PAGEPAGE1陜西省西安市長安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知：，則氫氣的燃燒熱為B.已知：(s，紅磷)(s，白磷)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為D.已知：，，則4.已知(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.因?yàn)楣腆w溶于水吸熱，所以D.相同條件下，的比的大5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱6.如圖所示，下列敘述正確的是A.生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B.生成要吸收C.D.7.反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時(shí)釋放90kJ能量8.反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的9.下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積分子總數(shù)增加⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次數(shù)增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子的碰撞A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④10.在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.11.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)12.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是（）A.對反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=2B.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化13.、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)大小順序?yàn)锽.該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益C.恒容條件下，增加N2初始用量，增大D.其他條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，則增大14.密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A.縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng) B.重新平衡后O2的濃度不變C.重新平衡后CaO的量不變 D.重新平衡后CaO2的量不變15.反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題：（1）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和相應(yīng)的能量圖如圖。已知：a，b，c，d，e均表示能量值。①選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“減少”)過程中的能耗，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_____。②該反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，請寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合并在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_____。（3）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨的能量變化如圖所示，則熱化學(xué)方程式為_____。（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)198360498①已知1mol白磷完全燃燒生成固態(tài)的反應(yīng)熱，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_____。②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_____kJ。17.實(shí)驗(yàn)一：已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1(1)其他條件不變時(shí)：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9請回答：(2)表中V1=___________，V2=___________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝________________________。(4)在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。(5)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入______________(填字母序號(hào))。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水18.一定溫度下，在燒瓶中充入一定量氣體。（1）升高溫度，體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量氣體，平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖中方案還需補(bǔ)充的是___________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（4）在一定條件下，和的消耗速率與濃度關(guān)系分別為：，，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用表示)。19.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào))。a．H2消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。PAGEPAGE1陜西省西安市長安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)答案考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的共存，所以除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，A正確；B．對于ΔH>0的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，B正確；C．任何反應(yīng)發(fā)生都要斷裂化學(xué)鍵形成單個(gè)的原子，所以放熱反應(yīng)也需要吸收一定的能量才能發(fā)生，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下當(dāng)獲得足夠的能量時(shí)也可以發(fā)生，D正確；故選C。2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A.加入催化劑，不能改變反應(yīng)物、生成物能量，因此不能改變反應(yīng)熱，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將不變，A錯(cuò)誤；B.每形成2molA-B鍵，將放出bkJ能量，B錯(cuò)誤；C.每斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，同時(shí)生成2molA-B鍵時(shí)，會(huì)吸收(a-b)kJ熱量，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于該反應(yīng)的反應(yīng)熱是100kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能大，因此正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知：，則氫氣的燃燒熱為B.已知：(s，紅磷)(s，白磷)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為D.已知：，，則【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．20.0gNaOH即0.5mol，完全與稀硫酸反應(yīng)放熱28.7kJ，則1molNaOH反應(yīng)時(shí)放熱，中和熱指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，則該反應(yīng)中和熱，故C正確；D．等量的C完全燃燒放出的熱量多，則<，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.已知(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.因?yàn)楣腆w溶于水吸熱，所以D.相同條件下，的比的大【答案】C【解析】【詳解】A．由NH4X固體分解為三種氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH1＞0，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正確；C．因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)?g)和X-(g)是斷開化學(xué)鍵的過程，斷鍵吸收熱量，則逆過程形成鍵需要放熱，所以ΔH6＜0，不是因?yàn)镹H4Cl固體溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于I-I鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Br2和I2變成原子時(shí)，Br2需要吸收的熱量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，則NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正確；答案選C。5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故答案選A。6.如圖所示，下列敘述正確的是A.生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B.生成要吸收C.D.【答案】D【解析】【分析】由圖可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)為反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=—571.6kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為571.6kJ，則2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氣態(tài)水分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為571.6kJ，則2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ，故D正確；故選D。7.反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時(shí)釋放90kJ能量【答案】A【解析】【詳解】A．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正確；B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝-90kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖中能量關(guān)系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．由A中計(jì)算可知，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時(shí)釋放632kJ能量，D錯(cuò)誤；故選A。8.反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，選項(xiàng)B正確；C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。9.下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積分子總數(shù)增加⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次數(shù)增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子的碰撞A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①碰撞不一定為有效碰撞，活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，①錯(cuò)誤；②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，普通分子不能發(fā)生有效碰撞，②錯(cuò)誤；③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，③正確；④增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)目增大，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，④正確；⑤使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，⑤錯(cuò)誤；⑥活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，⑥錯(cuò)誤；答案選B。10.在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較。【詳解】A．將v(A)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)=；B．；C．將v(C)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)=；D．將v(D)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)=；由此可知，選項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(B)＞v(C)＞v(A)=v(D)，B項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。答案選B。11.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。12.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是（）A.對反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=2B.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化【答案】D【解析】【詳解】A．由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1，根據(jù)對于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故A不符合題意；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短，故C不符合題意；D．升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，降溫，正逆反應(yīng)速率均減小，不會(huì)出現(xiàn)圖示的結(jié)果，故D符合題意；答案選D。13.、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)大小順序?yàn)锽.該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益C.恒容條件下，增加N2初始用量，增大D.其他條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，則增大【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以，A項(xiàng)正確；B．雖然升高溫度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，但實(shí)際生產(chǎn)當(dāng)中除了考慮平衡轉(zhuǎn)化率，還需要考慮反應(yīng)速率，常溫下反應(yīng)速率較慢，不利于提高效益，且該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，較高的壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒容條件下，氮?dú)獾挠昧吭龃螅瑒t參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)SO2的量一定時(shí)，氧氣的用量越大，越大，其他條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，相當(dāng)于減少了氧氣的用量，減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。14.密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A.縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng) B.重新平衡后O2的濃度不變C.重新平衡后CaO的量不變 D.重新平衡后CaO2的量不變【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，由影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素增大壓強(qiáng)（減小體積），平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A不符合題意，故X不選；B．由題意可知該反應(yīng)平衡常數(shù)，由于K只與溫度有關(guān)，所以當(dāng)溫度變時(shí)K不變，即O2的濃度不變，故選B；C．由A分析可知縮小體積平衡向逆向移動(dòng)，則CaO的量會(huì)減小，故C不選；D．由A可得縮小體積平衡逆向移動(dòng)，則重新建立平衡后CaO2的質(zhì)量會(huì)增加，故D不選。答案選B15.反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C【答案】D【解析】【詳解】A．在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，由于壓強(qiáng)：C>A，所以反應(yīng)速率：C>A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：C點(diǎn)>A點(diǎn)。在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使減小，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，總的來說C點(diǎn)的比A點(diǎn)大，故A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知：在壓強(qiáng)相同、溫度不同時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，由于氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，即B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，即B=C，D項(xiàng)正確。答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題：（1）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和相應(yīng)的能量圖如圖。已知：a，b，c，d，e均表示能量值。①選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“減少”)過程中的能耗，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_____。②該反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，請寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合并在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_____。（3）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨的能量變化如圖所示，則熱化學(xué)方程式為_____。（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)198360498①已知1mol白磷完全燃燒生成固態(tài)的反應(yīng)熱，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_____。②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_____kJ。【答案】（1）①.減少②.③.吸熱④.（2）98kJ（3）2(a—b—c)kJ·mol-1（4）①.585②.819【解析】【小問1詳解】①催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，從而減少反應(yīng)過程的能耗；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：減少；；②由圖可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：吸熱；；【小問2詳解】由方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，反應(yīng)放出熱量為1176kJ，則反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量為=98kJ，故答案為：98kJ；【小問3詳解】由圖可知，mol氮?dú)夂蜌錃獾幕瘜W(xué)鍵斷裂吸收的能量為akJ，1mol氨氣的化學(xué)鍵形成放出的能量bkJ，則合成氨反應(yīng)生成2mol氨氣的焓變△H=2(a—b—c)kJ·mol-1，故答案為：2(a—b—c)kJ·mol-1；【小問4詳解】①由題意可知，白磷燃燒生成P4O10的熱化學(xué)方程式為，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：，解得x=585，故答案為：585；②①由題意可知，白磷燃燒生成P4O6化學(xué)方程式為，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得反應(yīng)△H=，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=—1638kJ/mol，則0.5mol白磷與氧氣完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，故答案為：819kJ。17.實(shí)驗(yàn)一：已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1(1)其他條件不變時(shí)：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9請回答：(2)表中V1=___________，V2=___________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝________________________。(4)在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。(5)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入______________(填字母序號(hào))。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水【答案】①.①⑤或②④②.不同反應(yīng)物濃度③.3.0④.4.0⑤.1.0×10-2mol/(L·min)⑥.Mn2＋的催化作用⑦.B【解析】【分析】探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法，要讓此條件成為唯一變量，其他條件完全相同。【詳解】(1)其他條件不變探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，①⑤和②④這兩組濃度一致，因此可選①⑤或②④；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)1可知總體積(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2、3中總體積為10.0mL，所以表中V1=10.0-7.0=3.0，V2=10.0-6.0=4.0；(3)由實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(KMnO4)==1.0×10-2mol/(L?min)；(4)該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，所以溫度升高、濃度變大、加入催化劑會(huì)使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度是不斷減小的，所以一定不是濃度的影響，題目給的猜想是溫度的影響，所以原因還可能是催化劑，而開始時(shí)反應(yīng)速率小，不久后加快，說明催化劑是反應(yīng)過程中生成的，所以速率加快的原因是Mn2+的催化作用；(5)因?yàn)椴孪胧荕n2+的催化作用，且不能再引入新的離子，所以可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入硫酸錳，所以選B。18.一定溫度下，在的燒瓶中充入一定量氣體。（1）升高溫度，體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量氣體，平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖中方案還需補(bǔ)充的是___________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（4）在一定條件下，和的消耗速率與濃度關(guān)系分別為：，，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用表示)。【答案】（1）N2O4（g）2NO2（g）（2）①.逆向；②.減小③.不變（3）①.向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水②.加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺（4）【解析】【小問1詳解】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：N2O4（g）2NO2（g）；【小問2詳解】保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故答案為：逆向；減小；不變；【小問3詳解】為研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色