江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高三上冊(cè)期中考試化學(xué)試題(附答案)_第1頁
江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高三上冊(cè)期中考試化學(xué)試題(附答案)_第2頁
江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高三上冊(cè)期中考試化學(xué)試題(附答案)_第3頁
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江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16K-39S-32Fe-56Ni-59Mn-55一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)在2023年9月23日在杭州開幕。化學(xué)材料助推了體育運(yùn)動(dòng)的推廣和發(fā)展。下列所涉及的物質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料的是A.制作運(yùn)動(dòng)器材比重輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).輕便吸汗的運(yùn)動(dòng)服使用主要的材料——聚酯纖維C.足球比賽裁判標(biāo)注點(diǎn)位泡沫的成分——植物油D.向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷2.過氧化鈉常用作供氧劑:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法正確的是A.H2O為非極性分子 B.Na2O2的電子式:Na+[····OC.16O與18O互為同素異形體 D.NaOH屬于離子化合物,不含有共價(jià)鍵3.反應(yīng)可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是A.的空間構(gòu)型為V形B.電負(fù)性大小:C.第一電離能大小: D.脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)4.下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收閱讀下列材料,完成5~6題。銅、銀位于周期表中第IB族。Cu、、銀氨溶液等是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟:向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間,然后再加入稍過量溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒制Ag;濾液中通入氧化,用苯萃取分液。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.銅具有良好導(dǎo)熱性,可用作印刷電路板B.溶液顯酸性,可用作泳池殺菌劑C.AgBr呈淡黃色,可用于制作相機(jī)膠片D.銀氨溶液具有弱氧化性,可用于制作銀鏡6.下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說法正確的是A.過濾時(shí),為加快濾液流下,可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B.配制溶液時(shí),向其中加入少量NaOH溶液,的值增大C.灼燒生成Ag和,該反應(yīng)每生成1molAg轉(zhuǎn)移3mol電子D.分液時(shí),先放出水層,再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層7.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.金屬鈉制取Na2O:NaNa2OB.工業(yè)上制取Na2CO3:飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.工業(yè)上制取Cl2:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑8.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得,已知的過程中,X先與HCHO發(fā)生加成,再與HCl發(fā)生取代。下列說法正確的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.的中間產(chǎn)物分子式為C.Y可以發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng) D.1molZ最多能與2molNaOH反應(yīng)10.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液中,觀察溶液顏色變化B證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向NaBr、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色C檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰是否出現(xiàn)紫色D比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱相同條件下,分別用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH,觀察pH試紙顏色11.以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3工藝流程如下:下列說法不正確的是A.“酸浸”時(shí)稀硫酸用量不宜過多B.“除鋁”時(shí)加入Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是Al(OH)3C.“萃取”時(shí)萃取劑總量一定,分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時(shí)將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,可提高CoCO3的產(chǎn)率12.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①測(cè)量溶液的約為5;②向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液紫紅色裉去;③向溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,且出現(xiàn)淡黃色沉淀,經(jīng)測(cè)定溶液中無;④在催化下,向無色溶液中滴加溶液,溶液中出現(xiàn)紫紅色。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是A.實(shí)驗(yàn)①說明:B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng):C.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為,無色有刺激性氣味的氣體為D.實(shí)驗(yàn)④說明:該條件下,的氧化性強(qiáng)于13.一定條件下,將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=+41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g);ΔH=-165kJ·mol-1。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間,CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示(CH4選擇性=×100%)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g);ΔH=-206kJ·mol-1B.在280℃條件下反應(yīng)制取CH4,應(yīng)選擇催化劑A的效果較好C.260~300℃間,使用催化劑A或B,升高溫度時(shí)CH4的產(chǎn)率都增大D.M點(diǎn)可能是該溫度下的平衡點(diǎn),延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,不一定能提高CH4的產(chǎn)率非選擇題(61分)14.(15分)碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是一種稀土材料,工業(yè)上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰,其工藝流程如圖所示:已知:①“酸浸”后鈰元素主要以[CeF2]2+存在②硫脲()是一種常見的還原劑,易被氧化為(SCN2H3)2。(1)“焙燒”時(shí),從焙燒室的底部通入空氣目的是。(2)濾渣1的主要成分是(3)“沉淀”時(shí)的離子方程式為。(4)1mol(SCN2H3)2中含有σ鍵的數(shù)目為。(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(III)的溶液,可將Ce(III)轉(zhuǎn)化為Ce(IV)。該硫化鋅鋰電池放電時(shí),負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學(xué)式LixZnyS中,X=。②將1molCe(III)完全轉(zhuǎn)化為Ce(IV),負(fù)極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為mol。15.(18分)鎳的單質(zhì)及氧化物常用作催化劑。以含鎳廢渣(主要含Ni,還含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)為 原料可通過如下過程制取高純度NiO。已知①常溫時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-14,溶液中離子的濃度小于1×10-5可認(rèn)為已除盡。②NiC2O4·2H2O難溶于水。(1)“浸取”時(shí),當(dāng)加料完成后,提高鎳元素浸出速率的方法有、。(2)基態(tài)Ni2+核外電子排布式(3)“浸取”后,測(cè)得溶液中Fe3+、Al3+和Ni2+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1和2.0mol·L-1,則“除鋁鐵”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為。(設(shè)加入氨水時(shí)溶液體積不發(fā)生變化)(4)“沉鎳”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4,若“沉鎳”時(shí)使用Na2C2O4溶液,則所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4。實(shí)際生產(chǎn)流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是。(5)雷尼鎳是一種多孔的單質(zhì)鎳,可用作催化劑,工業(yè)上可由鎳鋁合金制得。選擇合適的試劑,補(bǔ)充完整制取雷尼鎳的方法:取粉碎后的鎳鋁合金,,真空干燥得到雷尼鎳。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:10%的稀硫酸、20%的NaOH溶液)(6)為測(cè)定某NiC2O4·2H2O產(chǎn)品的純度,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確取2.400g樣品,用足量硫酸溶解后,加水稀釋到250mL。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加入12.00mL0.0500mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,振蕩使其充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液滴加0.03000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的KMnO4反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。計(jì)算NiC2O4·2H2O產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程,雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)如下:16H++5C2O+2MnO=2Mn2++10CO2+8H2OH++Fe2++MnO-Mn2++Fe3++H2O(未配平)16.(16分)化合物G是一種重要的藥物中間體,其人工合成路線如下:(1)A中含有的官能團(tuán)名稱。(2)A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B→C反應(yīng)類型為。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②在酸性條件下能發(fā)生水解,所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(12分)我國(guó)要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo),CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是研究的重要課題。(1)CO2和CH4重整可制合成氣CO和H2,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)1:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1反應(yīng)2:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-40.0kJ·mol-1反應(yīng)3:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+132.0kJ·mol-1則ΔH1=kJ·mol-1(2)光催化還原法實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化可能的反應(yīng)機(jī)理如題18圖-1所示。該過程可描述為:光照條件下,催化劑TiO2的價(jià)帶(VB)中的電子激發(fā)至導(dǎo)帶(CB)中,價(jià)帶中形成電子空穴(h+),。(3)一種電化學(xué)法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的原理如題18圖-2所示。①陰極上的電極反應(yīng)式為。②以鉛蓄電池為電源,每生成0.5mol乙烯,理論上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為。(答案)1-13BBADDCCBCADAD14.(15分)(1)將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ),增大反應(yīng)物的接觸面積,使焙燒更充分(2分)(一點(diǎn)一分)(2)SiO2(3分)(3)(3分)(4)13×6.02×1023(寫成13mol也可以)(3分)(5)①1.5(2分)②(2分)15.(18分)⑴充分?jǐn)嚢瑁?分)適當(dāng)升高溫度(1分)(2)[Ar]3d8(3分)(3)5<pH<7(3分)(4)(NH4)2SO4灼燒時(shí)沒有固體殘留,Na2SO4灼燒時(shí)有固體殘留,使用(NH4)2C2O4最終制得NiO更純凈(3分)(5)加入20%的NaOH溶液并振蕩

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