2024屆浙江省杭州市西湖區杭州學軍中學化學高一下期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－2、下列常見物質的俗名與化學式對應關系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO43、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子C．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發生爆炸C．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>WD．單質Z不能與水發生化學反應5、決定元素種類的因素是A．核外電子數 B．最外層電子數 C．中子數 D．核電荷數6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17、如圖是球棍模型表示的某有機反應，該反應的類型為A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．酯化反應8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一種一元強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸9、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）A．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Y的原子半徑比X的大10、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體，a試管內是NO2與O2，b試管內為Cl2和SO2，c試管內是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a11、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（）A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵12、下列物質中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖13、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH314、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣15、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH316、化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉化為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應17、下列有關化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．S2-的結構示意圖：C．有8個質子、10個中子的核素：D．NaCl的電子式:18、下列物質屬于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯19、下列屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液20、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋21、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu

極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。22、在下列反應中，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。24、（12分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目_________________。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。29、（10分）為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式______。（3）X的化學式是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。2、A【解題分析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學式為NaOH，故A正確；B.明礬化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。3、A【解題分析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NA，正確；B、O的摩爾質量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質的量為2mol，含有2Na個氧原子，錯誤；C、標準狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質的量遠大于0.1mol，含有的分子數大于0.1NA，錯誤；D、反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉移的電子數為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移0.1×6.02×1023個電子，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數。4、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數與最內層電子數相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態氫化物的穩定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現象，與熱水能發生化學反應，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】

根據質子數決定元素的種類分析解答本題?！绢}目詳解】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，決定元素種類的因素是質子數或核電荷數。答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數或質子數，決定原子質量的是中子數和質子數，決定原子化學性質的是原子最外層電子數。6、A【解題分析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。7、A【解題分析】

由圖可知，第一個分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一分子斷裂產生的原子相結合，生成新的物質的反應，屬于加成反應。故選A。8、C【解題分析】n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，為氯氣，所以Z為氯元素。結構轉化關系分析，p為甲烷，s為甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，說明m為水，q為次氯酸，根據短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，所以W為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為氯元素。A.原子半徑的關系為碳>氧>氫，故錯誤；B.元素的非金屬性順序為氯>氧>碳，故錯誤；C.氧的氫化物為水，常溫下為液態，故正確；D.碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，是弱酸不是強酸，故錯誤。故選C。9、A【解題分析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數為x，4種元素的原子最外層電子數之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，C錯誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯誤；故答案選A。10、B【解題分析】

首先寫出有關反應的化學方程式，根據方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大?！绢}目詳解】設試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應為b＞a＞c。答案選B。11、C【解題分析】

A.由于該反應是前后氣體分子數不等的反應，容器的容積不變，若體系的壓強不發生變化，則反應為平衡狀態，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應達到平衡狀態，B不符合題意；C.根據方程式的系數關系可知：生成nmolCO的同時生成nmolH2，不能說明正、逆反應的速率相等，不能判斷反應是否為平衡狀態，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時斷裂2molH-O鍵，反應處于平衡狀態，D不符合題意；故合理選項是C。12、A【解題分析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點睛：有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。13、C【解題分析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。14、A【解題分析】

A．氮氣分子內含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A。【題目點撥】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。15、C【解題分析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。16、A【解題分析】

A.化學反應中化學鍵的斷裂要消耗能量，化學鍵形成要釋放能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應是放熱反應，故反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，故D錯誤；故答案：A。17、C【解題分析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B、S2－是S原子得到兩個電子，與質子無關，與最外層電子有關，S2－的示意圖為，故B錯誤；C、根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，該核素的質量數為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯誤；答案選C。18、C【解題分析】乙烷分子式是C2H6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；乙醇分子式是C2H6O，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；聚乙烯的相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤。19、A【解題分析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時發生取代反應，故A正確；B.乙烯和溴水之間的反應是加成反應，不是取代反應，故B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，屬于加成反應，故C錯誤；D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析。20、B【解題分析】

A.由鉛蓄電池放電時的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質溶液，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】注意電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電解質溶液。21、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉移【解題分析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質的活潑性大于銅單質，所以鐵電極上鐵單質失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質被腐蝕，則Fe片質量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質活潑的金屬單質作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，因此不能設計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。22、D【解題分析】試題分析：表現還原性，說明失去電子，化合價升高。A．稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價不變，A錯誤；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，是非氧化還原反應，B錯誤；C．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價降低，表現氧化性，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，表現還原性，D正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應判斷二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解題分析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發生消去反應的條件【題目詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環上的一氯代物有3種，說明苯環上有三種不同環境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解題分析】

（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據表中數據可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發生沉淀反應，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發生氧化還原反應生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發現藍色褪去，發生的反應為。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據此解答?！绢}目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH