2024屆北海市重點中學化學高一第二學期期末質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠2、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價鍵數均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAD．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數為0.1NA3、下列設計的實驗方案正確且能達到實驗目的的是A．驗證碳、硅非金屬性強弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現象B．檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導電性試驗D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水4、下列電極反應式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋5、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯6、用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸7、核磁共振氫譜中根據分子中不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤8、下列物質中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質C．乙酸D．1，2—二溴乙烷9、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導纖維10、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol11、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl12、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O13、半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ14、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-115、反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫16、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。18、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。19、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。①10min時，v（SO3)=_____。②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時刻，體系的溫度不再發生改變D．混合氣體的總物質的量不再改變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】“綠色化學”是指化學工業生產中少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C.我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。2、B【解題分析】

A.1molNH3分子中含共價鍵數均為3NA，A錯誤；B.1mol-OH中含有的電子數為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題主要是通過阿伏加德羅常數的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標準狀況下四氯化碳的狀態是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。3、A【解題分析】

A．將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據復分解反應中強酸制備弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗證碳、硅非金屬性強弱，故A正確；B．淀粉水解溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤；C．將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導電性試驗，不能證明NaCl屬于離子化合物，如氯化氫的水溶液也能導電，但氯化氫屬于共價化合物，故C錯誤；D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發生水解反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為C，證明NaCl屬于離子化合物，應該將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導電性試驗。4、B【解題分析】分析：A.根據電解質溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。5、C【解題分析】A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現象無關。6、D【解題分析】

A、溫度升高，加快反應速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，不能使反應速率加快，D正確；答案選D。7、C【解題分析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學環境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。8、A【解題分析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。9、C【解題分析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導纖維的成分主要是SiO2，計算機芯片需要用到半導體芯片，由高純硅組成，答案為C。10、D【解題分析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。11、A【解題分析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應，氯氣和甲烷能發生取代反應，明確取代反應的概念是解本題關鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。12、B【解題分析】分析：氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷。詳解:A.NH3+HC1=NH4C1為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.C12+H2O=HC1+HC1O反應中存在Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，所以B選項是正確的；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為復分解反應,不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應,故C錯誤；

D.H2CO3=CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

所以B選項是正確的。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力和氧化還原反應判斷、放熱反應判斷的考查，題目難度不大。13、D【解題分析】由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產1.00kg純硅的總反應熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點睛：本題考查反應熱的計算，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關鍵，注意把握題給信息的應用。14、B【解題分析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。15、D【解題分析】

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變，隨后逆反應減小、正反應速率增大，故C錯誤；D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D。【題目點撥】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動。16、C【解題分析】

A．根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負極經外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；D．負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解題分析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結構示意圖為：；(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發生反應的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解題分析】

A是一種植物生長調節劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應。【題目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解題分析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答。【題目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發生的是取代反應，則有HBr生成，如果發生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。【題目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產物的區別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇