學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高一下學期第二次月考化學試題（課改班)第Ⅰ卷（選擇題,共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．2009年3月1日16時13分，中國嫦娥一號衛星成功撞月，標志著我國實施繞月探測的階段性勝利.其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3（3He)儲量。下列有關氦－3的說法中正確的是A．原子結構示意圖為B．原子核內中子數為3C．1mol3He的質量約為3gD．3He的摩爾質量為32．下列說法中正確的是A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應都是放熱反應C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應3．下列說法不正確的是A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2"B．植物油能夠使溴水褪色而礦物油不能使溴水褪色C．具有苯環結構的蛋白質遇濃HNO3變性,產生黃色不溶物D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物互為同分異構體4．元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素B．該周期的元素,原子序數最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性5．下列關于海水資源的說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低6．在兩個恒容容器中有平衡體系：A（g）2B（g)和2C（g)D（g），X1和X2分別是A和A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大7．等物質的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生H2的體積（V)與時間（t）的關系正確的是8．下列說法正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行 B．NH4HCO3（s)=NH3（g）＋H2O(g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向9．在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液10．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A。B。C.D.OH－的物質的量11．反應L(s)＋aG（g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數．據此可判斷A．上述反應正方向是放熱反應B．上述反應正方向是吸熱反應C．a＞bD．a＋1＜b12．一定條件下，可逆反應X（g)+3Y(g）2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分0。08mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－113．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g)和1LB（g），在一定條件下發生下列反應：3A（g）十B(g)nC(g）+2D(g)達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8,則該反應的化學方程式中n的值是A．1 B．2 C．3 D．414．蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)=====H2O(1）；△H=－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g）C2H5OH（1）；△H=－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);△H=－Q3kJ/mol；下列判斷正確的是A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3）kJC．H2O（g)→H2O（1）釋放出了熱量,所以該過程為化學變化D．從反應③可知1molC2H5OH（g)的能量高于2CO2(g）和3H2O（g)的總能量15．某溫度下，在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)＋2B(g）4C（？）＋2D（？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝eq\f（c4Cc2D,c3Ac2B）B．此時，B的平衡轉化率是35％C．增大該體系的壓強，平衡向右移動,化學平衡常數增大D．增加C,B的平衡轉化率不變16．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2（g）+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）,下列說法正確的是容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率A．B．a+b>92.4C．D．第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)二、非選擇題(52分）17．（8分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）右圖是鋅錳干電池的基本構造圖。①MnO2的作用是除去正極上的產物H2，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是.②關于該電池的使用和性能,說法正確的是A.該電池可充電后反復使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中（2）目前常用的鎳（Ni）鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為：放電放電充電Cd+2NiO（OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH）2和Cd（OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是A。以上反應是可逆反應B.反應環境為堿性C。電池放電時Cd做負極D.是一種二次電池（3)美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成,通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出,并在電極表面發生電極反應而放電。①其電極分別為a是極（填正或負)。②若為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過了mol電子。18．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。(1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）。某溫度下，SO2的平衡轉化率(α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于____________.②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A）_______K(B)(填“＞”、“＜"或“=”）.(2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4（g）＋4NO2（g)=4NO（g)＋CO2(g)＋2H2O(g）；H=－574kJ/molCH4（g)＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____________（阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox,3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式___________________________________(不必配平)。19．(14分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍,D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成.元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量甲＜乙）.轉化關系如圖（反應條件略去）。請回答下列問題：（1)X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物可稱為；X、Y、W都能與Z反應，則Z為（寫化學式）。（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應的化學方程式：=1\＊GB3①;=2\*GB3②.（3）化合物BE2與化合物Y結構相似,則BE2的電子式為。（4）上述六種化合物中是空氣質量日報必須分析測定的物質，他們的危害是。（寫一種及對應危害即可）（5）將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，寫出反應的化學方程式.20．（10分)已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子。請回答:（1）寫出BD3與氧氣反應的化學方程式（2）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否（選填“能”或“不能”）發生下面的反應:BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是（3）由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉化為A2D4C，寫出實現該轉化的化學方程式（4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發生下列反應：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g)＋B2(g）在上述條件下,向容器中充入AC和BC2各1mol達平衡時，生成AC2和B2共amol，則AC的轉化率是（用含a的代數式表示)。②若維持溫度不變，在一個與①反應前的體積相同且容積固定的密閉容器中發生①中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達平衡時生成AC2和B2共bmol，將b與①中的a進行比較,則ab(填“＞"、“＜”或“不能確定”）.21．(10分）某有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2，A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯.回答以下問題:(1）A的分子式為,結構簡式為。（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵代氫發生加成反應，鹵代氫中的氫原子加到氫原子較多的不飽和碳原子上，而鹵原子加到含氫原子較少的不飽和碳原子上，依此規則，A與HBr發生加成反應，生成物B的結構簡式為.(3）B與NaOH溶液發生取代反應后，再用鹽酸酸化所生成C的結構簡為:CH3CH3－CH－COOH,│OH程式為。（4）C在濃硫酸作用下，生成的環狀酯的結構簡式為。CH3CHCOOH│CH3CHCOOH│OH2012~2013學年度下學期高一課改班第二次月考化學答題卷2013.5.24一、選擇題（每小題3分,共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．（8分）（1）①②(2）（3)①②18.（10分）（1)①②(2）（3)19。（14分）（1)(2）①