2024屆天津七中化學高一第二學期期末聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學能轉變電能 D．制取乙酸乙酯2、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl23、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA4、能將化學能轉化為電能的產品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發電機5、下列有關化學反應速率的敘述正確的是()A．通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯C．在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L6、下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液7、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙8、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物9、下列說法中正確的是（）A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發生加成反應C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上10、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應11、下列說法正確的是A．有機物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點C．甲烷和氯氣可以發生置換反應D．丙烷的一氯代物有兩種12、下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數13、下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－14、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊15、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液16、下列各組遞變性的規律排序中，正確的是()A．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B．原子半徑：Na<Mg<AlC．穩定性：HF<HCl<HBr D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)317、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應可產生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D．Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應18、科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的—半。下列敘述錯誤的是A．Z的氧化物的水化物是強酸B．元素非金屬性的順序為X<Y<ZC．W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D．該新化合物中Y滿足8電子穩定結構19、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團20、標況下，某氣體的質量為2.8克，體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質量為()A．28B．56C．112D．28g/mol21、下列各組大小關系比較中錯誤的是()A．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+22、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，三峽工程有助于控制（）①溫室效應②形成酸雨③空氣中的固體顆粒濃度④白色污染A．只有① B．只有①② C．①②③ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。24、（12分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。25、（12分）實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。26、（10分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色28、（14分）下表是元素周期表的一部分：針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。(2)化學性質最不活潑的元素是____，其原子結構示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。29、（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩定c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質，故B錯誤；C.由圖可知，構成原電池，可驗證化學能轉變為電能，故C正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導管口應該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質實驗、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應該選用溴水。2、B【解題分析】

A．O2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項錯誤；B．H2S具有還原性，會被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項正確；C．SO2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。3、A【解題分析】A、1mol水中含有質子物質的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產生NH3的物質的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。4、C【解題分析】

A.日光燈管是將電能轉化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學能轉化為電能，故C正確；D.水輪發電機是將重力勢能轉化為電能，故D錯誤。故選C。5、C【解題分析】A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數值不同，但意義相同。6、B【解題分析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確常見有機物的結構與性質是解題關鍵，從水溶性來區分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學性質上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，據此分析解題。7、D【解題分析】

鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產生氫氣，氫氣泡破裂產生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變為紅色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產生白煙，選項D錯誤。答案選D。8、B【解題分析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；B、石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產汽油等輕質油，故C錯；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質生成，根據液態混合物的沸點不同進行分離，所得各溫度范圍內的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。9、C【解題分析】試題分析：A、同系物要求必須結構相似，故錯誤；B、苯能與氫氣發生加成反應，故錯誤；C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物，故正確；D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上，故錯誤。考點：同系物，苯的結構和性質，淀粉和纖維素和油脂的性質，烷烴的結構10、A【解題分析】

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，C錯誤；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤；答案選A。【題目點撥】易錯點是二氧化硫漂白性特點以及可逆反應的含義等。11、D【解題分析】分析：A.有機物不完全燃燒時可以產生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發生取代反應；D.根據丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時生成一氧化碳和水，A錯誤；B.石油是混合物，沒有固定的熔沸點，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點，B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，不能發生置換反應，C錯誤；D.丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。12、A【解題分析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【題目詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；本題選A。13、A【解題分析】

A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減??；S2－、Cl－、K＋離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，且F－與H＋結合生成弱電解質HF，不能大量共存，故C不符合題意；D.電子層數越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A?！绢}目點撥】微粒半徑大小的比較規律：①層數相同，核大半徑小。即電子層數相同時，結構相似的微粒中核電荷數大的微粒半徑?。虎趯赢?，層大半徑大。即當微粒的電子層數不同時，結構相似的微粒中，電子層數大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑??；④電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小。14、B【解題分析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發生反應產生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。15、A【解題分析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發生水解，與水電離出的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。16、A【解題分析】

A.非金屬性為S>C>Si，最高價氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故A正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na>Mg>Al，非金屬性為S>C>Si，最高價氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故B錯誤；C.非金屬性為F>Cl>Br，氣態氫化物穩定性為HF>HCl>HBr，故C錯誤；D.金屬性為Na>Mg>Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤。故選：B。17、C【解題分析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1和-1價，故X為H元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的最高正價為+5價、最低價-3，則Z為N元素；Q的化合價為+2價，半徑最大，應該為鎂元素，N為+1價，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價為+3價，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應可產生2molH2，選項A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項C不正確；D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查結構性質與位置關系及元素周期律的應用的知識。合理運用“構、位、性”三者的關系是解答本題的關鍵。18、A【解題分析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據化合價的代數和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據此解答。【題目詳解】根據分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查原子結構和元素周期律關系，根據原子結構正確推斷X元素是基礎，推斷Y元素是解本題關鍵，往往易根據Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤。19、B【解題分析】A.甲基環己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。20、A【解題分析】分析：根據n=mM=VVm計算相關物理量,相對分子質量在數值上等于摩爾質量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質量為2.8克,

則氣體的物質的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質量為28，

所以A選項是正確的21、A【解題分析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應的弱堿陽離子越易結合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO,發生強酸制取弱酸的反應,則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應，則結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩定性、酸性的比較，側重于學生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設NH4+先結合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結合OH-能力就顯而易見了。22、C【解題分析】

煤燃燒易產生溫室效應、形成酸雨、空氣中的固體顆粒濃度增加等，白色污染主要是指有機物中難分解的高分子化合物，和煤燃燒無關，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解題分析】K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，注意根據物質間反應的現象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關基礎知識。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答?！绢}目詳解】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！绢}目點撥】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。25、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解題分析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！绢}目點撥】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘【解題分析】分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解題分析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業流程28、FKArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg＞