江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上冊期中考試化學試題(附答案)_第1頁
江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上冊期中考試化學試題(附答案)_第2頁
江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上冊期中考試化學試題(附答案)_第3頁
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江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上學期期中考試化學模擬試題可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16K-39S-32Fe-56Ni-59Mn-55一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.第19屆亞洲運動會在2023年9月23日在杭州開幕。化學材料助推了體育運動的推廣和發展。下列所涉及的物質屬于有機高分子材料的是A.制作運動器材比重輕強度高的材料——鈦合金B.輕便吸汗的運動服使用主要的材料——聚酯纖維C.足球比賽裁判標注點位泡沫的成分——植物油D.向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷2.過氧化鈉常用作供氧劑:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法正確的是A.H2O為非極性分子 B.Na2O2的電子式:Na+[····OC.16O與18O互為同素異形體 D.NaOH屬于離子化合物,不含有共價鍵3.反應可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是A.的空間構型為V形B.電負性大小:C.第一電離能大小: D.脫硫時發生的反應屬于置換反應4.下列實驗室制取、干燥、收集并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收閱讀下列材料,完成5~6題。銅、銀位于周期表中第IB族。Cu、、銀氨溶液等是實驗室常用的含銅或銀的化學試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟:向該廢定影液中加入NaOH調節pH在7.5~8.5之間,然后再加入稍過量溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒制Ag;濾液中通入氧化,用苯萃取分液。5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.銅具有良好導熱性,可用作印刷電路板B.溶液顯酸性,可用作泳池殺菌劑C.AgBr呈淡黃色,可用于制作相機膠片D.銀氨溶液具有弱氧化性,可用于制作銀鏡6.下列有關從廢定影液中回收Ag和的說法正確的是A.過濾時,為加快濾液流下,可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B.配制溶液時,向其中加入少量NaOH溶液,的值增大C.灼燒生成Ag和,該反應每生成1molAg轉移3mol電子D.分液時,先放出水層,再從分液漏斗下口放出含有苯和溴的有機層7.鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是A.金屬鈉制取Na2O:NaNa2OB.工業上制取Na2CO3:飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.工業上制取Cl2:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑8.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得,已知的過程中,X先與HCHO發生加成,再與HCl發生取代。下列說法正確的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.的中間產物分子式為C.Y可以發生氧化、取代和消去反應 D.1molZ最多能與2molNaOH反應10.室溫下,下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生了消去反應將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產生的氣體通入溴的CCl4溶液中,觀察溶液顏色變化B證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向NaBr、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色C檢驗NaCl溶液中是否存在KCl雜質用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰是否出現紫色D比較CH3COOH和HClO的酸性強弱相同條件下,分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH,觀察pH試紙顏色11.以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3工藝流程如下:下列說法不正確的是A.“酸浸”時稀硫酸用量不宜過多B.“除鋁”時加入Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是Al(OH)3C.“萃取”時萃取劑總量一定,分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,可提高CoCO3的產率12.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質,進行如下實驗,并記錄實驗現象。①測量溶液的約為5;②向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液紫紅色裉去;③向溶液中滴加稀鹽酸,產生無色有刺激性氣味的氣體,且出現淡黃色沉淀,經測定溶液中無;④在催化下,向無色溶液中滴加溶液,溶液中出現紫紅色。由上述實驗現象能得出的結論是A.實驗①說明:B.實驗②中發生反應:C.實驗③中的淡黃色沉淀為,無色有刺激性氣味的氣體為D.實驗④說明:該條件下,的氧化性強于13.一定條件下,將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=+41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g);ΔH=-165kJ·mol-1。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間,CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關系如圖所示(CH4選擇性=×100%)。下列說法不正確的是A.反應CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g);ΔH=-206kJ·mol-1B.在280℃條件下反應制取CH4,應選擇催化劑A的效果較好C.260~300℃間,使用催化劑A或B,升高溫度時CH4的產率都增大D.M點可能是該溫度下的平衡點,延長反應時間,不一定能提高CH4的產率非選擇題(61分)14.(15分)碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是一種稀土材料,工業上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰,其工藝流程如圖所示:已知:①“酸浸”后鈰元素主要以[CeF2]2+存在②硫脲()是一種常見的還原劑,易被氧化為(SCN2H3)2。(1)“焙燒”時,從焙燒室的底部通入空氣目的是。(2)濾渣1的主要成分是(3)“沉淀”時的離子方程式為。(4)1mol(SCN2H3)2中含有σ鍵的數目為。(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(III)的溶液,可將Ce(III)轉化為Ce(IV)。該硫化鋅鋰電池放電時,負極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學式LixZnyS中,X=。②將1molCe(III)完全轉化為Ce(IV),負極至少消耗LiZn合金的物質的量為mol。15.(18分)鎳的單質及氧化物常用作催化劑。以含鎳廢渣(主要含Ni,還含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)為 原料可通過如下過程制取高純度NiO。已知①常溫時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-14,溶液中離子的濃度小于1×10-5可認為已除盡。②NiC2O4·2H2O難溶于水。(1)“浸取”時,當加料完成后,提高鎳元素浸出速率的方法有、。(2)基態Ni2+核外電子排布式(3)“浸取”后,測得溶液中Fe3+、Al3+和Ni2+的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1和2.0mol·L-1,則“除鋁鐵”時應控制溶液的pH范圍為。(設加入氨水時溶液體積不發生變化)(4)“沉鎳”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4,若“沉鎳”時使用Na2C2O4溶液,則所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4。實際生產流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是。(5)雷尼鎳是一種多孔的單質鎳,可用作催化劑,工業上可由鎳鋁合金制得。選擇合適的試劑,補充完整制取雷尼鎳的方法:取粉碎后的鎳鋁合金,,真空干燥得到雷尼鎳。(實驗中可選用的試劑:10%的稀硫酸、20%的NaOH溶液)(6)為測定某NiC2O4·2H2O產品的純度,現進行如下實驗:準確取2.400g樣品,用足量硫酸溶解后,加水稀釋到250mL。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加入12.00mL0.0500mol·L-1標準KMnO4溶液,振蕩使其充分反應。向反應后的溶液滴加0.03000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液與過量的KMnO4反應,恰好完全反應時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為20.00mL。計算NiC2O4·2H2O產品的純度(寫出計算過程,雜質不參與反應)。實驗過程中反應如下:16H++5C2O+2MnO=2Mn2++10CO2+8H2OH++Fe2++MnO-Mn2++Fe3++H2O(未配平)16.(16分)化合物G是一種重要的藥物中間體,其人工合成路線如下:(1)A中含有的官能團名稱。(2)A→B過程中生成另一種產物為HCl,X結構簡式為。(3)B→C反應類型為。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:。①能與FeCl3發生顯色反應;②在酸性條件下能發生水解,所得產物中均含有三種不同化學環境的氫原子。(5)設計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(12分)我國要在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的目標,CO2的捕集與轉化是研究的重要課題。(1)CO2和CH4重整可制合成氣CO和H2,其熱化學反應方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1已知下列熱化學反應方程式:反應1:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1反應2:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-40.0kJ·mol-1反應3:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+132.0kJ·mol-1則ΔH1=kJ·mol-1(2)光催化還原法實現CO2甲烷化可能的反應機理如題18圖-1所示。該過程可描述為:光照條件下,催化劑TiO2的價帶(VB)中的電子激發至導帶(CB)中,價帶中形成電子空穴(h+),。(3)一種電化學法將CO2轉化為乙烯的原理如題18圖-2所示。①陰極上的電極反應式為。②以鉛蓄電池為電源,每生成0.5mol乙烯,理論上產生O2的物質的量為。(答案)1-13BBADDCCBCADAD14.(15分)(1)將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ),增大反應物的接觸面積,使焙燒更充分(2分)(一點一分)(2)SiO2(3分)(3)(3分)(4)13×6.02×1023(寫成13mol也可以)(3分)(5)①1.5(2分)②(2分)15.(18分)⑴充分攪拌(1分)適當升高溫度(1分)(2)[Ar]3d8(3分)(3)5<pH<7(3分)(4)(NH4)2SO4灼燒時沒有固體殘留,Na2SO4灼燒時有固體殘留,使用(NH4)2C2O4最終制得NiO更純凈(3分)(5)加入20%的NaOH溶液并振蕩

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