PAGEPAGE1六安一中2023年秋學期高一年級期中考試化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.電視節目《中國詩詞大會》顯示了中國傳統文化的博大精深，下列詩詞中涉及化學變化的是A.八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅 B.梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香C.無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.下列關于膠體的敘述正確的是A.膠體的制備：將飽和溶液逐滴加到沸水中，邊加邊攪拌至液體呈紅褐色B.溶液與膠體不同的本質原因是能否發生丁達爾效應C.用滲析的方法可以除去蛋白質溶液中的NaClD.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐的原理是利用了膠體帶電，加入電解質使膠體聚沉3.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產生的現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是加入試劑甲乙丙實驗現象有氣泡冒出無明顯現象產生白色沉淀A.X是NaOH溶液 B.甲是Na2CO3溶液C.乙是Ba(NO3)2溶液 D.丙是NH4Cl溶液4.為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進行了有關實驗。實驗1：將樣品完全溶于水，產生大量氣泡實驗2：向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌實驗3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產生實驗4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁下列有關離子方程式不正確的是A.實驗1：B.實驗2：C.實驗3：D.實驗4：5.某混合溶液中含有離子種類及其數目(不考慮水的電離)如下表：所含離子Ba2+Fe2+M數目42c6則下列有關說法正確是A.若M為OH-，則c=4B.M可能為Cl-C.若c為6，M可能為D.加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀6.下圖是某同學總結的硫酸氫鈉溶液的部分化學性質。下列說法錯誤的是A.性質①說明溶液中存在電離：B.性質②中發生反應的離子方程式為C.性質③中反應生成的氣體是，該反應本質上屬于置換反應D.以上性質說明溶液具有酸的通性，在某些反應中可以代替稀7.根據下列三個反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關物質的還原性依次減弱的順序是A.Fe2+、I-、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.SO2、I-、Fe2+、Cl- D.I-、Fe2+、Cl-、SO28.關于反應，下列說法不正確的是A.還原產物只有B.氧化劑是和C.每消耗11個，反應轉移120個電子D.氧化產物與還原產物的個數之比為5：69.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷A氯氣能使濕潤的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ對；有關系B向包有的脫脂棉通入氣體，脫脂棉燃燒與的反應是放熱反應Ⅰ對；Ⅱ對；有關系C漂白粉放置在空氣中容易變質漂白粉中的與空氣中的、反應產生Ⅰ對；Ⅱ對；有關系D除去中少量HCl雜質可將混合氣體通過飽和溶液可與HCl反應Ⅰ對；Ⅱ對；有關系A.A B.B C.C D.D10.我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法又稱聯合制堿法，工藝過程如下：下列敘述不正確的是A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說明純堿的熱穩定性好于NaHCO3D.濾液中溶質只含有NH4Cl11.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度Ⅰ表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線a：X可能為HCl氣體 B.曲線b：X可能為固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水12.下列實驗中，對應的操作、現象以及結論都正確的是選項操作現象結論A向溶液中加入一小塊鈉產生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成Na不會直接與溶液中的反應B用潔凈鉑絲蘸取某固體，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C將干燥氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶鮮花顏色褪去氯氣具有漂白性D向鹽酸中加入少量白色粉末R產生大量氣泡白色粉末一定是碳酸鹽A.A B.B C.C D.D13.有一包白色固體，其中可能含NaCl、、、，現做如下實驗：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產生(2)向(1)中的濁液加入過量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產生；(3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀產生。該白色固體中一定含有A.NaCl、、B.NaCl、、C.NaCl、、、D.、14.某無色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據上述實驗，以下說法正確的是A.溶液X中一定含有、、，可能含有B.溶液X中是否含有、需要通過焰色反應確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒有，但不能確定是否含有15.已知：i：____________；ii：與濃鹽酸反應可產生氯氣，下列敘述不正確的是A.氧化性：B.C.每生成10個，該反應轉移電子為7個D.反應ⅱ中，表現還原性的HCl與參加反應的HCl的質量之比為5：816.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB.b點對應的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d點對應的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+二、非選擇題(每空2分，共52分)17.現有以下物質：①晶體②熔融KCl③固體④液態HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦⑧⑨固體⑩澄清石灰水（1）以上物質中能導電的是___________。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）查閱資料知：亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的由于有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放，①下列方法不能用來區分固體和NaCl的是___________(填序號)。A．分別溶于水，用pH試紙檢驗B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．做焰色試驗，觀察火焰的顏色②誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現出的性質與下列___________(填序號)反應中表現出的性質完全相同。A．B．C．D．③已知能發生如下反應：。反應中HI體現了什么性質：___________。④已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目：___________。18.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。（1）已知高氯酸()是一元強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________。（2）某同學研究HCl性質，進行如下預測：①從物質類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，相應的離子方程式為___________；②從化合價角度看，HCl具有___________性，能與___________發生反應(填標號)。A．NaClOB．FeC．D．NaOH（3）某同學用強光照射氯水，同時使用數據采集器采集數據如圖光照新制氯水，發生反應的化學方程式為________；該同學采集的數據是_________(填標號)。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導率D．氧氣的體積分數19.某校化學課外小組為了鑒別和兩種白色固體。用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：（1）方法Ⅰ中逐滴加入溶液_________(填“能”或“不能”)鑒別和。（2）方法Ⅱ能鑒別和的現象是___________。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管發生反應的化學方程式為___________，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優點是___________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而Ⅲ不行（4）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為___________。（5）已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應，該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是，丁認為是CO和，戊認為是，為確定該反應的含碳產物，五位同學用下圖裝置進行實驗探究。已知：CO能與產生黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在。請回答下列問題：①實驗時，在加熱硬質玻璃管之前需要進行的實驗操作是___________。②實驗開始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象。據此請寫出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應的化學方程式___________。20.“84”消毒液是常見的含氯消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉，在防控新冠疫情過程中發揮了重要作用。某化學興趣小組設計了如圖所示的制備裝置。已知：。請回答：（1）A中發生反應的化學方程式為___________。（2）B中所加試劑的作用是___________。（3）同學甲查閱資料后發現與NaOH的反應會放熱，由此他認為NaClO的產率會較低。為此他對裝置進行了改進，其改進的措施是___________。（4）同學乙認為該制備裝置還存在一個較大的缺點，請你指出___________。（5）為探究NaClO溶液的性質，某興趣小組進行以下實驗：i．取C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍。ii．將步驟i中藍色溶液滴入濃鹽酸中，藍色迅速褪去，同時產生少量黃綠色氣體。步驟ii中產生黃綠色氣體的離子方程式為___________。（6）已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能同時發生反應、。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經測定反應后的溶液中與的個數比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為___________。PAGEPAGE1六安一中2023年秋學期高一年級期中考試化學答案滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.電視節目《中國詩詞大會》顯示了中國傳統文化的博大精深，下列詩詞中涉及化學變化的是A.八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅 B.梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香C.無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅，是指八月的秋風把屋上的茅草卷走，沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；B．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪卻比不上梅花的香氣濃，沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；C．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來，是指無邊無際的樹木蕭蕭地飄下落葉，長江滾滾涌來奔騰不息，過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意。D．千錘萬鑿出深山，是將石頭開采出來，烈火焚燒若等閑過程中包含著：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是化學變化，符合題意；故選：D。2.下列關于膠體的敘述正確的是A.膠體的制備：將飽和溶液逐滴加到沸水中，邊加邊攪拌至液體呈紅褐色B.溶液與膠體不同的本質原因是能否發生丁達爾效應C.用滲析的方法可以除去蛋白質溶液中的NaClD.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐的原理是利用了膠體帶電，加入電解質使膠體聚沉【答案】C【解析】【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續加熱煮沸至溶液變為紅褐色即得Fe(OH)3膠體，制備過程中不能攪拌，否則會引起膠體聚沉，故A錯誤；B．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大小，故B錯誤；C．膠粒不能透過半透膜，而溶液中的離子可以透過半透膜，因此可用滲析法除去蛋白質溶液中的NaCl，故C正確；D．豆漿是膠體，膠體遇電解質發生聚沉，利用了膠體的性質，但膠體本身不帶電，某些膠粒帶電，故D錯誤；故選：C。3.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產生的現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是加入試劑甲乙丙實驗現象有氣泡冒出無明顯現象產生白色沉淀A.X是NaOH溶液 B.甲是Na2CO3溶液C.乙是Ba(NO3)2溶液 D.丙是NH4Cl溶液【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉與Ba(NO3)2、Na2CO3不反應，與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，可觀察到有氣泡冒出，稀硫酸與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，產生白色沉淀，稀硫酸和Na2CO3反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡冒出，稀硫酸和NH4C1不反應，無明顯現象，故無色溶液X為稀硫酸，甲為Na2CO3溶液，乙為NH4C1溶液，丙為Ba(NO3)2溶液。【詳解】A．由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A錯誤；B．由分析可知，甲是Na2CO3溶液，故B正確；C．由分析可知，乙為NH4C1溶液，故C錯誤；D．由分析可知，丙為Ba(NO3)2溶液，故D錯誤；故選B。4.為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進行了有關實驗。實驗1：將樣品完全溶于水，產生大量氣泡實驗2：向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌實驗3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產生實驗4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁下列有關離子方程式不正確的是A.實驗1：B.實驗2：C.實驗3：D.實驗4：【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，A正確；B．久置可能與空氣中水和二氧化碳反應最終生成，向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，說明有生成，反應的離子方程式為，B正確；C．由選項B分析知，白色沉淀為，向中加入足量稀硫酸，反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，C錯誤；D．由選項C分析知，產生的氣體是CO2，將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，反應的離子方程式為，D正確；故選C。5.某混合溶液中含有離子種類及其數目(不考慮水的電離)如下表：所含離子Ba2+Fe2+M數目42c6則下列有關說法正確的是A.若M為OH-，則c=4B.M可能為Cl-C.若c為6，M可能為D.加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀【答案】B【解析】【分析】根據溶液中陽離子帶有的正電荷總數與陰離子帶有的負電荷總數相等，結合離子之間不能發生離子反應分析判斷。【詳解】A．若M為OH-，則根據電荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，A錯誤；B．若M為Cl-，由于Cl-與Ba2+、Fe2+不能發生任何反應，可以大量共存，當c=2，符合電荷守恒，B正確；C．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，與Ba2+、Fe2+會發生沉淀反應而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能為，C錯誤；D．若M離子為Mg2+，無論Fe2+數目是多少，都違背溶液中電荷守恒，因此M只能為陰離子，不可能是Mg2+，因此加入氫氧化鈉溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤；故合理選項是B。6.下圖是某同學總結的硫酸氫鈉溶液的部分化學性質。下列說法錯誤的是A.性質①說明溶液中存在電離：B.性質②中發生反應的離子方程式為C.性質③中反應生成的氣體是，該反應本質上屬于置換反應D.以上性質說明溶液具有酸的通性，在某些反應中可以代替稀【答案】B【解析】【詳解】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，A項正確；B．與反應，還存在與的反應，B項錯誤；C．與Zn反應本質上是Zn與反應生成鋅離子和氫氣的置換反應，C項正確；D．從四個反應可以看出溶液具有酸的通性，D項正確。故選B。7.根據下列三個反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關物質的還原性依次減弱的順序是A.Fe2+、I-、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.SO2、I-、Fe2+、Cl- D.I-、Fe2+、Cl-、SO2【答案】C【解析】【分析】在氧化還原反應中，還原性：還原劑＞還原產物，先根據反應方程式判斷每個反應中的還原劑及還原產物，然后利用還原性大小比較方法分析判斷。【詳解】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最還原劑，I-是還原產物，所以還原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中，還原劑是Fe2+，還原產物是Cl-，故還原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反應中，還原劑是I-，還原產物是Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+；故上述物質中還原性大小關系為：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理選項是C。8.關于反應，下列說法不正確的是A.還原產物只有B.氧化劑是和C.每消耗11個，反應轉移120個電子D.氧化產物與還原產物的個數之比為5：6【答案】D【解析】【分析】P4→Cu3P，P4→H3PO4，P4中P元素由0價部分降低到-3價，部分升高到+5價，則P4既作氧化劑又作還原劑，H3PO4為氧化產物。CuSO4→Cu3P，CuSO4中Cu元素由+2價降低到+1價，則CuSO4作氧化劑，Cu3P為還原產物。【詳解】A．根據分析，還原產物只有Cu3P，A正確；B．根據分析，氧化劑是P4和CuSO4，B正確；C．由化學方程式可知，消耗11molP4，反應轉移120mol電子，則每消耗11個，反應轉移120個電子，C正確；D．根據分析，H3PO4為氧化產物，Cu3P為還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為24:20=6:5，D錯誤；故選D。9.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷A氯氣能使濕潤的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ對；有關系B向包有的脫脂棉通入氣體，脫脂棉燃燒與的反應是放熱反應Ⅰ對；Ⅱ對；有關系C漂白粉放置在空氣中容易變質漂白粉中的與空氣中的、反應產生Ⅰ對；Ⅱ對；有關系D除去中少量HCl雜質可將混合氣體通過飽和溶液可與HCl反應Ⅰ對；Ⅱ對；有關系A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水能產生HClO，具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，但是氯氣本身不具有漂白性，所以Ⅰ對，Ⅱ錯，故A錯誤；B．用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉滴水，發生反應，脫脂棉燃燒，說明該反應放熱，故Ⅰ對，Ⅱ對，且有關系，故B正確；C．漂白粉放置在空氣中容易變質，是次氯酸鈣和二氧化碳、水發生反應，氯化鈣和水、二氧化碳不反應，Ⅰ對，Ⅱ錯，故C錯誤；D．除去中少量HCl雜質可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳、HCl和碳酸鈉均反應，Ⅰ錯誤，D錯誤；故選B。10.我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法又稱聯合制堿法，工藝過程如下：下列敘述不正確的是A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說明純堿的熱穩定性好于NaHCO3D.濾液中溶質只含有NH4Cl【答案】D【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的濾液和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；【詳解】A．根據分析可知，氣體X是氨氣，故A正確；B．根據分析可知吸收②發生反應方程式：，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說明純堿的熱穩定性好于NaHCO3，故C正確；D．濾液中溶質除了含有NH4Cl，還含有碳酸氫鈉和氯化鈉，故D錯誤；答案選D。11.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度Ⅰ表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線a：X可能HCl氣體 B.曲線b：X可能為固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水【答案】C【解析】【詳解】A．通入HCl氣體，不反應，溶液中有HCl=H++Cl-，則溶液中自移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，A正確；B．加入硫酸鋇固體，不反應，且硫酸鋇為白色沉淀，不溶于水，則溶液中自移動的離子濃度不變，溶液導電能力不變，B正確；C．加入氯化鋇固體，不反應，但BaCl2=Ba2++Cl-，則溶液中自移動的離子濃度增大，溶液導電能力不會下降，會增強，C錯誤；D．稀硫酸中存在：H2SO4=2H++SO42-，加水，溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導電能力減弱，D正確；故選C。12.下列實驗中，對應的操作、現象以及結論都正確的是選項操作現象結論A向溶液中加入一小塊鈉產生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成Na不會直接與溶液中的反應B用潔凈鉑絲蘸取某固體，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C將干燥的氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶鮮花顏色褪去氯氣具有漂白性D向鹽酸中加入少量白色粉末R產生大量氣泡白色粉末一定是碳酸鹽A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和無色氣體氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，Na不會直接與溶液中的反應，A正確；B．火焰呈黃色，該固體可能為鈉鹽，也可能為鈉的氧化物或氫氧化物，B錯誤；C．紅色的鮮花雖然是放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，但由于鮮花中含有水分，氯氣和水生成漂白性的次氯酸使得鮮花褪色，不能說明氯氣具有漂白性，C錯誤；D．產生大量氣泡，則白色粉末可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽，D錯誤；故選A。13.有一包白色固體，其中可能含NaCl、、、，現做如下實驗：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產生(2)向(1)中的濁液加入過量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產生；(3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀產生。該白色固體中一定含有A.NaCl、、B.NaCl、、C.NaCl、、、D.、【答案】D【解析】【詳解】(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產生，該沉淀應為BaSO4、BaCO3中的一種或兩種，說明白色固體中一定含有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3兩種物質中至少含有一種；(2)向(1)中的濁液加入過量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產生，說明沉淀中只含BaCO3，無BaSO4，則白色固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，由于(2)中加入過量稀鹽酸，引入了Cl-，因此不能確定白色固體中是否含NaCl；綜上所述，該白色固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl；綜上答案選D；14.某無色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據上述實驗，以下說法正確的是A.溶液X中一定含有、、，可能含有B.溶液X中是否含有、需要通過焰色反應確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒有，但不能確定是否含有【答案】C【解析】【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生可知，X溶液中一定含有鎂離子，一定不存在鎂離子；微熱，聞到刺激性氣味說明X溶液中含有銨根離子；由在濾液中加入足量的氧化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解說明X溶液中，一定含有硫酸根離子，一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子，碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。【詳解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液X中一定不含有鉀離子、鈉離子，故B錯誤；C．由分析可知，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇，都純凈物，故C正確；D．由分析可知，溶液X中一定含有氯離子，故D錯誤；故選C。15.已知：i：____________；ii：與濃鹽酸反應可產生氯氣，下列敘述不正確的是A.氧化性：B.C.每生成10個，該反應轉移電子為7個D.反應ⅱ中，表現還原性的HCl與參加反應的HCl的質量之比為5：8【答案】C【解析】【分析】Mn元素化合價從+2價升高到+7價，則Mn2+作還原劑，發生氧化反應，生成氧化產物Mn；Bi元素化合價從+5價降低到+3價，則作氧化劑，發生還原反應，生成還原產物Bi3+；根據得失電子守恒及電荷守恒，反應為；KMnO4與濃鹽酸反應可產生氯氣，說明作氧化劑，氯氣為氧化產物；【詳解】A．根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，則氧化性：，A正確；B．根據分析，，B正確；C．根據反應可知，每生成7molH2O，轉移電子10mol，則每生成10個，該反應轉移電子為個，C錯誤；D．反應ii中反應方程式：，16分子HCl轉化10分子的HCl發生氧化反應，故其中還原性的HCl與參加反應的HCl之比為10:16=5：8，D正確；故選C。16.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB.b點對應的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d點對應的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+【答案】C【解析】【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發生反應：+H+=，+H+=CO2+H2O，則a點溶液中含有和，b點全部為，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，溶液呈酸性。【詳解】A．a點溶液中含有和，OH-與不能大量共存，A錯誤；B．b點溶液中含有與氫離子不能共存，且酸性條件下和Cl-因發生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，四種離子都能大量共存，C正確；D．d點溶液呈酸性，酸性條件下，與Fe2+因發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；故選：C。二、非選擇題(每空2分，共52分)17.現有以下物質：①晶體②熔融KCl③固體④液態HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦⑧⑨固體⑩澄清石灰水（1）以上物質中能導電的是___________。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）查閱資料知：亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的由于有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放，①下列方法不能用來區分固體和NaCl的是___________(填序號)。A．分別溶于水，用pH試紙檢驗B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．做焰色試驗，觀察火焰的顏色②誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現出的性質與下列___________(填序號)反應中表現出的性質完全相同。A．B．C．D．③已知能發生如下反應：。反應中HI體現了什么性質：___________。④已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目：___________。【答案】1.①.②⑥⑩②.①②③④⑧⑨③.⑤⑦2.①.D②.C③.還原性和酸性④.【解析】小問1詳解】結合物質自身性質可知能導電的有：②⑥⑩；電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，其屬于電解質的有：①②③④⑧⑨；非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，其屬于非電解質的有：⑤⑦；【小問2詳解】①A．NaNO2水解顯堿性，分別溶于水，用pH試紙檢驗，可以區分固體和NaCl；B．硝酸銀與NaCl反應生成白色沉淀，分別溶于水并滴加酸化的溶液，可以區分固體和NaCl；C．加強熱亞硝酸鈉分解生成氮氣和氧氣，而氯化鈉不分解，分別加強熱并收集氣體檢驗，可以區分固體和NaCl；D．二者都含Na元素，做焰色試驗，觀察火焰的顏色，不能區分固體和NaCl；答案選D；②誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中Fe2＋轉化為Fe3+而中毒，則Fe2＋失電子變為Fe3+，化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現氧化性，與H2O2表現出的性質相同，即H2O2也體現氧化性；A．，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現氧化性和還原性；B．，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現還原性；C．，H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現氧化性；D．，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現還原性；答案選C；③已知能發生如下反應：。反應后生成了鹽，體現的的酸性；中I元素化合價從-1價部分升高至0價，體現了還原性；④亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，反應化學方程式：。18.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。（1）已知高氯酸()是一元強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________。（2）某同學研究HCl性質，進行如下預測：①從物質類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，相應的離子方程式為___________；②從化合價角度看，HCl具有___________性，能與___________發生反應(填標號)。A．NaClOB．FeC．D．NaOH（3）某同學用強光照射氯水，同時使用數據采集器采集數據如圖。光照新制氯水，發生反應的化學方程式為________；該同學采集的數據是_________(填標號)。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導率D．氧氣的體積分數【答案】（1）（2）①.②.氧化、還原③.ABC（3）①.②.A【解析】【小問1詳解】已知高氯酸()是一元強酸，則高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應為氫離子和氫氧根離子反應生成水，；【小問2詳解】①HCl屬于酸，能與大理石中碳酸鈣反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，相應的離子方程式為；②從化合價角度看，HCl中氯元素化合價為-1，能升高，具有還原性，氫元素化合價為+1，能降低，具有氧化性；HCl和次氯酸鈉能發生氧化還原反應生成氯氣，和鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氫氣，和高錳酸鉀發生氧化還原反應生成氯氣，故選ABC；HCl和氫氧化鈉的復分解反應，沒有元素化合價改變，不符合題意；【小問3詳解】新制氯水中次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，；生成了強酸鹽酸，，故溶液的pH減小；反應后溶液中氯離子濃度、溶液電導率、氧氣含量均增大，故選A。19.某校化學課外小組為了鑒別和兩種白色固體。用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：（1）方法Ⅰ中逐滴加入溶液_________(填“能”或“不能”)鑒別和。（2）方法Ⅱ能鑒別和的現象是___________。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管發生反應的化學方程式為___________，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優點是___________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而Ⅲ不行（4）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為___________。（5）已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應，該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是，丁認為是CO和，戊認為是，為確定該反應的含碳產物，五位同學用下圖裝置進行實驗探究。已知：CO能與產生黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在。請回答下列問題：①實驗時，在加熱硬質玻璃管之前需要進行的實驗操作是___________。②實驗開始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象。據此請寫出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應的化學方程式___________。【答案】（1）不能（2）加入的裝置反應后氣球更大或加入的裝置反應速率更快（3）①.②.D（4）67.2%（5）①.向硬質玻璃管中通入一段時間的②.【解析】【分析】小問（5）涉及的反應物是金屬鈉和二氧化碳氣體，在高溫下反應生成碳酸鈉和一氧化碳，其中澄清石灰水檢驗剩余的二氧化碳