一、硅及其化合物（寫出化學方程式，是離子反應的寫離子方程式）1.硅與氫氟酸的反應4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅與氫氧化鈉溶液反應Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）3.硅與氟氣反應2F2+Si=SiF44.硅與氧氣在加熱條件下反應O2+SiSiO25.二氧化硅與氫氟酸反應4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅與氧化鈣反應SiO2＋CaOeq\o(=====,\s\up7(高溫))CaSiO38.工業(yè)制備純硅的過程2C+SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si(粗)+2COSi(粗)+2Cl2eq\o(=====,\s\up7(高溫))SiCl4SiCl4+2H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si(純)+4HCl9.碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應CaCO3+SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3+CO2↑10.碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應Na2CO3+SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3+CO2↑11.硅酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3- ）13.硅酸受熱分解H2SiO3SiO2+H2O二、鹵素及其化合物（寫出化學方程式，是離子反應的寫離子方程式）1.碘單質與鐵粉反應I2+FeFeI22.氯氣與銅反應Cl2+CuCuCl23.氯氣與鈉反應Cl2+NaNaCl4.將Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2+2Br=2Cl+Br2），再加入苯，其現(xiàn)象為溶液分層有機層變?yōu)槌燃t色5.將Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2），現(xiàn)象為淀粉溶液變藍6.氯氣與水反應Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）7.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2↑（2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓(Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓)10.將氯水與硝酸銀溶液混合的離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓二、鹵素及其化合物（寫出化學方程式，是離子反應的寫離子方程式）1.紅磷在氯氣中燃燒3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氫氣在氯氣中燃燒Cl2+H22HCl3.氯氣與鐵粉反應3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化鉀溶液中加入溴水Br2+２KI=2KBr＋I2(Br2+２I-=2Br-＋I2)5.氟氣通入水中２F2+２H2O=４HF＋O26.將氯氣通入石灰乳（工業(yè)制漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空氣中失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-)9.將氯水與氯化亞鐵溶液混合的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2.氮氣與氧氣反應生成一氧化氮N2+O22NO 3.NO與O2的反應2NO+O2=2NO24.NO2與H2O的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮與氧氣混合氣體通入水中生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮與氧氣混合氣體通入水中生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生亞硝酸鹽和硝酸鹽2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O)8.氨氣溶于水NH3+H2ONH3·H2O9.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O10.氨氣與氯化氫氣體反應NH3+HCl=NH4Cl11.實驗室制氨氣Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液不加熱反應NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O （+OH=NH3?H2O）13.氨氣與稀硝酸反應NH3+HNO3=NH4NO3 （NH3+H+=NH4+）14.氯化銨受熱分解NH4ClNH3↑+HCl↑ 15.氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液加熱反應NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+OHNH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（寫出化學方程式，是離子反應的寫離子方程式）1.Cu和濃H2SO4加熱條件下的反應2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和濃H2SO4加熱條件下反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O3.鐵和濃H2SO4加熱條件下反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的濃硝酸與鐵加熱條件下反應6HNO3(濃)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+FeFe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸與鐵反應4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的鐵與濃硝酸加熱條件下反應4HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）足量的鐵與稀硝酸反應8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）實驗室用銅和稀硝酸制取一氧化氮8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）實驗室用銅和濃硝酸制取二氧化氮4HNO3(濃)+Cu