第三節電解池電解法在元素發現史中的重要地位1.了解電解、電解池的概念，掌握電解池的工作原理。（重點）2.掌握電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅以及電冶金等電解原理的應用。（重點）3.掌握電解規律和電解產物的判斷方法，能正確書寫電解池的電極反應式和總反應式。用石墨電極電解水時，在陰、陽極分別得到氫氣、氧氣。思考：（1）如果電解質溶液是CuCl2，請猜想兩極產物分別是什么？（2）如果是

NaCl溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液，電極產物又是什么？【思考與交流】

電解原理電解氯化銅溶液【實驗探究】電解原理CuCl2溶液在電流的作用下發生了化學反應，分解生成了Cu和Cl2。陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液有氣泡產生，有刺激性氣體，并能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍碳棒上有一層紅色的物質析出陰極：

陽極：——銅——Cl2或：CuCl2溶液被電解生成了Cu和Cl2。【實驗現象】【結論】電解原理CuCl2溶液在電流的作用下為什么會生成Cu和Cl2呢？問題1：通電前，CuCl2溶液中含有哪些微粒?問題2：在通電時這些微粒各向什么極移動？問題3：通電后在陽極和陰極各發生什么樣的電極反應？

Cu2+、Cl-、H+、OH-Cu2+和H+向陰極，OH-和Cl-向陽極【思考交流】陽極：2Cl--2e-====Cl2↑氧化反應陰極：Cu2++2e-====Cu還原反應電解原理【小結】電解氯化銅溶液的微觀反應過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規則運動Cu2+、Cl—定向運動Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee電解原理電解：電流通過電解質溶液（或熔融電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池：將電能轉化為化學能的裝置。構成電解池的條件：1.直流電源、兩個電極；2.電解質溶液或熔融的電解質；3.閉合回路。碳碳陰極陽極電解池接電源正極的為陽極接電源負極的為陰極電解原理2Cl－－2e－====Cl2↑（氧化反應）Cu2+

＋2e－====Cu（還原反應）總反應式：CuCl2Cu+Cl2↑電解陽極：陰極：氧化性:Cu2+＞H+，故Cu2+優先于H+反應（放電）還原性:Cl-

＞OH-,故Cl-優先于OH-反應（放電）離子在電極表面得到或失去電子的過程叫作“放電”。e－e－CCCuCl2溶液陰極陽極電極反應：電解原理【練一練】下列裝置哪些是電解池？【提示】A、D、E、F是電解池。B是原電池，C中乙醇是非電解質，雖然有外接電源，但不是電解池。電解原理【即時鞏固】用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發生電離C.陽極上發生的反應:Cu2++2e-====CuD.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體A電解原理

活性電極(Pt、Au除外金屬)，金屬優先于陰離子放電當電解質溶液中存在多種陽離子或陰離子時，離子在電極上放電順序不同。①陰極:陽離子放電，得電子能力強的先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+（水）Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+在水溶液中不放電，H+放電②陽極:惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電，失電子能力強的先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－

＞OH－

＞含氧酸根酸根離子如NO3－、SO42－等在水溶液中不放電，OH－放電離子放電順序電解原理注意事項：1.陽離子的放電順序與金屬活動性順序相反(Fe3+大于Cu2+)，陰離子的放電順序與常見的幾種非金屬單質的活潑性順序相反。2.當Fe3+和Cu2+共同在溶液中時，先Fe3++e-==Fe2+，然后Cu2+放電。3.金屬電極作陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外），溶液中的陰離子不放電。4.無論活性電極還是惰性電極作陰極，陰極均不參加反應。電解原理與電源正極相連與電源負極相連陰離子移向

陽離子移向發生還原反應發生氧化反應陽極陰極電源、電極、電極反應的關系【歸納總結】電解原理原電池與電解池對比項目原電池電解池能量轉換能否自發兩個電極離子移動方向電子流向構成條件化學能轉化為電能電能轉化為化學能不自發自發連接電源的正極，作為陽極相對活潑的金屬作為負極連接電源的負極，作為陰極相對不活潑的金屬或石墨作為正極陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動陰離子向負極移動，陽離子向正極移動兩個電極、電解質溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池無需外電源。氧化反應失去電子還原反應獲得電子負極→正極負極→陰極，陽極→正極電解原理實例電極反應濃度pHH2SO4陰極陽極氧氣氫氣增大減小H2SO4陽極：4OH--4e-====2H2O+O2↑陰極：4H++4e-====2H2↑

2H2O2H2↑

+O2↑電解電解規律電解規律實例電極反應濃度pHNa2SO4陽極陰極O2H2變大不變Na2SO4溶液陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑陰極:4H++4e-====2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解電解規律實例電極反應濃度pHNaCl陽極陰極氯氣氫氣陽極:2Cl--2e-====Cl2↑陰極:2H++2e-====H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

電解減小增大NaCl溶液電解規律電解質溶液電解規律（惰性電極）

陽極:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-

ⅠⅢⅡⅣⅠ與Ⅲ區：電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+電解規律1.寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應式及總反應式。2.寫出用銅作電極電解硫酸銅溶液的電極反應式。陽極4OH--4e-====2H2O+O2↑陰極2Cu2++4e-====2Cu總反應2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑電解陽極(Cu)：陰極(Cu)：Cu

-2e–

====Cu2+

Cu2++2e–

====Cu完成下列問題?！揪氁痪殹侩娊庖幝煽偨Y:分析電解反應的一般思路明確溶液中存在哪些離子根據陽極氧化、陰極還原分析得出產物判斷陽極材料及陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序先電離后電解電解規律NaCl====Na++Cl–陰極：陽極：2Cl––2e–====Cl2↑2H++2e–====H2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑總反應：電解陽極產物Cl2和陰極產物NaOH如何檢驗？陽極：使濕潤的KI-淀粉試紙變藍。陰極：滴入酚酞，溶液

變紅H2OH++OH-電解原理的應用1.電解飽和食鹽水電解原理應用實驗視頻

2.電鍍電解原理應用⑴定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。⑵電鍍材料的選擇：陰極——鍍件陽極——鍍層金屬

電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液⑶電極反應：銅鍍件CuSO4溶液陽極陰極（電鍍銅）陽極：陰極：Cu–2e–====Cu2+Cu2++2e–====Cu⑷電鍍的特點：②電鍍液的濃度保持不變。①陽極溶解，陰極沉積；電解原理應用粗銅：含雜質（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）Zn–2e–====Zn2+Fe–2e–====Fe2+Ni

–2e–====Ni2+Cu–2e–====Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極：陽極泥思考:電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液陽極陰極Cu2++2e–====Cu略變小。用電解的方法由粗銅制精銅（純銅）3.電解精煉銅動畫演示

陽極:電解原理應用4.電冶金:AlCl3？MgO？為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解MgCl2

(熔融)====Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)====2Na

+Cl2↑電解電解冰晶石結論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強有力的氧化還原的手段。使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法。電解原理應用電解熔融氯化鈉制鈉電解原理應用電解池原理應用電能轉化為化學能陽極：氧化反應陰極：還原反應氯堿工業電鍍電解精煉銅電冶金電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置①兩電極接直流電源②電極插入電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純的金屬提純的裝置①不純金屬接電源正極，純的金屬接電源負極②電解質溶液須待提純金屬的離子陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應1.下列關于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極√2.pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．NaOHB．H2SO4

C．AgNO3D．Na2SO4√3.(2014·海南高考)以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列說法錯誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小√(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為___極，電極