2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內部的

“I”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續產生Cl2o下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.“i”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

2、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對應

的現象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現渾濁；（3）中溶液出現渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實驗

現象解釋不正確的是

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2f+2OH-,Mg2++2OH=Mg(OH)2；

C.(3)中：C12+S2-S；+2C1

D.(4)中：CL具有強氧化性

3、下列有關化學用語表示正確的是（）

B.鎂離子的結構示意圖：也，:

c.水分子的比例模型：D.原子核內有8個中子的碳原子：|C

4、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

5、化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

6、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關解釋

項

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

探究正戊烷CsHn催化裂出水L1

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯危

解

1滿

實驗溫度對平衡移動的影2NO2^=^N2O4為放熱反應，升溫

C

響,熱水建砥/冷水

1■平衡逆向移動

用A1CL溶液制備AlCb晶?

DAIC13沸點高于溶劑水

體4

A.ACD.D

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mobL'm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

8、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28,

9、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%

10、下列對實驗現象的解釋正確的是

選項操作現象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍+

NH4

A.AB.BC.CD.D

11、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以發生酯化反應的是()

12、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

13、某無色氣體可能含有CO、CO2和HzO(g)、氏中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變為紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為

藍色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有COz、％中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2>至少含有H2O(g)、CO2中的一種

c(HCN)-c(OH-)C2(OH-)

14、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O——HCN+OH-,水解常數Kh[Co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc°與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，Kh(CN-)的值為IN

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25C,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

15、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

B.乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

16、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,

溫度：C

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產生影響

17、下圖是用KMn(h與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質水溶液比HC1O穩定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

18、在一個2L的密閉容器中，發生反應：2S03(g)—2soz(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物質的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.0—8min內7(SOs)=0.025mol/(L,min)

B.8min時，y逆(S02)=2r正(Os)

C.8min時，容器內壓強保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S0j的變化如圖中a

19、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法不氐確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AI2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

21、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與Nai的混合溶液中通入SO2制備CUI（2CUSO4

+2Nal+SO2+2H2（）q=2CuIl+2H2sCh+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（

濃硫酸

制備SO2

制備并制備少量含的溶液

CuSO4.CuiSO2

Nai.HQ

/電水

C.將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

22、下列關于同溫同壓下的兩種氣體眨。80和1蟲2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發

性耳聾等癥。其合成線路如下：

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團的名稱為。

(2)A—B的反應類型為o

(3)物質E的結構簡式為?

(4)寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________(寫一種)。

①不能與Fe3+發生顯色反應

②可以發生銀鏡反應

③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

①叫”(主要產物)。。。小。叫主要產物)

(5)已知:

NO2

寫出以C>r：網和CH3cH20H為原料制備乩的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)。

24、(12分)有機物A(CIOH2O02)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：

回翁回扁叵］

□

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發生的反應有(選填序號)

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:

(4)E可用于生產氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應的化學方程式是.

25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學

習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2s強，易與酸反應(2S2O4"+4H+=3SO21+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SO2,反應后得到ZnSzCh

溶液。

多孔球泡弋適敏水

步驟2：將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經過濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風干燥得到Na2s

(二)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83?,持續通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經5?8小時充分反應后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發生反應的化學方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s20,2出0晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是?

(4)根據上述實驗過程判斷，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性為：

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2O4的總反應為.

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是。

（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2sOs

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

26、（10分）NazOz具有強氧化性，出具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與Hz能發生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：。

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazOz與周反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定mird史.酸J物作?]----->|第液轉移|------?|探作2日店里J

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和一。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazOz質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環境中，NO3

將SO32-氧化成而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO32,

與Nth-無關”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回

答下列問題:

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實驗小組發現裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NC>3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(N6)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為一。

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

圖3圖4

根據以上數據，可得到的結論是一。

28、(14分)在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發生反應，如:

2NO(g)+2CO(g)峰”N2(g)+2CO2(g)AH=akJ?moL反應I

(1)己知：N2(g)+O2(g)<2NO(g)丫1{=6舊1110『反應11

CO(g)+l/2O2(g)<2)CO2(g)△14K日1110『反應111

①a=(用含b、c的代數式表示)。

②溫度為T。時，CO與。2在密閉容器中發生反應ID,C。2的體積分數以CO?)隨時間變化的關系如下圖所示。請在

坐標圖中畫出溫度為工(［)<Tj時，夕(CO?)隨時間的變化曲線并進行相應的標注。

(2)在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發生反應I,在不同溫度、不同投料比［n(NO)/n(CO)］時，NO

的平衡轉化率見下表：

n(NO)/n(CO)300K400K500K

115%24%33%

210%18%25%

a(填或“=")0,理由是。試判斷反應I在常溫下能否自發進行并說明理由：―o

②下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是(填字母)。

A.升高溫度同時增大壓強

B.繼續通入CO

C.加入高效催化劑

D.及時將CO?從反應體系中移走

③500K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9moL充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5min時

反應達到平衡，則500K時該反應的平衡常數K為(保留兩位小數，下同)；從反應開始到達到平衡時CO

的平均反應速率為mol-L71-min-'o

29、(10分)無水四氯化錫(SnCL)是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的

金屬錫(熔點131C)在300℃左右能直接與Ch作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔

點為一33'C,沸點為114.1C。二氯化錫是無色晶體，熔點為146℃,沸點為651C。③無水四氯化錫在空氣中極易水

解，水解產物之一是SnOi.xHQ,并產生白煙。請回答下列問題：

(1)開始實驗前一定要—，E中冷水的作用是

(1)裝置F中盛放的最佳試劑為一,作用是―。

(3)實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到一這一現象時，再點燃D處酒精燈。

(4)若撤去裝置C,則D中還可能發生反應的化學方程式為

(5)Ch和錫作用即可生成SnC14,也會生成SnCh,為減少SnCh的生成，可采取的措施是.

(6)得到的產物中常含有雜質SnCli,SnCh是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCh的質

量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，cmol.L」碘標準溶液滴定至終點，

消耗標準液10.00mL,已知滴定原理是：SnCh+lHCl+I^SnCU+lHL則產品中雜質SnCh的質量分數為(用含

a、c的代數式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCh含量仍低于實際含量，其原因可能是(用

離子方程式表示)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

電解過程中b電極上持續產生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cr-2e=CLT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據此分析解答。

【題目詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確：

D.根據分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

2、D

【答案解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強還原性，根據⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現渾濁，過量的氯氣通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH、也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據此分

析解答。

【題目詳解】

A.(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CUO+H2-^-CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正確；

2

C.(3)中溶液出現渾濁，是產生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：C12+S=S1+2C1,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚配的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

3、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結構示意圖為B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14,碳原子為；＞4C,故D錯誤；

正確答案是Ao

4、B

【答案解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發現主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

5、D

【答案解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉化為電能，有利于節能環保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

6、C

【答案解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進A1CL水解，且生成HCI易揮發，應在HC1氣流中蒸發制備A1C13晶體，D錯誤；

答案選C。

7、D

【答案解析】

0.1mol?L-m溶液的pH=13,則m為一元強堿，應該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數相差1,根據圖示可知，

n為NaCL電解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和CL,結合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

8、B

【答案解析】

中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4,空間上為三角錐形，故A正確;

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤;

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

9,B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選Bo

10、B

【答案解析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是CuSO,?5上0,是藍色固體，現變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2I-=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

11、D

【答案解析】

醇和較酸發生酯化反應生成酯和水,W）表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，能發生酯化反應的是乙醇;

答案選D。

12、A

【答案解析】

平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,所讀數據偏下，俯視時讀數為ymL所讀數據偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

13、D

【答案解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成

CO2和周0,H2O使白色硫酸銅粉末變為藍色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變為紅色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CCh來源于CO還原CuO產生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、Hi,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。

14、B

【答案解析】

A.當lgcO=O時，cO^NaCN)=lmol/L,此時L(O/，)=1X10"，7(mol/L)2,故由

2

八c(HCN>c(0H]C(OH-)

得，Kn(CN)=1047,A正確；B.隨著豎坐標的值增大，C(OH。降低，即b

c(CAT)cO(NaCN)

點c(O")小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，《。〃一)降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點,

D正確。所以選擇B。

15、B

【答案解析】

由陰離子SO4*的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發生氧化反應；

左邊的電極為正極，發生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環物質E為水，使稀硫酸銅溶液變為濃硫酸銅溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

16、C

【答案解析】

A.根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3"+H2O=HCO3-+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH：二者均為吸熱反應，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

17、C

【答案解析】

A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據裝置A圖示，不能改用MnO2,故A錯誤；

B.根據裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HCIO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質水溶液比HC1O穩

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純,

應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】

.,、0.4mol,、3y-

A、0?8min內v(SO3)=---------------=0.025mol/(L*min),選項A正確；

2Lx8min

B、8min時，n(Sa)不再變化，說明反應已達平衡，。逆(S0?)=y正(SO。=2「正(02),選項B正確；

C、8min時，n(S03)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；

D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應為逐變不可突變，選項D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數、平衡狀態的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。

19、C

【答案解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；

故選C。

20、A

【答案解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

c.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO*的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。

故選A。

21、D

【答案解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發生氧化還原反應生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是Do

22、C

【答案解析】

A、根據阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數相等，則物質的量相等，前者中子數為16,后者為14,則中子數不等，故錯誤；

C、根據阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質的量時，兩種物質所含電子數

相等，故正確；

D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數不相等，故錯誤。

二、非選擇題（共84分）

23、羥基、炭基取代反應HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH,'

OH（Y）w）CH20H6H制端^上網:尹四令COOCM

\----/21、"-'NO,、NH

【答案解析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-C三N與NaOH水溶液反應，產

物酸化后為C。C中-Nth經Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚

（I）的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析。

【題目詳解】

（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和談基；答案為：羥基、埃基；

（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應;

(3)根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合

E分子式為C8H8O3,可知E為對羥基苯乙酸答案為：

(4)不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化

學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團,可能的結構有HCOOT^-CH?OH、

HCOO—OCH,'OHC—^^>-OCH2OH?答案為:HCOO-^^-CHaOH、HCOO—OCH；'

OHC—^^-OCH2OH;

(5)根據信息，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

H,C0H3C0

24、①②④竣基碳碳雙鍵、

H,C—CH—CHj-C—OHH}C-CHj—CH—C—OH

H,CH,C0

?

H,C—CH—CHj-OH+HCOOH-2^^HjC~C—C~OH+H,0

H3c

【答案解析】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH