1/1蘇教版化學選修一-第一單元應用廣泛金屬材料第1課時習題Word-說明書

基礎達標

1.試驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用的試劑是()

A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.HCl

D.氨水

2.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是…()

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中肯定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D.金屬單質在常溫下均是固體

3.用等質量的金屬鈉進行下列試驗，產生氫氣最多的是()

A.將鈉放入足量的稀鹽酸中

B.將鈉放入足量的稀硫酸中

C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列物質的水溶液中，通入少量的CO2不會有沉淀的是()

A.C6H5ONa

B.CaCl2

C.NaAlO2

D.Ca(OH)2

5.若100mL0.1molL-1硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應得到1.17g沉淀，則需0.5molL-1的NaOH溶液()

A.130mL

B.100mL

C.190mL

D.50mL

6.除去鎂粉中的少量的鋁，可選用的溶液是()

A.鹽酸

B.硝酸

C.氨水

D.KOH溶液

7.下列反應的離子方程式正確的是()

A.鐵跟稀H2SO4反應：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

B.將HI通入FeCl3溶液中：2Fe3++2I-====I2+2Fe2+

C.將氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

D.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-

綜合運用

8.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下試驗操作的最佳挨次為()

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

9.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

1

A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+

10.CO與H2混合氣體3g，在足量的氧氣中燃燒，在120℃時將混合氣體通過足量的Na2O2，則其增重()

A.1.5g

B.3g

C.6g

D.無法計算

11.為了驗證長期存放的硫酸亞鐵溶液已經被空氣所氧化，可取少量溶液，加入少量_________，假如溶液呈_________色，說明溶液中含有_________，硫酸亞鐵已經發生了化學變化。防止這種變化發生的方法是

__________________________________________________。

12.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以愛護硫酸亞鐵不被空氣中的O2氧化成硫酸鐵。請設計一種方法，驗證某硫酸亞鐵藥品是否被氧化。請寫出主要步驟、現象及化學方程式：

_______________________________________。

拓展探究

13.已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。依據以下化學反應框圖填空：

(1)單質F是____________。

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)：_______________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_______________。

(4)CE+F中若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_______________。

14.向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入bg鐵粉，經充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，試推斷：cg殘渣是什么物質？濾液中存在哪些陽離子？

參考答案

2

1解析：要使Al3+完全沉淀，則必需與堿反應生成Al(OH)3，而Al(OH)3會溶于過量的強堿，不溶于過量的弱堿。

答案：D

2解析：金屬元素原子只能失電子，不能得電子，所以在化合物中只能顯正價，處在中間價態的金屬離子既有氧化性，也有還原性，如Fe2+；在不同的化合物中，金屬元素的化合價可能相同，金屬汞常溫下是液體。

答案：B

3解析：鈉與水或酸的反應實質是鈉和H+的反應，等量的鈉與之反應，則生成的氣體也相等，故A、B、C三項生成的H2相等。D項中Na與水反應生成NaOH和H2，而生成的NaOH還可以與鋁箔反應放出H2，故D項生成的H2最多。

答案：D

4解析：往A項中通入CO2可以生成微溶于水的物質苯酚，C項中可生成不溶于水的Al(OH)3，D項中可以生成CaCO3，只有B項中通入CO2不會產生沉淀。

答案：B

5解析：Al3+與OH-可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于過量的OH-，溶液中共含有0.02mol的鋁離子。生成1.17g沉淀，則生成Al(OH)3的物質的量為0.015mol，因此可考慮只生成0.015molAl(OH)3或都生成Al(OH)3后過量的堿又溶解了0.005mol的Al(OH)3，故需用到0.5molL-1的NaOH溶液的體積分別為90mL和100mL。答案：B

6解析：依據物質的性質選擇試劑，Mg不與強堿反應，而Al可以溶于強堿，然后過濾，即可除去Al。

答案：D

7解析：A項中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2+，C項中氨水為弱電解質，應寫化學式，D項中少量Cl2只能氧化I-。

答案：B

8解析：加入NH4SCN證明無Fe3+，再加氯水，如有Fe2+，則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身為紫色，使