海南省儋州市正大陽(yáng)光中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同3、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)4、下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶5、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O26、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④7、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl8、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-10、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個(gè)碳原子處于同一平面上11、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標(biāo)況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO412、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大13、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨14、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水15、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個(gè)膠粒B．將含有NA個(gè)Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極的質(zhì)量一定減輕6.4gD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______________；A分子中最多有____個(gè)原子處于同一平面上。（2）C→F的反應(yīng)類型為____________；F中含氧官能團(tuán)名稱為_____________________。（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。19、（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號(hào)）。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號(hào)）。A．反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________21、鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為____（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B.制取乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實(shí)驗(yàn)原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備必須在170℃，需要溫度計(jì)控制反應(yīng)條件。2、A【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【題目詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3、C【解題分析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。【題目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C。【題目點(diǎn)撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。4、A【解題分析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。5、B【解題分析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯(cuò)誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識(shí)。6、B【解題分析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。7、C【解題分析】

根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題。【題目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。8、B【解題分析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意常見的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)及能量變化來解答，題目難度不大。9、A【解題分析】A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成弱酸硅酸，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2-、SO32-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解題分析】A．該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個(gè)C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個(gè)碳原子處于同一平面上，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、C【解題分析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。12、D【解題分析】

A項(xiàng)，應(yīng)在水分快蒸干時(shí)停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解題分析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。14、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會(huì)消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解題分析】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級(jí)叫做基態(tài)，其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。16、D【解題分析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒數(shù)目小于0.1NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極的質(zhì)量不是減輕6.4g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】能水解，水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。18、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(yīng)（水解）羥基、醛基等【解題分析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題。【題目詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學(xué)名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，所以A分子中最多有19個(gè)原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應(yīng)；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；因此，本題正確答案是：。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等，（5）中有機(jī)合成路線為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。20、球形冷凝管a過量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在