化學期中考知識點分析及復習

四五單元及化學方程式局部主講：宛慶軒.期中考復習寄語希望大家認真復習，團結、高效！結對學習的期中考后將進行總結，到時將評選最正確拍檔一對！最正確輔導員一名！搶時間，抓根底，勤演練，必有收獲！.知識點1、化學式及化學方程式的書寫.鎂條燃燒及制取氧氣的三個化學方程式及電解水的化學方程式.1-5單元課本出現的其他化學反響方程式(6個).

第四單元

知識點34、原子的構成原子電子原子核質子中子〔帶正電〕〔不帶電〕〔帶負電〕〔帶正電〕〔不帶電〕核電荷數＝質子數表4-1表4-2示例＝核外電子數練習問題：分子帶電嗎？原子序數=謹記原子中的四相等.知識點34、原子的構成注：①原子一般是由質子、中子、電子三種粒子構成，但有一種氫原子沒有中子。②質子數和中子數不一定相等。③原子核所帶的電荷量的多少叫做核電荷數。④質子所帶的正電荷，同電子所帶的負電荷，電量相等，電性相反，相互抵消，所以原子不顯電性。⑤原子質量主要集中在原子核上，電子質量小到可以忽略。.知識點35、相對原子質量〔Ar〕〔了解即可〕相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12〔1.66×10-27Kg〕為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量〔1〕“相對原子質量〞是一個比值；〔2〕“相對原子質量〞單位為“1〞，可省略。相對原子質量〔近似值〕=質子數+中子數下一頁.習題第46頁新課鏈接：1—4題，第47頁課后鏈接：1—4題，.知識點36、元素〔1〕元素的定義：具有相同核電荷數〔也即核內質子數〕的一類原子的總稱。該定義注意的關鍵詞是：①核電荷數〔質子數〕相同;②一類原子;③是總稱只要原子的質子數相同的原子就是同種元素，不管原子中中子數是否相同，例如“氫原子三兄弟〞。O2、CO2、SO2中都含有相同的氧元素。(2)地殼中含量居前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣〔3〕空氣中含量居前兩位的是：氮、氧〔4〕生物細胞中含量居前四位的是：氧、碳、氫、氮；最多的金屬元素是：鈣.知識點36、元素〔5〕元素是宏觀概念，只能說種類，不能論個數。〔但凡看到說多少個什么元素的就肯定錯〕.元素和原子是總體和個體的關系，原子是元素的個體，是構成并表達元素化學性質的最小粒子，適用描述微觀構成；元素是一類原子的總稱，適用描述物質宏觀組成，一種元素可以包含多種原子，例如“氫原子三兄弟〞。.知識點37、元素符號:國際上統一用來表示元素的一種特定的通常符號。〔1〕元素符號的書寫：注意“一大二小〞〔2〕元素符號的含義①由單原子直接構成的物質，其元素符號有三種含義〔包括金屬、固態非金屬、稀有氣體〕：〔宏觀〕表示一種元素；〔微觀〕表示該元素的一個原子；表示一種物質。例如：Cu表示：銅元素；一個銅原子；銅單質②非金屬氣態〔除稀氣〕和液態〔其單質通常是雙原子分子構成的〕的元素符號有兩種含義：〔宏觀〕表示一種元素；〔微觀〕表示該元素的一個原子，例如：H表示：氫元素；一個氫原子〔氫氣是H2〕〔3〕在元素符號前面加上了系數，就只能表示該元素的原子個數，只有微觀含義，沒有宏觀含義。例如2H只能表示兩個氫原子，2Cu只能表示2個銅原子。.知識點37、元素符號:元素分類〔1〕、稀有氣體：氣字頭〔氦、氖、氬、氪、氙〔2〕、金屬元素：“钅〞字旁〔汞除外，俗稱“水銀〞〕固態非金屬元素〔“石〞字旁〕碳、磷〔3〕氣態非金屬元素〔除稀有氣體〕氧、氫非金屬元素液態非金屬元素〔“氵〞字旁〕溴.知識點37、元素符號:注：①注意根據元素名稱來區分元素的分類，記元素名稱是要準確。②將元素的分類同單質的書寫要聯系起來，方法是“記特殊留普通〞，也就是記住非金屬氣體和液體：氮氣〔N2〕，氧氣〔O2〕，氫氣〔H2〕，氯氣〔Cl2〕，溴〔Br2〕是雙原子分子來表示的，其他的金屬、稀有氣體和非金屬固體都是直接用元素符號來表示的，例如鐵〔Fe〕，鈉〔Na〕，氦氣〔He〕，碳〔C〕硫〔S〕。③聯系第②點我們要記住由金屬元素，固態非金屬元素、稀有氣體元素組成的單質都是由原子直接構成的物質，而非金屬氣體和液體那么是分子構成的物質。.知識點38、元素周期表的結構簡介〔門捷列夫〕1、周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。2、族每一縱行叫一族〔其中8，9，10三個縱行共同組成一個族3、元素周期表的起始：金屬非金屬稀有氣體4、原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數.砷33As74.92原子序數相對原子質量元素符號元素名稱元素周期表中各符號含義.習題第49頁新課鏈接1—5題，第50頁課后鏈接1—9題.知識點39、核外電子排布原子核核電荷數電子層最外層電子數原子結構示意圖.最外層電子數得失電子的趨勢化學性質金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩定非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子不穩定稀有氣體元素8個（氦為2個）不易得失電子穩定元素的性質與原子核外最外層電子數的關系【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子有密切關系。結構性質決定.根據以下五種微粒的結構示意圖，答復以下問題：

〔1〕圖中微粒共能表示種元素，B元素原子核內有個質子，核外共有個電子層，最外層上有個電子。〔2〕表示原子的是，表示陽離子的是，表示陰離子的是，核外電子排布呈穩定結構的是，表示金屬元素的是，表示非金屬元素的是。〔3〕這幾種元素共同組成化合物的化學式有

〔4〕寫出A2B2在一定條件下分解的化學方程式。3826ABEDCCDDEABCH2OH2O2Na2ONa2O2

NaH(前三個要掌握，后2個是課外.知識點40、離子1.離子的概念：帶電荷的原子〔或原子團〕叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、SO42－

陽離子：帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角〔先寫數字后寫“＋〞或“－〞號,1要省略〕。.同種元素〔或原子團〕的化合價和離子的電荷數通常數值相等，正負號相同，只是位置不同，正負號和數字順序不同。如下表(該表格結合化合價順口溜).離子與原子區別原子陽離子陰離子結構質子數＝核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結與歸納.離子符號的含義〔1〕離子符號的含義有三種：表示某離子，一個某離子，一個某離子中所帶的電荷數例如：Mg2+表示：鎂離子，一個鎂離子，一個鎂離子帶兩個單位的正電荷〔2〕離子符號前面的化學計量數表示離子個數，例如2Mg2+表示：2個鎂離子。.知識點41、化合物的形成過程1、離子化合物〔以NaCl為例〕失去電子NaNa+

得到電子陰陽離子靜電作用NaCl(不顯電性的化合物〕ClCl－

.1.離子化合物：陰、陽離子相互結合形成離子化合物。例如NaCl、Ca(NO3)2化學反響中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl.構成物質的粒子：原子、分子、離子〔要同描述物質構成結合起來〕〔1〕單質中由分子構成的物質：雙原子分子〔如：H2、O2、N2、Cl2〕、而金屬、某些固態非金屬、稀有氣體是原子構成的。〔2〕化合物中由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH〕；不含金屬離子或NH4+的化合物為分子構成的H2O、CO2、HCl練習：描述以下物質的微觀構成〔例如氫氣是由氫分子構成的〕：O2CuSHeNaClCO2SO2..在上表中我們要留意①單質、化合物、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數；而分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個數。②在討論物質宏觀組成時，應該用“由某元素組成〞來描述，在討論微觀構成時，應當用“由原子、分子或離子構成〞來描述。③注意語言的層次性，物質由分子構成，分子由原子構成，不能超越一個層次說成物質由原子構成，除非該物質是直接由單原子構成的。.習題第52頁新課鏈接：1—4題，第53頁課后鏈接：1—5題，.知識點42、化學式概念：用元素符號表示物質組成的式子。〔一種物質對應一個化學式〕化學式的意義：宏觀說法微觀說法.化學式的意義化學式的意義以H2O為例子宏觀表示一種物質水這種物質表示該物質的元素組成水由氫元素和氧元素組成微觀表示一個分子一個水分子表示1個分子中的原子構成一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成.〔2〕化學式書寫〔請熟記化學式書寫的那張練習總表，并掌握其中的規律，要隨時留意課本83頁的那個表格的符號及化合價是否遺忘，留意復習〕①看到一個物質名稱，先寫出正價局部，在寫出負價局部，一般先讀負價局部，所以讀寫“相反〞，標上化合價后，先約到最簡比，再交叉寫右下角，也就是所謂“雙交叉〞，例如②注意名稱中含根的讀法，例如讀“硝酸某〞是含“NO3〞，讀“硫酸某〞是含“SO4〞，讀“碳酸某〞是含“CO3〞，但也留意下面三個特例：硝酸〔HNO3，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3)，讀“氫氧化某〞是含“OH〞，讀“某化銨〞或“某酸銨〞是含“NH4〞，化學式中含有原子團也就是根時，它的個數不止一個時要用括號括起來，非原子團不能用括號。③其他一般讀“某化某〞，一般是負價局部只有一種元素的。.④、單質記住雙原子分子表示的H2、O2、N2、Cl2，其余的金屬、固態非金屬、稀有氣體那么是用元素符號來表示；⑤、化合物一般要讀出原子個數的通常要逐個記憶下來〔關鍵是名稱要記準確，再對應好〕，例如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2.知識點43、化學符號中各種位置的數字的含義a、化學符號前面的數字表示微粒的個數：例如2O2表示2個氧分子b、元素或原子團的正上方的數字表示化合價，例如：c、化學符號右上角的數字表示1個某微粒所帶的電荷數，例如：d、化學符號右下角的數字表示1個什么分子中某原子或原子團的個數e、元素符號左上角該原子的相對原子質量f、元素符號左下角表示原子的質子數前四個最重要！.例如：要掌握以下符號中數字“2〞的意義+2+2H22H2CO2Mg2+O2－MgMgOH2:這個2表示每個氫分子中含有2個氫原子2H：表示2個氫原子2CO2：前面的2表示2個二氧化碳分子，后面的2表示每個二氧化碳分子含有2個氧原子。Mg2+：每個鎂離子帶兩個單位的正電荷O2－：每個氧離子帶兩個單位的負電荷+2Mg：鎂元素顯+2價+2MgO:氧化鎂中鎂元素顯+2價.知識點44、寫出符號代表的含義及用化學符號來表示寫出以下的化學符號或符號表示的意義二氧化硅中硅的化合價為+4價2個硫酸根離子3個氧原子4個二氧化硫分子氬氣硫酸7Cu2Cl25CO23Al3++4SiO22SO42－3O4SO2ArH2SO47個銅原子2個氯分子5個二氧化碳分子3個鋁離子.知識點45、化合價1、要隨時留意課本83頁的那個表格的符號及化合價是否遺忘，留意復習2、注意利用化合價寫出相對應的離子符號。.45、化合價與離子符號表示方法的區別化合價離子符號區別“+〞“-〞和數字整體的位置“+〞“-〞和數字的相對位置寫在元素符號的正上方

寫在元素符號的右上角

“+〞“-〞在前數字在后“+〞“-〞在后數字在前實例Mg+2Mg2+.45.化合價與離子符號表示意義的區別與聯系Mg+2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價為+2價表示〔一個〕鎂離子表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷.同種元素〔或原子團〕的化合價和離子的電荷數通常數值相等，正負號相同，只是位置不同，正負號和數字順序不同。如下表(該表格結合化合價順口溜).知識點46、化合價的一般規律及其應用

〔1〕根據“在化合物中正負化合價代數和為零〞這一規律可以：①根據化學式求某元素的化合價，例如求KClO3中Cl的化合價為+5；例如求已經知道KMnOx中Mn的化合價為+7，求x為4。②檢驗化學式是否正確；③用化合價寫化學式〔2〕化合價的一般規律：①、化合物中正負化合價代數和為0，而單質中元素化合價為0；②、氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價；③、金屬元素或非金屬元素化合，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；④、一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，例如氧化鐵中Fe是+3價，氧化亞鐵中Fe是+2價；⑤、在同一物質中，同一元素也可以顯不同的化合價。例如：NH4NO3中前面的N顯－3價，后面的N顯+5價.46、化合價的應用(1)根據化學式，確定元素或原子團的化合價。練習1：指出以下各物質中氯元素的化合價：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1練習2：確定以下物質中原子團的化合價：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*練習3：某物質化學式為Hn+1RO2n+1，那么R的化合價為＿＿＿＿＿。〔提高題，偏難〕+(3n+1)-1-2-3-1

+1-1-1-2-2

.知識點47、以下圖是“×××〞鈣片商品標簽圖，請完成以下問題。能解決以下問題，你將掌握化學式得計算！.1、碳酸鈣由多少種元素組成？2、碳酸鈣中碳元素的化合價是多少？3、其中維生素D2的化學式為C28H44O，根據化學式找出或計算以下信息:(1)多少種元素，〔2〕一個D2分子共有多少個原子？〔3〕各原子的個數比是？〔4〕它的相對分子質量是？〔5〕各元素的質量比是？〔6〕其中碳的質量分數是？

4、從每片鈣片中我們能獲得至少多少克的鈣元素？.解決以下問題1、寫出硝酸根同銨根的化學符號，找出它們相同的元素是？所以硝酸銨中元素種類是多少種？各原子個數比是？2、計算Cu(OH)2的相對分子質量.習題第55—56頁新課鏈接：1—6題，第56頁課后鏈接1—3題，第57頁：中考鏈接：2題，第58頁新課鏈接1—3題，第59頁課后鏈接：1—6題，第60頁舊課鏈接：1、2題，第61頁新課鏈接：1—2題，第62頁課后鏈接：1—8題，第64頁：6、9、12、13、15題.參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。知識點48、質量守恒定律：參加質量總和質量總和各各.拆分重新組合電解水的微觀過程.定義解讀：①、該定義強調的是“質量守恒〞，并不包括體積等其他方面的守恒；②、該定律適用于化學反響，并不包括物理變化；③注意弄清楚“參加化學反響〞的物質，如有的反響需要使用催化劑做條件，不能將其視為反響物；④、所給予的物質不一定都參加了反響，假設有剩余，那么剩余的物質沒有參加反響，所以必須強調“參加化學反響〞。質量守恒定律的實質〔原因〕：化學反響就是分子的破裂和原子的重新組合，在化學反響前后，原子的種類、數目、質量均未改變。.質量守恒定律的分析歸納

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方案一：白磷燃燒前后質量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反響前后質量的測定活動與探究一:.活動與探究二：方案一：鹽酸和碳酸鈉前后質量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質量的測定.理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：1、質量守恒定律是一切化學反響必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；2、質量守恒定律研究的僅是指“質量〞，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數量是“總質量〞，不是局部反響物和生成物的質量；有氣體參加或有氣體生成的反響，不要漏稱氣體質量。〔密閉可以解決問題〕4、守恒的范圍是“參加化學反響的各物質〞，沒有參加反響的物質，不能計算在內。.小結小結質量守恒定律質量守恒定律內容內容原因原因應用應用

參加化學反應的各物質

生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后

原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質的組成進行有關的計算解釋一些實驗事實.則生成氧化鎂的質量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。40(2).6克碳與一定量的氧氣恰好完全反響，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反響。16(1).試試看：1、用質量差確定某反響物或生成物的質量.2、推斷反響物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一