2024屆北京東城區(qū)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子2、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．M和N互為同分異構(gòu)體B．M分子中所有碳原子均處于同一平面上C．N與屬于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色3、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞5、某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶46、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：(1)將1～2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成B．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾7、科研工作者對(duì)甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時(shí)，不同脂肪酶（Ⅰ號(hào)、Ⅱ號(hào)）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對(duì)最佳的反應(yīng)條件是（）A．12h，I號(hào) B．24h，I號(hào) C．12h，II號(hào) D．24h，II號(hào)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．lmolC3H8O分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NAB．15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NAD．一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA9、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO310、下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯11、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 B．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s212、下列說法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB．75℃時(shí)把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時(shí)把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%13、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去14、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+15、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．氧化鋁可用于制造耐火坩堝 B．二氧化硫可用來漂白食品C．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 D．硅酸鈉溶液可用作木材防火劑16、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行17、無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)18、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)19、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．620、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D21、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=CuB．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2為0.05molD．恰好電解完時(shí),加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度22、下列說法不正確的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分異構(gòu)體B．14C和16O含有相同的中子數(shù)C．CH3CH(CH3)2的名稱是2-甲基丁烷D．“納米泡沫”是由無數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴(kuò)張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）下列有關(guān)說法正確的是____。A．有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_____。24、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體26、（10分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。28、（14分）SO2是大氣中的有害物質(zhì)，需要對(duì)其進(jìn)行綜合治理和利用。（1）工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。①(NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：____________。②NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是____（填字母）。a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)b．c(NH4+)＞c(SO32-)>c(H+)＝c(OH－)c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)（2）某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)是_______。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是______。（2）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：a．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。c．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示a中溴水的主要作用________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_____（填“高”或“低”）。29、（10分）美國藥物學(xué)家最近合成種可治療高血壓的有機(jī)物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應(yīng)類型為_______。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______________。(3)G和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：______________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．最外層只有一個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)可能不相似，如H和K元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個(gè)電子的原子。2、D【解題分析】

的分子式為C10H14O，官能團(tuán)為羥基，的分子式為C10H16O，官能團(tuán)為醛基?！绢}目詳解】A項(xiàng)、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與的結(jié)構(gòu)不相似，其不飽和度不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、M中苯環(huán)上連有甲基，能表現(xiàn)苯的同系物性質(zhì)，N中含-CHO，能表現(xiàn)醛的性質(zhì)，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、B【解題分析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，A選項(xiàng)不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，B選項(xiàng)不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)狻⒍趸?，同時(shí)會(huì)生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C選項(xiàng)不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12"mol，可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]="0.12"mol×60g?mol-1=7.2g，選項(xiàng)D正確；考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用重點(diǎn)考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)4、D【解題分析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。5、B【解題分析】

晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯械腁屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，據(jù)此計(jì)算判斷?！绢}目詳解】A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為：2：1=1：4：2，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算，掌握分?jǐn)偡ㄔ诰О?jì)算中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為頂角和側(cè)棱上原子的計(jì)算方法，本題中頂角有的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，不是和，因?yàn)樵摼О皇橇⒎襟w。6、B【解題分析】分析：本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題，考察了實(shí)驗(yàn)中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進(jìn)行萃取、分液操作，進(jìn)行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯(cuò)誤；長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的，D正確；正確選項(xiàng)B。7、A【解題分析】

結(jié)合圖及表可知，12h，I號(hào)時(shí)合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時(shí)間快；【題目詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時(shí)，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會(huì)增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時(shí)，脂肪酶Ⅰ號(hào)的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以選用Ⅰ號(hào)，A項(xiàng)正確；答案選A。8、A【解題分析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2molC-C鍵，7molC-H鍵，1molC-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價(jià)鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價(jià)鍵，故A正確；B、14C16O中每個(gè)C原子含有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)O原子含有8個(gè)質(zhì)子，則每個(gè)CO分子含有14個(gè)質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8gN2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。9、D【解題分析】

A．KOH屬于強(qiáng)堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)水解規(guī)律進(jìn)行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。10、C【解題分析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。11、C【解題分析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。12、D【解題分析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質(zhì)量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，B錯(cuò)誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯(cuò)誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g，100mLH2O的質(zhì)量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。13、D【解題分析】

2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2－丙二醇，答案為D。14、A【解題分析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。15、B【解題分析】

A項(xiàng)、氧化鋁熔點(diǎn)高，硬度大，可用來制造耐火坩堝，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鐵為紅棕色固體物質(zhì)，可以用作紅色油漆和涂料，故C正確；D項(xiàng)、硅酸鈉溶液不燃燒，不支持燃燒，則硅酸鈉溶液可用作木材防火劑，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。16、C【解題分析】

焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個(gè)判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應(yīng)一定能自發(fā)；若△G＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)；因此選項(xiàng)ABD均是錯(cuò)誤的，C正確。答案選C。17、A【解題分析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18、D【解題分析】

A.因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。19、D【解題分析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)。考點(diǎn)：基態(tài)原子的電子排布。20、C【解題分析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。21、D【解題分析】分析：用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，據(jù)此分析解答。詳解：A．陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，硝酸銅過量，銅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，A正確；B．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根放電，陽極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正確；C．若有6.4g金屬Cu析出，銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol÷4＝0.05mol，C正確；D．由于硝酸銅過量，根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知，恰好電解完時(shí)，需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電解完成后，要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。22、C【解題分析】【分析】A．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，計(jì)算14C

和

16O

的中子數(shù)分析判斷；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則分析判斷；D．根據(jù)同素異形體的概念分析判斷。詳解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．14C

的中子數(shù)為14-6=8，16O

的中子數(shù)為16-8=8，中子數(shù)相同，故B正確；C．CH3CH(CH3)2的主鏈含有3個(gè)碳原子，名稱是2-甲基丙烷，故C錯(cuò)誤；D．納米泡沫和C60都是碳的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題涉及同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、有機(jī)物的系統(tǒng)命名等知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，主鏈含有3個(gè)碳原子時(shí)稱為丙烷。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖中各個(gè)物質(zhì)得分子式推斷，每個(gè)分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。25、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯(cuò)誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯(cuò)誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯(cuò)誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故⑨錯(cuò)誤；故答案為④⑤。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由