10.2酸和堿之間會發生什么反應學習目標1．認識酸和堿之間會發生中和反應2．理解中和反應在實際中的應用3．會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義學習重點和難點重點：1．中和反應及其應用。2．認識溶液酸堿度的表示方法—pH。難點：1．中和反應的理解和應用。2．酸堿性和酸堿度的區別。活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發生化學反應嗎？一、中和反應【實驗】如圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-12在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應后生成了什么物質？現在燒杯內溶液中溶質是什么呢？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發生了反應，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。你明白了沒有？Na2SO4+2H2O酸+堿===鹽+水H2SO4+NaOH===HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===試試身手吧！HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

小練習：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強。思考：怎樣改變堿性土壤？二、中和反應在實際中的應用返回2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3.用于醫藥胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？課題2酸和堿之間會發生什么反應第二課時溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，PH越小堿性越強，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。【思考】如何測定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH了解溶液的酸堿度的重要意義。

⑴化工生產中許多反應必須在一定的PH溶液里才能進行。

⑵在農業生產中，農作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤里生長。

⑶測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。

⑷測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況。

學完本節課你知道了什么？

一、中和反應：酸+堿→鹽和水（屬于復分解反應）由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。二、中和反應的應用：1、農業2、工業3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越強