2024屆湖南省長沙二十一中高一化學第二學期期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF3、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大4、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O5、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率7、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．8、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態的點是A．a點 B．b點 C．c點 D．d點9、“十九大”聚焦綠色發展理念“打贏鹽天保衛戰,建設美麗中國”。下列有關做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進行直接填埋,減少對環境的污染B．開發核能、太陽能、風能等新能源,減少對礦物能源的依賴C．將煤進行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣10、下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應實驗目的的是（

）A．用裝置①驗證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油11、某元素B的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m12、在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)。則反應所經過的時間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min13、可用圖裝置收集的氣體是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH414、下列敘述正確的是：A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價元素的化合物，一定具有強的氧化性15、下列實驗能獲得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷16、向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血紅色 B．黃色 C．無色 D．淺綠色17、工業上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應18、如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發生氧化反應B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜19、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現象和結論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl220、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項21、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化 B．圖a中生成物比反應物穩定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化 D．圖b表示的反應一定需要加熱才能發生22、化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為25、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾26、（10分）能源、資源、環境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發又較經濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業生產流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。28、（14分）（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為______________________________。29、（10分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發生_______反應，電極反應式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是_________，其電子式是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。2、A【解題分析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析。【題目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。3、C【解題分析】

根據SO2的化學性質（酸性氧化物的性質、還原性）分析判斷。【題目詳解】SO2與水反應生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C。【題目點撥】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發生氧化還原反應。4、B【解題分析】

A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。5、B【解題分析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發生化合反應，具有不穩定性，HClO的漂白作用是因為發生氧化反應，漂白效果穩定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發生了漂白作用，而使溴水褪色發生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。6、A【解題分析】

A項，合成氨的反應為N2+3H22NH3?H<0，從化學平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動，工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學反應速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項，Cl2與水發生可逆反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應的平衡逆向移動，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；D項，硫酸工業中，SO2發生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。7、A【解題分析】

加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應速率，不能使平衡移動，（1）（2）應達到相同平衡狀態，

故選A。8、D【解題分析】

由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態為平衡狀態可知，圖中處于化學平衡狀態的點是d點，答案選D。【題目點撥】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態。9、A【解題分析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會對土壤造成污染；B.開發新能源，減少對礦物能源的依賴；C.將煤進行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會對土壤造成污染，A錯誤；開發新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴,符合“促進低碳經濟”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項A。10、A【解題分析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達到實驗目的，A正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發生氧化反應生成二氧化碳，產生新的雜質氣體，不能達到實驗目的，B錯誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導管應在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯誤；D.用裝置④分餾石油時，溫度計的水銀泡應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應為下進上出，D錯誤；答案為A【題目點撥】分餾石油時，溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進上出。11、A【解題分析】

某元素B的核電荷數為Z，則Bn－的核外電子總數為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數，則Am+的核外電子數為Z+n，因此元素A的核電荷數為：Z+n+m，故答案選A。12、A【解題分析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。13、C【解題分析】

該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應。【題目詳解】A.

H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.

NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C.

CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應，能與空氣中氧氣反應的氣體不能使用排水法收集。14、A【解題分析】

A.化合態元素形成單質，元素化合價即可能降低也可能升高，物質可能發生氧化反應或還原反應，故A正確；B.氧化性強弱與得電子能力有關，與得電子數目多少無關，故B錯誤；C.中間價態的陽離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯誤；D.元素表現氧化性主要是看得電子能力，最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯誤。故選A。15、D【解題分析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應取代反應需要催化劑；C．光照下取代反應為鏈鎖反應；D．乙烯能和溴發生加成反應；據此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發生加成反應制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。16、A【解題分析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會與滴入的KSCN溶液中的SCN-發生絡合反應，生成血紅色的硫氰化鐵絡合物，故A正確。【題目點撥】檢驗鐵離子用KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子。17、D【解題分析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。18、C【解題分析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發生還原反應，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉移電子的物質的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。19、A【解題分析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；20、B【解題分析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。21、B【解題分析】

A、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，選項A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩定，選項B正確；C、圖b中反應物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應，而甲烷燃燒反應為放熱反應，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應，吸熱反應發生不一定需要加熱也能發生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發生，故D錯誤。答案選B。22、A【解題分析】本題考查化學反應與能量。詳解：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A錯誤；化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C正確；在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據此可以判斷。二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解題分析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【題目詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據此解答。詳解：根據上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解題分析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產物的除雜及收集。26、③方案②，方案①會產生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解題分析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中。【題目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a。【題目點撥】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。27、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解題分析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體