海南省儋州市正大陽光中學2024屆化學高二第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制備下列物質的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同3、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是（）A．a點B．b點C．c點D．d點4、下列說法錯誤的是A．在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶5、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O26、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④7、下列原子中未成對電子數最多的是()A．C B．O C．N D．Cl8、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程C．熵增大的反應都是自發反應 D．電解池的反應是屬于自發反應9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-10、某烴的結構簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發生加成反應C．該烴苯環上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個碳原子處于同一平面上11、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應后生成NO的體積為33.6L（標況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質只有FeSO412、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大13、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨14、已知在K2。加入下列物質能使溶液變為橙色的是A．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水15、下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B．將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解②苯環上有三個取代基③苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式①能與溴發生加成反應②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為__________。19、（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結束后D中的現象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產品用水比用乙醚效果更好C．產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________21、鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為____________?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進行的原因是_________________。（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為____________________。（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________。（4）“除雜”時產生廢渣的主要成分為____（填化學式），對其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質量分數為____（用含m、n的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.因電石和水反應制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質，且長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導氣管應短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170℃，需要溫度計控制反應條件。2、A【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結合原子序數可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【題目詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A?！绢}目點撥】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。3、C【解題分析】

曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉化率小于平衡轉化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉化率大于平衡時轉化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而a點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而b點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉化率小于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉化率大于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】看懂圖像是關鍵，從圖像中讀出有效信息。4、A【解題分析】

A．在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯誤；B．C2H4和HCN分子結構式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個σ鍵，有1對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。5、B【解題分析】試題分析：A．N2是單質，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤?？键c：考查物質分子中的化學鍵的知識。6、B【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！绢}目點撥】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區別是解答關鍵。7、C【解題分析】

根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題。【題目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數為1；比較可知N的未成對電子數為3，最多，答案選C?！绢}目點撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數。8、B【解題分析】分析：A、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；D、電解反應有的是非自發進行的反應，有的是自發反應。詳解：A、所有放熱反應△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕，是自發進行反應，選項B正確；C、依據△H-T△S＜0判斷反應是自發進行的反應，熵增的反應只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發反應，也可以是非自發的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發進行的判斷依據、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。9、A【解題分析】A．加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，選項A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、SiO32-發生反應生成弱酸硅酸，不能共存，選項B錯誤；C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，選項C錯誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2-、SO32-，選項D錯誤；答案選A。10、D【解題分析】A．該有機物含有2個苯環，不是苯的同系物，選項A錯誤；B．分子中含有苯環，該烴能與氫氣在一定條件下發生加成反應，選項B錯誤；C．由結構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D．苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，則苯環與甲基的C及另一苯環上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。11、C【解題分析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發生反應：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，Fe與生成的Fe3＋反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。12、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。13、C【解題分析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。14、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

A、s能級的軌道都是球形的，且電子層序數越大，半徑也就越大，故A錯誤；B、在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C、Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態轉化為激發態，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】原子軌道的形狀與電子層數的多少無關；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態；氫氧化鋁為兩性物質，既能溶于酸，又能溶于強堿。16、D【解題分析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含Fe(OH)3膠體膠粒數目小于0.1NA個，A項錯誤；B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA，D項正確；答案選D。【題目點撥】能水解，水解生成易揮發性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發生水解說明含有酯基，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。18、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解題分析】

根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據此答題。【題目詳解】根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F為，F中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據條件：①能與溴發生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發生消去、再酸化后與乙醇發生成酯化反應即可得產品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故C選；D．混合物中各物質的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產品比用水效果好，故B錯誤；C．產物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出，可用結晶的方法提純，則產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選B。20、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在