整理與歸納

定義：化學變化中的最小微粒由原子直接構成的物質：原子與分子之間的關系原子結構（a粒子轟擊金箔實驗）電子排布原子結構示意圖相對原子質量原子基本性質符號表示

定義：化學變化中的最小微粒由原子直接構成的物質：原子與分子之間的關系原子結構（a粒子轟擊金箔實驗）電子排布、原子結構示意圖相對原子質量原子基本性質符號表示

定義：化學變化中的最小微粒由原子直接構成的物質：原子與分子之間的關系原子結構（a粒子轟擊金箔實驗）電子排布原子結構示意圖相對原子質量原子分子原子分子定義基本性質由分子構成的物質解釋物理變化、化學變化解釋純凈物、混合物符號表示原子分子定義基本性質由分子構成的物質解釋物理變化、化學變化解釋純凈物、混合物符號表示定義由離子構成的物質基本性質離子原子分子離子定義由離子構成的物質基本性質離子符號

原子分子離子元素定義分類化學符號在自然界中的分布對人體健康的影響原子分子離子元素定義分類表示方法在自然界中的分布對人體健康的影響物質物質構成構成構成組成宏觀微觀宏觀原子分子離子元素物質物質構成構成構成組成宏觀微觀宏觀物質的分類物質組成--化學式原子分子離子元素物質物質構成構成構成組成宏觀微觀宏觀物質的分類物質組成的表示方法--化學式分解結合得失電子失得電子原子

定義：化學變化中的最小微粒易錯點：（2分）（1）原子小，分子大（2）原子是最小的微粒

××（不指明具體原子和分子就沒有可比性）（是化學變化中的最小微粒）原子基本性質：小、運動、空隙易錯：（4分）（1）測體溫用的水銀溫度計，溫度升高時，汞分子間空隙變大（2）火車鐵軌之間留有縫隙，因為溫度升高時鐵原子變大，易損壞鐵軌（汞由原子直接構成）×

×空隙變大原子符號：元素符號表示一個原子。例如：氧原子：O

三個鎂原子：3Mg

（0分）原子由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等易錯點：（4分）（1）氦氣化學式：He2

（2）金剛石由金原子構成（3）足球烯（C60）由碳原子直接構成（4）氯化氫由氯原子和氫原子構成

×

He

×碳原子×C60由分子構成××

由氯化氫分子構成原子原子與分子之間的關系：分子由原子構成；化學變化中分子可分原子不可分判斷：（1分）分子可分原子不可分

×(必須指明在化學變化中）原子核電子質子中子決定原子質量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數=質子數=原子序數=電子數中子數

=質子數+中子數原子原子的結構不一定等于數據關系：相對原子質量原子

相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為基準，其他原子質量與這個基準的比值，即為該原子的相對原子質量易錯點：（2分）（1）相對原子質量就是原子的真實質量，單位是克

（2）相對原子質量約等于質子數與中子數之和××

√原子結構示意圖判斷：（2分）（1）稀有氣體原子的最外層電子數都是8

（2）最外層電子數相同的原子化學性質一定相似×

×

定義：分子是保持物質化學性質的一種微粒。（注：單個分子不能體現物質的物理性質）練習：保持二氧化碳化學性質的微粒是

；保持鐵化學性質的微粒是

易錯點：（2分）（1）魚蝦可以在自然界的水中生存，是因為水中含有氧原子

（2）水和過氧化氫含有相同元素，但二者化學性質不同，因為分子結構不同×分子

二氧化碳分子鐵原子√（2分）微觀角度解讀純凈物和混合物（1）同種分子構成的一定是純凈物；純凈物一定由同種分子構成（）（2）下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質子數不同的原子，其中能

表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）×B（2分）分子的表示方法

（分子式就是化學式；化學式不一定是分子式）二氧化碳這種物質

碳、氧

1個二氧化碳分子1個碳原子2個氧原子練習：下列符號表示2個氫分子的是（）A2HBH2C2H2D2H+C從微觀角度解釋物理變化、化學變化

物理變化和化學變化的本質區別：是否有新的分子產生（若物質由分子構成）練習：（2分）從微觀角度解釋“水沸騰”和“電解水”的區別？分子基本性質

將一個透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細線記錄下水位（如圖所示）。過一段時間觀察到的現象：

A．糖看不到了，說明

；

B，整杯水都變甜了說明

；

C、水位下降了說明

。D、冰糖溶化后仍然有甜味說明

分子很小分子不斷運動分子間有空隙同種分子性質相同（4分）由分子構成的物質：二氧化碳、水、酒精、氧氣等（一般由非金屬元素和非金屬元素形成的化合物，銨鹽除外）離子：帶電的原子或原子團易錯點：帶電的原子是離子離子就是指帶電的原子√

×

原子團

由離子構成的物質：氯化鈉等（一般由金屬元素和非金屬元素組成，例如：碳酸鈣、硫酸鎂等）易錯：氯化鈉由氯化鈉離子構成

×

氯離子和鈉離子

常見的金屬離子：1、帶一個單位正電荷的：鉀離子K+

鈉離子Na+

銀離子Ag+2、帶兩個單位正電荷的：鈣離子Ca2+

鎂離子Mg2+

鋇離子Ba2+

鋅離子Zn2+

亞鐵離子Fe2+

銅離子Cu2+

3、帶三個單位正電荷的：鐵離子Fe3+鋁離子Al3+常見的非金屬離子：1、帶一個單位負電荷的：氟離子F—氯離子Cl—

2、帶兩個單位負電荷的：硫離子S2—

氧離子O2—3、帶一個單位正電荷的：氫離子：H+常見的原子團：（也叫酸根離子，NH4+除外）

硝酸根離子：NO3—

氫氧根離子：OH—

氯酸根離子ClO3—磷酸根離子：PO43—

碳酸氫根離子：HCO3—

高錳酸根離子：MnO4—

碳酸根離子：CO32—

硫酸根離子：SO42—

亞硫酸根離子：SO32—

錳酸根離子：MnO42—

銨根離子：NH4+常見離子符號元素是具有相同核電荷數（即質子數）的

同一類原子的總稱。（2分）判斷：①具有相同質子數的一類微粒屬于同種元素②屬于同種元素的微粒核外電子

數一定也相同水分子和氖原子×

×鈉離子和鈉原子

4.元素符號（1）書寫：“一大二小”。（2）元素符號的意義①表示一種______；②表示這種元素的一個______；③對于由單個原子構成的單質，還表示這種______。如Fe。元素分類：易錯點：（1）元素的分類主要由該元素原子的質子數決定

（2）元素的化學性質由該元素原子的最外層電子數決定

金屬元素：原子的最外層電子數一般小于4個，發生化學反應時容易失去電子，形成相對穩定結構，得到陽離子。非金屬元素：原子的最外層電子數一般大于或等于4個，發生化學反應時容易得到電子形成相對穩定結構，得到陰離子。×最外層電子數

√

人體需要量較大的常量元素：

O、C、H、N、Ca、P等人體需要的微量元素：鐵（Fe）、銅（Cu）、錳（Mn）、鋅（Zn）、鈷（Co）、硒（Se）、碘（I）等生命必需元素元素與人體健康太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦。元素在自然界中的分布下列有關氨氣（NH3）的描述正確的是

A一個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成.B氨氣是由一個氮元素和三個氫元素組成.

C氨分子是由一個氮原子和三個氫原子構成。D氨氣是由氮元素和氫元素組成.

AD（2分）化合物物質混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物其他并列關系包含關系金屬氧化物非金屬氧化物純凈物物質的分類單質化合物純凈物單質易錯題：1、由同種元素組成的物質一定是單質2、由同種元素組成的純凈物不一定是單質3、由兩種或兩種以上元素組成的物質一定是化合物4、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物×××√

有關化學式內容：1、含義2、讀法3、寫法

4、根據化學式計算1.請你說出H2O表示的意義2.請說出Fe表示的意義3.請說出NaCl表示的意義化學式的意義宏觀：1.表示一種物質——水2.表示物質由相應的元素組成水由氫元素、氧元素組成。微觀：1.表示一個分子（對由分子構成的物質來說）表示一個水分子

2.表示一個分子的原子構成。一個水分子由二個氫原子和一個氧原子夠成。簡單化合物的中文命名原則

1、兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。2、化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。3、元素的原子個數在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。4含有復雜原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需要讀出原子或原子團的個數，如氫氧化（Ca(OH)2）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2CO3）。單質的化學式：分子組成的單質就要用其分子來表示化學式（即在元素符號的右下角用一小數字表示一分子中的原子個數，如：O3、Cl2）。如果是直接由原子構成的單質，那么就可以直接用元素符號表示化學式。如：Fe、Ne、C化合物的化學式寫法和讀法規律

書寫化學物的化學式的一般規律是：（一般正價前、負價后，原子個數不能漏）練習：

1.寫出下列物質的名稱或化學式。氯化鈉三氧化硫硫化鋅

CO2KClAl2O32．H2O、2H2O所表示的意義是什么？

練習：下列敘述中錯誤的是（）

A．在化合物中，金屬元素一般顯