成都市2021-2022學(xué)年高考仿真模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

第I卷（選擇題共126分）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.古代文學(xué)中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸鈣

B.俗語(yǔ)“鹵水點(diǎn)豆腐”中“鹵水”指的是氯水

C.成語(yǔ)“水滴石穿”中只發(fā)生了物理變化

D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過(guò)程涉及可逆反應(yīng)

8.捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（刈為阿伏加德羅常數(shù)

的值）

A.10.1gNC%）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO,中所含的電子數(shù)目為22N.

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N*

9.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子內(nèi)最多有8個(gè)碳原子處于同一平面

B.Imol該有機(jī)物最多與4moi壓發(fā)生加成反應(yīng)（

C.該有機(jī)物中含有手性碳原子11

D.分子中三處-0H上H的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：③>①>②

10.一種由三種短周期元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有很強(qiáng)的氧化性，其中X

元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。

YY

III

X+Y-Z-Y-Y-ZTX+

III

YY

下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z>X>Y

B.其陰離子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該化合物具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)閄漓子具有強(qiáng)氧化性

D.已知在催化劑下該化合物能將Mn"氧化為MnO,,則當(dāng)有ImolMnO,生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5mole

11.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原C02相耦合的電解裝置(如

圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生成CO的一極為陰極

B.陰極上的電極反應(yīng)式為

CO,+2e-+2H+=CO+H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陰極增重16g交換?

D.陰陽(yáng)兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化

12.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

I收雄酸鹽

A.通入CO2的一極電極反應(yīng)式為:—??「???

溶劑「

2C02+2e=C20?'

B.金屬鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)

金同名

C.每得到lmolAl2(C204)3,電路中轉(zhuǎn)移3moi

電子

I).以該裝置為電源進(jìn)行粗銅的電解精煉，金屬鋁質(zhì)量減少27g時(shí)，理論上陰極質(zhì)量增

加96g

13.常溫下，已知弱酸IhROs溶液中含R物種的濃度之和為0.Imol/L,溶液中所有含R

物種的Igc—pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知，①pOH表示0H濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pOH==-lgc(OH)］。

②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo),a(7.3,T.3)、b(10.0.-

3.6)、c(12.6,-1.3).,

A.H3RO3為二元弱酸

B.曲線③表示IgHROj隨pOH的變化

2-

C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c(HR3)=0.Imol/L

5

D.反應(yīng)H3RO3+HRO；^=^2H2R03的平衡常數(shù)K==l.OxiO

第II卷(非選擇題共174分)

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共129分。

26.(14分)銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅

鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖:

稀硫酸Zn,SbjOj先加HA、榭幗通

銅鎘渣一giM操作n|―?[

濾渣I濾渣CoSb

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.Imol-L1）

氫氧化物Fe(0H)3Fe(011)2Cd(OH)2Zn(011)2

開始沉淀的pH1.56.57.28.0

沉淀完全的pH3.39.99.511.1

（1）酸浸銅鎘渣時(shí)，加快反應(yīng)速率的措施有（寫一條）。

（2）完成操作I所得溶液中陽(yáng)離子有C。”、Cd'H.及,濾渣H成分為

（填化學(xué)式）。

（3）操作III中先加入適量壓。2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；再加入ZnO控

制反應(yīng)液的pH,pH范圍為;選擇（填“鐵氟化鉀”或“硫鼠化

鉀”）試劑，能證明添加的H202已過(guò)量。

（4）常用沉淀轉(zhuǎn)化法處理含Cd"廢水，寫出碳酸鈣處理Cd*的離子方程式

：若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中cGa"”。.ImokLl溶液中

2-9

c（Cd'）=mol?L”[已知25℃,KSI.（CdC03）=5.6X10",KSP（CaC0:!）=2.8X10]

（5）電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時(shí)陰極反應(yīng)式為

27.（14分）測(cè)定某明研樣品（含碎酸鹽）中神的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)一：配制碑標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取一定質(zhì)量的AS203,用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3As溶液（此溶液1.0mL

相當(dāng)于0.10g碑）。

②取一定量上述溶液，配制500mL含碑量為1.0g?L'的碑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）②需取用①中NasAsOs溶液mLo

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定樣品中硅含量（實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去）

I_c__/乙酸鉛棉花

Zn-^^/吸收液

R

①往B瓶中加入20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCk溶

液，室溫放置10min,使碑元素全部轉(zhuǎn)化為FhAs。，。

②往B瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質(zhì)），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C,并

使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃。45min

后，打開K1通入岫，生成的碎化氫氣體被完全吸收，Ag,被還原為紅色膠態(tài)銀。

③用明研樣品代替20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)

銀，需要5.0g明機(jī)樣品。

(2)量取20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為,乙酸鉛棉花的作用是

(3)寫出Zn與H3As生成碑化氫反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。

(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是，反應(yīng)中通入岫的作用是

(5)明研樣品中種的含量為%。

28.(15分)工業(yè)煙氣中的SO?嚴(yán)重污染環(huán)境，可用多種方法進(jìn)行脫除。

(1)HQ氧化法。

IbOz可以將SO2氧化生成H2soi由于上。2儲(chǔ)存過(guò)程可能發(fā)生

分解反應(yīng)：2H202(aq)=2H20(l)+02(g)△HVO.某興趣小組研究

I催化分解HQ,歷程如下：

第一步：II202(aq)+F(aq)=10(aq)+H20(1)△H>0慢反應(yīng)

第二步：AH<0快反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)I催化FLO2的分解反應(yīng)歷程補(bǔ)充剩余的能量示意圖

(2)ZnO水懸濁液吸收SO?

己知：室溫下，ZnSOa微溶于水，Zn(HS03)2易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入

S02,在開始吸收的40min內(nèi)，S0,吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變

化，如下圖1。溶液pH兒乎不變的階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；S0,吸收率

迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

圖1

(3)SO,經(jīng)富集后可用于制備硫酸。現(xiàn)向某密閉容器中充入ImolSOz、ImolOz在催化條

件下發(fā)生反應(yīng)：2so2+。2幽圓2s。3,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖2所

不o

①圖中A、B、C三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋蝗?00C、aMPa時(shí)，

經(jīng)過(guò)20min達(dá)平衡，則用$。3表示的反應(yīng)速率v(S()3)=mol/min。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)選擇A點(diǎn)生產(chǎn)條件而非B點(diǎn)，原因是。

③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K.為MPa"(寫出關(guān)于a的表達(dá)式，保留一位小數(shù)，K.為用分

壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選

一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

TiOz-M、Cu(IncGa、Se2)是常見的光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為,N、0、Cu的電負(fù)性

由大到小的順序是。CZJL

(2)利用TiO?納米管的光電實(shí)驗(yàn)可制備TNT(2,4,6一三硝基甲T7

苯)，其結(jié)構(gòu)如圖，N原子的雜化類型為___________。TNT常溫下是固工

NO2

體，而甲苯是液體，原因是。

(3)GaCl3?XNH3(X=3,4,5,6)是一系列化合物,向含ImolGaCb?xN4的溶液中加

入足量AgNQ,溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液，有4moi氨氣

逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。

①NHs的VSEPR模型為.一。

②GaCk?xNFh含有的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵

③能準(zhǔn)確表示GaCL?xNL結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

(4)TiOz通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO-Nb,表示如圖。

①立方晶系TiOz晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為g/cm"

②圖乙TiO2M晶體中a=o

36.［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為反應(yīng)F-G的反應(yīng)類型為。

(2)化合物H用習(xí)慣命名法命名為?

(3)E與足量的H?,完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或基

團(tuán))的個(gè)數(shù)為。

(4)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3->F的化學(xué)方程式為

(5)K是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14,滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；②能與Na反應(yīng)生成H?；③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以苯酚和?X為原料，制備的合成路線

(無(wú)機(jī)試劑任選)。

第I卷(選擇題共126分)

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.古代文學(xué)中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸鈣

B.俗語(yǔ)“鹵水點(diǎn)豆腐”中“鹵水”指的是氯水

C.成語(yǔ)“水滴石穿”中只發(fā)生了物理變化

D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過(guò)程涉及可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.珍珠為貝類內(nèi)分泌作用而形成的含碳酸鈣的礦物珠粒，因此主要成分是碳

酸鈣，A正確；B.“鹵水”是電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)主要是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，電解質(zhì)溶

液能使膠體發(fā)生聚沉，故“鹵水”可使豆?jié){變?yōu)槎垢珺錯(cuò)誤；C.“水滴石穿”的過(guò)程中

二氧化碳溶于水后，與石頭(主要成分為碳酸鈣)反應(yīng)生成了溶于水的碳酸氫鈣，使得石

頭逐漸溶解，該過(guò)程中不止發(fā)生了物理變化，還發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.在同一條件

下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)，“丹砂燒

之成水銀”的過(guò)程需要加熱，“積變又還成丹砂”則在常溫下即可發(fā)生，兩者不是同時(shí)發(fā)

生，因此不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

8.捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(N,、為阿伏加德羅常數(shù)

的值)

A.10.1gN(QH5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC02中所含的電子數(shù)目為22N.”

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N.

【答案】C

【解析】A.10.1gN(CzHs)3物質(zhì)的量0.1mol,一個(gè)NCHs%含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，

則10.1gN(CM)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1心，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC02的物質(zhì)

的量是1mol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22山，故B正確；C.在捕

獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤:D.100g

46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為

3mol,因此所含的氧原子數(shù)目為5心，故D正確：選C。

9.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子內(nèi)最多有8個(gè)碳原子處于同一平面

B.Imol該有機(jī)物最多與4moi比發(fā)生加成反應(yīng)

C.該有機(jī)物中含有手性碳原子

D.分子中三處-0H上H的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：?>?>?

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子

及取代苯環(huán)上氫原子的7號(hào)碳原子一定共平面，8號(hào)碳原子與7號(hào)碳原子以單鍵相連，可

能會(huì)共平面，所以最多有8個(gè)碳原子共平面，A正確；B.痰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),

苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

0.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，該分子中所含手性碳原子用“火”表示

OH

為：C正確；D-電離出H*能力：猴基>酚羥基>醇羥基，所以分子中三

HO

處-OH上H的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：③X^>②，D正確；故選B。

10.一種由三種短周期元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有很強(qiáng)的氧化性，其中X

元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。

Y

Y

下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z>X>Y

B.其陰離子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該化合物具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)閄一離子具有強(qiáng)氧化性

D.已知在催化劑下該化合物能將氧化為MnO,,則當(dāng)有ImolMnOi生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5mole

【答案】D

【解析】X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，是鈉元素，Y、Z同族且Z元

素原子序數(shù)是Y的兩倍，所以丫為氧元素，Z為硫元素。A.X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單

離子分別為鈉離子，氧離子和硫離子，鈉離子和氧離子有兩個(gè)電子層，根據(jù)核電荷數(shù)越

大，半徑越大分析，氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有三個(gè)電子層，三種離子中半徑最

大，故半徑大小Z>X>Y是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤：B.其陰離子中硫原子形成6對(duì)共用電子，

不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鈉離子沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D.已知在催化劑下

該化合物能將Mr?氧化為MnO；,鎰元素變化了5價(jià),所以則當(dāng)有ImolMnO；■生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5mole,故D正確。故選D。

11.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO,相耦合的電解裝置（如

圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

交接嗔

A.生成C0的一極為陰極

B.陰極上的電極反應(yīng)式為CC>2+2e-+2H+=CO+Hq

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陰極增重16g

D.陰陽(yáng)兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化

【答案】C

【解析】A.由圖可知，通入CO?的一極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,因此生成CO的一極為

陰極，故A正確；B.陽(yáng)極區(qū)的H'通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，即陰極區(qū)溶液為酸性，陰極

上CO?發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,其電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H-=CO+HQ,故B正確；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，有2moiH,通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，即生成1molH20,

因此陰極增重18g,故C錯(cuò)誤；D.陰陽(yáng)兩極的電解質(zhì)溶液均為酸性，因此均可用稀硫酸酸

化，故D正確：答案為C。

12.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

B.金屬鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.每得到速olAk(C2()4)3,電路中轉(zhuǎn)移3moi電子

D.以該裝置為電源進(jìn)行粗銅的電解精煉，金屬鋁質(zhì)量減少27g時(shí);理論上陰極質(zhì)量增

加96g

【答案】C

【解析】據(jù)圖可知AI被氧化，所以金屬鋁為負(fù)極，通入CO?的電極為正極，CO?被還原

為草酸根。A.據(jù)圖可知CO?在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式

為2co2+2e-=CzO：,A正確；B.鋁為金屬，在負(fù)極被氧化為A產(chǎn)，B正確；0.每得到1mol

AI2(C204)3,則需要2moiAl,根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6moi電子，C錯(cuò)誤；D.金屬鋁質(zhì)量減

少27g,即減少1molAl,根據(jù)電極反應(yīng)AI-3e-=AI*可知，轉(zhuǎn)移3moi電子，則電極銅時(shí)，

陰極生成1.5mol銅，質(zhì)量為1.5molX64g/mol=96g,D正確；綜上所述答案為C。

13.常溫下，已知弱酸IhROs溶液中含R物種的濃度之和為0.Imol/L,溶液中所有含R

物種的Ige—pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知，①pOH表示0H「濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pOH==-lgc(OH)］。

②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo),a(7.3,-1.3)、b(10.0.-3.6)、c(12.6,-1.3).

A.H3RO3為二元弱酸

B.曲線③表示lg［H：RO/隨pOH的變化

2-

C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c(HR3)==0.lmol/L

D.反應(yīng)IIMVHRO/=-211#。,的平衡常數(shù)K==l.Oxio，

【答案】D

【解析】A.圖象中含R物質(zhì)只有3種，說(shuō)明H3RO3為二元弱酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著

c（OH）逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3RO3+OH-=H2RO；+H2O、

H2RO；+OH=HRO^+H2O,知HH3RO3）逐漸減小，。⑴小。；）先增大后減小，

c（HROj）逐漸增大，pc=-lgc,則PH&RC%）逐漸增大，pc（H；；RO；）先減小后增大，

pc（HRO；）逐漸減小，故曲線③表示pK&RO,），曲線②表示pc（%ROj,曲線①表示

pc（HROj）,故B正確;

C.pH=6.7即pOH=7.3,由圖可知，此時(shí),pc（HRO-'）=pc（H2RO'）,即

c（H2RO；）=c（HRO^）,而c（H3ROj+c（H2RO；）+c（HRO；-）=0.1mol-LT,故

1

2c（HRO-）+c（H3RO,）=0.1mol-L,故C正確;D.根據(jù)a點(diǎn)知，c（HRO''）=c（H,RO3'j

時(shí)，pOH=7.3,c(0H')=10-73mol/L,c(H")=10-6mol/L,則H3RO3的

(2=/口:\=c(H+)=10f根據(jù)C點(diǎn)知，C(凡RO；)=C(H3ROJ,

C|XiTI

26

pOH=12.6,c(0H)=10^mol/L,c(H*)=10'mol/L,則H,RO3的

c(H由H3RO3

H^ROJ+H*減去

alV7

e(H,RO3)33

H,RO3-HRO；+H\可得H,RO3+HRO；-2H2RO/,則平衡常數(shù)

K1

K=^W=方方=1()53,故D錯(cuò)誤；答案選D。

第II卷（非選擇題共174分）

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共129分。

26.(14分)銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅

鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

稀硫酸Zn、Sb2()3先加瑞魚、再加痂0

,T,Tr,

銅鎘渣T操^—TI~~?

濾渣I濾渣CoSb濾瀚工H

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.Imol?L")

氫氧化物Fe(0H)3Fe(0H)2Cd(OH)2Zn(0H)2

開始沉淀的pH1.56.57.28.0

沉淀完全的pH3.39.99.511.1

(1)酸浸銅鎘渣時(shí)，加快反應(yīng)速率的措施有(寫一條)。

(2)完成操作I所得溶液中陽(yáng)離子有Co"、Cd"、H.及,濾渣II成分為

___________(填化學(xué)式)。

(3)操作HI中先加入適量HQ2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式「再加入ZnO控

制反應(yīng)液的pH,pH范圍為;選擇(填“鐵鼠化鉀”或“硫鼠化

鉀”)試劑，能證明添加的上。2已過(guò)量。

(4)常用沉淀轉(zhuǎn)化法處理含CcT廢水，寫出碳酸鈣處理Cd”的離子方程式

;若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2*)=0.Imol」1溶液中

9

c(Cd")=[已知25°C,Ksp(CdC03)=5.6X10"，Ksp(CaC03)=2.8X10-]

(5)電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時(shí)陰極反應(yīng)式為o

【答案】(1)適當(dāng)增大H2s0“濃度、適當(dāng)升高溫度、粉碎、攪拌等

*2

(2)Zn\Fe"Fe(0H)3

24345

(3)2Fe+H202+2H=2Fe*+2H203.3WpH<7.2%[Fe(CN)j(或鐵氯化鉀)

2M

(4)CaC03(s)+Cd7aq)^=^CdC03(s)+Ca”(aq)2.0X10

(5)Zn2，+2e=Zn

【解析】用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘

(Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)，加入稀硫酸，銅不溶，操作I過(guò)濾，濾渣I主要成分為Cu,濾液含

有Zn?+、Fe"、Cd*H+,Co",向?yàn)V液加入鋅，活化劑SbzCh,鋅粉會(huì)與SbB等形成微電

池產(chǎn)生合金CoSb除去鉆，操作II過(guò)濾，向除鉆后的溶液中加入HQ?溶液氧化Fe?+為Fe",

加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe?+沉淀后經(jīng)操作川過(guò)濾除去，即濾渣II主要為Fe(0H)3,電解含有

Zn?+、Co?+的溶液,可得鎘單質(zhì)。

(1)為加快“銅鎘渣”“溶浸”速率，可將銅鎘渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)

提高稀硫酸濃度、充分?jǐn)嚢璧取?/p>

(2)由分析可知，完成操作I所得溶液中含有Zn"、Fe?+、Cd2+,H+、Co2+,濾渣II

主要為Fe(OH)3.

(3)操作”中先加入適量H2O2,雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2*+H2Oz+2H*=2Fe"+2H2。，根據(jù)表格中的信息可知在3.3WpHV

7.2時(shí)，能確保Fe"沉淀完全，而Cd"不會(huì)沉淀，因此再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為

3.3WpHV7.2,若加入的雙氧水過(guò)量，則待電解溶液中沒(méi)有有亞鐵離子殘余，檢驗(yàn)亞鐵離

子即可，方法為：取電解液少量于試管中，向其中滴加K31Fe(CN)6］溶液，若沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，則證明添加的HzO?已過(guò)量。

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知小越小，溶解度越小，沉淀越完全。處理含鎘廢水常

2

用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為CaC03(s)+Cd*(aq)

2

CdCO3(s)+Ca'(aq);除去工業(yè)廢水中的Cd"時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中

22-9

c(Ca0=0.1mol?「，Kso(CaC03)=c(Ga*)Xc(COj)=2.8X10',可知溶液中碳酸根濃度是

8

2.8X10-mol?L再根據(jù)K,p(CdC()3)=c(Cd")Xc(CO；)=5.6XlOR可知c(CcT)=2.0X

10mol?「

(5)電鍍鋅時(shí)，陰極Zn?*得到電子生成Zn單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：Zn2t+2e'=Zn.

27.(14分)測(cè)定某明帆樣品(含碎酸鹽)中碑的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)一：配制碑標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取一定質(zhì)量的Asa,用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa：1As0：；溶液(此溶液1.0mL

相當(dāng)于0.10g碑)。

②取一定量上述溶液，配制500mL含神量為1.0g?L'的碑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(1)②需取用①中Na3As溶液mLo

①往B瓶中加入20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCk溶

液，室溫放置10min,使碑元素全部轉(zhuǎn)化為H3ASO3。

②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C,并

使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃。45min

后，打開K1通入附，生成的碎化氫氣體被完全吸收，Ag'被還原為紅色膠態(tài)銀。

③用明研樣品代替20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)

銀，需要5.0g明機(jī)樣品。

(2)量取20.00mL礎(chǔ)標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為，乙酸鉛棉花的作用是

(3)寫出Zn與H3ASO3生成礎(chǔ)化氫反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。

(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是,反應(yīng)中通入N2的作用是

(5)明研樣品中碑的含量為%。

【答案】(1)5

(2)酸式滴定管除去”S,以免干擾D中反應(yīng)

6e-

(3)I[

+

H3ASO3+3Zn+6H=AsH31

(4)水浴加熱將沖化氫氣體完全帶入D中，使其完全反應(yīng)

(5)0.4

【解析】(新根據(jù)質(zhì)量守恒,配制500mL含碑量為1.0g的碑標(biāo)準(zhǔn)溶液,需取用

..500mLxlg/L「,

NaM溶液[0xl02g/L=5mL。

(2)量取20.00mL種標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為酸式滴定管，乙酸鉛和H2s反應(yīng)生成

PbS沉淀，乙酸鉛棉花的作用是吸附％S。

(3)Zn與H3AsO3生成碑化氫，腫元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)、鋅元素化合價(jià)由0

價(jià)升高為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為H3AsC)3+3Zn+6H+=AsH3T+32/+3見0,并用

單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為IIO

H3AsO3+3Zn+6ir=AsH3T+紀(jì)/*+31a聲

(4)控制反應(yīng)溫度25~40℃,控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是水浴加熱：開根通入Nz,

使生成的碑化氫氣體被D中銀鹽完全吸收；

(5)20.00mL鐘標(biāo)準(zhǔn)溶液含碑量為0.02LX1.0g?「=0.02g,明磯樣品中碑的含量為

002。

^-^xl00%=0.4%o

5g

28.(15分)工業(yè)煙氣中的SO2嚴(yán)重污染環(huán)境，可用多種方法進(jìn)行脫除。

(1)H2O2氧化法。

H2O2可以將S0,氧化生成H2SOt,由于HzO?儲(chǔ)存過(guò)程可能發(fā)生

分解反應(yīng)：2H202(aq)=2&0(l)+02(g)△HVO.某興趣小組研究

【催化分解工。2歷程如下：

第一步：HQ2(aq)+r(aq)=I0(aq)+HzO(l)△H〉。慢反應(yīng)

第二步：△H<0快反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)I催化IbO2的分解反應(yīng)歷程補(bǔ)充剩余的能量示意圖

(2)ZnO水懸濁液吸收SO%

已知：室溫下，ZnSO：,微溶于水，Zn(HSC)3)2易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入

S02,在開始吸收的40min內(nèi)，SO,吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變

化，如下圖1。溶液pH幾乎不變的階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO?吸收率

(3)SO,經(jīng)富集后可用于制備硫酸。現(xiàn)向某密閉容器中充入ImolSOz、ImolO,在催化條

催化劑

件下發(fā)生反應(yīng)：2S02+02—2SOs,50?的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖2所

①圖中A、B、C三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋蝗?00℃、aMPa時(shí),

經(jīng)過(guò)20min達(dá)平衡，則用SQa表示的反應(yīng)速率v(S0：；)=mol/min。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)選擇A點(diǎn)生產(chǎn)條件而非B點(diǎn)，原因是。

③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K,,為MPa1(寫出關(guān)于a的表達(dá)式，保留一位小數(shù)，K,為用分

壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【答案】(1)IO-(aq)+H202(aq)=02(g)+T(aq)+H20(I)

2

(2)ZnS03ZnS03+S02+H20=Zn++2HS03'

(3)C>B>A0.045A點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點(diǎn)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

2283

比A點(diǎn)提高不大，而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，會(huì)增加生產(chǎn)成本--

a

【解析】(1)I為催化劑，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，則第二步反應(yīng)中有I0T

K,反應(yīng)方程式為：ICHaqHHgSqTOzg)+「(aq)+H20(l);由于第二步是快反應(yīng)，則活化

能比第一步小，且分解七。2反應(yīng)總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量示意圖為

10(aq)+H2O2(aq)=02(g)+T(aq)+H20(I);

反應(yīng)進(jìn)程

(2)ZnS03微溶于水，Zn(HS(L)2易溶于水，溶液pH幾乎不變的階段，說(shuō)明溶液中可水

解的離子少，主要產(chǎn)物是ZnSCh,ZnO完全反應(yīng)生成ZnSOs后，ZnSOs繼續(xù)吸收SO?,生成易

溶于水的ZMHSCWz,此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO?的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程

2t

式為ZnS03+S02+H20=Zn，2Hs(V,故答案為：ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO3'；

(3)①圖中A、B、C三點(diǎn)，C的溫度最高，正逆反應(yīng)速率都是最大，A、B兩點(diǎn)溫度相

同，但B點(diǎn)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率大，說(shuō)明B點(diǎn)壓強(qiáng)比A點(diǎn)壓強(qiáng)大，B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率都比A點(diǎn)

大，逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)镃>B>A;600℃、aMPa時(shí)，經(jīng)過(guò)20min達(dá)平衡，SO?的

平衡轉(zhuǎn)化率為0.9,設(shè)反應(yīng)了xmolO2,則有三段式：

c/\催化劑

2SO2(g)+5(g)2SO,(g)

2x

開始ImolImol0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=——=0,9,x=0.45mol,用

rImol

2xX2x

平衡1-x1-x2x

S03表示的反應(yīng)速率v(S()3)="㈣=0.045mol/min：②A點(diǎn)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B

20min

點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)提高不大，而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，會(huì)增加生產(chǎn)成本，故選

用A點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件；③C點(diǎn)的總壓為aMPa,根據(jù)①得三段式:

催化劑八c小

2SO2(g)+5(g)2so3(g)

開始ImolImol0,平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.55mol,Kp=

0.9mol0.45mol0.9mol

平衡O.lmol0.55mol0.9mol

0.9

xaMPa)2

1.552283

MPa-1=—二MPa',故答案為：C>B>A；0.045；A點(diǎn)SO2的平

(--xaMPa)2邛xaMPaa

1.551.55

衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)提高不大，而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高,

會(huì)增加生產(chǎn)成本；巴士。

a

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選

一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

TiO?一M、Cudn-GaBeJ是常見的光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Ti原子的電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為,N、

由大到小的順序是

（2）利用TiO?納米管的光電實(shí)驗(yàn)可制備TNT（2,4,6一三硝基甲

苯），其結(jié)構(gòu)如圖，N原子的雜化類型為。TNT常溫下是固體,

而甲苯是液體，原因是

(3)GaCl3-XNH3(X=3,4,5,6)是一系列化合物,向含ImolGaCk?xNL的溶液中加

入足量AgNOs溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液，有4moi氨氣

逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。

①N&的VSEPR模型為。

②GaCk-xNH,含有的化學(xué)鍵類型有__（填序號(hào)）。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵

③能準(zhǔn)確表示GaCL?xNHs結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為。

①立方晶系TiOz晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為g/cm3'

②圖乙TiOziNb晶體中a=

【答案】（1）N0>N>Cu

（2）sp2TNT比甲苯相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大

(3)四面體形ABC[Ga(NH3)4CI2]CI

3203.2xlQ327

(4)N-a^xlO_50'N-a2c

AA16

【解析】（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為［Ar］3d24s1占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為N,

非金屬性0>N>Cu,因此電負(fù)性0>N>Cu。

c?1_9x2

（2）該分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為^-----------+2=3,因此N原子的雜化

方式為sp2,TNT和甲苯均是分子晶體，TNT比甲苯相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大，熔點(diǎn)

更高，所以TNT在常溫下是固體，而甲苯是液體。

5-1乂3

(3)①N%的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)位--—+3=4,因此其VSEPR模型為四

面體形；②GaCb?xN%中Ga"和C「形成離子鍵NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，Ga和N

之間有配位鍵，故答案選ABC：③加入足量AgN(h溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有氯離子；過(guò)濾

后，充分加熱濾液，使配位鍵斷裂，產(chǎn)生N%和C「，有氨氣逸出，C「與Ag+生成沉淀，兩

次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2,則有配位鍵的C「與沒(méi)有配位鍵的C「的個(gè)數(shù)比為2