江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上學期期中考試化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Fe-56Ni-59Mn-55一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.第19屆亞洲運動會在2023年9月23日在杭州開幕。化學材料助推了體育運動的推廣和發展。下列所涉及的物質屬于有機高分子材料的是A.制作運動器材比重輕強度高的材料——鈦合金B.輕便吸汗的運動服使用主要的材料——聚酯纖維C.足球比賽裁判標注點位泡沫的成分——植物油D.向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷2．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。下列說法正確的是A.H2O為非極性分子 B.Na2O2的電子式：Na＋[····OC.16O與18O互為同素異形體 D.NaOH屬于離子化合物，不含有共價鍵3.反應可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是A.的空間構型為V形B.電負性大小：C.第一電離能大小： D.脫硫時發生的反應屬于置換反應4.下列實驗室制取、干燥、收集并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收閱讀下列材料，完成5～6題。銅、銀位于周期表中第IB族。Cu、、銀氨溶液等是實驗室常用的含銅或銀的化學試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟：向該廢定影液中加入NaOH調節pH在7.5～8.5之間，然后再加入稍過量溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.銅具有良好導熱性，可用作印刷電路板B.溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑C.AgBr呈淡黃色，可用于制作相機膠片D.銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制作銀鏡6.下列有關從廢定影液中回收Ag和的說法正確的是A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B.配制溶液時，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C.灼燒生成Ag和，該反應每生成1molAg轉移3mol電子D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗下口放出含有苯和溴的有機層7．鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是A．金屬鈉制取Na2O：NaNa2OB．工業上制取Na2CO3：飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C．工業上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑8.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得，已知的過程中，X先與HCHO發生加成，再與HCl發生取代。下列說法正確的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.的中間產物分子式為C.Y可以發生氧化、取代和消去反應 D.1molZ最多能與2molNaOH反應10．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生了消去反應將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體通入溴的CCl4溶液中，觀察溶液顏色變化B證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向NaBr、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色C檢驗NaCl溶液中是否存在KCl雜質用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現紫色D比較CH3COOH和HClO的酸性強弱相同條件下，分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH，觀察pH試紙顏色11.以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3工藝流程如下：下列說法不正確的是A.“酸浸”時稀硫酸用量不宜過多B.“除鋁”時加入Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是Al(OH)3C.“萃取”時萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的產率12．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質，進行如下實驗，并記錄實驗現象。①測量溶液的約為5；②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液紫紅色裉去；③向溶液中滴加稀鹽酸，產生無色有刺激性氣味的氣體，且出現淡黃色沉淀，經測定溶液中無；④在催化下，向無色溶液中滴加溶液，溶液中出現紫紅色。由上述實驗現象能得出的結論是A．實驗①說明：B．實驗②中發生反應：C．實驗③中的淡黃色沉淀為，無色有刺激性氣味的氣體為D．實驗④說明：該條件下，的氧化性強于13.一定條件下，將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165kJ·mol-1。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關系如圖所示(CH4選擇性=×100%)。下列說法不正確的是A.反應CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206kJ·mol-1B.在280℃條件下反應制取CH4，應選擇催化劑A的效果較好C.260～300℃間，使用催化劑A或B，升高溫度時CH4的產率都增大D.M點可能是該溫度下的平衡點，延長反應時間，不一定能提高CH4的產率非選擇題（61分）14．(15分)碳酸鈰［Ce2(CO3)3］是一種稀土材料，工業上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以［CeF2］2＋存在②硫脲()是一種常見的還原劑，易被氧化為(SCN2H3)2。(1)“焙燒”時，從焙燒室的底部通入空氣目的是。(2)濾渣1的主要成分是(3)“沉淀”時的離子方程式為。(4)1mol(SCN2H3)2中含有σ鍵的數目為。(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(III)的溶液，可將Ce(III)轉化為Ce(IV)。該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學式LixZnyS中，X＝。②將1molCe(III)完全轉化為Ce(IV)，負極至少消耗LiZn合金的物質的量為mol。15．(18分)鎳的單質及氧化物常用作催化劑。以含鎳廢渣(主要含Ni，還含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)為 原料可通過如下過程制取高純度NiO。已知①常溫時，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－14，溶液中離子的濃度小于1×10－5可認為已除盡。②NiC2O4·2H2O難溶于水。(1)“浸取”時，當加料完成后，提高鎳元素浸出速率的方法有、。(2)基態Ni2＋核外電子排布式(3)“浸取”后，測得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1和2.0mol·L－1，則“除鋁鐵”時應控制溶液的pH范圍為。(設加入氨水時溶液體積不發生變化)(4)“沉鎳”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4,若“沉鎳”時使用Na2C2O4溶液,則所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4。實際生產流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是。(5)雷尼鎳是一種多孔的單質鎳，可用作催化劑，工業上可由鎳鋁合金制得。選擇合適的試劑，補充完整制取雷尼鎳的方法：取粉碎后的鎳鋁合金，，真空干燥得到雷尼鎳。(實驗中可選用的試劑：10％的稀硫酸、20％的NaOH溶液)(6)為測定某NiC2O4·2H2O產品的純度，現進行如下實驗：準確取2.400g樣品，用足量硫酸溶解后，加水稀釋到250mL。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入12.00mL0.0500mol·L－1標準KMnO4溶液，振蕩使其充分反應。向反應后的溶液滴加0.03000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液與過量的KMnO4反應，恰好完全反應時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為20.00mL。計算NiC2O4·2H2O產品的純度(寫出計算過程，雜質不參與反應)。實驗過程中反應如下：16H＋＋5C2O＋2MnO=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OH＋＋Fe2＋＋MnO－Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)16．(16分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：(1)A中含有的官能團名稱。(2)A→B過程中生成另一種產物為HCl，X結構簡式為。(3)B→C反應類型為。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①能與FeCl3發生顯色反應；②在酸性條件下能發生水解，所得產物中均含有三種不同化學環境的氫原子。(5)設計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．(12分)我國要在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的目標，CO2的捕集與轉化是研究的重要課題。(1)CO2和CH4重整可制合成氣CO和H2，其熱化學反應方程式為CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247kJ·mol－1已知下列熱化學反應方程式：反應1：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1反應2：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－40.0kJ·mol－1反應3：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋132.0kJ·mol－1則ΔH1＝kJ·mol－1(2)光催化還原法實現CO2甲烷化可能的反應機理如題18圖－1所示。該過程可描述為：光照條件下，催化劑TiO2的價帶(VB)中的電子激發至導帶(CB)中，價帶中形成電子空穴(h＋)，。(3)一種電化學法將CO2轉化為乙烯的原理如題18圖－2所示。①陰極上的電極反應式為。②以鉛蓄電池為電源，每生成0.5mol乙烯，理論上產生O2的物質的量為。（答案）1-13BBADDCCBCADAD14．（15分）（1）將Ce（Ⅲ）氧化為Ce（Ⅳ），增大反應物的接觸面積，使焙燒更充分（2分）（一點一分）（2）SiO2（3分）（3）（3分）（4）13×6.02×1023（寫成13mol也可以）（3分）（5）①1.5（2分）②（2分）15．（18分）⑴充分攪拌（1分）適當升高溫度（1分）（2）[Ar]3d8（3分）（3）5＜pH＜7（3分）（4）(NH4)2SO4灼燒時沒有固體殘留，Na2SO4灼燒時有固體殘留，使用(NH4)2C2O4最終制得NiO更純凈（3分）（5）加入20%的NaOH溶液并振蕩