學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精1．在密閉容器中充入4molA,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g）3B（g）＋C(g)ΔH<0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是()A．達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化B．若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同C．達到平衡過程中反應釋放出的熱量不發生變化D．升高溫度A的轉化率大于30％解析：選A。選項A，雖然容器體積可變，但反應是一個氣體總物質的量不變的反應，所以達到平衡時氣體的總物質的量不變，由于氣體的體積、質量也沒有變化，所以密度也不變。選項B,達到平衡時C的百分含量不相同。選項C，反應釋放出的熱量隨反應的進行而增大。選項D，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率小于30％。2．(2013·黃山高三模擬）將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發生如下發應：X（g）＋3Y（g)2Z(g)ΔH<0并達到平衡.當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（）選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強(減小體積）X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數變小解析:選A。升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動,即逆向移動,X的轉化率將變小，A項正確；增大一種反應物的濃度,能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率將降低，故C項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響平衡狀態，故各物質的體積分數不變，D項錯誤。3．(2013·江南十校聯考）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規律(圖中p表示壓強,T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規律判斷,下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH〉0，p2〉p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T1〈T2C．反應Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH〈0，T2〉T1解析：選C。反應Ⅰ中溫度降低,A的平衡轉化率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔH〈0,壓強增大，平衡向正反應方向移動,A的轉化率升高，故p2>p1，A錯；反應Ⅱ中T1先達平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C）增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔH〈0，B錯；反應Ⅳ中,若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉化率增大，說明平衡向正反方向移動，故正反應是吸熱反應，ΔH>0,D錯。4．一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2（g)4NO(g）＋6H2O(g）ΔH＝－905。9kJ·mol－1,下列敘述正確的是()A．4molNH3和5molO2反應,達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正（O2)＝eq\f(4,5）v逆（NO)C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D．平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低解析：選D。A項，由于該反應是可逆反應，故達到平衡時反應物不能全部轉化為生成物，放出熱量小于905。9kJ,不正確;B項，反應速率之比等于反應方程式中各物質的化學計量數之比，所以平衡時的正逆反應速率關系應為v正（O2）＝eq\f（5，4)v逆（NO），故不正確；C項,減小壓強，化學平衡向正反應方向移動，氣體總質量不變,而氣體總的物質的量增大，則平均摩爾質量減小，不正確；D項，正反應是放熱反應，升溫,化學平衡逆向移動，NO含量降低，正確。5．已知在一定條件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關系中正確的是()A．Q＞Q1＞Q2 B．Q1＞Q2＞QC．Q1＞Q＞Q2 D．Q1＝Q2＞Q解析：選A。兩平衡等效.2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g）ΔH＝－QkJ·mol－1起始：2mol1mol0變化：1.8mol0.9mol1.8mol平衡：0.2mol0.1mol1.8molQ1＝0。9Q2SO3(g）2SO2（g）＋O2（g)ΔH＝＋QkJ·mol－1起始：2mol00平衡:1。8mol0.2mol0.1mol變化：0.2mol0。2mol0.1mol所以Q2＝0。1Q，所以Q＞Q1＞Q2。6．（2013·湖北三校聯考)如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z均為氣態B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態的判斷依據C．升高溫度時v正增大,v逆減小，平衡向右移動D．使用催化劑Z的產率提高解析：選B。由圖可知,在溫度不變時增大壓強，Z的體積分數減小,即平衡逆向移動，所以X、Y中有一種是氣體、一種是固體或液體，故A錯誤。因反應物中有非氣體物質存在,所以恒容時只要平衡發生移動，混合氣體的質量就會發生變化,則密度必然改變,所以混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態的判斷依據,B正確.升高溫度，v正、v逆都增大，故C錯誤。催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產率，故D錯誤。7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O（g)eq\o(=，\s\up7（△）)CO（g)＋H2（g），當增加反應物的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g)＋3H2(g)eq\o（=,\s\up7（催化劑）,\s\do5(高溫、高壓)）2NH3（g）,當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應容器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡后,在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．① B．①③C．②③④ D．①②③④解析：選D.①不一定，如果增加碳的物質的量，由于碳是固體，平衡不移動;②增大N2濃度后平衡向正反應方向移動,但N2的轉化率降低；④有氣體參加且兩邊氣體分子數不相等的反應（如合成氨反應）達平衡后,在恒壓條件下充入稀有氣體，則相當于減壓,平衡會向氣體分子數增多的方向移動。8．（2013·銅川高三檢測)可逆反應A(？)＋aB(g）C（g)＋2D（g)(a為正整數）。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度(T)和壓強(p）的關系如圖所示.下列說法不正確的是（)A．若a＝2，則A為液態或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2〉T1，p2>p1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大解析：選D。由題中圖2可以確定p2>p1，加壓時C％減小，平衡逆向移動，故氣體反應物的計量數之和小于氣體產物的計量數之和,若a＝2，則A為非氣體，A項正確；由題中圖1可以確定T2〉T1，溫度升高C％降低，說明正反應是放熱反應，ΔH〈0，B正確；其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動,平衡常數只與溫度有關，故K不變,D項錯。9．X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(）A．33％ B．40%C．50% D．65％解析:選D。由題意知X和Y是按1∶1的物質的量之比混合的，故可取X和Y各1mol，設X的轉化量為amol:X＋2Y2Z起始:1mol1mol0轉化：amol2amol2amol平衡：(1－a)mol(1－2a)mol2amol達到平衡后，反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,即[（1－a）mol＋（1－2a）mol］∶2amol＝3∶2,解得a＝1/3。則Y的轉化率＝2amol/1mol＝2/3，最接近65％。10．在一定條件下,二氧化硫和氧氣發生如下反應:2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g）ΔH<0（1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________________________________________________________________________.（2）降低溫度,該反應K______，二氧化硫轉化率________，化學反應速率________(填“增大"、“減小”或“不變”)。(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3的物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是________________________________________________________________________。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是(用文字表達）________________________________________________________________________________________________________________________________________________;10min到15min時曲線變化的原因可能是（填寫編號）________。a．加了催化劑b．縮小了容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量解析：由于正反應是放熱反應，降溫時平衡正向移動，c(SO3)增大,c(O2）、c(SO2）均減小,故K增大，SO2的轉化率增大，但正、逆反應速率均減小;各組分濃度不再隨時間改變的點就是平衡點，從圖像上可以看出，共有兩處：15～20min和25～30min;反應進行到10min時，曲線斜率突然增大，說明外界條件的改變加快了反應速率；反應至20分鐘時SO2的濃度逐漸減小，SO3的濃度逐漸增大,O2的濃度突然增大，說明此時增加了O2的量，使平衡向右移動引起的。答案：（1）eq\f（c2(SO3)，c2(SO2)·c（O2)）(2）增大增大減小(3)15～20min,25~30min（4）增加了O2的量a、b11．（2013·宜昌高三模擬）目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示:化學反應焓變平衡常數溫度/℃500700800①2H2（g)＋CO（g）CH3OH（g)ΔH1K12。50。340.15②CO2（g)＋H2(g）CO（g）＋H2O（g)ΔH2K1。01。702.52③CO2（g)＋3H2（g）CH3OH(g)＋H2O（g）ΔH3K3請回答下列問題：（1）反應②是________（填“吸熱”或“放熱")反應。(2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）；根據反應③判斷ΔS________0(填“〉"、“＝”或“<”）,在________(填“較高"或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。（3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號）。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．從平衡體系中及時分離出CH3OH(4）500℃時,測得反應③在某時刻,CO2（g）、H2(g）、CH3OH（g)、H2O（g)的濃度分別為0。1mol·L－1、0。8mol·L－1、0。3mol·L－1、0.15mol·L－1，則此時v正________v逆（填“〉”、“＝”或“<”）。(5)根據上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是________。(6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓,t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡。請畫出t2至t4的曲線。解析：（1)對于反應②：CO2（g)＋H2(g）CO（g）＋H2O(g），從表中數據得出，隨著反應溫度的升高，K2增大,即升高溫度,平衡正向移動，故反應②為吸熱反應,即ΔH2>0。（2)反應③可由反應①、②相加所得，CO2（g）＋3H2（g）CH3OH(g）＋H2O（g）的平衡常數K3＝K1·K2,且隨著溫度升高，K3值減小，反應③為放熱反應，即ΔH3<0.因反應③是氣體分子數減少的反應，故ΔS〈0,由ΔG＝ΔH－TΔS〈0時,反應自發進行知反應在較低溫度下有利于自發進行。(3)反應③為氣體分子數減少的反應，且ΔH3〈0。縮小容器的容積，平衡正向移動；擴大容器的容積，平衡逆向移動；升高溫度，平衡逆向移動；使用合適的催化劑,可以改變化學反應速率，但不能使平衡發生移動；從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故符合題意的為B、C。（4)500℃時,K3＝K1·K2＝2.5×1。0＝2.5，此時c(CH3OH）×c(H2O)÷［c（CO2）×c3（H2）]＝0。3×0。15÷(0.1×0。83）<2.5，故平衡向正反應方向進行，即v正>v逆。(5）反應②為吸熱反應，A項正確;圖B所表示的反應為反應②，為吸熱反應,生成物總能量要高一些，B項錯誤；圖C所表示的反應為反應①，溫度升高，K1值減小,為放熱反應,生成物總能量應低一些，C項錯誤；圖D表示反應③,因ΔH3〈0，故生成物總能量應低一些，D項正確。即符合題意的為A、D。（6)因反應②為氣體分子數不變的反應，且ΔH2〉0，t2時降壓，則反應速率減慢,但平衡不移動,t3時增加CO濃度，充入CO的瞬間,v逆突增，之后平衡逆向移動，v逆逐漸減小，直至t4達到平衡。答案：（1)吸熱(2）K1·K2〈較低(3）B、C(4）>(5)A、D（6)如圖所示12．恒溫恒容下2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應:2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D（s)。2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1。2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L.（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________________。（2）x＝________.(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是______(填選項代號）.A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量