高三化學模擬試題【說明】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64題號一二三總分1718192021222324得分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與科技、社會、生活有著密切的聯系，下列有關說法正確的是()A．可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均為金屬元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇、汽油的使用C．單質硅晶體是將太陽能轉化為電能的常用材料D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同2．下列說法正確的是()A．C2H6O和C4H10都有2種同分異構體B．在一定條件下，乙烯能與H2發生加成反應，苯不能與H2發生加成反應C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同D．淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖3．下列有關說法中不正確的是()A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入過量NH3，產生沉淀B．高純硅常用作光導纖維的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快4．下列反應的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)B．硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列實驗裝置設計與對應結論正確的是()選項ABCD裝置結論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性：Cl>C>Si驗證鐵發生析氫腐蝕洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO36.下列有關溶液的說法正確的是()A．向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7B．實驗測定，NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀釋過程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．使酚酞試液變紅的溶液中：S2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋8．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2反應速率為0.03mol·L－1·min－1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．a曲線表示的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶210．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應A(g)＋B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41mol·L－1，則反應的ΔH>0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)<v(逆)11．室溫下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．室溫下，a點的氨水電離常數為eq\f(102a－14,1－10a－14)mol·L－1B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20mLD．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)12．實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱13．下列判斷中，正確的是()A．已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH試紙測得新制氯水的pH為4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O314．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是()A．簡單氫化物的熱穩定性：C>AB．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<CC．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性15．常溫下，下列敘述錯誤的是()A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大B．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH<7D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－116．有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。現用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設電解時溫度不變，下列說法不正確的是()A．在熔融電解質中，O2－由正極移向負極B．通入空氣的一極是正極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－C．電解池的陽極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．電解一共生成0.9mol氣體時，理論上消耗0.1mol丁烷答題欄題號12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、必做題(本題包括5個小題，共44分)17．(10分)某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)I－甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有____________，陰離子有____________________________________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是_____(請用離子方程式說明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。18．(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計下圖實驗裝置：試回答：(1)實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為________________。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是________(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是________________。(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法________________。(5)反應結束后，某同學用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用________(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數為________。19．(8分)工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，與之相關的離子方程式為____________，若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。(2)寫出E和F反應生成銅的化學方程式為________________。(3)利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填序號)。a．若用硫酸銅溶液作電解液，SOeq\o\al(2－,4)向陰極移動b．粗銅接電源正極，發生還原反應c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．當粗銅消耗6.4g時，轉移0.2NA個電子20．(9分)運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．a．使用高效催化劑b．降低反應溫度c．增大體系壓強d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。21．(7分)工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)，并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是________________。(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有______________。(3)在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2＋反應的離子方程式為__________________。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為________。檢驗Fe3＋是否沉淀完全的實驗操作是____________________。(4)加入Zn粉的作用是________________________。“操作A”的名稱是________。三、選做題(本部分包括3小題，請任選其一做答，共8分)22．[化學與技術]氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中常用的化學肥料。(1)磷肥中的普鈣有效成分是____________________________________(寫化學式)。(2)混施肥有利于保護土壤，若碳銨和草木灰混合施用對肥效是否有影響________(填“是”或“否”)，原因是________________。(3)氮肥中的尿素工業上常用氨氣與二氧化碳合成，具體方法是：在加壓、加熱和催化劑的條件下氨氣與二氧化碳反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水即可得到尿素。反應的化學方程式為___________________________、__________________________。(4)工業合成氨氣是生產氮肥的重要環節。合成氨生產簡易流程示意圖如下：上述生產流程中，所涉及的符合節能減排理念的工業原理有__________________(寫出其中的兩點)。23．[物質結構與性質]MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優化堿錳電池的性能。(1)寫出基態Mn原子的核外電子排布式______________________。(2)CoTiO3晶體結構模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為________、________(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為________。24．[有機化學基礎]避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示為請回答：(1)物質C中官能團的名稱為________。(2)下列有關DMP的說法可能正確的是________(填字母標號)A．DMP的分子式為C10H12O4B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應C．DMP在水中的溶解度不大(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質的量1∶1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________________________。(4)工業上以鄰二甲苯()為原料先生產苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為_______________。(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若1molE與足量銀氨溶液反應生成2molAg，則E可能的結構簡式為________。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B同分異構體有________種。①1mol有機物可以與2molNaOH反應②苯環上的一氯代物只有一種。高考模擬試題精編(十二)1．C砷是非金屬元素，A項錯誤；汽油是不可再生的能源，B項錯誤；生物柴油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴，D項錯誤。2．A3．BA項最初無沉淀生成，是因為不能用弱酸制備強酸，再通入NH3，在堿性條件下能生成BaSO3沉淀，故正確；B項中二氧化硅常用作光導纖維的原料，B錯誤；C項中用氨水比NaOH溶液好，是因為Al(OH)3不溶于氨水；D項中形成了原電池，加快了反應速率。4．C5．AAl(OH)3能溶于強堿性溶液，不能溶于氨水，A項正確；B項中不能用鹽酸，證明元素非金屬性強弱，應用其最高價氧化物對應的水化物；C項裝置中發生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕；D項洗氣瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3。6．B7．DAl3＋和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進，不能大量共存，A項錯誤；水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，兩種情況下HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，B項錯誤；酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)會氧化Fe2＋，C項錯誤。8．D9．D10．DA項，根據5s內A減少0.15mol，可求出v(A)＝eq\f(0.15mol,2L×5s)＝0.015mol·L－1·s－1；B項，平衡時c(A)＝0.40mol·L－1，升溫后c(A)增大，說明平衡逆向移動，即該反應的ΔH<0；C項，起始時加入2.0molC相當于起始時加入2molA和2molB，則C的轉化率小于80%；D項，根據題中數據可求出K＝eq\f(0.10,0.40×0.40)＝eq\f(5,8)，起始時，Qc＝eq\f(0.50,0.10×0.10)＝50>K，即平衡逆向移動。11．D12．B只有測定相同溫度下、相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸。13．ANH4CN顯堿性說明水解程度CN－>NHeq\o\al(＋,4)，從而說明NH3·H2O比HCN易電離，故A正確；Ksp僅與溫度有關，故B錯誤；pH試紙只能測量出溶液pH的范圍，且氯水能使pH試紙褪色，故C錯誤；H2SO4不揮發，Fe2(SO4)3不能水解徹底，故D錯誤。14．DD是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性C>Si，故穩定性CH4>SiH4，A項錯誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項錯誤；Al(OH)3只能與強酸性溶液反應，不能溶于硅酸中，C項錯誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項正確。15．B16．D在原電池中，陰離子由正極移向負極，A項正確。通入空氣，其中的氧氣在正極發生還原反應，生成O2－，B項正確。電解Na2SO4溶液實質是電解水，陽極OH－發生氧化反應，C項正確。電解一共生成0.9mol氣體時，消耗0.6molH2O，轉移1.2mol電子；1molC4H10完全燃燒時，轉移26mol電子，故轉移1.2mol電子時，需消耗丁烷eq\f(3,65)mol，D項錯誤。17．解析：(1)根據Ⅰ，溶液為無色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；根據Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3)和I－，根據轉移電子數目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和I－，溶液中含有的陽離子為Mg2＋、Al3＋；結合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉化為NaAlO2，最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4gMgO。答案：(1)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(寫出其中一個即可)(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(其他合理答案也可)0.418．答案：(1)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(2)c(3)在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管D末端連一尾氣處理裝置(答案合理即可)(5)①c②不變③61.5%19．答案：(1)Fe2＋(或Fe2＋和Fe3＋)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化鉀(2)2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu(3)c20．答案：(1)－90.1(2)ac(3)①小于②(V/a)2③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋21．答案：(1)將廢渣粉碎(或提高浸取溫度，或適當增大酸的濃度)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH≤5.4取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則證明沉淀完全。(4)除去溶液中的Cu2＋降溫結晶22．答案：(1)Ca(H2PO4)2(2)是碳酸氫銨強烈水解，成為CO2和NH3，降低肥效(3)2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4=CO(NH2)2＋H2O(4)熱交換原理，循環利用23．答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可)Neq\o\al(－,3)(4)sp2、sp315NA24．答案：(1)醛基(2)BC高中物理天體運動類高考題解策略天體運動是萬有引力定律、牛頓運動定律、向心力公式等力學規律應用的實例，也是高考的熱點內容之一。衛星、天體的運動涉及的知識較多，要利用到萬有引力定律、牛頓運動定律、圓周運動的相關知識。在解此類題時不論是定性分析，還是定量計算首先要理清思路，抓住萬有引力提供向心力和星球表面上的物體所受重力近似等于星球對其的萬有引力的這一基礎關系，然后將衛星和天體運動近似處理成勻速圓周運動。要根據題目選擇適量的等量關系式，加以分析解答。在分析衛星變軌問題時，要抓住衛星做向心運動和離心運動的條件進行分析。這是解決問題的根本方法，也是解決問題的關鍵。類型一：對開普勒行星運動三大定律的考察類遇到天體繞同一中心天體做橢圓運動成圓周運動時，只求周期、運動半徑的等問題時運用開普勒定律直接求解更方便例1：（2008年高考四川卷）1990年4月25日，科學家將哈勃天文望遠鏡送上距地球表面約600km的高空，使得人類對宇宙中星體的觀測與研究有了極大的進展。假設哈勃望遠鏡沿圓軌道繞地球運行。己知地球半徑為6.4xl06m，利用地球同步衛星與地球表面的距離為3.6xlA.0.6小時B.1.6小時C.4.0小時D.24小時解析：哈勃望遠鏡和地球同步衛星都繞地球做圓周運動。根據開普勒第三定律可得知。因此可以得到故選項B正確類型二：考察宇宙速度類近地衛星的環繞速度通常稱為第一宇宙速度。它是發射衛星的最小速度，是地球周圍所有衛星的最大環繞速度，脫離地球萬有引力而不再繞地球運動的速度叫做第二宇宙速度例2：（2008年高考廣東卷）下圖是"嫦娥一號奔月"示意圖,衛星發射后通過自帶的小型火箭多次變軌,進入地月轉移軌道,最終被月球引力捕獲,成為繞月衛星,并開展對月球的探測.下列說法正確的是（）A.發射"嫦娥一號"的速度必須達到第三宇宙速度B.在繞月圓軌道上,衛星的周期與衛星質量有關C.衛星受月球的引力與它到月球中心距離的平方成反比D.在繞月圓軌道上,衛星受地球的引力大于受月球的引力解析：第三宇宙速度是指衛星脫離太陽引力，進入天空的最小速度；在繞月軌道上由萬有引力提供向心力知。衛星受到月球的萬有引力與她到月球中心的距離平方成反比。衛星的質量m會約掉，所以衛星的周期與衛星的質量無關；在繞月軌道上，衛星的加速度指向月球球心，由牛頓第二定律知月球對衛星的吸引力大于地球對衛星的吸引力，故選項C正確。類型三：人造衛星及同步衛星的運行規律類人造衛星的繞行速度、角速度、周期、向心加速度與半徑的關系越高越慢越高越慢應用應用同步衛星具有五個確定的特征周期確定：軌道平面確定：所有地球同步衛星的軌道平面都在赤道平面內運行速度確定：做圓周運動運行高度確定：離地高度為36000km在軌道上位置確定：每個地球同步衛星確定在世界組織規定的位置上例3：（2009年高考安徽卷）2009年2月11日,俄羅斯的"宇宙—2251"衛星和美國"銥—33"衛星在西伯利亞上空約805km處發生碰撞.這是歷史上首次發生的完整在軌衛星碰撞事件.碰撞過程中產生的大量碎片可能會影響太空環境.假定有甲,乙兩塊碎片,繞地球運動的軌道都是圓,甲的運行速率比乙的大,則下列說法中正確的是（）A.甲的運行周期一定比乙的長B.甲距地面的高度一定比乙的高C.甲的向心力一定比乙的小D.甲的加速度一定比乙的大解析：本題考查人造衛星和圓周運動的知識。由可知甲的速度大。甲碎片的軌道半徑小，故選項B錯誤。由公式可知甲的周期小，故A選項錯誤，由于兩碎片的質量未知，無法判斷向心力的大小，故C選項錯誤。碎片的加速度指引力加速度，由知知道甲的加速度比乙大，故選項D正確。例4：（2008年高考山東卷）據報道我國數據中繼“衛星天鏈一號”01星于2008年4月25日在西昌衛星發射中心發射升空，經過4次變軌控制后，于5月1日成功定點在東經77°赤道上空的同步軌道。關于成功定點后的天鏈一號01星，下列說法正確的是（）A．運行速度大于7.9km/sB．離地面高度一定，相對地面靜止C．繞地球運行的角速度比月球繞地球運行的角速度大D．向心加速度與靜止在赤道上物體的向心加速度大小相等解析：7.9km/s是人造衛星的第一宇宙速速，是近地衛星的運轉速度，也是人造衛星的最大運行速度，所以同步衛星的運行速度小于7.9km/s。A選項錯誤；根據同步衛星的特點可知到其運行時軌道高度一定，相對地面靜止，因此B選項正確；同步衛星運行周期（1天）比月球運行的周期（約28天）小，所以同步衛星的角速度比月球的大，C選項正確。地球赤道上的物體和同步衛星的角速度相同，但半徑不同，根據知衛星的向心加速度大，故D選項錯誤。類型四：衛星變軌類人造衛星在軌道變換時，有衛星主動原因也有其他原因（如受到阻力）速度發生變化導致萬有引力與向心力相等關系被破壞，繼而發生向心運動或離心運動，發生變軌。例5：（1998年高考上海卷）發射地球同步衛星時先將衛星發射至近地圓軌道1，然后經點火使其沿橢圓軌道2運行。最后再點火。將衛星送入軌道3，軌道1、2相切于Q點。軌道2、3相切于P點。如圖所示，則當衛星分別在1、2、3軌道上正常運行時，以下說法正確的是（）A、衛星在軌道3上的速度大于在軌道1上的速度B、衛星在軌道3上的角速度小于在軌道1上的角速度C、衛星在軌道1上經過Q點的加速度大于它在軌道2上經過Q點時的加速度D、衛星在軌道3上經過P點的加速度大于它在軌道2上經過P點時的加速度解析：地球對衛星的萬有引力提供向心力，衛星在軌道1和軌道3上的運動均可看作是勻速圓周運動，由可知即軌道半徑越大，衛星在軌道上運行的速度越小故A選項錯誤。軌道半徑越大，衛星咋軌道上運行的角速度就越小，故B選項正確；由知的大小與成反比。在P點時無論是軌道2還是軌道3運行，到地心的距離相等，因此加速度相等。在Q點時軌道1和軌道2離地心的距離相等。因此加速度相等，故選項C錯誤。例6：（2010年高考江蘇卷）2009年5月，航天飛機在完成對哈勃空間望遠鏡的維修任務后，在A點從圓形軌道Ⅰ進入橢圓軌道Ⅱ，B為軌道Ⅱ上的一點，如圖所示，關于航天飛機的運動，下列說法中正確的有（）A、在軌道Ⅱ上經過A的速度小于經過B的速度B、在軌道Ⅱ上經過A的動能小于在軌道Ⅰ上經過A的動能C、在軌道Ⅱ上運動的周期小于在軌道Ⅰ上運動的周期D、在軌道Ⅱ上經過A的加速度小于在軌道Ⅰ上經過A的加速度解析：本題考查天體運動的能量、周期、角速度等。航天飛機軌道Ⅱ上運動時機械能守恒，A點比B點的勢能大動能小，故選項A正確。航天飛機在軌道軌道Ⅱ上過A點做向心運動，顯然速度小于軌道Ⅰ上A點的速度，故選項B正確。對于航天飛機，軌道半徑越大其周期越大，故選項C正確。由萬有引力定律和牛頓第二定律知，航天飛機在兩軌道的同一點A加速度相同，故選項D錯誤。類型五：雙星運動類在天體運動中，將兩個彼此距離接近行星稱為雙星，由于兩星間的引力而使它們在運動中距離保持不變。星體在萬有引力提供向心力的情況下做圓周運動，故兩類做勻速圓周運動的向心力大小相等（為兩者之間的萬有引力），角速度相同（即周期相同）。由知。兩者運行的軌道半徑及線速度大小與質量成反比。例7：（2006年高考天津卷）神奇的黑洞是近代引力理論所預言的一種特殊天體，探尋黑洞的方案之一是觀測雙星系統的運動規律。天文學家觀測河外星系麥哲倫云時，發現了LMCX-3雙星系統，它由可見星A和不可見的暗星B構成，兩星視為質點，不考慮其它天體的影響，A、B圍繞兩者連線上的O點做勻速圓周運動，它們之間的距離保持不變，如圖所示。引力常量為G，由觀測能夠得到可見星A的速率v和運行周期。（1）可見得A所受暗星B的引力FA可等效為位于O點處質量為m/的星體（視為質點）對它的引力，設A和B的質量分別為m1、m2。試求m/的（用m1、m2表示）（2）求暗星B的質