初中化學解題模型之微型、創新型實驗一．選擇題（共7小題）1．（2021秋?無為市月考）某實驗小組用如圖裝置進行氫氣還原氧化銅的微型實驗。下列說法錯誤的是（）A．實驗時應先點燃酒精燈，然后再通入氫氣B．反應過程中，黑色氧化銅變為紅色固體C．氣球的主要作用是收集尾氣和平衡壓強D．裝置中發生反應：H2+CuOCu+H2O2．（包河區三模）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOHH2O+CO↑。說法正確的是（）A．甲可以隨時控制反應的發生和停止B．擠壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈C．乙中固體減少的質量等于丙中增加的質量D．此裝置內空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數小3．（2021秋?花都區期末）某實驗小組計劃利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并利用氧化銅CuO能夠被還原成單質銅的性質，驗證CO的還原性。裝置如圖所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）A．操作時，先滴加HCOOH，再點燃酒精燈B．甲處的現象是固體由黑色變為紅色C．澄清石灰石變渾濁是因為發生了置換反應D．氣球的作用是：收集尾氣，防止CO污染空氣4．（2021秋?鹿邑縣月考）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是（）A．實驗時應先點燃酒精燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D．可用水吸收尾氣中的CO5．（桂平市三模）用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a處紅棕色粉末變為黑色B．a處發生的反應是置換反應C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．該實驗的優點之一是節約藥品6．（桐城市校級模擬）某化學興趣小組的同學利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。下列說法不正確的是（）A．該裝置的優勢是節約藥品，現象明顯B．再擠壓左滴管，白磷熄滅，這說明二氧化碳不可燃不助燃C．實驗過程中只產生了有害氣體，因此需要進行尾氣處理D．先擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，這說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點7．（利辛縣二模）如圖是CO還原氧化銅的微型實驗（部分夾持裝置已省略）。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列有關該實驗的說法正確的是（）A．操作：實驗時先點燃酒精燈，再擠壓軟塑料滴瓶B．現象：氧化銅由紅色逐漸變成黑色C．環保：可以用氫氧化鈉溶液來處理尾氣D．分析：澄清石灰水的質量在反應前后發生改變二．填空題（共2小題）8．（新野縣三模）如圖是模擬工業煉鐵的微型裝置。酒精噴燈加熱部分發生反應的化學方程式為；實驗前配制澄清石灰水時，發現向氫氧化鈣固體中加入足量水后，溶液底部仍有部分固體未溶解，請用化學方程式說明原因：；裝置中氣球的作用是：。9．（南陽二模）如圖是探究分子運動的微型實驗。（1）寫出如圖微型裝置的一條優點：。（2）滴加幾滴試劑X后，觀察到無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后變色，則加入的試劑X是。三．實驗探究題（共8小題）10．（2021秋?臥龍區校級月考）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，回答下列問題：（1）A、B處觀察到的實驗現象；（2）寫出CO還原CuO的化學方程式；（3）指出該裝置的不足之處，并加以改進。11．（2021秋?嵐皋縣月考）化學課上，老師做了“魔棒生煙”的趣味實驗，如圖A。（1）圖A現象說明了微粒具有的一條性質是，濃鹽酸具有的物理性質是。（2）寫出圖A中發生反應的文字表達式：。（3）同學們設計了如圖B所示的實驗裝置，將兩側注射器中等體積的少量液體同時滴在棉花上，結果觀察到c處最先出現白煙。①該實驗說明在相同條件下，（選填“HCl”或“NH3”）分子運動較快。②該實驗與圖A實驗相比，最大的優點是。12．（梁園區校級四模）用如圖微型實驗裝置探究可燃物的燃燒條件。實驗過程：①先通入N2，再點燃酒精燈，觀察到a、b中均無明顯現象；②熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒。（1）由上述實驗現象分析可知：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；②。（2）已知五氧化二磷能與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性質寫出將尾氣通入足量氫氧化鈉溶液中，總的反應化學方程式：。13．（2021春?荔灣區校級月考）如圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請按要求回答下列問題。（1）寫出有標號的儀器名稱：①。（2）選用A裝置制取O2的化學方程式為，若用D裝置收集O2氣體應從（選填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室常用B裝置制取CO2，若用C裝置替代B裝置作發生裝置，其優點是。（4）某同學采用如圖E所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。步驟如下：關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；再關閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。則X溶液最好選擇（填序號）。a．NaOH濃溶液b．飽和Ca（OH）2溶液（5）如圖所示為某化學小組設計的微型實驗裝置：①請寫出試管中發生反應的化學方程式：。②某同學誤將濃鹽酸當稀鹽酸使用，觀察到a處紫色石蕊溶液變紅。但b處澄清石灰水未變渾濁，引起該現象的原因是。③微型實驗裝置的優點是：。14．（杭州二模）某同學用含有CO2的CO來模擬煉鐵實驗，并檢驗氣體產物和收集尾氣，他設計了如圖所示的微型實驗裝置（夾持設備已略去）。（1）裝置A的作用是什么？。（2）寫出B處玻璃管中發生反應的現象：。（3）實驗結束后，D中有部分溶液進入E處量筒中，請設計實驗方案，確定該溶液中含有氫氧化鈉：。15．（朝陽區校級模擬）如圖所示裝置是實驗室制取氣體時常用裝置，回答相關問題。（1）從圖Ⅰ中選擇合適的裝置制取二氧化碳，能達到“隨時控制反應開始和停止”目的的是。（2）圖Ⅱ是醫用輸液觀察液滴快慢的滴壺，現用它做微型實驗裝置檢驗二氧化碳。①氣體應從（選填“c”或“d”）端通入；②其中所裝的液體（選填“能”或“不能”）裝滿。（3）圖Ⅲ裝置可測定一定量過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣的體積。①檢查裝置氣密性：先連接量氣管和水準管，再向水準管注入適量水，然后將量氣管跟Y形管連接，最后向上調節水準管高度后，若觀察到，則裝置氣密性良好；②裝好藥品后，如何操作Y形管使反應發生：；③反應后，Y形管中殘留有氧氣，對測定結果的影響是（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16．（開封一模）超氧化鈉（NaO2）是一種固體供氧劑，可應用于家庭急救。超氧化鈉在常溫下分別能與CO2、H2O、HCl發生反應，均可生成O2。為了驗證CO2能跟NaO2反應生成O2，某化學小組的同學設計了如圖所示實驗。（已知：超氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。）（1）超氧化鈉能和二氧化碳反應，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是。a.NaClb.NaOHc.Na2CO3d.NaHCO3（2）A裝置中所發生反應的化學方程式為。（3）用化學反應方程式表示B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用；表明二氧化碳沒有被超氧化鈉完全吸收的現象是；請將C裝置中導管補畫完整。（4）F是利用W管進行微型實驗的裝置。實驗過程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是什么？。（5）實驗結束后，某同學取少量D中固體于試管中，加足量水，有氣泡產生。為驗證該水溶液中含有的氫氧化鈉，他再向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，于是該同學得出“溶液中一定含有氫氧化鈉”的結論。請簡述該同學的驗證實驗設計不合理的原因。（6）若要用超氧化鈉與水反應來制取72g氧氣，請計算理論上需要超氧化鈉的質量。17．（梁園區校級四模）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是學習化學進行科學探究的重要途徑。（1）下列關于實驗現象的描述中正確的是。A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.將氯化銨和熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體產生C.將銅絲插入稀鹽酸中，產生氣泡，溶液逐漸變為藍色D.向盛有塊狀石灰石的試管中倒入稀硫酸，有氣泡持續冒出（2）下列是實驗室制取氣體的裝置圖。①實驗室利用A、C裝置制取氧氣，則A中發生反應的化學方程式為；利用G裝置收集到氧氣的最佳時刻是。②B裝置的球形管內固體為大理石，燒杯內盛有稀鹽酸反應的化學方程式為，若要用F裝置收集一瓶干燥的CO2（氣體從導管h進入集氣瓶內），并檢驗CO2的性質則所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接、接、接、接；與F裝置匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖2中的。（3）圖3是化學小組設計的模擬煉鐵微型實驗裝置。①實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的氣體已純凈的方法是。②我國是世界鋼鐵產量最大的國家，某冶煉廠按計劃冶煉含鐵質量分數為98%的生鐵1000噸，試計算：若用含雜質質量分數為20%的赤鐵礦冶煉，最少需要該赤鐵礦多少噸？四．解答題（共1小題）18．（2021秋?荔灣區期末）在宏觀、微觀利符號之間建立聯系是化學學科的特點。（1）物質的組成及構成關系如圖1所示。①表示的是，②表示的是。（2）Na+和O2﹣形成化合物的化學式是。（3）圖2為某反應的微型實驗裝置，請回答：①A處發生反應的化學方程式為。②B處觀察到的實驗現象是。③圖3為B處反應過程微觀示意圖，請在圖中的虛線框內補充相應圖形使之完善。

初中化學解題模型之微型、創新型實驗參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）1．（2021秋?無為市月考）某實驗小組用如圖裝置進行氫氣還原氧化銅的微型實驗。下列說法錯誤的是（）A．實驗時應先點燃酒精燈，然后再通入氫氣B．反應過程中，黑色氧化銅變為紅色固體C．氣球的主要作用是收集尾氣和平衡壓強D．裝置中發生反應：H2+CuOCu+H2O【考點】氫氣的化學性質與燃燒實驗．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．【分析】氫氣具有可燃性，不純的氫氣在點燃或加熱時可能會出現爆炸；氫氣和氧化銅在加熱條件下，生成銅和水，據此分析實驗現象。【解答】解：A、氫氣具有可燃性，不純的氫氣在點燃或加熱時可能會出現爆炸，因此在使用氫氣還原氧化銅時，應先通入純凈的氫氣，以排盡裝置內的空氣，故錯誤；B、氫氣還原氧化銅反應過程中生成銅和二氧化碳，觀察的實驗現象是黑色氧化銅變成紅色固體銅，故正確；C、實驗是氫氣通入氧化銅中燃燒，實驗中氣球的主要作用是收集尾氣和平衡壓強，故正確；D、氫氣在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和水，發生反應：H2+CuOCu+H2O，故正確；故選：A。【點評】本題包含了豐富的實驗基本技能知識，要求學生對實驗原理有較深刻的認識和理解，培養學生綜合分析和解決問題的能力．2．（包河區三模）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOHH2O+CO↑。說法正確的是（）A．甲可以隨時控制反應的發生和停止B．擠壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈C．乙中固體減少的質量等于丙中增加的質量D．此裝置內空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數小【考點】一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】A、根據裝置的特點進行分析判斷；B、根據實驗的注意事項分析判斷；C、根據物質的變化進行分析判斷；D、根據“微型”實驗的優點，進行分析判斷。【解答】解：A、由裝置的特點可知，該裝置不能控制反應的停止，故選項說法不正確。B、為了防止一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時發生爆炸，擠壓甲中膠頭滴管，過一會兒再點燃酒精燈，故選項說法不正確。C、乙中固體減少的質量是氧元素的質量，丙中增加的質量是生成的二氧化碳的質量，二者不相等，故選項說法不正確。D、“微型”實驗裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（具有還原性）、裝置的特點等是正確解答本題的關鍵。3．（2021秋?花都區期末）某實驗小組計劃利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并利用氧化銅CuO能夠被還原成單質銅的性質，驗證CO的還原性。裝置如圖所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）A．操作時，先滴加HCOOH，再點燃酒精燈B．甲處的現象是固體由黑色變為紅色C．澄清石灰石變渾濁是因為發生了置換反應D．氣球的作用是：收集尾氣，防止CO污染空氣【考點】一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】A、根據可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸，進行分析判斷。B、根據一氧化碳與氧化銅反應的現象，進行分析判斷。C、根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析判斷。D、根據一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，進行分析判斷。【解答】解：A、實驗開始先通入一氧化碳，再點燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化銅，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，操作時，先滴加HCOOH，再點燃甲處酒精燈，故選項說法正確。B、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，甲處的現象是固體由黑色變為紅色，故選項說法正確。C、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的反應物和生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，氣球的作用是收集尾氣，防止CO污染空氣，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化銅的反應原理、實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵。4．（2021秋?鹿邑縣月考）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是（）A．實驗時應先點燃酒精燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D．可用水吸收尾氣中的CO【考點】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合一氧化碳具有可燃性、實驗的現象、注意事項，進行分析解答。【解答】解：A、實驗開始先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變為黑色，故選項說法錯誤。C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項說法正確。D、一氧化碳具有毒性，能污染環境，為防止污染空氣，尾氣不經處理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用點燃的方法進行尾氣處理，但一氧化碳難溶于水，不能與水反應，不能用水吸收的方法處理尾氣，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗現象等是正確解答本題的關鍵。5．（桂平市三模）用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a處紅棕色粉末變為黑色B．a處發生的反應是置換反應C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．該實驗的優點之一是節約藥品【考點】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合一氧化碳具有可燃性、實驗的現象、注意事項，進行分析解答。【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，a處紅棕色粉末變為黑色，故選項說法正確。B、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成，故選項說法正確。D、此裝置可節約用品，污染小，操作簡便、現象明顯，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗現象等是正確解答本題的關鍵。6．（桐城市校級模擬）某化學興趣小組的同學利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。下列說法不正確的是（）A．該裝置的優勢是節約藥品，現象明顯B．再擠壓左滴管，白磷熄滅，這說明二氧化碳不可燃不助燃C．實驗過程中只產生了有害氣體，因此需要進行尾氣處理D．先擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，這說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點【考點】二氧化碳的化學性質；燃燒與燃燒的條件．【專題】化學與能源；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】A.根據裝置的特點來分析；B.根據實驗現象來分析；C.根據白磷燃燒的產物來分析；D.根據實驗現象以及燃燒的條件來分析。【解答】解：A.該裝置容積小，節約藥品，現象明顯，選項說法正確；B.再擠壓左滴管，白磷熄滅，這說明二氧化碳不可燃不助燃，選項說法正確；C.實驗過程中產生的五氧化二磷是一種固體小顆粒，有毒，因此需要進行尾氣處理，選項說法錯誤；D.擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可以說明燃燒需要可燃物的溫度需要達到其著火點，選項說法正確。故選：C。【點評】本題考查了氣體的制備、燃燒條件的探究，解題時根據反應的原理、燃燒的條件以及實驗現象來分析解答即可，難度不大。7．（利辛縣二模）如圖是CO還原氧化銅的微型實驗（部分夾持裝置已省略）。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列有關該實驗的說法正確的是（）A．操作：實驗時先點燃酒精燈，再擠壓軟塑料滴瓶B．現象：氧化銅由紅色逐漸變成黑色C．環保：可以用氫氧化鈉溶液來處理尾氣D．分析：澄清石灰水的質量在反應前后發生改變【考點】一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項進行分析判斷。【解答】解：A、實驗時應先擠壓軟塑料滴瓶，使HCOOH與濃硫酸反應，產生CO，排走裝置中的空氣，再點燃酒精燈，故選項說法錯誤。B、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該實驗中氧化銅由黑色逐漸變成紅色，故選項說法錯誤。C、尾氣中含有CO，會污染空氣，但氫氧化鈉與CO不反應，不能用氫氧化鈉溶液來處理尾氣，故選項說法錯誤。D、澄清石灰水會與生成的CO2反應，故反應前后澄清石灰水的質量發生改變，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳具有還原性、二氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共2小題）8．（新野縣三模）如圖是模擬工業煉鐵的微型裝置。酒精噴燈加熱部分發生反應的化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；實驗前配制澄清石灰水時，發現向氫氧化鈣固體中加入足量水后，溶液底部仍有部分固體未溶解，請用化學方程式說明原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；裝置中氣球的作用是：收集尾氣，調節氣壓。【考點】碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據碳具有還原性，與赤鐵礦的主要成分氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳進行分析解答。【解答】解：碳具有還原性，與赤鐵礦的主要成分氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。實驗前配制澄清石灰水時，發現向氫氧化鈣固體中加入足量水后，溶液底部仍有部分固體未溶解，空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。裝置中氣球的作用是收集尾氣，調節氣壓。故答案為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；收集尾氣，調節氣壓。【點評】本題難度不大，掌握碳的化學性質（具有還原性等）、還原氧化鐵的實驗現象等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。9．（南陽二模）如圖是探究分子運動的微型實驗。（1）寫出如圖微型裝置的一條優點：操作簡便或節約藥品等。（2）滴加幾滴試劑X后，觀察到無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后變色，則加入的試劑X是濃氨水。【考點】酸堿指示劑及其性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據裝置的特點來分析。（2）紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。【解答】解：（1）該實驗裝置，具有操作簡便，節約藥品等優點；（2）由于酚酞在中性和酸性條件下都不變色，所以試劑X應該是堿性，并且具有揮發性，所以試劑X是濃氨水。故答案為：（1）操作簡便或節約藥品等；（2）濃氨水。【點評】本題難度不大，掌握石蕊溶液和酚酞溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。三．實驗探究題（共8小題）10．（2021秋?臥龍區校級月考）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，回答下列問題：（1）A、B處觀察到的實驗現象A處觀察到的現象是黑色固體變紅，B處試管中澄清的石灰水變渾濁；（2）寫出CO還原CuO的化學方程式CO+CuOCu+CO2；（3）指出該裝置的不足之處，并加以改進沒有設計尾氣處理裝置，在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。【考點】一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項進行分析判斷。根據尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析。【解答】解：（1）A處指的是在加熱的條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A處觀察到的現象是黑色固體變紅，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以B處試管中澄清的石灰水變渾濁，（2）一氧化碳和氧化銅加熱反應生成銅和二氧化碳化學方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集；故答案為：（1）A處觀察到的現象是黑色固體變紅，B處試管中澄清的石灰水變渾濁；（2）CO+CuOCu+CO2；（3）沒有設計尾氣處理裝置，在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（可燃性、還原性等）、還原氧化銅的實驗現象等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11．（2021秋?嵐皋縣月考）化學課上，老師做了“魔棒生煙”的趣味實驗，如圖A。（1）圖A現象說明了微粒具有的一條性質是分子在不斷地運動，濃鹽酸具有的物理性質是易揮發。（2）寫出圖A中發生反應的文字表達式：氯化氫+氨氣→氯化銨。（3）同學們設計了如圖B所示的實驗裝置，將兩側注射器中等體積的少量液體同時滴在棉花上，結果觀察到c處最先出現白煙。①該實驗說明在相同條件下，NH3（選填“HCl”或“NH3”）分子運動較快。②該實驗與圖A實驗相比，最大的優點是減少了污染。【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】科學探究．【分析】（1）微觀粒子是不斷運動的，濃鹽酸具有揮發性。（2）根據文字表達式的書寫方法進行分析。（3）①其它條件相同時，相對分子質量越小，運動的越快。②不同的實驗裝置，優缺點不同。【解答】解：（1）只要靠近就能產生白煙，說明分子具有的性質是不斷運動的；濃鹽酸具有揮發性。（2）反應物是氯化氫和氨氣，生成物是氯化銨，所以文字表達式是：氯化氫+氨氣→氯化銨；（3）①觀察到c處最先出現白煙，理由是氨氣比氯化氫相對分子質量小，分子運動速率更快，所以最先在c處相遇，產生白煙最濃。②該實驗與圖A實驗相比具有的優點是：不污染空氣、還能探究分子運動速率與相對分子質量大小有關。故答案為：（1）分子在不斷地運動；易揮發；（2）氯化氫+氨氣→氯化銨；（3）①NH3；②減少了污染。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．（梁園區校級四模）用如圖微型實驗裝置探究可燃物的燃燒條件。實驗過程：①先通入N2，再點燃酒精燈，觀察到a、b中均無明顯現象；②熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒。（1）由上述實驗現象分析可知：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；②溫度達到著火點。（2）已知五氧化二磷能與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性質寫出將尾氣通入足量氫氧化鈉溶液中，總的反應化學方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。【考點】燃燒的條件與滅火原理探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可．（2）五氧化二磷與水化合生成磷酸，磷酸和氫氧化鈉反應生成磷酸鈉和水。【解答】解：（1）熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒，說明：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；②溫度達到著火點。故填：溫度達到著火點。（2）五氧化二磷與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸和氫氧化鈉反應生成磷酸鈉和水，總的反應化學方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。故填：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（2021春?荔灣區校級月考）如圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請按要求回答下列問題。（1）寫出有標號的儀器名稱：①分液漏斗。（2）選用A裝置制取O2的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用D裝置收集O2氣體應從b（選填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室常用B裝置制取CO2，若用C裝置替代B裝置作發生裝置，其優點是便于控制反應的發生與停止。（4）某同學采用如圖E所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。步驟如下：關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；再關閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。則X溶液最好選擇a（填序號）。a．NaOH濃溶液b．飽和Ca（OH）2溶液（5）如圖所示為某化學小組設計的微型實驗裝置：①請寫出試管中發生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②某同學誤將濃鹽酸當稀鹽酸使用，觀察到a處紫色石蕊溶液變紅。但b處澄清石灰水未變渾濁，引起該現象的原因是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。③微型實驗裝置的優點是：節約藥品（或產生的污染物少）。【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。（2）根據化學反應原理書寫化學方程式及氧氣密度比空氣大。（3）根據不同裝置不同優點分析。（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。（5）①稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。②根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析解答。③根據裝置特點進行分析解答。【解答】解：（1）儀器①名稱是分液漏斗。（2）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣略大，用裝置D收集氧氣，氧氣從長管端進入，即氧氣應從導管口b端通入。（3）實驗室常用B裝置制取CO2，若用C裝置替代B裝置作發生裝置，其優點是便于控制反應的發生與停止。（4）X溶液最好選擇NaOH濃溶液，是因為氫氧化鈉濃溶液吸收二氧化碳效果最好。（5）①稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②濃鹽酸具有揮發性，使CO2中混有HCl，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應，不能生成CaCO3沉淀，故a處紫色石蕊溶液變紅，但b處澄清石灰水未變渾濁。③微型實驗裝置的優點是節約藥品（或產生的污染物少）。故答案為：（1）分液漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）便于控制反應的發生與停止；（4）a；（5）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；③節約藥品（或產生的污染物少）。【點評】通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據實驗現象做出正確的判斷和分析．14．（杭州二模）某同學用含有CO2的CO來模擬煉鐵實驗，并檢驗氣體產物和收集尾氣，他設計了如圖所示的微型實驗裝置（夾持設備已略去）。（1）裝置A的作用是什么？除去一氧化碳中的二氧化碳。（2）寫出B處玻璃管中發生反應的現象：紅棕色粉末慢慢變成黑色。（3）實驗結束后，D中有部分溶液進入E處量筒中，請設計實驗方案，確定該溶液中含有氫氧化鈉：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。【考點】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據氫氧化鈉固體的性質來分析；（2）根據化學反應的原理來分析；（3）根據物質的性質及其檢驗方法來分析。【解答】解：（1）一氧化碳與氫氧化鈉不反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以裝置A的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳；故填：除去一氧化碳中的二氧化碳；（2）B處發生的反應是在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以B處玻璃管中發生反應的現象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；故填：紅棕色粉末慢慢變成黑色；（3）裝置中氫氧化鈉能與生成的二氧化碳反應生成碳酸鈉，要檢驗反應后E中是否含有氫氧化鈉，取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉；故填：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。【點評】本題考查的是一氧化碳還原氧化鐵、物質的檢驗方法的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。15．（朝陽區校級模擬）如圖所示裝置是實驗室制取氣體時常用裝置，回答相關問題。（1）從圖Ⅰ中選擇合適的裝置制取二氧化碳，能達到“隨時控制反應開始和停止”目的的是甲、丙。（2）圖Ⅱ是醫用輸液觀察液滴快慢的滴壺，現用它做微型實驗裝置檢驗二氧化碳。①氣體應從d（選填“c”或“d”）端通入；②其中所裝的液體不能（選填“能”或“不能”）裝滿。（3）圖Ⅲ裝置可測定一定量過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣的體積。①檢查裝置氣密性：先連接量氣管和水準管，再向水準管注入適量水，然后將量氣管跟Y形管連接，最后向上調節水準管高度后，若觀察到左右兩邊管內形成穩定高度差，則裝置氣密性良好；②裝好藥品后，如何操作Y形管使反應發生：將Y形管傾斜使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸；③反應后，Y形管中殘留有氧氣，對測定結果的影響是無影響（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【考點】檢查裝置的氣密性；氧氣的制取裝置；二氧化碳的實驗室制法．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）能達到“隨時控制反應開始和停止”目的的裝置可以實現固液分離。（2）①圖Ⅱ是醫用輸液觀察液滴快慢的滴壺，現用它做微型洗氣裝置，氣體從d管進入。②洗氣所裝的液體不能裝滿。（3）①根據檢查裝置氣密性方法分析。②根據過氧化氫溶液和二氧化錳必須接觸才可反應分析。③根據具體的操作可以判斷相關方面的問題。【解答】解：（1）從圖Ⅰ中選擇合適的裝置制取二氧化碳，能達到“隨時控制反應開始和停止”目的的裝置可以實現固液分離。故選甲、丙。（2）①圖Ⅱ是醫用輸液觀察液滴快慢的滴壺，現用它做微型洗氣裝置，氣體從d管進入。②洗氣所裝的液體不能裝滿。原因是液體不會被壓往c處流出。（3）①檢查裝置氣密性：先連接量氣管和水準管，再向水準管注入適量水，然后將量氣管跟Y型管連接，最后向上調節水準管高度后，若觀察到左右兩邊管內形成穩定高度差，則裝置氣密性良好。②如圖裝好藥品后，操作使Y型管使反應發生將Y形管傾斜使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸。③反應后，Y型管中殘留有氧氣，對測定結果的影響是無影響。故答案為：（1）甲、丙；（2）①d；②不能；（3）①左右兩邊管內形成穩定高度差；②將Y形管傾斜使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸；③無影響。【點評】要熟練掌握氣體制取的裝置的選擇、、注意事項、裝置評價，裝置改進等知識點，并能靈活應用。16．（開封一模）超氧化鈉（NaO2）是一種固體供氧劑，可應用于家庭急救。超氧化鈉在常溫下分別能與CO2、H2O、HCl發生反應，均可生成O2。為了驗證CO2能跟NaO2反應生成O2，某化學小組的同學設計了如圖所示實驗。（已知：超氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。）（1）超氧化鈉能和二氧化碳反應，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是c。a.NaClb.NaOHc.Na2CO3d.NaHCO3（2）A裝置中所發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）用化學反應方程式表示B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；表明二氧化碳沒有被超氧化鈉完全吸收的現象是E中澄清石灰水變渾濁；請將C裝置中導管補畫完整。（4）F是利用W管進行微型實驗的裝置。實驗過程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是什么？溫度達到可燃物的著火點。（5）實驗結束后，某同學取少量D中固體于試管中，加足量水，有氣泡產生。為驗證該水溶液中含有的氫氧化鈉，他再向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，于是該同學得出“溶液中一定含有氫氧化鈉”的結論。請簡述該同學的驗證實驗設計不合理的原因Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，不能得出溶液中一定含有氫氧化鈉的結論。（6）若要用超氧化鈉與水反應來制取72g氧氣，請計算理論上需要超氧化鈉的質量。【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算；科學探究．【分析】（1）反應前后元素種類不變。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）稀鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據除雜的裝置分析。（4）可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點。（5）碳酸鈉溶液顯堿性。（6）根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。【解答】解：（1）超氧化鈉能和二氧化碳反應，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是碳酸鈉，不是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉，是因為反應物中不含有氯元素、氫元素。（2）A裝置中碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用：吸收揮發出的氯化氫，稀鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；表明二氧化碳沒有被超氧化鈉完全吸收的現象是E中澄清石灰水變渾濁。用濃硫酸吸收水蒸氣時，應該“長進短出”，如圖。（4）實驗過程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物著火點。故填：溫度達到可燃物著火點。（5）由于Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，不能得出溶液中一定含有氫氧化鈉的結論。（6）設理論上需要超氧化鈉的質量為x。4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑22096x72gx＝165g答：需要超氧化鈉的質量為165g。故答案為：（1）c；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；E中澄清石灰水變渾濁；；（4）溫度達到可燃物的著火點；（5）Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，不能得出溶液中一定含有氫氧化鈉的結論；（6）165g。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．（梁園區校級四模）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是學習化學進行科學探究的重要途徑。（1）下列關于實驗現象的描述中正確的是B。A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.將氯化銨和熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體產生C.將銅絲插入稀鹽酸中，產生氣泡，溶液逐漸變為藍色D.向盛有塊狀石灰石的試管中倒入稀硫酸，有氣泡持續冒出（2）下列是實驗室制取氣體的裝置圖。①實驗室利用A、C裝置制取氧氣，則A中發生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用G裝置收集到氧氣的最佳時刻是導管口氣泡連續均勻產生時。②B裝置的球形管內固體為大理石，燒杯內盛有稀鹽酸反應的化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，若要用F裝置收集一瓶干燥的CO2（氣體從導管h進入集氣瓶內），并檢驗CO2的性質則所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接b、c接h、m接e；與F裝置匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖2中的丙。（3）圖3是化學小組設計的模擬煉鐵微型實驗裝置。①實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的氣體已純凈的方法是在右端導氣管口用排水法收集一試管氣休，移近火焰點火，若發出輕微的爆鳴聲，證明氣體已純凈。②我國是世界鋼鐵產量最大的國家，某冶煉廠按計劃冶煉含鐵質量分數為98%的生鐵1000噸，試計算：若用含雜質質量分數為20%的赤鐵礦冶煉，最少需要該赤鐵礦多少噸？【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；含雜質物質的化學反應的有關計算；銨態氮肥的檢驗．【專題】有關化學方程式的計算；實驗現象的觀察和記錄；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。B、根據將氯化銨和熟石灰混合后研磨的現象進行分析判斷。C、根據金屬活動性順序進行分析判斷。D、根據石灰石與稀硫酸反應的現象進行分析判斷；（2）①根據裝置特點選擇反應物，據此書寫化學方程式；根據排水法收集氣體的注意事項分析；②根據大理石主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；根據實驗的目的分析；（3）①根據氣體驗純的方法分析；②根據題目中所給的數據結合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現象；故選項說法錯誤；B、將氯化銨和熟石灰混合后研磨，生成氯化鈣、氨氣和水，現象為有刺激性氣味氣體產生；故選項說法正確；C、根據金屬活動性順序，銅排在氫的后面，與鹽酸不反應；故選項說法錯誤。D、向盛有塊狀石灰石的試管中倒入稀硫酸，因生成硫酸鈣微溶物，覆蓋在石灰石表面馬上阻止反應進行，因此氣泡不會持續冒出；故選項說法錯誤；故選：B；（2）①A為固體加熱發生裝置，且有棉花，故選高錳酸鉀為反應物，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣不易溶水，且密度比空氣大，因此可以用排水法收集，利用G裝置收集到氧氣的最佳時刻是導管口氣泡連續均勻產生時；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；導管口氣泡連續均勻產生時；②大理石主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，因此發生裝置選擇B，鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中會有氯化氫和水蒸氣，因此先通過E中的飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫，再通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，氣體均為長進短出，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，氣體從h導管進入集氣瓶，也為長進短出，因此與F裝置匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖2中的丙，最后通過D中石灰水檢驗性質，氣體仍為長進短出；若要用F裝置收集一瓶干燥的CO2（氣體從導管h進入集氣瓶內），并檢驗CO2的性質則所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a、g、f、b、c、h、m、e；故填：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；g、f、b、c、h、m、e；丙；（3）①實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的氣體已純凈的方法是在右端導氣管口用排水法收集一試管氣休，移近火焰點火，若發出輕微的爆鳴聲，證明氣體已純凈；故填：右端導氣管口用排水法收集一試管氣休，移近火焰點火，若發出輕微的爆鳴聲，證明氣體已純凈；②鐵的質量為1000t×98%＝980t設需要Fe2O3的質量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x980t＝解得：x＝1440t最少需要亦鐵礦的質量為440t÷（1﹣20%）＝1750t答：最少需要亦鐵礦的質量為1750t。【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。四．解答題（共1小題）18．（2021秋?荔灣區期末）在宏觀、微觀利符號之間建立聯系是化學學科的特點。（1）物質的組成及構成關系如圖1所示。①表示的是原子，②表示的是分子。（2）Na+和O2﹣形成化合物的化學式是Na2O。（3）圖2為某反應的微型實驗裝置，請回答：①A處發生反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②B處觀察到的實驗現象是黑色固體粉末慢慢變成紅色。③圖3為B處反應過程微觀示意圖，請在圖中的虛線框內補充相應圖形使之完善。【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；微粒觀點及模型圖的應用；化學式的書寫及意義；氫氣的化學性質與燃燒實驗．【專題】化學反應模擬圖型；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；氧氣、氫氣的性質與用途．【分析】（1）根據構成物質的基本粒子來分析；（2）根據化合物的化學式寫法來分析；（3）根據化學反應的原理、實驗現象、微觀反應示意圖的意義以及質量守恒定律來分析。【解答】解：（1）汞是一種金屬單質，是由汞原子構成的，因此，①表示汞原子；水是由兩種非金屬元素組成的化合物，因此，水是由水分子構成的，則②表示分子；故答案為：原子；分子；（2）構成化合物的陽離子所帶正電荷的總數與陰離子所帶負電荷的總數相等，因此Na+和O2﹣形成化合物的化學式是Na2O；故答案為：Na2O；（3）①A處發生的反應是鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②在加熱的條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，因此B處觀察到的實驗現象是黑色固體粉末慢慢變成紅色；故答案為：黑色固體粉末慢慢變成紅色；③由化學方程式以及微觀反應示意圖可知，圖中的虛線框內應補充一個水分子和一個氫分子，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，故圖示為；故答案為：。【點評】本題考查物質的組成和構成，解答的關鍵是要充分理解圖中的信息，根據信息并結合課本知識來解答問題。

考點卡片1．實驗探究物質的性質或變化規律【知識點的認識】該探究是為了弄清或者驗證物質的某些性質或變化規律，而進行的實驗探究．因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類．就該探究的內容來說，物質的性質包括物質的物理性質和化學性質；變化規律是指該物質發生物理變化（或者化學變化）的一般趨勢和規律性等等．【命題方向】該考點的命題方向是將物質的某些性質或變化規律，以實驗探究的形式逐步展示出來，讓學生分析解答之；或者讓學生自己設計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質的某些性質或變化規律等；最后，總結、概括、說明該物質的某些性質或變化規律．其題型有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現．中考的重點是將物質的某些性質或變化規律實驗化體現，讓學生根據所學，進行科學的實驗探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質的某些性質或變化規律等．【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環節和方法，精心設計實驗方案，將所學過探究物質的性質或變化規律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現象，再通過分析實驗現象，推斷、總結出該物質的性質或變化規律等．對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等．2．燃燒的條件與滅火原理探究【知識點的認識】該探究是為了探究燃燒的條件與滅火原理，而進行的實驗探究。探究的具體內容有：1．燃燒的條件，也就是：（1）可燃物，（2）氧氣（或空氣），（3）溫度達到著火點。2．滅火的原理，即破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣（或空氣），（3）使溫度降到著火點以下。【命題方向】該考點的命題方向主要通過實驗探究找出燃燒的條件，以及滅火的原理與方法；并且，著重體現化學學習內容的現實性，讓學生從生活走向化學，從化學走向社會。培養學生對化學的應用意識。題型主要有：選擇題、填空題、實驗探究題；其中以實驗探究題最為常見。中考的重點是將有關的理論知識和生產、生活實際相結合；先讓學生通過實驗探究出燃燒的條件與滅火原理，然后，通過拓展與遷移來進一步分析解決實際問題等等。【解題方法點撥】解答這類題目時，可以根據燃燒的條件和學過的相關知識，充分挖掘實驗圖示中的有用信息，使用控制變量法、對照實驗法等來設計實驗方案，或者根據問題情景，按照給出的實驗方案，進行科學實驗探究；然后，分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等。最后，運用實驗所得，進一步拓展與遷移，以便分析、解決實際問題。3．檢查裝置的氣密性【知識點的認識】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經過裝配或連接完畢后，是不是一個密閉的、不漏氣的好裝置．其檢查原理是通過氣體的發生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構成一個密閉裝置，依據改變密閉裝置內壓強時產生的現象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來判斷其氣密性的好壞．由于氣體的發生裝置的出口個數不同，因此檢查的方法也有所不同．一般考查以下兩種情況：1．氣體的發生裝置的出口一個時，可利用裝置內空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：先把導管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從導管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導管中會形成一小段水柱．此時，說明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好．2．氣體的發生裝置的出口二個時，一定要先設法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞．此時又分為兩種情況：（1）如果要想堵住的是進氣口（即長頸漏斗之類的儀器等），那么就可以先從長頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發生裝置的出口一個的那種情況，進行檢查即可．（2）如果要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導氣管），如圖所示：那么還是要先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續下降，則說明此裝置氣密性不好．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗情景或直接詢問的方式，讓學生來檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現象等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．裝置氣密性的檢查作為實驗的基本技能之一，是中考化學實驗考查的重點和熱點．因為一般說來，無論采用哪種裝置制取氣體或進行某一物質的性質實驗等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實驗的順利進行．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現象等等；然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和圖示信息，并根據所學的相關知識，選擇好檢查的方法，進行實驗操作，或者細心地思考探究并完成相關的實驗問題等等．4．常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法【知識點的認識】所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種裝置。具體如圖所示：第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：1．常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體制取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗制取該氣體。但是，還需要注意的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。2．常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發生反應，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發生反應，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發生反應，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景，讓學生根據所學的相關知識，來探究常用氣體氣體的發生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實驗注意事項等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考重點是根據實驗、問題情景信息，考查學生分析探究并選擇、判斷、填寫相關的實驗問題的能力。特別是考查學生對氧氣、二氧化碳的實驗室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法及其依據，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發生裝置；再根據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發生反應等來判斷、選用收集裝置；或者評價、改良某一裝置等等。當然，有時還會根據給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等。5．氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象【知識點的認識】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象，都含有劇烈燃燒和放出大量的熱這兩個現象；除此之外，分別是：發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；生成大量的白煙（即五氧化二磷），發出白光（在空氣中燃燒產生黃色火焰）；產生明亮的藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固體物質（即四氧化三鐵）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景，來考查學生對氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象的掌握情況．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是聯系著氧氣的化學性質來考查氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象，或者是進一步考查學生對其理解、運用和書寫相關的文字表達式或化學方程式的能力，以及對相關實驗的注意事項的掌握情況，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象，以及它與氧氣的化學性質的相互聯系等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：碳、磷、硫、鐵等物質氧氣中和空氣中的反應現象的不同，切不可將其混為一談．還有，就是氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質反應的典型現象常常被作為試題的題眼來用．6．氧氣的制取裝置氧氣的制取裝置【知識點的認識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發生裝置和收集裝置兩部分．其中，發生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．具體如圖所示：另外，還需要注意的有：1．在“固體加熱型”的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．2．在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；同理可知，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當瓶內收集滿氧氣（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．4．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景，讓學生來探究氧氣的制取裝置及其注意事項等．命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主．中考的重點是根據題意和給出的實驗裝置圖，讓學生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的制取原理和性質等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發生裝置（用固體及固體混合物加熱反應的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據氧氣不易溶于水，且與水不反應的性質，可選用排水法收集的裝置；根據氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應的性質，可選用向上排空氣法收集的裝置．另外，根據常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當然，有時還會根據給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．7．二氧化碳的實驗室制法二氧化碳的實驗室制法【知識點的認識】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取。其反應原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可省）→收集（用向上排空氣法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景或圖表信息，讓學生來探究實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、操作步驟及其注意事項，以及二氧化碳的檢驗和驗滿等。命題的方式可能是選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、二氧化碳的檢驗和驗滿等，可能是將實驗室制取二氧化碳的實驗步驟打亂順序后讓學生重排，也可能是給出制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖讓學生來評價之，還可能是根據制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖來推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等等。題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題。中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗操作步驟，以及二氧化碳的檢驗和驗滿，畫出、分析、評價實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及據此推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等。【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號a、b等）的名稱、注意事項等等。然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。另外，有時根據實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或實驗步驟來推斷制取的反應原理、回答常見儀器的名稱和有關操作的理論依據（即有關操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據實驗室制取二氧化碳的過程中發生的意外情況來推斷二氧化碳的有關性質、操作注意事項及改進方案等。8．二氧化碳的物理性質二氧化碳的物理性質【知識點的認識】二氧化碳的物理性質是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）．在20℃時，將二氧化碳加壓到5.73×106Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105Pa時變為固體．液態二氧化碳減壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105Pa、﹣78.5℃時可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳的物理性質，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與二氧化碳的實驗室制取聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳的物理性質的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，根據二氧化碳的溶解性和密度，來分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經常考查其固態形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的物理性質，尤其是根據二氧化碳的溶解性和密度來推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根據所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．9．二氧化碳的化學性質二氧化碳的化學性質【知識點的認識】二氧化碳的化學性質有：1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．2．二氧化碳能與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁；該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳．該反應的化學方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）．該反應的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳的化學性質，以及反應現象、化學方程式等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質”、“二氧化碳的檢驗”、“單質碳的化學性質或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳的化學性質的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查二氧化碳的前三個化學性質，以及有關的化學方程式等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的化學性質，尤其是有二氧化碳參與的反應的現象、化學方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質等；然后，根據所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．10．一氧化碳的化學性質一氧化碳的化學性質【知識點的認識】一氧化碳的化學性質主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳，火焰呈藍色，放出大量的熱（可用作燃料）．該反應的化學方程式為2CO+O2點燃ˉ2CO2．2．一氧化碳具有較強的還原性，能把金屬從它們的氧化物中還原出來（工業上常用來冶煉金屬）．例如，CO+CuO△ˉCu+CO2，Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．3．一氧化碳還具有毒性，極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去攜氧能力，造成生物體內缺氧，而發生中毒現象．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的一氧化碳的化學性質，以及反應現象、化學方程式等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“碳及含碳物質的不完全燃燒”、“氧氣的化學性質”、“煉鐵的原理及金屬的冶煉”、“一氧化碳的毒性及煤氣中毒”、“一氧化碳的用途”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對一氧化碳的化學性質的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查一氧化碳的前兩個化學性質，以及有關的化學方程式等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記一氧化碳的化學性質，尤其是有一氧化碳參與的反應的現象、化學方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質等