2024屆江蘇省泰興市三中高一化學第二學期期末統考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質不能使濕潤的紅色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液2、在密閉容器中進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發現Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a+b>c B．平衡常數減小 C．Y的轉化率增大 D．X的體積分數增大3、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是)A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極B．O2所在的鉑電極處發生還原反應C．該電池的負極反應式為：D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量4、下列各組中互為同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6 C．O2和O3 D．146C和147N5、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-6、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧7、下圖是一種有機物的結構簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體8、刻制印刷電路時，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關于反應，下列說法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應C．氯化鐵被氧化D．銅在反應中得電子9、將a%的某物質的水溶液加熱蒸發掉mg水(溶質不揮發、且蒸發過程無溶質析出)，所得溶液體積為VL，溶質的質量分數為蒸發前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為()mol·L－1。A．am2MV B．am1000MV C．20am210、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應B．等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環結構的物質，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴11、下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發生C．化學反應都要放出能量D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小12、在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為。以下反應最符合綠色化學“原子經濟”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅13、實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅14、某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤15、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是16、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據以上倍息和數據判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學性質比N2穩定D．lmolN4轉變為N2將放出882kJ的能量17、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法18、下列表示正確的是A．硫原子結構示意圖 B．乙炔的結構簡式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式19、某單烯烴(C9H18)與H2發生加成反應后的產物是，則該單烯烴的結構可能有A．2種B．3種C．4種D．5種20、設NA代表阿伏加德羅常數的數值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵21、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面22、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變為_______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。24、（12分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。25、（12分）有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶27、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）①加入：____________，現象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。28、（14分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質己經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。29、（10分）如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發生反應的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使濕潤的紅色布條褪色，故選D。2、D【解題分析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質的濃度都變為原來的2倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉化率減小，X的體積分數增大，溫度不變，平衡常數不變，答案選D。3、C【解題分析】

氧氣得到電子被還原成H2O，氧氣在正極反應，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負極反應。【題目詳解】A.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極，故A項正確；B.O2得到電子，發生還原反應，故B項正確；C.根據圖示，乙醇失去電子生成醋酸，電極反應式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯誤的，故C項錯誤；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故D項正確。故選C。【題目點撥】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應，原電池的負極失去電子，發生氧化反應，電流從正極流出經過導線流向負極。4、A【解題分析】

具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。【題目詳解】A．都是碳原子，中子數不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素的兩種單質，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；D．兩者是不同種元素的原子，不是同位素，故D錯誤；答案選A。5、D【解題分析】鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。6、D【解題分析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項D正確。考點：考查官能團的性質等知識。7、C【解題分析】A.根據有機物結構簡式可知該物質是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結構，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結構不同，分子式相同，二者互為同分異構體，D正確，答案選C。8、A【解題分析】A.銅元素化合價升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應，B錯誤；C.鐵元素化合價降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯誤；D.銅在反應中失去電子，D錯誤，答案選A。9、D【解題分析】

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發掉mg水，溶質的質量分數為蒸發前的2倍，則蒸發后溶液的質量為mg，結合溶質的質量分數計算溶質的質量，根據n=mM進而計算溶質的物質的量，利用c=n【題目詳解】令蒸發后溶液的質量為xg，濃縮蒸發溶質的質量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質的質量為mg×2a%=2am%g，溶質的相對分子質量為M，所以溶質的物質的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發后所得溶液體積為VL，所以蒸發后溶液的物質的量濃度為2am%Mmol故選D。10、B【解題分析】本題考查有機物的性質。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發生取代反應，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環結構的物質，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態烴，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，D正確。故選B。11、C【解題分析】分析：A．化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關；C．有些反應是吸熱反應；D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低。詳解：A．化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發生，例如碳與二氧化碳反應，B正確；C．化學反應不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應，C錯誤；D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小，依據能量守恒分析判斷反應能量變化，D正確。答案選C。點睛：本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，難度不大，關于解答化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規律，可以起到事半功倍的目的。12、A【解題分析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有HCl生成，原子利用率達不到100%，故B錯誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達不到100%，故C錯誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達不到100%，故D錯誤；故選A。13、A【解題分析】

實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導致失火。答案選A。【題目點撥】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發火災。14、A【解題分析】

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現該現象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；故選A。15、D【解題分析】

A.該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數,而原子的質子數=核外電子總數,則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。16、D【解題分析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質，選項A不正確；B、由于氮氣也是由氮元素形成的一種單質，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉變為N2的反應熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項D正確；該反應是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，則氮氣化學性質比N4穩定選項C錯誤。答案選B。17、C【解題分析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發結晶得到，故說法正確。考點：考查海水資源的綜合利用等知識。18、C【解題分析】

A、硫原子的核外有16個電子；B、炔烴的結構簡式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成。【題目詳解】A、硫原子的核外有16個電子，故硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B、炔烴的結構簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結構簡式為CH≡CH，B錯誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結合，每個碳原子上連2個H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故氯化鈉的電子式為，D錯誤。答案選C。19、B【解題分析】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點睛：本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。20、D【解題分析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。21、B【解題分析】A項，z為立方烷，結構高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個數的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環碳原子和與苯環直接相連的原子共平面；（4）分子中出現飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。22、A【解題分析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解題分析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。24、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解題分析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解題分析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【題目點撥】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質環境。26、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發，所以用冷凝管將揮發的原料進行冷凝，回流至反應器。【題目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解題分析】

氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。【題目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：C