PAGEPAGE1化學試卷注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共4小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述正確的是A.成都大運會的火炬“蓉火”使用的生物質丙烷燃料屬于清潔性燃料B.向蛋白質溶液中加入濃氯化銨溶液有沉淀生成屬于化學變化C.制造大型拋物面天線的鋁合金、玻璃鋼均屬于金屬材料D.嫦娥五號月球采樣機鉆桿用到的碳化硅屬于傳統無機非金屬材料2.化學用語是化學學習和表達的一種語言，下列化學用語或描述中正確的是A.基態硼原子最高能級的電子云輪廓圖：B.碳化鈣的電子式：C.1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是吸收光譜D.SO32-的VSEPR模型：3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NAB.常溫常壓下，9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NAC.常溫常壓下肼（N2H4）是一種易溶于水的無色油狀液體，1molN2H4含有2molπ鍵D.25℃，pH=13的Ca（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA4.宏觀辨識與微觀探析是化學的核心素養之一，下列反應的離子方程式正確的是A.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：B.鐵粉和過量的稀硝酸溶液反應制取少量NO:C.碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：D.當把Cl2通入FeI2溶液中：5.丹參素（結構簡式如圖1所示）具有廣泛的生理藥理學活性，臨床上可應用于治療心血管等疾病，下列有關丹參素的說法正確的是圖1A.分子式為C9H9O5B.1mol丹參素分子與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOHC.FeCl3溶液使其顯紅色D.采取sp3雜化的碳原子有2個6.下列實驗裝置、操作能達到實驗目的的是選項ABCD裝置操作目的煅燒貝殼至900℃，得到硅酸鈣反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯蒸發AlCl3溶液，得到無水AlCl3模擬侯氏制堿法獲得NaHCO37.工業上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應方程式為（未配平），下列有關該反應的說法不正確的是A.配平后的方程式為B.氧化性：Cl2>Na2FeO4C.反應1.12LCl2時，轉移電子的物質的量為0.01molD.高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒8.溶液中的離子平衡是以化學平衡理論為基礎，以探討離子反應原理的基礎性理論。下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是A.等物質的量濃度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4A1（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）的大小順序為①>③>②B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：C.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值減小D.常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，應該選擇甲基橙作指示劑9.已知A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A元素原子中電子只有一種自旋取向，B元素原子2p軌道上有2個未成對電子，形成的簡單氫化物常溫下為氣態，C是周期表中電負性最大的元素，D的簡單離子半徑在同周期中最小，E元素原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿狀態。有關下列說法正確的是A.D與E形成的化合物為離子化合物B.C與E簡單氫化物的沸點：HC<HEC.電負性：B>ED.C的簡單氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃10.鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖2所示：圖2下列說法錯誤的是A.H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低B.該過程的總反應為C.該催化循環中只有C、H元素的化合價發生了變化D.反應IV→I能壘最大，反應速率最慢11.關于圖3的下列說法正確的是圖3A.圖①可表示的能量變化B.圖②中△H表示碳的燃燒熱C.圖③所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱D.已知穩定性：B<A<C，某反應出兩步構成：A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示12.某澄清溶液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗，結果如下：①向一份溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現紫紅色，上層溶液呈現黃色；③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入堿液的體積關系如圖4所示。根據以上信息，下列說法正確的是圖4A.原溶液中一定含有I-、SO32-、Fe2+、Al3+B.①中生成的氣體是無色、難溶于水、有毒，且能與NaOH溶液反應的氣體C.③中生成沉淀的方程式為、D.①中發生的離子方程式為、13.一種高性能的堿性硼化釩（VB2）——空氣電池如圖5所示，其中在VB2電極發生反應：。該電池工作時，下列說法錯誤的是圖5A.該電池的總反應方程式為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.有0.112L（標準狀況）O2參與反應，負載通過0.02mol電子D.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極14.將9.0g由銅和鐵組成的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法錯誤的是A.第一次與100mL稀硝酸反應后剩余的4.8g金屬全部是銅B.原混合物中銅和鐵的質量分別為4.8g和4.2gC.若向“反應后的溶液”中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12LNOD.加人稀硝酸的濃度為2mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成MnO2和制造其他錳鹽的原料。實驗室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性質，制備MnCO3的裝置如圖6甲所示。圖6已知：MnCO3溶于稀酸、難溶于乙醇，100℃開始分解。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________________。（2）在燒瓶中加入一定的KMnO4粉末，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，該反應中若有1mol氧化劑被還原，則生成的氧化產物的物質的量為______________；反應過程中c（Mn2+）隨時間的變化曲線如圖乙所示，則tmin時，c（Mn2+）迅速增大的原因是_______________。（3）反應一段時間后，當裝置A中的溶液由紫色變為無色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為_______________。（4）實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用_______________洗滌濾渣，再_______________（填“低溫”或“高溫”）烘干，即得到干燥的MnCO3固體。（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質盤變化如圖丙所示。則A→B反應的化學方程式為_______________，C點的成分為_______________（填化學式）。16.（15分）鋅在冶金、化學電源等方面具有重要作用，是一種應用廣泛的金屬。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料，制備金屬鋅的流程如圖7所示：圖7回答下列問題：（1）“焙燒”過程排放煙氣中含有大量的SO2，直接排放會污染空氣，用_______________吸收后可制得氮肥。該反應的離子方程式為_______________。（2）①用稀硫酸完全溶浸后，過濾所得濾渣1的主要成分為_______________。②“溶浸”“氧化除雜”“還原除雜”工序中都需要過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、_______________和_______________。③常溫下，有關離子沉淀的pH如下表所示（當離子濃度為1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全）：Fe3+Zn2+Cd2+開始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除雜”中調pH的范圍是_______________。（3）溶液中的C可用鋅粉除去，“還原除雜”中反應的離子方程式為_______________。（4）用惰性電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陽極的電極反應式為_______________；沉積鋅后的電解液可返回_______________工序繼續使用。（5）下列金屬冶煉的方法與本工藝電解冶煉鋅方法相似的是_______________（填序號）。A.高爐煉鐵 B.電解熔融的氯化鈉制納C.鋁熱反應制錳 D.電鍍硫酸銅廢水回收金屬銅17.（14分）CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學研究熱點。化學與這些主題密切相關，在其研究與應用中發揮著重要作用。甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）反應Ⅱ的△H=_____________；反應I的活化能E（正）_____________E（逆）（填“>”“=”或“<”）。（2）恒溫恒容密閉容器中，對于反應Ⅱ，下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態的是______________（填序號）。A.v（CO2）消耗=v（H2）生成B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.氫氣的體積分數保持不變（3）250℃時，向2L密閉容器中充入2molH2和1molCO2發生反應I。經過2min達到平衡狀態，平衡時測得CO2的轉化率為60%。①該溫度下，反應開始至2min時，該反應的平均反應速率v（H2）=______________。②250℃時反應的平衡常數K=______________。③若升高溫度，該反應的平衡常數____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若用NaOH溶液吸收CO2可得Na2CO3或NaHCO3溶液（已知25℃時，Na2CO3溶液Kb=2×10-4）。①當c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=______________。②在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c（OH-）-c（H+）=______________。【用含c（HCO3-）、2c（CO32-）的關系式表示】。18.（15分）茚草酮是一種常見的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烴E為原料可以制備茚草酮，其合成路線如圖8所示：圖8回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____________；B中含氧官能團的名稱為______________。（2）寫出F→G的化學方程式：______________。（3）D+H→I的反應類型為______________；E