中考化學化工流程圖試題例析2021年中考專題復習大冶實驗中學化學組〔六〕(7分)某科研小組利用工業廢酸(10％H2S04)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現廢物的綜合利用。流程如以下圖所示：(4)請推出物質Y的化學式：

。Zn2(OH)2CO3調節pH浸泡H2SO4含CuO、ZnO的廢料Zn過濾NH4HCO3沉淀Zn2+煅燒ZnOCO2Y殘渣CuX溶液(1)寫出氧化鋅與硫酸反響的化學方程式：，Zn→Cu的化學方程式為。(3)物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用.(2)過濾過程中用到的玻璃儀器除燒杯外還要用到

。ZnO+H2SO4=ZnSO4+

H2OZn+CuSO4=ZnSO4+

Cu漏斗、玻璃棒(NH4)2SO4

堿性物質H2O2、MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)的提純是工業生產的重要環節。以下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業上粗MnO2轉化為純MnO2的工藝流程。請答復以下問題：(1)操作A的名稱是。〔2〕NaClO3中氯元素的化合價為價。(3)蒸發所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈和。(4)寫出加稀H2SO4時產生CO2的化學方程式。(5)該流程中可以循環利用的物質是H2SO4和。過濾+5玻璃棒MnCO3+H2SO4=MnSO4+

H2O+CO2↑NaClO3

例〔佛山〕合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會開展與進步做出了巨大奉獻。合成氨的工藝流程圖如下：〔1〕合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為。〔2〕制取氫氣的反響過程為：C+H2O→CO+H2，CO+H2O→CO2+H2。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是〔填化學式〕。〔3〕原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反響前要凈化。凈化的過程是。〔4〕寫出N2、H2反響生成NH3的化學方程式。〔5〕將沸點不同的氣體別離開來，常采用液化別離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2別離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2別離開來，最適宜的溫度應該控制在℃物質H2N2O2NH3沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃空氣N2、H2水蒸氣凈化焦炭氮氣氫氣NH3（含N2、H2）NH3（液態）壓縮催化劑高溫高壓N2、H278%H2O先把原料氣通過NaOH溶液，再通過濃硫酸催化劑N2

+

3H2

=====

2NH3高溫高壓-33.35題型5侯氏制堿工藝在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環使用。原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClCO2+NH3+H2O=NH4HCO3

上面反響可看作是由下面兩個反響加合而成。NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△加熱NaHCO3可得Na2CO3為何析出NaHCO3而不析出其他物質？能不能先通CO2,后通NH3

？例〔連云港〕我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的開展做出了杰出的奉獻。其生產工藝流程示意圖如下：部分物質溶解性（室溫）OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用參加稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。那么參加試劑合理的順序為、鹽酸〔只寫一種〕。加鹽酸的作用是〔用化學方程式表示〕、。粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液提取副產品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△XNaOH、BaCl2、Na2CO3

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液提取副產品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反響的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為，Y的化學式為，寫出Y的一種用途。⑵制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反響原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反響加合而成，那么②的反響類型為。⑶X的化學式為

。復分解反響CO2氨氣NH4Cl制取氮肥練1.〔煙臺〕某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖答復：碳酸化煅燒碳酸氫鈉①粗鹽水（含氯化鎂和氯化鈣）過濾過濾氨化沉淀純堿NH3CO2CO2和H2OMg(OH)2CaCO3過量Ca(OH)2過量Na2CO3②流程Ⅰ流程Ⅱ〔1〕流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中參加Ca(OH)2和Na2CO3,二者參加的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。〔2〕用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發生的總反響____________________。〔3〕如果不將氯化銨作為目標產品，即參加氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是___________________________。〔4〕工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl增大二氧化碳的吸收量在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小練2.〔廣州)氯化鈣在生活中常用作枯燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水化鈣〔CaCl2·2H2O〕的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發生反響的化學方程式為。(2)參加BaCl2除去的雜質離子是________________；參加Ca(OH)2除去的雜質離子是。⑶檢驗“濾液〞酸堿性，如果顯堿性，還需參加適量的_________(填化學式)提高產品純度。濾渣濾液Ca(OH)2鹽酸石灰石粉溶解除雜BaCl2除雜蒸發濃縮、冷卻結晶CaCl2·H2O過濾Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O硫酸根離子SO42-鎂離子Mg2+

HCl練3.〔合肥〕醫用氯化鈣常用于合成藥物。以工業碳酸鈣〔含少量Fe3+等雜質〕為原料生產二水和氯化鈣〔CaCl2·2H2O〕的流程如以下圖所示。〔1〕寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式：。〔2〕第②步中是否發生化學變化？〔填“是〞或“否〞〕。〔3〕操作a的名稱是，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是。〔4〕青少年正處于生長發育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法：。濾渣濾液②加Ca(OH)2①鹽酸工業碳酸鈣CaCl2FeCl3等CaCl2·H2O③操作aCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑是過濾引流多吃富含鈣的食物練4.〔濰坊〕海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。I.海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3，工業上常用“吹出法〞制溴，其工藝流程如下：試答復：(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反響類型是，(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反響規律，如在溶液中可發生以下反響：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是_______。

置換反響Cl2>Br2>I2請答復：(1)碳酸氫銨的化學式是。(2)由上表分析過程②中能發生反響的原因是。(3)過程③中反響的化學方程式是。Ⅱ.食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜創造的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中參加食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發生反響生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。四種鹽在不同溫度下的溶解度表：NH4HCO3

在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反響的化學方程式為、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。(4)海水“制堿〞。以下圖是海水“制堿〞的局部簡單流程。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳練5.〔肇慶〕在做鹽跟鹽反響的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反響，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反響。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是和。化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？【提出猜測】猜測①：；猜測②：Na2SO4；猜測③：Na2CO3；猜測④：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】假設現象a只有白色沉淀，那么猜測成立；假設現象a只有氣泡產生，那么猜測可能成立；假設現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并產生氣泡，那么猜測成立，假設沉淀全部不溶解，那么猜測成立。BaSO4

BaCO3

BaCl2