金屬的性質中考總復習銀川十五中郝鳳平鋁箔反光片鐵螺絲釘銅質插頭小結：一、金屬的物理性質1.大多數金屬都呈銀白色（銅紫紅色，金黃色，鐵粉為黑色），有金屬光澤，常溫下大多數金屬是固體（汞是液體），大多數為熱和電的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。2.合金的特點：合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更高，熔點比組成它們的金屬更低，抗腐蝕性能也更好。請你設計實驗驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序【實驗用品】試管、酒精燈、坩堝鉗、石棉網、砂紙、火柴。鎂條、銅片、銀片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。還需要的實驗儀器是：

。鑷子二、金屬的化學性質1.與氧氣的反應2Cu+O2＝2CuO2Mg+O2＝2MgO點燃4Al+3O2＝2Al2O3（致密的保護膜）3Fe+2O2＝Fe3O4點燃金屬＋氧氣→金屬氧化物2.與鹽酸、稀硫酸的反應金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋁鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑某些金屬＋酸→鹽＋H2（置換反應）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑金屬3.與某些鹽溶液的反應Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu注意：反應條件B、鹽必須可溶于水，且必須是溶液A、金屬單質比鹽中金屬更活潑（前換后）金屬＋某些鹽→新金屬＋新鹽（置換反應）鏈接中考1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述錯誤的是（）A.鐵鍋應用了鐵的導熱性

.B.金屬銀可與硝酸銅溶液發生置換反應C.金的化學性質最不活潑

D.焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低

B2.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（）

A．Mn>CuB．Al>MnC．Mg>AlD．Mn>MgD6.鈦和鈦合金具有很多優良性能，如熔點高，密度小，抗腐蝕性好，不僅被廣泛應用于航空領域，生活中也有它們的身影。（1）鈦合金屬于

（“金屬材料”或“有機合成材料”），屬于

（“純凈物“或”混合物“）。（2）小明發現自己家衛生間的門是用鈦合金（含Ti、Mg、Al)材料制作的，于是小明想和同學小強一起探究鈦、鎂、鋁的金屬活動性。對于這三種金屬的活動性，你的猜想是：

。（3）根據猜想，兩人分別設計了如下實驗：①小強先將打磨好的鎂片放入到100g10%的稀鹽酸中，再將打磨好的鋁片、鈦片分別放入到100g10%的稀硫酸中，小強實驗中欠妥之處是

，打磨金屬片的目的是

。金屬材料混合物Mg﹥Al﹥TiMg﹥Ti﹥AlTi﹥Mg﹥Al或或小強不是在同一種酸的條件下進行實驗除去金屬表面的氧化物②小明選擇三塊質量大小相同的金屬片，分別投入到100g10%的稀鹽酸中，觀察到的實驗現象如下：金屬鈦鎂鋁現象有氣泡產生，但反應緩慢有大量氣泡產生，反應非常劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈根據小明的實驗現象三種金屬的活動性順序為

。小明查閱資料得知，鈦在發生置換反應時生成的化合物中鈦元素的化合價為+4，請寫出鈦與鹽酸反應的化學方程式：

。請你用最少的藥品驗證這三種金屬的活動性順序，所選藥品為