2018年深圳市初中畢業生學業考試化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5選擇題（共10小題，每小題1.5分，共15分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．下列化學用語表達正確的是（）A.三個鋇離子：3Ba2+B.兩個氧原子：O2C.四個硫酸根離子：4SO32-D.五個一氧化碳分子：5Co答案：A解析：Ba2+表示鋇離子，3個鋇離子為3Ba2+，故A正確；兩個氧原子為2O，O2表示氧氣或氧氣分子，故B錯誤；4SO32-表示4個亞硫酸根離子，四個硫酸根離子為4SO42-，故C錯誤；CO表示一氧化碳分子，而Co表示鈷原子，故D錯誤。2．6月5日是世界環境日，2018年我國的主題是“美麗中國，我是行動者”。下列做法錯誤的是（）A．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B．節約用水提高水的使用效益，如用洗過菜的水澆花C．養成將垃圾分類處理的習慣，如廢舊報紙回收利用D．過度施用農藥化肥提高產量，如噴灑過量農藥殺蟲答案：D解析：農藥和化肥均要適度使用，如果過量施用農藥會造成藥物殘留，對人體造成傷害，故D錯誤。3．歸納總結是學習化學的重要方法之一。下列排序正確的是（）A.金屬活動性順序：\o"中國教育出版網\"B.溶液的pH:\o"中國教育出版網\"C.地殼中的元素含量：\o"中國教育出版網\"D.氣體的密度：\o"中國教育出版網\"答案：A解析：在金屬活動性順序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正確；pH值越大，堿性越強，pH值越小，酸性越強，pH值由大到小的順序應為NaOH>NaCl>HCl，故B錯；地殼中元素的含量順序應為O、Si、Al、Fe，故C錯；氣體密度大小與其相對分子質量一致，故由大到小的順序為CO2、O2、H2，故D錯誤。4.下列說法正確的是（）A.將pH試紙直接浸入待測液中測其pHB.能與鹽酸反應生成CO2氣體的鹽一定是NaHCO3C.鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程D.在測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷燃燒產生大量白霧答案：C解析：A會污染待測液，故錯；B可以是其他碳酸氫鹽，如KHCO3、Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸鹽，如Na2CO3、CaCO3等，故B錯；鐵銹蝕是鐵與氧氣、水發生化學反應的結果，由于有氧氣參加，是氧化反應，故C正確；紅磷在空氣中燃燒會產生大量白煙，煙是固體小顆粒，而霧是液體小顆粒，故D錯。5．下列實驗均與水有關，其相應描述正確的是（）\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"A.屬于化學變化B.凈化后可得純水C.證明水的組成D.吸收大量熱答案：C解析：A中水由液體變成氣體的水蒸汽，再由水蒸汽變成液體的水，這是物理變化，故A錯；過濾只除去不溶性雜質，活性炭的吸附只除去有顏色和氣味的可溶性物質，但水的其他可溶性雜質沒有除去，故B錯；通過電解水得到氧氣和氫氣，可以證明水的組成，故C正確；D是稀釋濃硫酸，水是作為溶劑使用的，故D錯。6．鋅是促進人體生長發育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（）\o"中國教育出版網\"A.鋅屬于非金屬元素B.鋅原子的中子數為30C.鋅的相對原子質量為65.38gD.鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+答案：D解析：鋅是金字旁，最外層電子數少于4，為金屬元素，故A錯；鋅原子的中子數=相對原子質量-質子數=65-30=35，故B錯；相對原子質量的單位為1，故C錯；金屬元素在化學反應中容易失去電子，形成陽離子，陽離子所帶的電荷數為所失的電子數，故D正確。7．維生素可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用。缺乏維生素A1（C20H30O）,會引起夜盲癥。下列關于維生素A1的說法中正確的是（）A.維生素A1屬于無機化合物B.維生素A1中O元素的質量分數最低C.維生素A1中碳、氫元素的質量比為2：3D.維生素A1由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成答案：B解析：含C化合物稱為有機物，故A錯；維生素A中O元素的質量為16，H元素的質量為30，C元素的質量為240，所以，維生素A中O元素的質量健康最小，故B正確；維生素A中，碳、氫元素的質量比為240：30=8：1，故C錯；D是錯誤的，其正確表述應為：1個維生素A分子是由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成。8．最近，我國科學家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（）\o"中國教育出版網\"A.該反應中四種物質均為化合物B.反應前后H元素的化合價不變C.參加反應的甲、乙分子個數比為1:3D.反應前后原子數目發生改變答案：C解析：四種物質中乙為單質，故A錯；反應前H元素集中在H2中，其化合價為零，反應后，其化合價為+1價，故B錯；該反應的化學方程式為CO2+3H2\o"中國教育出版網\"CH3OH+H2O，參加反應的甲、乙分子個數比為1:3，故C正確；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目和質量不變，故D錯。9．甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是（）\o"中國教育出版網\"A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小C.t1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3:7D.將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出答案：D解析：固體物質溶解度一定要注意其四要素，A沒有指定溫度，故錯誤；甲的曲線隨溫度的升高而增大，故B錯；t1℃時，乙的溶解度為30g，即100g水中最多可溶解30g乙物質即達到飽和狀態，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為30:130=3:13，故C錯；t2℃時，甲的溶解度為50g，故150g甲的飽和溶液中含有50g溶質甲，其降溫到t1℃，此時甲的溶解度降到30g，故有20g固體甲析出，故D正確。10.下列方法不能達到除雜的目的的是（）選項物質（括號內為雜質）方法AN2（O2）將混合氣體通過灼熱銅網BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反應，過濾、洗滌、干燥CCaO（CaCO3）高溫煅燒DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，過濾答案：B解析：B中使用的試劑稀H2SO4與需要的純凈物質Fe粉反應，不能達到除去雜質炭粉的目的，故B錯。二．非選擇題（共3題，第11題8分，第12題8分，第13題9分，共25分）11．下圖為A~G（初中常見物質）的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分。\o"中國教育出版網\"根據以上信息回答下列問題：寫出A的化學式：，其常見用途為（任寫一條）。反應①的現象為。寫出反應②的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型）。寫出反應③的化學方程式。Na2O與CaO的化學性質相似，下列物質中（填標號）能與Na2O發生化學反應。Mgb.N2c.稀鹽酸d.NaCl固體答案：⑴CH4燃料⑵溶液變藍色⑶Na2O+H2O=2NaOH⑷CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑸C解析：⑴A是天然氣的主要成分，故A為甲烷，其化學式為CH4，其最常見的用途是作為燃料使用；⑵反應①為氧化銅與稀H2SO4反應，若酸足量，其反應現象為黑色粉末溶解，溶液由無色變成藍色；⑶反應②為氧化鈉與水反應，類似氧化鈣與水反應，故其方程式為Na2O+H2O=2NaOH；⑷E為硫酸銅，故反應③的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；⑸Na2O與CaO，物質分類均屬于金屬氧化物，均能與酸發生化學反應，故選擇c-稀鹽酸。12．小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結合下列過程，回答有關問題。MnO2作催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產生大量氣泡。\o"中國教育出版網\"①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式：。②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為→→（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該。③檢驗O2的方法是，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產生大量氣泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-【問題】那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？【假設】假設一：可能是H2O假設二：可能是Fe3+假設三：可能是Cl-【分析】①假設一不可能成立，理由是。【實驗】操作現象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產生大量氣泡【結論】②假設成立，而假設一和另一種假設不成立。催化劑比較從循環利用的角度分析，（填化學式）更適合做該反應的催化劑。答案：⑴①2H2O2\o"中國教育出版網\"2H2O+O2↑；②BCE；檢查裝置的氣密性；③將帶火星的木條伸入集氣瓶中。⑵①過氧化氫溶液中溶劑是水；②二；⑶MnO2解析：⑴①實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2\o"中國教育出版網\"2H2O+O2↑；②過氧化氫制取氧氣為固體與液體在常溫下反應，故發生裝置選擇B，由于要制取干燥的氧氣，這需要濃硫酸進行干燥，故需要連接裝置C，收集干燥的氧氣，故只能使用排空氣法進行收集，氧氣的密度比空氣的密度大，故選用向上排空氣法進行收集，故選用E；所有涉及氣體生成并收集的化學實驗，均需要檢查裝置的氣密性；③檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則表示集滿。⑵①若假設一成立，由于過氧化氫溶液中溶劑是水，故過氧化氫溶液就自動快速分解了；②實驗順序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中則證明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假設二成立；⑶相對于FeCl3而言，MnO2是固體，不溶于水，能回收，故MnO2更好。13．⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質（填化學式）實現Ca(OH)2一步轉化為CaCO3。\o"中國教育出版網\"⑵某Ca(OH)2樣品部分變質為CaCO3（假設其成分均勻）。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2的質量分數。①配制鹽酸：配制500g質量分數為6%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸g。②實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質量/g280.0278.9277.8277.8完全反應后，生成的CO2氣體的質量為g。③數據處理：計算該樣品中Ca(OH)2的質量分數（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟