2022年6月北京市普通高中學業水平合格性考試化學仿真模擬試卷02第一部分選擇題(共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.太陽能電池為神舟十一號進入軌道后的運行提供了電能。制造太陽能電池板的半導體材料可以是【解析】D.使用活性炭除去冰箱異味【解析】【解析】A.FB.Cl【解析】A.KOHB.CO?【解析】故選A。6.下列物質互為同分異構體的是【解析】A.!H和2H是質子數相同，中子數不同原子，互稱同位素，故A錯誤；C.CH?和C?H?互為同系物，故C錯誤；D.CH?CH?OH和CH?OCH?是分子式相同，結構不同的化合物，屬于同分異構體，故D正確。7.決定乙醇主要化學性質的原子或原子團是【解析】B、乙烷與乙醇中均含有乙基，但二者性質不同，故B錯故選A。8.人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A.鐵粉具有還原性B.鐵是人體必需的微量元素C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色D.Fe+2H*=Fe3?+H?1【解析】C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；D.鐵和鹽酸反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H?↑,故D錯誤；故選：D。9.關于反應2H?O說法正確的是A.斷開H—H鍵釋放能量B.生成H-O鍵釋放能量C.該反應為吸收反應D.反應物的總能量小于生成物總能量【答案】BA.斷裂化學鍵要吸收能量，故A錯誤；C.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物總能量，故D錯故選B。10.下列關于苯的說法正確的是A.密度比水大C.可發生取代反應D.與圖中物質互為同系物【答案】CA.液態烴的密度比水小，苯是液態烴，密度比水小，故A錯誤；B.苯不能使酸性KMnO?溶液褪色，故B錯誤；C.苯能與液溴生成溴苯，屬于取代反應，所以可發生取代反應，故C正確；D.苯與圖中物質分子式相同，結構不同，是同分異構體，不是同系物，故D錯故選C。11.依據元素周期律進行推斷，下列說法錯誤的是【解析】A.非金屬性N>C,最高價氧化物對應水化物形成酸的酸性為HNO?>H?CO?,故A正確；C.K原子半徑大于鈉，最外層電子數為1,失電子能力K>Na,金屬性K>Na,故C正確；D.非金屬單質氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，單質氧化性Cb>Brz,對應陰離子還原性為CI<A.常溫下是無色氣體B.可用于自來水消毒【解析】A.氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B.氯氣和水反應，生成鹽酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自來水消毒，故B正確；C.氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，能使濕潤D.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，故D錯誤；C.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定不變【解析】A.化學平衡狀態為動態平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不為零，故A錯誤；C.達到平衡時，正逆反應速率相等，體系中各物質的濃度一定不變，故C正確；D.達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，但體系中各物質的濃度不一定相等，故D錯14.相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始時反應速率最快的是A1B2C1D2【解析】A.溫度為20℃,c(H?SO?)=1mol/L,B.溫度為20℃,c(H?SO?)=2mol/L,C.溫度為40℃,c(H?SO?)=1mol/L,D.溫度為40℃,c(H?SO?)=2mol/L,溶液中c(H+)=2mol/L;溶液中c(H+)=4mol/L;溶液中c(H+)=2mol/L;溶液中c(H+)=4mol/L;由于溫度越高、c(H+)越大，反應速率越快，所以選項D的反應速率最大，15.Cs可用于輻照育種。下列關于Cs的說法正確的是A.質子數為82B.中子數為55C.質量數為82D.核外電子數為55【解析】的質子數=55,故A錯誤；中子數=137-55=82,故B錯誤；質量數=137,故C錯誤；A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可與溴發生加成反應【解析】A.乙酸含-COOH,顯酸性，溶液的pH小于7,故A正確；B.乙烯含碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，故B正確；C.苯與酸性高錳酸鉀不反應，溶液不褪色，故C錯誤；故選C。A.屬于陰離子B.核外有3個電子層C.核外電子數為18D.在化學反應中易得電子【解析】A.依據分析可知，該粒子為氯離子，為陰離子，故A正確；B.依據粒子結構示意圖可知，核外有3個電子層，故B正確；C.依據粒子結構示意圖可知，核外電子數為18,故C正確；【解析】C.氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式故選C。D.2CH?CH?OH+O?C2CH?【解析】20.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理不正確的是A.有大量氯氣泄漏時，可用純堿溶液浸濕軟布蒙面并迅速離開現場【解析】B.鈉火不能用水或二氧化碳來滅，但能用干燥的沙土，故B正確；C.氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性，且酸堿中和放熱，故D.硫酸能腐蝕下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，應倒入指定容器，故D正確。A.NO遇空氣變色B.活性炭使紅墨水褪色【解析】A.NO遇空氣變色有新物質二氧化氮生成，屬于化學變化，故A錯誤；B.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用沒有新物質生成，物理變化，故B正確；C.SO?使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結合生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯D.FeCl?溶液遇KSCN溶液變色有新物質硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤。A.36gH?O的物質的量為1mol【解析】故選D。【解析】【答案】D【解析】B.H'在半導體光催化劑表面發生還原化反應生成了氫氣，故B錯誤；C.在生成O?的同時產生了氫離子，即生成O?附近的溶液酸性增強，故C錯誤；25.下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是A.加入KSCN溶液，溶液變為紅色，證明一定含Fe3+B.加入BaCl?溶液，有白色沉淀產生，證明一定含SO?2C.進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+,不含Na+D.加入AgNO?溶液，有白色沉淀產生，證明一定含CI【解析】A.加入KSCN溶液，溶液變為紅色，即生成了Fe(SCN)3,證明溶液中一定含Fe3,故A正確；C.進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K*,無法確定是否含Na*,故C錯誤；D.加入AgNO?溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸銀、碳酸銀，則溶液中第二部分非選擇題(共50分)26.(3分)補齊物質與其用途的連線。物質物質A.潛水艇里的供氧劑NaHCO?加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑；NaClO能和二氧化碳反應生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe?O?是紅色粉末，Fe?O?用作涂料中的紅色顏料；27.(3分)選擇完成下列實驗的裝置。①②(1)除去粗鹽水中的泥沙，用(填序號，下同)。(3)配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液用(1)過濾是分離固液的操作，除去粗鹽水中的泥沙，用過濾裝置②(2)自來水制備蒸餾水用蒸餾操作，水變為水蒸氣冷凝成水，故選④(3)配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、28.(6分)在C+2H?SO?(濃)△_CO?↑+2SO?↑+2H?O反應中：(2)若有0.6mol的C參加反應，則被還原的H?SO?的物質的量為mol,反應中轉移的電子的物質【答案】C濃H?SO?SO?1.22.4該反應中C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，結合(1)C元素化合價由0價變為+4價，C元素失去電子被氧化，S元素化合價由+6價變為+4價，S元素得到電子被還原，則H?SO?為氧化劑，對應的還原產物為SO?,故答案為C;H?SO?;SO?(2)根據方程式，0.6mol的C參加反應，轉移電子0.6mol×4=2.4mol,則被還原的H?SO?的物質的量為=1.2mol,故答案為1.2;2.4。29.(6分)如下圖所示的原電池：當電解質溶液為稀H?SO?時，回答下列問題：(3)電子移動方向,溶液中氫離子向(填“正”或“負”)極移(1)負(2)還原2H1+2e=H?↑(3)從鋅出發經過導線流向銅正(2)銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，被還原，電極反應為2H*+2e=H?↑.(3)鋅失去電子，電子沿著導線流向銅電極，溶液中的氫離子向正極移動。30.(6分)圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2表示硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。請回答下列問題ZN氫化單質氧化酸鹽物質類別H硫元素的化合價(2)煤的燃燒會產生大量SO?造成環境污染，下列關于SO?治理措施不可行的是(填字母)。A.在燃煤中添加生石灰固硫B.SO?C.將煤燃燒產生的尾氣排放到高空D.用氨水吸收煙氣中的SO?(4)Na?SO?溶液易變質，實驗室驗證Na?SO?溶液已變質的操作和現象是。(3)Cu+2H?SO?(濃)AcuSO?+SO?t+2H?C(4)取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀(1)由圖可知，圖1中的酸性氧化物三氧化硫能與水反應生成強酸硫酸，故答案為：SO?(2)A.在燃煤中添加生石灰固硫可以將硫元素轉化為硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行故不符合題意；B.用活性炭吸附煙氣中的二氧化硫，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合題意；C.將煤燃燒產生的尾氣排放到高空中不能減少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合題意D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合題意；(4)驗證亞硫酸鈉溶液已變質時，應排出亞硫酸根離子對硫酸根離子檢驗的干擾，具體的操作為取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀，故答案為：取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀。31.(8分)閱讀短文，回答問題。材料是現代社會發展的重要支柱，化學學科為其發展提供了核心基礎。北京冬奧會的禮儀服采用了高科技石墨烯材料，可幫助工作人員抵御寒冷。據悉，冬奧會運動場館的溫度最低可達零下30多攝氏度。為了讓頒獎禮儀服裝美觀又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯發熱材料，起到快速升溫的作用。圖1頒獎禮服中的石墨烯發熱材料圖2石墨烯結構示意圖由于石墨烯具有優異的光學、電學、力學等特性，因此在材料學、能源、生物醫學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被廣泛認為是一種未來革命性材料。i,石墨烯屬于烯烴。ii.石墨烯材料具有超高的熱傳導性能。iv,石墨烯材料性能優異，具有廣泛的應用前景。【解析】32.(6分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期Ⅲ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨b.⑨的單質R,與H?化合比⑧的單質Q與H?化合容易，且HR的穩定性比H?Q強c.在⑧的氫化物H?Q的水溶液中通少量⑨的單質R,氣體可置換出單質Q,故填+12]以上元素非金屬性最強的為F元素，故填F;(3)⑨的單質為Cl?,其與NaOH反應的化學方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O,a.氫化物的酸性與非金屬性無關，故a錯誤；b.Cl?與H?反應比S與H?反應容易，說明非金屬性CI>S,且非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，故b正c.反應H?S+Cl?=2HCl+S↓說明氧化性Cl?>S,即非金屬性CI>S,故C正確；故填be.33.(6分)某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO?和較多的Cu2+,為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO?和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。固體C固體C工業加入Fe廢水操作1加入足量B操作Ⅱ(1)操作I和Ⅱ的名稱均為;(2)處理工業廢水時要加入過量Fe,目的是(1)過濾(2)將溶液中的銅離子完全還原為單質銅(4)先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色分析可知，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，加入Fe發生Cu2*+Fe=Fe2++Cu,操作I為過濾，分離出固體A含Fe、Cu,加入B為稀硫酸發生Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑,操作Ⅱ為過濾，分離出固體C為Cu,溶液D、E中均含硫酸亞鐵，通過冷卻結晶得到FeSO?7H?O,據此分析回答問題。(1)結合分析可知，操作I、Ⅱ均為過濾，故答案為：過濾(2)為