高頻考點一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等）、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的“位—構—性”關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關系、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關系式的確定、實驗方案設計及評價。

高頻考點二：推斷題

推斷題包括無機推斷和有機推斷。無機部分包括框圖題：突破口（特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系）；推斷題：物質結構（核外電子排布、晶體性質）、典型物質的化學性質等；方程式的書寫：審題（離子方程式或化學方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒）。有機部分包括反應類型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代烴）、加聚，縮聚等（從結構改變判斷）；化學式書寫：注意題目要求（結構式、結構簡式，化學式）；化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平；有機合成：信息的使用；框圖分析、官能團的改變特別要注意等。）

高頻考點三：實驗題

實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復習對提高分數有著至關重要的作用。實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等；實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應（反應環境問題）、酯化反應（飽和Na2CO3溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在）、實驗室制乙烯的溫度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數（天平、量筒、滴定管等）、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；噴泉實驗原理；尾氣吸收的方法（導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）；氣體制備；裝置連接順序：（制備－除雜－干燥－驗純－檢驗－收集－性質實驗－尾氣處理）；接口處理（強氧化劑存在時橡膠管的處理）；定量實驗：原理、計算依據、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分析（根據表達式）；實驗步驟：排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次以上）；失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等；物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理；化學實驗方案設計與評價。離子共存問題小結一．“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。二．“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。三．“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。四．“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應就可以）。例4．若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。五．“氧化還原反應”條件型若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。例5．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3－、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。跟蹤訓練1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－2．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、OH－B．在強堿性溶液中Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－答案：1、C2、B離子方程式書寫的基本規律導讀：化學方程式的很復雜，需要考生耐心細心，才能避免失誤，以下是離子方程式書寫的基本規律要求，供大家學習參考！（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查金屬氧化物公式總結導讀：以下是高中化學金屬氧化物知識點總結，僅供參考。1、低價態的還原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o（此反應用于制備na2o）mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、與水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應)4、與酸性物質的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o化學元素金屬性強弱導讀：以下內容為高中化學元素金屬性強弱總結，希望對廣大高中生有用，僅供參考。金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。高考化學復習：高考化學常見知識點\o"2012高考化學復習：有關水的反應小結"高考化學復習：有關水的反應小結\o"2012高考化學復習：生成氧氣的反應小結"高考化學復習：生成氧氣的反應小結\o"2012高考化學復習：生成氫氣反應小結"高考化學復習：生成氫氣反應小結\o"2012高考化學復習：氯氣的反應小結"高考化學復習：氯氣的反應小結\o"2012高考化學復習：氯化氫與鹽酸"高考化學復習：氯化氫與鹽酸\o"2012高考化學復習：硫單質及其化合物"高考化學復習：硫單質及其化合物\o"2012高考化學復習：具有漂白作用的物質"高考化學復習：具有漂白作用的物質\o"2012高考化學復習：碳的還原性"高考化學復習：碳的還原性\o"2012高考化學復習：碳酸鹽小結"高考化學復習：碳酸鹽小結\o"2012高考化學復習：鈉及其化合物的重要性質"高考化學復習：鈉及其化合物的重要性質1\o"2012高考化學復習：鋁及其化合物"2012高考化學復習：鋁及其化合物\o"2012高考化學復習：某些有色物的顏色"2012高考化學復習：某些有色物的顏色\o"2012高考化學復習：因反應條件不同而生成不同產物舉例"2012高考化學復習：因反應條件不同而生成不同產物舉例\o"2012高考化學復習：燃燒及火焰的顏色"2012高考化學復習：燃燒及火焰的顏色\o"2012高考化學復習：一些常見物質的成分"2012高考化學復習：一些常見物質的成分\o"2012高考化學復習：某些物質的用途"2012高考化學復習：某些物質的用途\o"2012高考化學復習：硝酸綜述"2012高考化學復習：硝酸綜述\o"2012高考化學復習：常見的氧化劑和還原劑"2012高考化學復習：常見的氧化劑和還原劑\o"2012高考化學復習：判斷金屬性或非金屬性的強弱"2012高考化學復習：判斷金屬性或非金屬性的強弱一、離子反應常見類型：1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。二、離子方程式書寫規則：1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。離子共存問題1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O化學實驗基本操作知識點1.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2.試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。3.藥品的取用和保存（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。（4）幾種特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4.過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。5.蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6.蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。操作時要注意：（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。7.升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8.分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。www.ks5u.com（2）振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9.滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。一、書寫離子方程式應注意的問題

1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

例：2KClO3＝2KCl+3O2↑

2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質、氧化物一律寫化學式

例：CuSNa2OSO2H2O等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAcHFH2SHClONH3.H2OHS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、難溶物質（↓）、揮發性物質（↑）寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

三、書寫方法和步驟：

方法步驟實例

寫寫出化學方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

改易溶且易電離的物質寫離子Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

刪刪去無反應的離子Ba2++SO42-==BaSO4↓

查微粒個數、電荷總數前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據物質反應的客觀規律

2、質量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

五、有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式

3.有關離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題一些常見物質的成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2,非有效成分CaCl2）2.黃鐵礦FeS2；3.黑火藥C,KNO3,S；

4.明礬KAl(SO4)2??12H2O；5.綠礬FeSO4??7H2O；6.藍礬(膽礬)CuSO4??5H2O；7.重晶石BaSO4

8.純堿、蘇打Na2CO3；9小蘇打NaHCO3；10生石灰CaO；11熟石灰、消石灰Ca(OH)

2；12.石灰石,大理石CaCO3；13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3)；14.石英.水晶硅石SiO2；15.剛玉Al2O3；

16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2；17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4；19.鉛筆芯材料—粘土和石墨；

20.煤—有機物和無機物組成的復雜混合物；21.石油—主要由烷烴,環烷烴,芳香烴組成的復雜混合物

22.沼氣,天然氣CH4；23堿石灰CaO,NaOH；24氯仿CHCl3；24.電石CaC2；25.甘油—丙三醇；

26.石炭酸—苯酚；27.福爾馬林--甲醛溶液；28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽某些有色物的顏色高考化學復習：某些有色物的顏色1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅

磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）

2．橙色：溴水及溴的有機溶液（視溶液濃度不同，顏色由黃——橙）

3．黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、

（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）

（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）

4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）

5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）

6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯

氣或氯水（黃綠色）

7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣高考化學復習：因反應條件不同而生成不同產物舉例（一）、反應物相對量大小影響產物舉例：

1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用

于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

（二）、溫度不同產物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

（三）、濃度不同產物不同舉例：

13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同（濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO

高考化學復習：常見的氧化劑和還原劑氧

化

劑還

原

劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：

C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I

-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水、O3、低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物（還原性為主）

（四）、催化劑不同反應不同舉例

14）、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

（五）溶劑不同反應不同舉例

15）、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應（水解反應）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應。金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質11.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導體。

12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑；

17.漂白劑：氯氣、漂白粉（實質是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3

18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；

苯酚（粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環境消毒）

19.BaSO4：醫療“鋇餐”

20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

22.小蘇打，治療胃酸過多癥

23.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）

24.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，

25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

26.乙二醇用于內燃機抗凍

27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油高考化學復習：燃燒及火焰的顏色（一）燃燒的一般條件

1.溫度達到該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸)

（二）、鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮氣中燃燒4、鎂在二氧化碳中燃燒

（三）、火焰的顏色及生成物表現的現象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（三）、焰色反應（實驗操作？）

1．鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2．鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色（要隔著藍色鈷玻璃觀察）高考化學復習：生成氧氣的反應小結（1）、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

（2）、高錳酸鉀熱分解

（3）、過氧化氫分解（二氧化錳催化）

（4）、電解水

（5）、氧化汞熱分解

（6）、濃硝酸分解

（7）、次氯酸分解（光）

（8）、氟與水置換反應

（9）、過氧化鈉與水反應

（10）、過氧化鈉與二氧化碳反應

（11）、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。1．水在氧化還原反應中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)

氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3．名稱中帶“水”的物質

（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

（二）、水溶液

氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）

氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

（三）、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液(一)硫單質的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

1．硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2．硫與氫氣加熱反應

3．硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）

4．硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）

5．硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）

7．硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4．與水反應

5．與堿性氧化物反應

6．與堿反應

7．有漂白性（與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）

(三)硫酸性質用途小結

1．強酸性

（1）、與堿反應

（2）、與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）

（3）、與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽）

（4）、與活潑金屬反應（制氫氣）

2．濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑；）

3．濃硫酸的脫水性（使木條、紙片