第二單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)知識講解一、常見的酸1.濃鹽酸性質(zhì):無色液體,有刺激性氣味,易_________,敞口放置在空氣中會形成_________,這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的_______________跟空氣中的水蒸氣接觸,形成了_______________。

揮發(fā)白霧氯化氫氣體鹽酸小液滴2.濃硫酸(1)性質(zhì):濃硫酸具有_________性和強烈的_________性。

(2)稀釋:稀釋濃硫酸時應(yīng)將___________沿器壁緩慢地注入盛有_______的燒杯里,并用___________不斷攪拌。切不可將_______倒入___________中。濃硫酸稀釋是一個_______熱的過程。

(3)安全使用:若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的_______沖洗,然后涂上3%~5%的_____________溶液,以防灼傷皮膚。

吸水腐蝕濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸放水碳酸氫鈉辨析濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間后各物理量的變化。物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸___________________

____________________不變

變大變大

變小

變式1下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是()A．易揮發(fā)B．有腐蝕性C．無吸水性D．密度比水小二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸和紫色石蕊試液、酚酞試液的作用操作取少量稀鹽酸,滴入石蕊試液取少量稀鹽酸,滴入酚酞試液現(xiàn)象_______________________________紫色石蕊試液變紅沒有變化

2.鹽酸和鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的反應(yīng)物質(zhì)加入稀鹽酸后的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條_______________________

___________________________碳酸鈉粉末________________________________________________生銹鐵釘____________________________,一段時間后______________________________________,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

硝酸銀溶液_________________________________________________氯化鋇溶液________________________產(chǎn)生大量氣泡、放出熱量

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O鐵銹溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O產(chǎn)生白色沉淀

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

無變化

不反應(yīng)

變式2將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，請回答下列問題：(1)有氣泡產(chǎn)生的試管為_______(填序號)。(2)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_____。(3)實驗后試管②中溶液變?yōu)開__色，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。①③⑤銅片黃Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.常用概念(1)酸:溶于水后都能解離出相同的陽離子——_______________的化合物。

(2)復(fù)分解反應(yīng):_______________互相交換成分生成另外_______________的反應(yīng)。

(3)鹽:由__________________________和_______________構(gòu)成的化合物。

氫離子(H+)

兩種化合物兩種化合物金屬陽離子(或銨根離子)

酸根陰離子4.酸的通性(1)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。酸溶液性質(zhì)相似的原因是它們的溶液中都含有___________。

(2)酸的通性。①能使紫色石蕊試液_________;

②能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成___________;

③能與某些金屬反應(yīng),生成_____________;

④能與部分鹽反應(yīng),生成___________________。

氫離子變紅鹽和水鹽和氫氣新的酸和新的鹽導(dǎo)·思在除鐵銹時,為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中?提示:因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng),還能與金屬反應(yīng),當(dāng)酸將金屬表面的銹反應(yīng)除去后,能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣,消耗金屬,所以生銹的鐵制品除銹時不能長時間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中。5.酸的特性

由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同,其性質(zhì)也存在差異。例如,硫酸能與氯化鋇反應(yīng),生成白色的硫酸鋇沉淀,而鹽酸不能,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

易錯辨析判斷下列說法是否正確。(1)濃鹽酸易揮發(fā),在空氣中易形成白色煙霧。 (

)(2)濃硫酸溶于水放出大量熱,在稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌。 (

)(3)鹽酸、硫酸和碳酸都屬于酸,均能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。(

)(4)硫酸可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽。 (

)(5)酸性質(zhì)相似的原因是溶液中都含H+。 (

)×××√√考點酸的性質(zhì)【典例1】濃鹽酸和濃硫酸對比,下列敘述正確的是()A.兩者均具有揮發(fā)性B.兩者均具有刺激性氣味C.兩者均具有腐蝕性D.兩者均是黏稠狀液體借題發(fā)揮E.濃硫酸可以作干燥劑,可以干燥氨氣。(

)F.打開濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧。(

)案例探析C××變式訓(xùn)練實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后,對于兩者說法正確的是()A.溶劑的質(zhì)量都增大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 D.溶液的質(zhì)量都不變C【典例2】下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述不屬于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與鎂反應(yīng)放出氫氣C.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體D.與氧化鐵等金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)借題發(fā)揮E.與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (

)F.與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體 (

)C×√【典例3】如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,其中X表示稀鹽酸或稀硫酸,則下列敘述錯誤的是()A.a可能是紫色石蕊試液 B.b可能是氧化物C.c可能是單質(zhì) D.d可能是單質(zhì)D現(xiàn)總結(jié)酸的性質(zhì)及特別提醒如表:性質(zhì)一般規(guī)律特別提醒與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色發(fā)生顏色改變的是酸堿指示劑而不是酸性溶液,該變化屬于化學(xué)變化與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣(1)鐵與酸發(fā)生反應(yīng)時,生成的化合物中鐵元素顯+2價,其溶液呈淺綠色(2)只有排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸反應(yīng),生成氫氣性質(zhì)一般規(guī)律特別提醒與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水鐵的氧化物與酸(鹽酸和稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)時,鐵元素反應(yīng)前后化合價不變與部分鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng),硫酸與BaCl2溶液反應(yīng),因不是H+表現(xiàn)的性質(zhì),不屬于酸的通性1．[2022·北京改編]下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()A．濃鹽酸B．大理石C．濃硫酸D．氯化鈉2.(2023·煙臺萊州期中)物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是()A.H2CO3 B.NaHCO3

C.P2O5

D.KOH3.將濃硫酸露置在空氣中,測定有關(guān)數(shù)據(jù),繪制成如圖所示的函數(shù)圖像。其中橫坐標(biāo)表示濃硫酸露置在空氣中的時間,縱坐標(biāo)表示溶液在變化過程中的各種變化量。則符合圖示要求的變化量有()A.溶液的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.以上都可以4．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.CH4+2O2

CO2+2H2OB.3Fe+2O2

Fe3O4C.NaOH+HCl===NaCl+H2OD.2H2O2

2H2O+O2↑C6下列圖示可以被理解為復(fù)分解反應(yīng)過程的是描述()7.(2022·煙臺萊州期中)草酸是自然界中普遍存在的一種酸,推測它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是()A.能用于除鐵銹 B.能與酸堿指示劑作用C.能用于除水壺內(nèi)的水垢 D.能與二氧化碳反應(yīng)8.(2023·淄博周村期中)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述不屬于酸的通性的是()A.紫色石蕊溶液變紅B.與CuO反應(yīng)C.和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀D.與Mg反應(yīng)放出氫氣9．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是()A．ZnCl2

B．FeCl3C．MgCl2

D．AlCl310．下列現(xiàn)象描述正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色B．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色C．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，固體逐漸消失，溶液變成藍色【B層

能力練】11.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后,下列圖像描述正確的是()12.向一定質(zhì)量的鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y和時間T的關(guān)系圖像正確的是()13．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，回答下列問題：(1)若用_______實現(xiàn)④，會得到黃色溶液。(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是___。(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。氧化鐵鐵H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl14．調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們的生活密切相連。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO－和___(填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是____(填化學(xué)式)。H＋HCl(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_____(填化學(xué)式)反應(yīng)。(4)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是______________________。CaCO3鐵與食醋反應(yīng)生成Fe2＋15.(2022·福建中考節(jié)選)興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵),并進行保護實驗。(1)除鐵銹的反應(yīng)屬于_______________(填基本反應(yīng)類型)。

(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間,有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)將清洗過的鐵夾進行“發(fā)藍”處理,形成致密的氧化物保護膜,其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同,該氧化物的化學(xué)式為__________。

(4)驗證廢液顯酸性,可選用的一種試劑或用品是_________________。

復(fù)分解反應(yīng)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe3O4

紫色石蕊溶液16.(2023·煙臺萊州期中)小紅同學(xué)總結(jié)了鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)如圖所示。(1)為了驗證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中,溶液變_______色。

(2)小紅將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,她首先觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失,溶液變黃,過一會兒,又觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。其中,第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;其基本反應(yīng)類型為_______________。小紅的這個實驗體現(xiàn)了性質(zhì)__________(填序號)。

紅鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,溶液慢慢變?yōu)闇\綠色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H