~2024學年上學期東北師大附中(化學)科試卷高二年級期中考試注意事項：1.答題前，考生須將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.回答非選擇題時，請使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區域內，超出答題區域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對原子質量：第Ⅰ卷一、選擇題(本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項符合題意要求)1.合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生【答案】B【解析】【詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A錯誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C錯誤；D、FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產生，和鹽類的水解有關，D錯誤；答案選B。2.下列說法正確的是A.、都能促進水的電離B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應C.向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成D.常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同【答案】D【解析】【詳解】A．電離出水解可促進水的電離；完全電離出的氫離子會抑制水的電離，故A錯誤；B．某鹽溶液呈酸性，也可能是因為該鹽發生的電離，如，故B錯誤；C．向溶液中滴加溶液，和電離的氫離子反應生成氫氧化鋁的沉淀和碳酸根，無氣體生成，故C錯誤；D．常溫下，醋酸鈉與氯化銨均為能水解的鹽，對水的電離起到促進作用，所以的溶液與的溶液，水的電離程度相同，故D正確；答案選D。3.對于工業合成氨反應，以下分析錯誤的是A.可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率D.合成氨工業采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間【答案】C【解析】【詳解】A．改變溫度、壓強，可使平衡發生移動，可改變反應的限度，故A正確；

B．增大壓強，反應速率增大，且平衡正向移動，提高產率，故B正確；

C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高氨氣的產率，故C錯誤；

D．增大壓強，反應速率增大，且平衡正向移動，可提高反應的轉化率和氨氣的產率，故D正確；

故選：C。4.用的標準溶液滴定某未知濃度的溶液，下列說法錯誤的是A.該滴定實驗不需要指示劑B.滴定管使用前需檢驗是否漏液C.若滴定終止時，仰視讀數，所測濃度偏高D.該實驗用到玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液本身為紫色，與草酸發生氧化還原反應被還原為無色的二價錳離子，所以該滴定實驗不需要指示劑，故A正確；B．滴定管使用前需檢驗是否漏液，防止漏液，故B正確；C．滴定終止時，仰視讀數，讀取的標準溶液的體積偏大，所測濃度偏高，故C正確；D．實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故D錯誤；答案選D。5.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應即正向移動，COCl2轉化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應方向移動即正向移動，COCl2轉化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，COCl2轉化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6.溶液中存在水解平衡：。下列說法錯誤的是A.通入，溶液pH減小 B.升高溫度，平衡常數增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D.加入固體，減小【答案】C【解析】【詳解】A．CO2能與水、反應生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；

B．因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數增大，故B正確；

C．因稀釋Na2CO3時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯誤；

D．加入NaOH固體，平衡向左移動，減小、增大，減小，故D正確；故選：C。7.下列實驗事實表述的熱化學方程式正確的是選項實驗事實熱化學方程式A氫氣的燃燒熱為BC已知25℃、下，石墨完全燃燒放出熱量D與足量水完全反應生成，放出熱量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，則，故A錯誤；B．中和熱是指稀的強酸和稀的強堿溶液反應生成1molH2O(l)放出的熱量，由于氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀還釋放出更多的熱量，則，故A錯誤；C．石墨的物質的量為，則1mol石墨與水反應放出393.51kJ，因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，同素異形體要注名稱，即D．的物質的量為，則1mol與水反應放出130.3kJ，熱化學方程式為，故選D。8.常溫下，下列用來判斷是一種弱酸的說法錯誤的是A.向的溶液中加入固體，溶液pH增大B.的溶液與的溶液等體積混合后溶液呈酸性C.相同物質的量濃度、相同體積的溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應，消耗金屬的量相同D.的鹽酸與過量的Mg反應，向鹽酸中加入固體后，反應速率減慢，但生成氫氣的總量不變【答案】C【解析】【詳解】A．向的溶液中加入固體，溶液pH增大，說明醋酸根離子存在水解平衡，是強堿弱酸鹽，即醋酸為一種弱酸，故A正確；B．pH之和為14的強酸與NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，而pH之和為14的弱酸與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，故B正確；C．相同物質的量濃度、相同體積的溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應，消耗金屬的量相同，不能說明是弱酸，故C錯誤；D．的鹽酸與過量的Mg反應，向鹽酸中加入固體后，反應速率減慢，說明溶液中氫離子濃度降低，可知氫離子與醋酸根離子形成了弱酸，故D正確；答案選C。9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，Kw不變，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離產生OH-使溶液中c(OH-)增大，導致水的電離平衡逆向移動，但平衡移動是微弱的，最終達到平衡時溶液c(OH-)增大，A錯誤；B．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，但由于溶液的溫度不變，故水的離子積常數Kw不變，B正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)降低，C錯誤；D．將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)都增大，因而Kw增大，pH減小，D錯誤；故合理選項是B。10.工業生產硫酸的一步重要反應是，如果該反應在容積不變的密閉容器中進行，圖中表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中結論正確的是A.圖Ⅰ表示催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑B.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且乙溫度高C.圖Ⅱ表示平衡轉化率與溫度及壓強的關系，可以判斷D.圖Ⅲ表示時刻升高溫度或增大壓強對反應速率的影響【答案】BC【解析】【詳解】A．由圖Ⅰ可知，改變條件使平衡發生了移動，而催化劑不影響化學平衡，則SO2的含量不變，故A錯誤；

B．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的含量減小，圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，根據‘先拐先平者大’，則乙的溫度較高，故B正確；C．在相同壓強下，由于正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小，由圖可知，故C正確；

D．圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故D錯誤；故選：BC。11.一定條件下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的是A.兩個進程中速率最快的一步反應的B.為進程Ⅱ的催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率C.相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉化率不同D.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，歷程Ⅱ中的第二步反應活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越低，反應速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的焓變為E2-E3，故A錯誤；B．催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱，故B錯誤；C．催化劑不能改變反應的始態和終態，不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下O3的平衡轉化率：歷程Ⅰ=歷程Ⅱ，故C錯誤；D．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，即為E1-E4=E2-E5，故D正確；答案選D。12.已知電離常數：，、。下列離子方程式書寫正確的是A.向KCN(aq)中通入少量的氣體：B.飽和碳酸鈉溶液中通入C.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：D.同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．電離常數越大，酸性越強，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的氣體的反應為：，A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入會生成碳酸氫鈉沉淀，即，B錯誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的會氧化，C正確；D．同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應，離子方程式為：，D錯誤；答案為：C。13.下列敘述錯誤的是A.稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱B.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強C.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的紅色逐漸褪去D.pH相等的①②③溶液的物質的量濃度大小：①>②>③【答案】B【解析】【詳解】A．稀溶液因碳酸根離子發生水解呈堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，故A正確；B．根據水解反應的規律‘越稀越水解’，稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于濃度減小，其溶液酸性(或堿性)也越弱，故B錯誤；C．溶液中碳酸根離子和溶液中鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，使水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，酚酞溶液的紅色逐漸褪去，故C正確；D．常溫下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，堿性③＞②＞①，堿性越強需要的濃度越小，溶液的物質的量濃度大小為①>②>③，故D正確；故選B。14.已知：，，，，下列說法錯誤的是A.， B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．同一種物質能量：g>l>s，則、都是放熱過程，則，，故A正確；B．根據蓋斯定律，反應3-反應4可得，則，故B正確；C．由蓋斯定律，6×反應1+反應2+反應3=反應4，即，故C正確；D．由C項分析，，故D錯誤；故選D。二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題意要求)15.下列敘述正確的是A.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于nC.pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，鹽酸消耗溶液的體積更大【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸溶液和鹽酸的pH相同，則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，故A錯誤；B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，稀釋促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，故B錯誤；C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合，不發生變化，銨根離子和一水合氨濃度變為原來的二分之一，則二者比值不變，即所得溶液中水的電離平衡不移動，氯化銨的水解平衡不移動，故C正確；D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸物質的量大于鹽酸物質的量，所以用同濃度的溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，鹽酸消耗溶液的體積更小，故D錯誤；答案選C。16.化學圖像可以綜合并直觀地反應外界條件對化學反應的影響，如圖所示圖像是描述外界條件對化學反應的進程或結果的影響，下列說法正確的是A.圖①表示在時擴大容器體積，隨時間變化的曲線B.若圖②中A、B、C三點表示反應在不同溫度、壓強下NO的平衡轉化率，則壓強最小的是點B，化學平衡常數最小的是A點C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應，由圖可知D.圖④表示工業合成氨平衡時體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率：【答案】A【解析】【詳解】A．圖①中t1時刻v逆突然減小，且到t2新平衡建立的時候，v逆持續減小，說明平衡逆向移動，，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，因此在t1時擴大容器體積，即減壓平衡逆向移動，故A正確；B．由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應的正向為放熱反應。A、B、C三點A點溫度最低，此時平衡正向程度最大，K值最大，B點溫度最高，則B點化學平衡常數最小，故B錯誤；C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應，a點CO和H2轉化率相同，當按照化學計量數之比投入時，兩者轉化率相同，即a=2，故C錯誤；D．圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分數相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數1∶3開始反應的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉化率不會相同，故D錯誤；答案為A。17.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。實驗測得反應的有關數據如表。下列敘述正確的是容器反應條件起始物質的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJA.對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的值不同B.①中：從開始至10min內的平均反應速率v(X2)=0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉化率小于10%D.b＞0.1a【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．平衡常數是溫度函數，只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；B．由題給數據可知，容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為，從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)，故B錯誤；C．由題給數據可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為，X2的平衡轉化率為×100%=10%，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉化率應大于10%，故C錯誤；D．由題給數據可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正確；故選D18.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以增加c(CO)，雖然平衡正向移動，但反應的平衡常數不變，故A錯誤；B．反應的速率之比等于氣體的化學計量數之比，所以平衡時有4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，應選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；故選：C。19.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數據列下表:下列說法正確的是溫度/°C15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.1240平衡氣體總濃度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B.因該反應熵變（S）大于0，焓變（H）大于0，所以在低溫下自發進行C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加D.根據表中數據，計算15.0°C時的NH3平衡濃度為1.6molL-1【答案】C【解析】【詳解】A.根據化學方程式NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的氣體的物質的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對分子質量始終不變，故不能作為平衡狀態的判斷依據，A項錯誤；B.從表中數據可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH＞0；反應中固體變為氣體，混亂度增大，ΔS＞0，根據ΔG＝ΔH－TΔS可知反應在高溫下自發進行，B項錯誤；C.壓縮容器體積，氣體壓強增大，平衡向逆向移動，氨基甲酸銨質量增加，C項正確；D.反應中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10-3mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×10-3mol·L－1，D項錯誤；答案選C。【點睛】化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。如本題，由于反應物沒有氣體，則生成的氣體的物質的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對分子質量始終不變，故不能作為平衡狀態的判斷依據。20.最新報道的“人工固氮”反應為：，常壓下測得該反應的部分數據如表所示。則關于該反應的說法中錯誤的是T/℃304050的平衡濃度4.85.96.0A.該反應的B.常溫下該反應的C.反應在30℃、40℃時化學平衡常數分別為、，則D.在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行【答案】D【解析】【詳解】A．依據化學方程式分析是氣體體積增大的反應，△S＞0，故A正確；

B．圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應是吸熱反應，故B正確；

C．正反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，反應在30℃、40℃時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；

D．在常溫常壓下，“人工固氮”反應為的平衡常數很小，說明在常溫常壓下，人工固氮不容易進行，故D錯誤；

故選：D。21.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態【答案】B【解析】【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：，故C正確；D．該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D正確；答案選B。22.某研究小組以為催化劑，在容積為的容器中，相同時間下測得化為的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為；有CO應為。下列說法正確的是A.Y點再通入CO、各，此時B.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率C.達平衡后，其他條件不變，使，CO轉化率降低D.CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術【答案】A【解析】【詳解】A．列三段式：，平衡常數：，再通入CO、各，則，平衡正向移動，故A正確；B．X點更換高效催化劑,能使反應速率加快,但不能改變NO的轉化率,故B錯誤；C．達平衡后,其他條件不變,使,減小了CO的濃度,平衡逆移,但CO的轉化率升高，故C錯誤；D．根據圖像可知，隨溫度升高，NO轉化率升高，說明該反應過程為吸熱過程，反應的發生需要能量，故D錯誤；答案選A。23.在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發生反應。已知：、分別是正、逆反應速率常數，，，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是A.曲線M、N的平衡常數大小為：B.與濃度比為1∶1時，標志此反應已達平衡C.T℃時，D.用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內的平均速率為【答案】A【解析】【詳解】A．起始溫度相同，容器A為恒溫裝置，溫度始終不變，則K不變，容器B為絕熱體系，反應為放熱反應，隨反應進行體系內溫度升高，則平衡常數減小。溫度越高反應速率加快，反應先達到平衡狀態，則M對應容器B，N對應容器A，因此，A正確；B．與為生成物，且系數比為1：1，兩者濃度始終保持1：1不變，因此不能據此判斷平衡狀態，B錯誤；C．該反應在溫度為T℃條件下進行。根據選項A分析可知：N表示在恒溫(A)下進行的反應。反應開始時n(N2O)=1mol，n(CO)=4mol，反應達到平衡時N2O的轉化率是25%，則根據反應N2O(s)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)的轉化關系可知平衡時n(N2O)=0.75mol，n(CO)=3.75mol，n(N2)=n(CO2)=0.25mol，由于容器的容積是10L，則平衡濃度c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025mol/L，反應達到平衡時v正=v逆，k正?c(N2O)?c(CO)=k逆?c(N2)?c(CO2)，===，C錯誤；D．0-100s時N2O的轉化率為10%，N2O的反應量為lmol×10%=0.lmol，根據方程式中物質反應轉化關系可知CO的反應量為0.lmol，則用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內的反應速率為v(CO)==1.0×10-4mol/(L?s)，D錯誤；故選：A。24.25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HA<HBB.酸HB電離度約為0.5%C.起始濃度：，D.用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中可以看出，滴定達終點時，HB消耗KOH的體積大，則表明c(HB)>c(HA)，而起始時pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A錯誤；B．HB是弱酸，部分電離，對應的pH=3，則電離部分c電離(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由圖可知滴定等體積的兩種酸時滴HB消耗的氫氧化鈉是滴定HA的兩倍，則c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，則酸HB的電離度為，故B正確；C．由圖中可以看出，滴定HA的終點pH=7，則HA是強酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始時，HB的pH為3，而酸性HA＞HB，說明HB是弱酸部分電離，則，故C錯誤；D．甲基橙變色范圍為3.1—4.4，由圖可知該pH范圍內NaOH滴定HB未發生突躍，不可用甲基橙作指示劑，故D錯誤；答案選B。第Ⅱ卷25.是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：（1）可作凈水劑，其理由是_______(用必要的化學用語和相關文字說明)。（2）相同條件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。（3）如圖所示是電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合的pH隨溫度變化的曲線是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，導致pH隨溫度變化的原因是_______。②20℃時，中_______。（4）室溫時，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH與溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。【答案】（1）Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）①.I②.NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小③.0.001（4）①.a②.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)【解析】【小問1詳解】Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；【小問2詳解】NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H+同樣抑制水解，因為電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中水解程度NH4Al(SO4)2中的小，則NH4Al(SO4)2中c()小于NH4HSO4中的；【小問3詳解】①NH4Al(SO4)2為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進水解，導致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故答案為：I；②根據電荷守恒得2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol?L-1-10-11mol?L-1=10-3-10-11mol?L-1≈0.001mol·L-1，故答案為：0.001；【小問4詳解】a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c()，b點時c(Na+)＞c()，根據N元素與S元素的關系，可以得出c()＞c()，故c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)。26.Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，H2SO3、HSO、SO的物質的量分數[]與pH的關系如圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當溶液的pH為_____時應停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：_____。④若測得25℃時，某溶液中=10，則溶液的pH為____。（2）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標準溶液28mL，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液與過量的I2反應(發生反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應時消耗Na2S2O3標準溶液16mL。①如何判斷滴定終點：______。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數為_____mL。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質量分數為____④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結果偏低的是____(填序號)。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后未潤洗C.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數【答案】（1）①.5②.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()③.酸性④.5.05（2）①.當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點②.15.80③.84%④.D【解析】【小問1詳解】①一開始H2SO3的物質的量最大，隨著pH增大，的物質的量逐漸增大然后減小，最后的物質的量增大，則向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可將溶液的pH控制在約為5時應停止通入，故答案為：5；②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；③由圖知pH=1.9時c(H2SO3)=c()，則，pH=7.2時c()=c()，則，NaHSO3溶液存在水解平衡和電離平衡，水解常數為，電離常數為Ka2=10-7.2，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；④由得，則，，；【小問2詳解】①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示劑，溶液變藍，加入Na2