課時(shí)跟蹤檢測6硝酸酸雨及防治[基礎(chǔ)性測評]1．酸雨形成的最主要原因是（）A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣2．關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒有反應(yīng)發(fā)生B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，是＋5價(jià)的氮得電子3．將銅粉置于稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是（）A．NaClB．Na2SO4C．NaNO3D．Na2CO34．下列敘述正確的是（）A．FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C．銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5．將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋6．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)7．將0.1molCu與40mL10mol·L－1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋。由此可知（）A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2－a）molD．反應(yīng)后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.2mol8．下列實(shí)驗(yàn)裝置及做法對環(huán)境友好的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集NH3用甲裝置②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用乙裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中用丙裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④[綜合性測評]9．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．－3價(jià)B．＋1價(jià)C．＋3價(jià)D．＋5價(jià)10．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化11.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②，在反應(yīng)①中，氧化劑是，還原劑是。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）汽車尾氣中含有一氧化碳和一氧化氮，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置探究熾熱的木炭與濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)。（1）按圖示接好裝置后，加入藥品或試劑前需進(jìn)行的操作是；裝置A中盛裝濃硝酸的儀器的名稱為。（2）濃硝酸與熾熱的木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置B中盛裝的是去氧蒸餾水，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：；裝置C中盛裝的是氫氧化鋇溶液（足量），觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）有同學(xué)建議在裝置A、B間補(bǔ)充裝置E，裝置E的作用是________________________________________________________________________。（5）裝置D中收集到某無色氣體，同學(xué)甲猜想是NO，同學(xué)乙猜想是O2。①若O2是由裝置A中反應(yīng)生成的，則生成O2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若同學(xué)甲的猜想正確，則在空氣中移開集氣瓶口的玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。課時(shí)跟蹤檢測6硝酸酸雨及防治1．解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多，在我國主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料（煤和石油產(chǎn)品）的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。答案：B2．答案：D3．解析：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將Cu氧化。答案：C4．解析：FeO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；離子方程式中電荷和原子不守恒，C錯(cuò)誤；在酸性條件下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化，D正確。答案：D5．解析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋。答案：D6．解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2=H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的O2生成了紅棕色的NO2，CO2不與BaCl2反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。答案：C7．解析：根據(jù)題意知剩余HNO3為amol，Cu（NO3）2的量為0.1mol，被還原的HNO3為0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝（0.2－a）mol，生成的NOx為（0.2－a）mol。答案：C8．解析：實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有大量NH3和HCl揮發(fā)，對大氣造成污染，對環(huán)境不友好。答案：C9．解析：NO、NO2的體積比為1∶1，兩者中氮的價(jià)態(tài)分別為＋2、＋4價(jià)，一個(gè)升高，一個(gè)降低，含氮鈉鹽中氮的價(jià)態(tài)是＋3價(jià)。答案：C10．解析：根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，B錯(cuò)誤；還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（5－0）×2＝1mol，C錯(cuò)誤；整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，D正確。答案：D11．解析：（1）在反應(yīng)①中二氧化氮中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑，一氧化氮中的氮元素化合價(jià)升高作還原劑；在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是二氧化氮，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌４鸢福海?）NO2NO1∶1（2）2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO212．解析：裝置A中濃硝酸和熾熱的木炭反應(yīng)生成水、二氧化氮和二氧化碳，在裝置B中將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置C可以吸收二氧化碳，之后用排水法收集氣體，以此解題。（1）裝置組裝好后，要保證氣密性良好，加入藥品或試劑前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由圖可知裝置A中盛裝濃硝酸的儀器的名稱為分液漏斗。（2）濃硝酸與熾熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（3）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；經(jīng)過裝置B后的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，對應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O。（4）二氧化氮在水中的溶解度較大，容易發(fā)生倒吸，故在裝置A、B間應(yīng)該有防倒吸裝置，裝置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。（5）①濃硝酸分解可以生成氧氣，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。②一氧化氮沒有顏色，容易和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故在空氣