7、3溶液濃稀的表示7.3溶液濃稀的表示溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%或=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%一、溶液中溶質質量分數(質量比)1、定義：是指溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。表示意義：表示一定量溶液中含有溶質的多少2、表示方法：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數7.3溶液濃稀的表示3、數學表達式：

m（溶質）C%=m（溶液）×100%或C%=m（溶質）m（溶質）+m（溶劑）×100%7.3溶液濃稀的表示二、有關C%的計算食鹽溶液水NaCl固體濃度100克96克？？200克？10克？150克？？16%？?35.7克26.3%

4克4%190克5%24克126克135.7克7.3溶液濃稀的表示操作措施溶質質量溶劑質量溶液質量濃度去掉一部分加水加入溶質減少溶質蒸去水減少

減少減少不變不變

增加增加減小不變減少減少增加不變增加增大減少不變減少減小增大每份溶液作不同操作的情況分析7.3溶液濃稀的表示練習1、將5克氯化鈉完全溶解在45克水中，計算該溶液的濃度。2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？解：m（硝酸鉀）=80克×20%=16克

m（水）=80克-16克=64克答：配制80克20%的硝酸鉀溶液需硝酸鉀16克和水64克。7.3溶液濃稀的表示3、判斷下列說法是否正確，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食鹽，溶液的百分比濃度是30%。⑵在90克水里溶解10克食鹽，溶液的百分比濃度是10%。⑶從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度是10%。⑷將100克10%的食鹽溶液和200克10%的食鹽溶液混合，混合溶液的濃度是20%⑸20℃時，100克水中最多溶解36克食鹽，它的溶解度是36克，濃度是36%。（×）（√）（√）（×）（×）7.3溶液濃稀的表示三、溶解度(S)與質量濃度(C%)的換算1、聯系：飽和溶液濃度=S100+S×100%2、不同點：

條件狀態溶劑計算式單位SC%一定溫度下常溫飽和不一定100克不一定S=m溶質m溶劑×100克C%=m溶質m溶液×100%克無7.3溶液濃稀的表示練習1、已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，計算200克硝酸鉀飽和溶液的濃度為多少？解：因溶液為飽和狀態，所以C%=S100+S×100%=31.6克100克+31.6克×100%=24%答：略。結論：一定溫度下同種物質的飽和溶液濃度為一定值，與飽和溶液的質量無關。7.3溶液濃稀的表示2、現有50℃時硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時硼酸的溶解度。解：據題意：

S100+S×100%=9%S=9.89克答:略.7.3溶液濃稀的表示四：溶液由稀變濃的轉化方法：A:蒸發溶劑法200克10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需要蒸發多少克的水？7.3溶液濃稀的表示B：增加溶質法200克10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需要加入硝酸鉀多少克？7.3溶液濃稀的表示五：關于溶液稀釋問題的計算用水稀釋濃溶液：濃溶液中溶質的質量=稀釋后溶液中溶質的質量m濃×C濃%=m稀×C稀%m水=m稀-m濃7.3溶液濃稀的表示例、將50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，稀釋至溶質質量分數為0.9%的溶液，這時溶液的質量為多少？需要加水多少？1、用濃溶液稀釋配制一定質量分數的稀溶液溶質的質量如何聯系？應如何著手在稀釋時，哪個量是沒有改變的？能不能將兩種狀態以這種關系聯系起來？m1×A1%==m2×A2%解：設稀釋后溶液的質量為x50g×6%=x×0.9%X=333.3g加入的水的質量為:333.3g-50g=283.3g答:略返回上一頁7.3溶液濃稀的表示2:配制100克15%的稀鹽酸需要37%的濃鹽酸多少克？濃鹽酸的體積是多少？（37%鹽酸的密度1.18克/毫升）解：設需市售的濃鹽酸x（1）100克×15%=x×37%x=40.5克（2）需鹽酸體積為：40.5克1.18克/毫升=34.3(毫升)答:略7.3溶液濃稀的表示若要配制100ml質量分數為20%的硫酸（密度為1.18g/ml），需取用98%的濃硫酸多少克？相當于多少毫升？

(密度為1.84g/ml）需加水多少克?7.3溶液濃稀的表示求以下的蔗糖溶液中溶質的質量分數:(1)．將30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．將上述溶液平均分為三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．將第三杯溶液蒸發掉10克水（無晶體析出）；(6)．若將(1)所得溶液中溶質的質量分數變為原來一半，需加水多少克?7.3溶液濃稀的表示100克20%的氯化鈉溶液和300克10%的氯化鈉溶液混合，混合后溶液的濃度？7.3溶液濃稀的表示五、把溶質質量分數運用于化學方程式的計算1、50g質量分數為9.8%的硫酸溶液和多少克鋅完全反應？生成多少克氫氣？反應后溶液的溶質質量分數為多少？我們首先要知道能和鋅反應的是硫酸溶液中的純硫酸，水不能。用硫酸和鋅反應的化學方程式求出鋅和氫氣的質量最后溶液的溶質質量分數如何求？確定最后溶液中誰是溶質？因為完全反應，所以溶液的溶質是硫酸鋅，所以要求出硫酸鋅的質量最后確定溶液的質量，如何求？整個過程溶液增加了鋅的質量，少了氫氣的質量7.3溶液濃稀的表示3、試求出反應后形成的溶液的溶質的質量分數是多少?100克某稀鹽酸溶液與25克碳酸鈣完全反應1、試計算生成二氧化碳的質量多少克？2、這種稀鹽酸溶液中的溶質的質量分數？7.3溶液濃稀的表示二、配制溶質質量分數一定的溶液步驟：實驗1：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。（1）計算根據公式計算配制時所需的氯化鈉質量和水的質量根據算出水的質量，以水的密度作1g/mL，用量筒來量出水的體積。（2）稱量、量取用天平來稱取所需的氯化鈉的質量（3）溶解將稱取的氯化鈉和量取的水，放入燒杯中攪拌溶解。（4）保存將配制的溶液放到試劑瓶中，貼好標簽保存。思考一下：配制溶液時需要用到哪些儀器呢？若要配制其它溶質質量分數的溶液時你會配制嗎？1、用固體溶質和水配制一定質量分數的溶液7.3溶液濃稀的表示配制一定濃度的溶液（固+水）要配制50克10%的氯化鈉溶液，其過程共有______、_______、______三個步驟：（1）配制該溶液需要氯化鈉_____克，水_____毫升；（2）稱取氯化鈉，應使用__________________________等儀器；（3）取用水應使用____________________________等儀器；（4）將氯化鈉倒入_____中，然后用_________攪拌使其溶解。計算稱量溶解545托盤天平，藥匙量筒，膠頭滴管燒杯玻璃棒7.3溶液濃稀的表示配制一定濃度的溶液（濃溶液+水）：若要配制100ml質量分數為20%的硫酸（密度為1.18g/ml），需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）多少毫升？需要水多少毫升？其過程共有_______、_______、______三個步驟計算量取溶解7.3溶液濃稀的表示六:過濾：分離不溶性固體與液體方法1，濾紙使用方法7.3溶液濃稀的表示過濾1、過濾是分離

與

混合物的一種操作。固體液體3、過濾的操作要點：一貼：二低：三靠：濾紙要緊貼漏斗的內壁。濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，濾液的液面要低于濾紙的邊緣。燒杯口要緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。4、玻璃棒的作用：引流。2、過濾操作需要哪些儀器？一貼二低三靠:濾紙緊貼漏斗的內壁濾紙邊緣低于漏斗的邊緣裝被過濾液體的燒杯口靠玻璃棒漏斗中液面低于濾紙邊緣玻璃棒的下端靠在三層濾紙的一側漏斗下端靠在燒杯內壁7.3溶液濃稀的表示

在過濾實驗中，有些同學得到的液體仍然是渾濁的，請你分析一下可能的原因。思考一：(1)濾紙破損(2)漏斗內液面高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈7.3溶液濃稀的表示六、蒸發操作方法：加熱時應用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱而液滴飛濺，造成傷害。當蒸發皿中出現多量固體時應停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發。取用蒸發皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發皿應放在石棉網上，不能放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺7.3溶液濃稀的表示粗鹽提純的主要有:步驟_______、____、____，使用的主要儀器有_____________________其中使用次數最多