./2016年高考全國化學〔新課標I卷與近兩年XX卷分析王東升2016年XX學子從XX卷又回到了久別的全國卷,今年的化學試題保持了在2015年XX卷基礎上的平穩過渡,多有似曾相識之感,說明2015年XX高考化學試題早有先見之明。或者說2016年全國卷化學試題的命題者兼顧到了XX考生的感受?；仡?016年廣深兩地的一模、二模及適應性考試,她正確的導向性、前瞻性,使XX師生受益匪淺。一、2016年全國高考化學〔新課標I卷的特點1、試題突出了主干,考查了基礎,：2、試題穩中有變,大多似曾相識：3、試題簡潔明了,問題單刀直入。4、試題彰顯學科特點,考查學生分析、處理實際問題的能力。二、本人對2015年XX高考理綜化學試題曾經做過如下的分析：2015年高考已經結束。XX省抓住高考自主命題的最后一次機會,在進一步彰顯XX特色的前提下,堅持了高考"三個有利于"命題原則,實現了向全國高考試題的平穩過渡。下面就XX理科綜合化學試題談談自己的一管之見：第一,題型上與往年保持一致,突出了對主干知識的考查,選擇題難度下降,主觀題整體難度加大。第二,命題情景力求創新,對繪圖、識圖能力、接受信息、整合信息、處理信息的能力、思維能力要求進一步提升。第三,加大對化學用語的考查,難易并存。計算題難度略有下降,考查的是基本的思想和常規的方法。第四,注重基礎,依綱扣本,重視應用,加強了對實驗設計能力和實驗方法的考查。如：單一變量控制法。第五,有一定的梯度和較高的效度和較好的區分度,體現了高考試題的選拔功能。三、近三年高考試題考點比較：項目20XXXX高考題2015年XX高考題2016年全國〔新課標I卷試題序號及考點試題序號及考點試題序號及考點選擇題部分8、離子共存問題8、離子共存問題9、有機物結構和性質10、阿伏加德羅常數的應用10、阿伏加德羅常數的應用8、阿伏加德羅常數的應用11、電化學原理11、電解質溶液11、電解原理及其應用23、"位、構、性"的關系23、"位、構、性"的關系13、與"位、構、性"相關的框圖推斷7、化學與生活7、化學與生活7、化學與生活12、離子濃度大小的數、形關系12、中和滴定實驗12、中和滴定實驗圖像分析9.無機物性質、實驗現象、結論間的因果關系分析9.無機物性質、實驗現象、結論間的因果關系分析10、實驗操作能否達到實驗目的22、實驗操作、現象、結論及因果關系分析22、實驗操作、現象、結論及因果關系分析非選擇題部分30、有機合成題〔15分烯烴制備不飽和酯類的信息給予題,考點基礎,能力要求有結構分析力,類比遷移、模仿+推理運用,但未考查同分異構體的書寫30、有機合成題〔15分有機鋅試劑與酰氯偶聯的信息給予題,突出考查了有機合成路線的設計。同時也考查有機物性質和同分異構體的種數的判斷。38、30、有機合成題〔15分通過合成聚酯類高分子化合物的合成路線考查糖類的性質、反應類型、官能團、方程式的書寫、同分異構體數目的判斷、同時也考查了有機合成路線的設計31、化學原理題〔16分蓋斯定律的運用,平衡轉化率的計算,但計算難度略高于往年。對識圖能力、表述能力有較高要求。31、化學原理題〔16分蓋斯定律的運用,反應速率的計算,平衡常數的大小比較計算及平衡的移動原理,但計算難度不大。對識圖、繪圖能力、表述能力有較高要求。27、化學原理題〔15分通過信息給予、圖像分析、知識遷移,考查反應現象、方程式書寫,條件的改變對轉化率的影響,反應的熱效應的判斷、與溶度積有關的計算。32、化學工業流程題：<16分流程圖較上年復雜,有關物質的推斷、離子方程式的書寫有較大的難度。同時考查基本的實驗操作、電化學防腐的基本原理。32、化學工業流程題：<16分常規題型。前三問非?；A,但后兩問對電化學知識的要求較高,電解反應方程式和電極反應式的書寫難度較大。28、化學工業流程題：〔14分常規題型。整題都非?；A,分別是化合價的計算和方程式的書寫。粗鹽的提純、電解產物的判斷,有效氯的計算。33.實驗探究題〔17分:考查氧化還原反應中電子的轉移表示方法。源于教材,考查學生對化學反應速率的靈活理解、平衡移動原理,單一變量控制實驗以及繪圖能力33.實驗探究題〔17分:考查氨氣的制備、性質、非?；A。探究銨鹽在不同溫度下的水解程度,擬定實驗表格,沿用了去年的風格與思路。還是運用單一變量控制法。26、.實驗探究題〔17分:考查氨氣的制備、性質、非常基礎。從氧化還原反應的角度探究氨氣與二氧化氮反應的實驗現象及解釋原因。選做題36、37略。對比分析2016年高考試題的總體難度與2015年XX卷基本持平。選擇題中的考點基本沒變,只是把離子共存問題換成了有機物結構和性質,難度相當。有利于XX考生。便于學生抽出更多的時間攻克物理、生物學科中的難題。四、2016年化學高考試題解答〔因時間倉促,恐有錯誤,望能指正2016年普通高等學校招生全國統一考試〔新課標I卷理科綜合〔化學部分一、選擇題：化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是〔A. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B. 食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%DA、蠶絲的主要成分為蛋白質,灼燒時會有燒焦羽毛的氣味,而人造纖維由纖維素改性得到,灼燒時有刺激性氣味,可由此區分二者,故A正確。B、食用油反復加熱,碳鏈會變成環狀,產生稠環芳烴等有害物質,故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性,因此加熱可殺死流感病毒,故C正確。D、醫用酒精中乙醇的濃度為75%,工業酒精中乙醇的濃度為95%,故D錯誤。因此,本題選D。設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是〔A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為B. 1與4反應生成的分子數為C. 1溶于過量硝酸,電子轉移數為D. 標準狀況下,含有的共價鍵數為AA、乙烯和丙烯最簡式均為,混合氣體中含有的原子團的物質的量為,含有的氫原子數為,故A正確。B、若的與的完全反應則生成,但此反應是可逆反應,反應不完全,所以分子數小于,故B錯誤。C、溶于過量硝酸,由于硝酸具有強氧化性,最終氧化產物是,因此與過量硝酸反應轉移電子,故C錯誤。D、標準狀況下,呈液態,由不能得出其物質的量為,故其含有的共價鍵數無法計算,故D錯誤。因此,本題選A。下列關于有機化合物的說法正確的是〔A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應C. 有3種同分異構體D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物BA、2-甲基丁烷,其結構簡式為,共5個碳,習慣命名為異戊烷,故A錯誤。B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：,符合加成反應的定義,故B正確。C、有4種同分異構體,分別為、、、,故C錯誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高級脂肪酸甘油酯,不屬于高分子化合物,故D錯誤。因此,本題選B。10、下列實驗操作能達到實驗目的的是〔A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的C. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CA、乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯,分離乙酸乙酯應該用分液漏斗,長頸漏斗不帶有活塞,無法用于分離操作,故A錯誤。B、會與空氣中的氧氣反應生成,且NO密度與空氣相近,故不能用排空氣法收集,故B錯誤。C、氯化鐵易發生水解,所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀釋,故C正確。D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的,但是得到的未干燥,會含有水蒸氣,故D錯誤。因此,本題選C。三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是〔A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區溶液增大B. 該法在處理含廢水時可以得到和產品C. 負極反應為,負極區溶液降低D. 當電路中通過1電子的電量時,會有的生成B直流電作用下電解硫酸鈉溶液,由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電,因此其本質為電解水。A、電流從正極流出,負極流入,為陰離子,其移動方向應與電流相反,因此向正極區〔陽極移動。正極區發生氧化反應,電極反應為,則正極附近酸性增強,pH下降。故A項錯誤。B、負極區〔陰極的電極反應為,剩余,中間區域的遷移到負極區,得到；正極區的電極反應為,余下,中間區域的遷移到正極區,得到,故B項正確。C、負極區發生還原反應：,負極附近堿性增強,pH升高,故C錯誤。D、由正極區的電極反應可知,轉移電子與產生氧氣的物質的量之比為4:1,因此轉移電子時會有氧氣生成,故D項錯誤。因此,本題選B。298時,在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是〔A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為C. M點處的溶液中D.N點處的溶液中DA、向氨水當中滴加稀鹽酸,兩者等物質的量反應,產物為,其溶液顯酸性,應選擇在酸性范圍內變色的指示劑,如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0,在堿性范圍內變色,不能作為該滴定的指示劑,故A項錯誤。B、鹽酸體積為時恰好反應生成,導致其溶液pH小于7,而M點處pH=7,故B項錯誤。C、因為溶液pH=7,所以,又由于電荷守恒,可得,二者濃度約為,遠大于,故C錯誤。D、若開始時pH為12,則,此時對應氨水的電離度為10%,由于題中給出氨水電離度為1.32%,遠低于10%,則pH應小于12,故D正確。因此,本題選D。短周期元素的原子序數依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質。通常為黃綠色氣體,的水溶液具有漂白性。溶液的為2,通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是〔A.原子半徑的大小B. 元素的非金屬性C. 的氫化物常溫常壓下為液態D. 的最高價氧化物的水化物為強酸CZ的單質為黃綠色氣體,為,因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2,說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混合物,因此為烷烴〔如,為,為發生取代反應后的有機混合物。與反應可得以及具有漂白性的,可知為,為。綜上,W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序為,即W<Y<X〔C與O同周期,原子序數大者半徑小,的原子半徑是所有原子中最小的,故A錯誤。B、元素非金屬性中,即Y>X,故B錯誤。C、Y為氧元素,其氫化物為或,常溫下均為液態,故C正確。D、X為碳元素,其最高價氧化物的水化物為碳酸,是弱酸,故D錯誤。因此,本題選C?！?4分氮的氧化物〔是大氣污染物之一,工業上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究。回答下列問題：〔1氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為：發生裝置〔按氣流方向,用小寫字母表示?！?氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入〔兩端用夾子夾好。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態的氣態水凝聚打開③__________________④____________________〔1①A；；②d→c→f→e→i

〔2①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當產物中的為液體時,反應過程中氣體的總物質的量減小,恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。〔1①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱,或者中滴入濃氨水。②要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥,干燥管應"大進小出",即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小,應用向下排空氣法進行收集,即f進e出；最后應進行尾氣處理,并要防止倒吸,應接i。

〔2①②：和反應,根據氧化還原反應規律,生成,反應方程式為,產物均無色,因此隨著反應的進行,的紅棕色會逐漸變淺。③④：當產物中的為液體時,反應過程中氣體總物質的量減小,恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓,因此溶液會倒吸?！?5分元素鉻〔在溶液中主要以〔藍紫色、〔綠色、〔橙紅色、〔黃色等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題：〔1與的化學性質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量,可觀察到的現象是________________________________?！?和在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉化反應。②由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉化率_________〔填"增大""減小"或"不變"。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為___________。③溫度升高,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應的______0〔填"大于"、"小于"或"等于"?！?在化學分析中采用為指示劑,以,標準溶液滴定溶液中,利用與生成轉紅色沉淀,指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全〔濃度等于時,溶液中為__________,此時溶液中等于__________?！惨阎姆謩e為和?！?價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應的離子方程式為______________________________________________________________。〔1藍紫色溶液變淺,同時生成灰藍色沉淀,繼續滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最終溶液變綠色

〔2①②增大；；③小于

〔3；

〔4

或：〔1類比與反應的性質,但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色,滴加后藍紫色變淺同時產生灰藍色沉淀,繼續滴加,沉淀溶解,變為,溶液最終變為綠色。

〔2①選修四26頁的方程式,在酸性條件會轉化為。②從圖上可以看出,濃度升高,濃度上升,說明反應向右進行的更多,的平衡轉化率增大；根據A點數據,列三段式計算平衡常數：

③升高溫度,溶液中平衡轉化率減小,說明反應逆向移動,故該反應為放熱反應,。

〔3已知,,,當根據沉淀溶解平衡可得：,?！?鹽溶液為酸性,因此配平時應在方程式左邊添加或。是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下：回答下列問題：〔1中的化合價為__________?！?寫出"反應"步驟中生成的化學方程式。〔3"電解"所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去和,要加入的試劑分別為__________、__________。"電解"中陰極反應的主要產物是?！?"尾氣吸收"是吸收"電解"過程排出的少量,此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________,該反應中氧化產物是?！?"有效氯含量"可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。〔計算結果保留兩位小數。〔1+3〔2

〔3；；

〔4,

〔5〔1中Na為+1價,O為-2價,計算可得的化合價為。〔2由流程圖可知反應物為、和,產物為和,根據氧化還原化合價升降守恒進行配平,可得方程式為：〔3粗鹽提純過程,主要考慮除去雜質離子,且不引入新的雜質,故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入,產物中有生成,由于陰極發生還原反應,所以應該是在陰極被還原生成?！?根據尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物,寫出氧化還原反應方程式并配平,可得：。其中氧化劑為,還原劑為,氧化劑與還原劑的比值為,該反應的氧化產物為。

〔5"有效氯含量"的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質量的和在還原為時,轉移的電子數之比。還原為時轉移電子,還原為時轉移電子,也就是說每摩爾相當于。即相當于,即"有效氯含量"=〔保留兩位小數。[化學——選修2：化學與技術]〔15分高錳酸鉀〔是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦〔主要成分為為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：〔1原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在"烘炒鍋"中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是______________?！?"平爐"中發生反應的化學方程式為?！?"平爐"中需要加壓,其目的是?！?將轉化為的生產有兩種工藝。①"歧化法"是傳統工藝,即在溶液中通入氣體,使體系呈中性或弱酸性,發生歧化反應。反應中生成和__________〔寫化學式。②"電解法"為現代工藝,即電解水溶液。電解槽中陽極發生的電極反應為__________,陰極逸出的氣體是__________。③"電解法"和"歧化法"中,的理論利用率之比為__________?！?高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品,溶解后定容于容量瓶中,搖勻。取濃度為的標準溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________〔列出計算式即可,已知。〔1增大接觸面積,提高反應速率?！?。

〔3提高氧氣的壓強,加快反應速率,增加軟錳礦轉化率?！?①；②;；③

〔5〔1影響固體反應速率的因素之一是接觸面積,粉碎礦石可增大其接觸面積,提高反應速率?！?由題目可知轉化為,作還原劑,氧化劑應為空氣中的,反應物還有,根據氧化還原基本原理配平方程式即可?！?反應不是可逆反應,加壓應從反應速率的方面來考慮。由于此反應有氣體參加,增大壓強,氧氣的濃度提高,反應速率提高,軟錳礦轉化率提高。

〔4①由于反應體系為中性或弱酸性,沒有變價,產物應為,故反應的方程式為：②陽極反應為氧化反應,被氧化為,電極反應為；陰極反應為還原反應,電極反應為,故陰極產生的氣體為；總反應為③電解中所有的都轉化成了,而歧化反應中只有的轉化為了,因此利用率之比為,即。

〔5由題中反應方程式得到與反應的比例為,列式計算：即：

代入數據得：[化學——選修3：物質結構與性質]〔15分鍺〔是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：〔1基態原子的核外電子排布式為__________,有__________個未成對電子?！?與是同族元素,原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結構角度分析,原因是?！?比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規律及原因。熔點/℃26146沸點/℃186約400〔4光催化還原制備反應中,帶狀納米是該反應的良好催化劑,、、電負性由大至小的順序是____________________?！?單晶具有金剛石型結構,其中原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是__________。〔6晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為；B為；C為。則D原子的坐標參數為。②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數,其密度為__________〔列出計算式即可。〔1；2。

〔2原子半徑較大,難以形成穩定的鍵,不易形成雙鍵或叁鍵?！?、、的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質,隨分子量增大,范德華力增大,熔沸點上升。〔4。

〔5,共價鍵?！?①；②。〔1鍺位于硅的正下方,是號元素,核外電子排布為。〔2雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵,但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵,說明鍺難以形成穩定的鍵。這是因為原子半徑較大,4p形成肩并肩重疊較難?！?由表中數據可知,三種物質熔沸點均不高,均為分子晶體,并且不存在氫鍵,因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高,是范德華力依次增強的結果,而對于組成和結構相似的物質而言,范德華力主要受分子量決定。分子量越大,范德華力越大,熔沸點越高。〔4由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。〔5鍺與金剛石結構相似,金剛石中碳原子是雜化,鍺晶體中鍺也是相同的雜化,原子間以共價鍵結合?！?①將晶胞切成8個相同的小正方體后,D是左下角小正方體的體心,因此原子坐標是；②每個晶胞中含有8個鍺原子,根據密度公式進行計算,注意換算單位：[化學——選修5：有機化學基礎]〔15分秸稈〔含多糖類物質的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：〔1下列關于糖類的說法正確的是__________。〔填標號a．糖類都有甜味,具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉