第3課時硝酸酸雨及防治素養要求1.結合真實情境并通過實驗探究，了解硝酸的主要性質，認識硝酸在工業和農業生產中的重要意義。2．結合真實情境，認識硫、氮的化合物對生態環境的影響，了解酸雨及防治。知識基礎·自學·嘗試核心素養·合作·探究知識基礎·自學·嘗試一、硝酸1．物理性質純硝酸為____色、有______氣味的液體，沸點____，____揮發，在空氣中呈“白霧”狀，質量分數95%以上的濃硝酸稱為“____硝酸”。2．化學性質(1)強酸性硝酸是具有______的一元強酸，在水中的電離方程式為___________，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一般________H2。(2)不穩定性①化學方程式：______________________。②實驗室中濃硝酸顯黃色是濃硝酸分解生成的_____又溶于硝酸所致。一般將其保存在_____試劑瓶中，并放置在_____處。無刺激性低易發煙揮發性

不產生NO2棕色陰涼(3)強氧化性實驗物質稀硝酸濃硝酸實驗現象試管內開始產生少量____色氣體，反應逐漸加快，氣體在試管口變為____色，溶液逐漸變____，銅絲逐漸變____試管內產生大量____色氣體，溶液逐漸變____，銅絲逐漸變____實驗結論常溫下，稀硝酸與銅緩慢反應生成____常溫下，濃硝酸與銅迅速劇烈反應生成_____無紅棕藍細紅棕綠細NONO2硝酸濃度不同，與金屬反應的產物也不同：①濃硝酸與Cu反應的化學方程式為：_____________________________________________________；②稀硝酸與Cu反應的化學方程式為：_____________________________________________________；常溫下，濃硝酸使________鈍化。除金、鉑外幾乎能氧化所有的金屬。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鐵、鋁拓展“鈍化”的理解(1)在常溫下，鐵、鋁被濃硝酸或濃硫酸氧化，在表面上生成了致密的氧化膜，阻止了化學反應的進行，這種現象叫做“鈍化”。(2)“鈍化”既是化學反應的結果，也是化學反應的終止。

3．硝酸的工業制法寫出每一步反應的化學方程式，并指出含氮物質發生的是氧化反應還是還原反應。①______________________________________________________②______________________________________________________③______________________________________________________④______________________________________________________，還原反應，氧化反應2NO＋O2===2NO2，氧化反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化反應和還原反應4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造______________________和硝酸鹽等，在實驗室里是一種重要的化學試劑。

化肥、農藥、炸藥、染料【學而思】1.濃硝酸、稀硝酸與Cu的反應產物分別為NO2、NO，反應中，稀硝酸中氮元素的化合價降低較多，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強，對嗎？

2．稀硝酸可以將鐵氧化成亞鐵離子嗎？為什么足量的鐵粉與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2呢？提示：不對，濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強，與Cu反應時濃硝酸反應更劇烈。

歸納1.硝酸的“五性”(1)揮發性；(2)刺激性；(3)腐蝕性；(4)不穩定性；(5)強氧化性。2．金屬單質與硝酸發生反應時，硝酸既表現出強氧化性又表現出酸性；非金屬單質與硝酸發生反應時，硝酸只表現出強氧化性。

二、酸雨及防治<5.6SO2NO2SO2＋H2O?H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO43NO2＋H2O===2HNO3＋NO【學而思】1.汽車燃油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物從何而來？

2．燃煤脫硫技術中，向燃煤中加入生石灰，若改為加入石灰石是否可行？提示：空氣中的氮氣和氧氣在發動機高溫條件下化合生成NO，進而被氧氣氧化生成NO2。提示：可行，高溫條件下CaCO3分解生成CaO，可吸收SO2。[即時練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)稀硝酸與鋅反應可放出氫氣。(

)(2)濃、稀硫酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色。(

)(3)過量的銅與濃硝酸反應有NO生成。(

)(4)常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量紅棕色氣體。(

)(5)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發生“鈍化”，說明常溫下濃H2SO4和濃HNO3與Fe和Al都不反應。(

)(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。(

)××√×××2．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指(

)A．氨水B．硝酸C．醋

D．鹵水解析：根據所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，“強水”為硝酸。答案：B3．關于硝酸的說法中正確的是(

)A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．濃硝酸不能與非金屬單質反應C．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮元素得電子D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產生大量的紅棕色氣體答案：C4．將濃硝酸滴在石蕊試紙上，產生的現象是(

)A．變紅色B．先變紅，后變黑C．變藍色D．先變紅，后褪色答案：D5．某實驗過程如圖所示：則③試管中的現象是(

)A．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色答案：D

6．大氣污染是環境污染的一個重要方面，常見的大氣污染可分為一次污染和二次污染，二次污染是排入環境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發生變化，或與其他物質發生反應，生成新的污染物。有下列物質：①SO2，②NO，③NO2，④CO2。其中不易導致二次污染的是(

)A．①②③④B．①③C．②④

D．④答案：D核心素養·合作·探究目標1

硝酸的強氧化性例1.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(

)選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性答案：B解析：稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，Fe、Al在濃HONE或濃H2SO4中發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止了反應進行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。提醒比較濃硝酸、稀硝酸氧化性的強弱，不是看它們的還原產物中氮元素的價態，而是看與同種還原劑反應時的劇烈程度(或反應的難易程度)，如銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，則氧化性：濃硝酸>稀硝酸。

關鍵能力硝酸的強氧化性HNO3中的＋5價氮元素具有很強的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應溫度越高，其氧化性越強。(1)硝酸與金屬的反應①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O②活潑金屬與HNO3反應不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產物不同。③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化(加熱時反應)。

[對點練]1．下列關于硝酸的說法中正確的是(

)A．稀硝酸能與Fe發生反應，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應生成NO，而濃硝酸與Cu反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸解析：A項，常溫下，鐵遇濃硝酸“鈍化”；加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發生反應；B項，濃、稀硝酸均具有強氧化性；C項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關；D項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大小有關，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應中HNO3得電子數目多少無關。答案：B2．下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是(

)A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應答案：D

(0.05a－0.3)mol1.0歸納足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產物也發生變化。例如Cu與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時HNO3的還原產物為NO2，隨著反應的進行，濃HNO3變稀，HNO3的還原產物為NO，最終得到NO2和NO的混合氣體。關鍵能力硝酸與金屬反應的計算規律1．原理分析

[對點練]3．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是(

)A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol答案：C4．某稀溶液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為3.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積約是(

)A．0.75LB．0.336LC．1.5LD．0.448L

答案：A

答案：C

關鍵能力常見的環境大氣類型類型形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化，腐蝕建筑物等光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇歸納NO在臭氧空洞形成過程中的作用NO在破壞臭氧層的過程中可發生如下反應：NO＋O3―→NO2＋O2NO2＋O―→NO＋O2總反應方程式為O3＋O===2O2，從整個反應來看NO作催化劑。[對點練]5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是(

)A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關解析：霧和霾都屬于膠體，其分散劑均為空氣，A正確；由圖可知，HNO3、H2SO4與NH3反應分別生成NH4NO3、(NH4)2SO4，分散到空氣中，形成霧霾，B正確；由圖可知，NH3參與化學反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑，C錯誤；過度施用氮肥，會使空氣中NH3含量增大，并參與形成銨鹽，從而形成霧霾，D正確。答案：C6．下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據圖示回答下列問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是________。A．CO2B．SO2

C．N2D．NO2(2)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：分析數據，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________________(用化學方程式表示)。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________，原因是________________________________(用化學方