催化降解局部有機污染物污染物質污染物質氯代苯酚氯代苯氯化物表面活性劑氯代烷烴硝基苯酚環磷酰胺EDTA吡啶DDT偶氮苯乙苯苯甲酸鄰苯二酚馬拉硫磷丁烯酮二甲苯苯乙酮烷基苯酚乳酸敵敵畏久效磷甲拌磷酚乙酸對硫磷羅明丹B5.2TiO2光催化降解應用可光催化降解的聚合物PS-TiO2，PVC-TiO2，PP-TiO2WeightlosscurveofpurePS,PS-TiO2andPS-G-TiO2compositefilmsunderUVilluminationinair.

C、白色污染治理應用5.2TiO2光催化降解應用太陽光降解復合PS膜5.2TiO2光催化降解應用D、殺菌、消毒、空氣凈化等TiO2空氣凈化器

在室溫下利用空氣中的水蒸氣和氧氣去除空氣中的污染物，如：氮氧化物，硫化物，甲醛等有害氣體和細菌等。實例：除臭，空調房間中空氣凈化