2024屆四川省宜賓市敘州一中化學(xué)高二下期末考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2、將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原3、400℃時(shí)，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.3molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%4、常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱5、制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KClK+NaCl，有關(guān)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點(diǎn)（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應(yīng)說明，Na的金屬性強(qiáng)于KB．850°C時(shí)，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動(dòng)，KCl轉(zhuǎn)化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會(huì)降低D．金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純6、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O7、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5 D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。10、下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A．金屬性由強(qiáng)到弱：Na>K>CsB．最高正價(jià)由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半徑由大到小：F＞Cl＞Br11、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關(guān)說法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去12、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅13、下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D15、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵16、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（2）上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________________（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b．兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。18、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，A中含官能團(tuán)的名稱是_____。19、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:

Li3N易水解)。請(qǐng)回答下列問題：（1）Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3）)裝置D的作用是_______________。（4）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。（5）測(cè)定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。2、B【解題分析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Ag為正極。A項(xiàng)，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu作負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，可根據(jù)反應(yīng)的類型、電子的流向等方法判斷正負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)是電子流向的判斷，在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。3、D【解題分析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)=0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正確；B.由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度（mol·L-1）0.10.20變化濃度（mol·L-1）0.080.160.08平衡濃度（mol·L-1）0.020.040.08400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103，故B正確；C.保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，說明平衡逆向移動(dòng)了，Δ則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；根據(jù)等效平衡，若開始加0.2mol的CH3OH時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.3molCH3OH，相當(dāng)于增減了反應(yīng)物，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：D。【題目點(diǎn)撥】考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)及等效平衡的知識(shí)。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=，化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪次方的乘積/反應(yīng)物濃度冪次方的乘積判斷即可。4、B【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故錯(cuò)誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點(diǎn)醋酸根離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D.要使c點(diǎn)溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進(jìn)電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)增大。5、A【解題分析】

A.該反應(yīng)利用K的沸點(diǎn)低于Na，K逸出使平衡正向移動(dòng)，不能說明Na的金屬性強(qiáng)于K，A錯(cuò)誤；B.850°C時(shí)，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達(dá)到沸點(diǎn)，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會(huì)降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點(diǎn)不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。6、C【解題分析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。7、C【解題分析】

A.K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，A正確；B.Mg原子核外有12個(gè)電子，基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6，B正確；C.F原子核外有9個(gè)電子，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，則基態(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p6，C錯(cuò)誤；D.Br原子核外有35個(gè)電子，基態(tài)Br原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正確；答案選C。8、D【解題分析】試題分析：A．P4和NO2分子中都只含有共價(jià)鍵，但P4是單質(zhì)，不屬于化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O2是由極性鍵形成的極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiC和SiO2是原子晶體，原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查共價(jià)化合物的判斷，分子的極性和共價(jià)鍵的極性之間的關(guān)系等知識(shí)。9、A【解題分析】分析：A．銀鏡實(shí)驗(yàn)在堿性條件下能檢驗(yàn)淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗(yàn)淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)淀粉是否水解，選項(xiàng)A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色，碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大。10、C【解題分析】

A.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性由強(qiáng)到弱：Cs>K>Na，則選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.B中O無最高正價(jià)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小：Br＞Cl＞F，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。11、B【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應(yīng)是形成醚鍵，屬于取代反應(yīng)，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應(yīng)應(yīng)引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應(yīng)②無法進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚，故B正確；C項(xiàng)、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷是解答關(guān)鍵。12、B【解題分析】

A．氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒梢凰习保凰习蹦茈婋x出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。13、B【解題分析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結(jié)合成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CCl42是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；D、HCl是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D正確；答案選B。14、C【解題分析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時(shí)加入的，因此不存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對(duì)大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項(xiàng)的結(jié)論不正確。答案選C。15、A【解題分析】

A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解題分析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【解題分析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。【題目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)③：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)④：被還原生成，反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物A的相對(duì)分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計(jì)算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實(shí)驗(yàn)式；（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【題目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。【題目點(diǎn)撥】核磁共振氫譜是用來測(cè)定分子中H原子種類和個(gè)數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對(duì)高度，就是對(duì)應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強(qiáng)度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【題目點(diǎn)撥】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對(duì)象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。20、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【解題分析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值