山東德州市陵城區一中2024屆化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味?！卑凑宅F代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷2、下列實驗操作能達到目的是(

)A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等3、二十世紀化學合成技術的發展對人類健康和生活質量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是()A．玻璃纖維素青霉素 B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林 D．石英橡膠磷化銦4、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O5、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應B．整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．三種物質所含能量由高到低依次為：A、B、C6、判斷強弱電解質的標準是()A．導電能力 B．相對分子質量 C．電離程度 D．溶解度7、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同8、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．9、下列物質中不含共價鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質氦10、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業C．氨堿法制堿 D．海水提溴11、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－12、以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵2NA個π鍵13、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1?，F用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL14、下列表達式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：15、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷16、下列反應的離子方程式正確的是A．工業上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O17、Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A．該反應中Cl2發生還原反應B．根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應后，溶液的酸性增強D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑18、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性19、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中20、下列有機反應屬于同一反應類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環己烷、多糖的水解21、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平22、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑24、（12分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式①能與溴發生加成反應②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為__________。25、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸③發煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________，有關反應的化學方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。26、（10分）I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。28、（14分）A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結構為：①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應的化學方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、（10分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯合處理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+

H2O=CaSO3↓+2NaOH完成下列填空:（1）在上述兩步反應所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）氧和硫屬于同族元素，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。（3）NaOH的電子式為______________。（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發生反應的化學方程式______________。（5）鈉一鈣聯合處理法的優點有________________

。(任寫一點即可)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養器官的伸長，促進果實發育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。2、B【解題分析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發，促進鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應；D．根據pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質區別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進鐵離子水解，生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握pH測定、鹽類水解、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關系，同時要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。3、C【解題分析】

A項，纖維素有天然存在的，故A不符合題意；B項，食鹽是天然存在的，故B不符合題意；C項，滌淪、洗衣粉、阿斯匹林全部由化學合成得到的，故C符合題意；D項，石英是天然存在的，天然橡膠是天然存在的，合成橡膠由化學合成，故D不符合題意；答案選C。4、B【解題分析】

原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，據此分析解答?！绢}目詳解】A．NO和O2的價電子數不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數和價電子數分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數和價電子數分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】

A.A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.整個反應中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，也不影響反應的焓變，故C錯誤；D.物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B。【題目點撥】反應物的能量大于生成物能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應；能量越低，物質越穩定，結合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應速率，但不能改變反應的焓變以及產率。6、C【解題分析】

A.電解質的強弱與溶液的導電能力無關,溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電性越強,如硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導電能力很弱,故A錯誤;B.根據能否完全電離區分強電解質弱電解質，與相對分子質量沒有關系,故B錯誤;C.強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質,所以電解質的強弱與溶解度無關,故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。據此即可解答。7、C【解題分析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質子數同，中子數不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質量都是20，正確。答案選C。8、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據此判斷?！绢}目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質氦是稀有氣體分子，不存在化學鍵，D選。答案選D。10、C【解題分析】

A．海帶提碘是將KI變為I2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變為溴元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。11、B【解題分析】試題分析：根據①可知，氣體應該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO42-。根據②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B?？键c：考查離子的共存及離子的有關檢驗等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。12、A【解題分析】

A項，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個NH3分子中含3個σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項正確；B項，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項錯誤；C項，1個C2H2中含3個σ鍵和2個π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項錯誤；D項，1個C2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項錯誤；答案選A。13、C【解題分析】

當鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。14、B【解題分析】分析：正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。詳解：甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，A選項正確；碳原子的L層電子有4個電子，2s電子優先單獨占據1個軌道，2p軌道上還有2個電子，按照洪特規則，剩余的2個電子分布在2p軌道中，還有一個空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項錯誤；硫離子的核外電子數為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6，C選項正確；碳-12原子的質子數為6，質量數為12，則該原子表示為126C，D選項說法正確；正確選項B。15、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。16、D【解題分析】

A.工業上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項為D。17、D【解題分析】

S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，則Cl2→NaCl或HCl，根據電子轉移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，結合質量守恒定律配平反應的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，結合氧化還原反應中的概念及規律分析解答。【題目詳解】反應的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A．因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，反應中被還原，故A正確；B．由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C．由反應可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選D。18、D【解題分析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性，D錯誤。答案選D。19、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！绢}目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。20、A【解題分析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，所以反應類型不同，故C錯誤；D、苯制取環己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，所以反應類型不同，故D錯誤；故選A。【題目點撥】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；物質被氧化的反應屬于氧化反應，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機物能發生水解反應。21、D【解題分析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。22、A【解題分析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區，最外層電子數為族序數，電子層數等于周期數，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應羥基13【解題分析】

甲苯發生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成，則A為，該分子繼續氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答?！绢}目詳解】甲苯→，發生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環，能發生銀鏡反應含有醛基，①苯環上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。24、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解題分析】

根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據此答題?！绢}目詳解】根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F為，F中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據條件：①能與溴發生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發生消去、再酸化后與乙醇發生成酯化反應即可得產品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。25、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產生HCl氣體C產生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經告知氯磺酸的一些性質及制備信息。要結合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應結束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質是發煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發生裝置，則C要裝③發煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！绢}目點撥】要結合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體。【題目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應，能夠與空氣中的氧氣反應，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！绢}目點撥】分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③