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文檔簡介

化學反應后溶質成分的探究酸堿鹽復習新疆生產建設兵團第六師一0三團學校：江淑蘭在做這個實驗的時候沒有加指示劑，是否恰好完全反應？請猜想反應后溶液的溶質（寫出所有可能的組成）

。HCl+NaOH=NaCl+H2O例：鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗。

請寫出該反應的化學方程式：

提出問題：猜想：1.恰好完全中和，則反應后溶質為NaCl。2.未完全中和，且氫氧化鈉過量，則反應后溶質為NaCl、NaOH。3.未完全中和，且鹽酸過量，則反應后溶質為NaCl、HCl。HCl+NaOH=NaCl+H2O猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O猜成分的一般思路：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物是否有剩余

。

猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HCl設計實驗，驗證溶質成分HCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗NaOH或HCl是否過量猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗HCl是否過量若無HCl

可能1或2若有HCl3成立檢驗NaOH有NaOH2成立無NaOH1成立猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗NaOH是否過量若無NaOH

可能1或3若有NaOH2成立檢驗HCl有HCl3成立無HCl1成立檢驗組成的一般思路：生成物過量的反應物在驗證所得成分時，不需要驗證

的存在與否，可以利用反應物的性質驗證是否有

。

練習：一定量的石灰水與碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾。反應的化學方程式為

。

猜想反應后的溶質為（寫出所有可能的組成）：NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、NaOH2、NaOH和Ca(OH)23、NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH檢驗Ca(OH)2或Na2CO3是否過量步驟現象結論取少量反應后濾液于試管中，加適量Na2CO3溶液若產生白色沉淀若無明顯變化則溶質為NaOH和Ca(OH)2則繼續進行實驗加適量Ca(OH)2溶液★★另取少量反應后濾液于試管中，若產生白色沉淀若仍無明顯變化則溶質為NaOH和Na2CO3則溶質為NaOH對于有明顯現象的反應，有些可采用

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