第一章：化學反應的熱效應強基習題一、單選題（共12題）1．我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中和Hg的協同脫除，部分反應機理如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，下列說法不正確的是A．H2S解離成氫原子和硫原子的過程釋放能量B．反應中H2S轉化為H2O、H2、S、SO2、CS2等物質C．反應過程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，脫除率小于100%D．該過程生成的S單質能與Hg反應生成HgS，實現H2S和Hg的協同脫除2．下列關于燃燒熱和中和熱的描述中正確的是A．1mol碳燃燒生成一氧化碳所放出的熱量是碳的燃燒熱B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC．反應熱有正負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol3．已知相關共價鍵的鍵能數據如表，則C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH為共價鍵H-HC-HC-CC=C鍵能/kJ?mol-1436413344614A． B．C． D．4．工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是A．b<aB．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－15．中秋之夜，天宮二號搭載長征二號F運載火箭順利升空，成為了中國第一個真正意義上的空間實驗室?；鸺褂玫闹饕剂鲜瞧纂?C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭發射時反應的熱化學方程式為：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ/mol，下列敘述錯誤的是A．該反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行且反應產物對環境無污染B．向火箭注入燃料的操作非常嚴格，不能有絲毫失誤，因為該反應的缺點是反應物有毒、有污染C．偏二甲肼的燃燒熱為ΔH=－2550kJ/molD．該反應中1molC2H8N2反應時轉移16mole-6．已知反應Ⅰ：

。標準狀態下，由最穩定的單質合成1mol某物質的焓變叫做該物質的標準摩爾生成焓。氣態環戊二烯(

)的標準摩爾生成焓為+134.3kJ/mol，則氣態環戊烯(

)的標準摩爾生成焓為A． B．C． D．7．已知稀溶液中，。由此判斷下列熱化學方程式書寫正確的是A．B．C．D．8．燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關燃燒熱的說法正確的是A．燃燒熱所指的燃燒產物一定是相應元素的最高價氧化物B．含碳物質燃燒生成1時所放出的熱量是燃燒熱C．實驗測定的燃燒熱時與所用量的多少無關D．1C燃燒生成時放出的熱量是燃燒熱9．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=

-57.3kJ/mol。某同學使用右圖所示的裝置、鹽酸(0.50mol/L50mL)和NaOH溶液(0.50mol/L50mL)測定中和熱。下列關于該實驗的說法，不正確的是（

）A．若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，測得ΔH應大于-57.3kJ/molB．為使鹽酸完全中和，應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/LC．若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，測得的中和熱會偏大D．若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，測得中和反應的焙變ΔH會偏大10．中國科學院天津工業生物技術研究所在淀粉人工合成方面取得突破，下列說法不正確的是A．中國科學院的研究人員用CO2和電力，通過11步生化反應合成淀粉，這樣的淀粉屬于合成高分子化合物B．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”C．人工合成淀粉一旦實現工業化既能夠節省土地和淡水資源，又能夠保護生態平衡D．在自然界通過光合作用合成淀粉的總反應是吸熱反應，在實驗室合成淀粉的總反應是放熱反應11．一定條件下，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．e是B．a、b、c、d、e中c最不穩定C．b→a+c反應的活化能為20kJ/molD．a+d→b反應的熱化學方程式為

ΔH=+116kJ/mol12．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測定中和反應反應熱A．由實驗可知，(a)(b)(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量增加C．若用冰醋酸測定中和反應反應熱，則測定中和反應反應熱的絕對值偏低D．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌棒對實驗結果沒有影響二、填空題（共8題）13．回答下列問題：(1)完全燃燒生成液態水和，放出熱量，寫出燃燒的熱化學方程式。(2)單斜硫和正交硫轉化為的能量變化圖如圖。單斜硫轉化為正交硫的反應熱為，單斜硫比正交硫的穩定性(填“強”或“弱”)。(3)和在一定條件下能發生反應：已知：a、b、c均大于零斷開鍵所需能量為。14．（1）在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是。（2）化學反應中的焓變與反應物和生成物的鍵能(E)有關．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是．已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol則E(H﹣O)=（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol-1則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式。若反應過程中轉移0.4mole-，則該反應放出（或吸收）的熱量為kJ。15．（1）請用熱化學方程式表示：①1molN2（g）與適量O2（g）起反應，生成2molNO2（g），吸收68kJ熱量。②4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。①反應的熱化學方程式為。②又已知ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ。③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是。16．中和反應是放熱反應。取10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變為無色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。(1)當加入4mL稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為（寫化學式）。(2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發生變化的原因。(3)當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉g（精確到0.1g），17．某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，I.若E1>E2，則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖(填“A”或“B”)表示。II.若E1＜E2，則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖(填“A”或“B”)表示III.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的最小能量：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2鍵能(kJ/mol)243193151432366298436根據上述數據回答下列問題：（1）下列物質本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氫化物中最穩定的是()A．HCl

B．HBr

C．HI（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？。（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是（填寫化學式）。18．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為；(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式；(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ·mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為。(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。19．化學反應原理對研究能源與環境具有重要意義。(1)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。電池中的質子交換膜只允許H+和水分子通過，電池工作時，H+移向電池的極(填“石墨”或“鉑碳”)；石墨上所發生的電極反應式為：。(2)葡萄糖的燃燒熱為，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式：。(3)化學需氧量(COD)是重要的水質指標，其數值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質量。利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發電，但如果1L廢水中有機物(折算成葡萄糖，其相對分子質量為：180)氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發電的實際意義，則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發電的是(填序號)。序號ABCDE污水類型生活污水電鍍印染造紙硫酸工業廢水COD值/59030830980130(4)電解法處理含和的酸性廢水，兩極產物繼續反應，最終生成逸出。其裝置及轉化如圖所示：①陽極附近的pH值(填“變大”、“變小”或“不變”)，陰極的電極反應式為。②生成N2的離子方程式為。20．2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式：。(2)該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵的總能量小于形成化學鍵的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。參考答案：1．A【詳解】A．H2S解離成氫原子和硫原子的過程有化學鍵的斷裂，化學鍵斷裂需要吸收能量，故A錯誤；B．分析題圖中箭頭的指向及有關物質可知，反應中H2S轉化為H2O、H2、S、SO2、CS2等物質，故B正確；C．分析題圖可知，反應過程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，硫化氫分解生成的氫氣和硫會再次化合成硫化氫，所以硫化氫的脫除率小于100%，故C正確；D．該過程生成的S單質在常溫下就能與Hg反應生成HgS，可實現H2S和Hg的協同脫除，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．燃燒熱是1mol物質燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，即molC燃燒變成CO2時所放出的熱量即為C的燃燒熱，A項錯誤；B．該反應為CO燃燒的逆反應，且量為CO燃燒的2倍，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH為燃燒熱的兩倍且符號相反，則ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，B項正確；C．燃燒熱是1mol物質燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，無正負之分。而ΔH是有正負的，燃燒熱的ΔH為負，C項錯誤；D．H2SO4和Ba(OH)2反應除了中和放熱之外BaSO4析出放出熱量，所以ΔH<2×(-57.3)kJ/mol，D項錯誤；故選B。3．A【詳解】焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以該反應的ΔH=(344+413×6)kJ·mol-1-(614+413×4+436)kJ·mol-1=120kJ·mol-1；故答案為A。4．B【詳解】A．反應①為放熱反應，a<0，反應②為吸熱反應，b＞0，則b＞a，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，反應得反應C(s)＋O2(g)=CO(g)，則ΔH==kJ·mol－1，故B正確；C．由蓋斯定律可知，②×3+③×2可得反應④，則ΔH4=dkJ·mol－1=(3b＋2c)kJ·mol－1，故C錯誤；D．反應①為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為akJ，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量一定小于akJ，由于兩個反應都為放熱反應，反應熱ΔH為小于0的負值，則一氧化碳燃燒的反應熱ΔH＞akJ·mol－1，故D錯誤；故選B。5．C【詳解】A．該反應是放熱反應，所以可在瞬間產生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，反應產物為CO2、N2、H2O，對環境無污染，故A正確；B．該反應的反應物為C2H8N2、N2O4，其中N2O4有毒，會污染空氣，向火箭注入燃料的操作非常嚴格，不能有絲毫失誤，故B正確；C．根據方程式和燃燒熱的概念，生成的水表示溫度狀態的氧化物，應該生成液態水，故C錯誤；D．根據方程式，N元素的化合價由+4變成0價，轉移電子數為16，因此1molC2H8N2反應時轉移16mole-，故D正確；答案選C。【點晴】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本概念及計算。該反應中根據原子守恒知，R分子式為C2H8N2，該反應中N元素化合價由-3價、+4價變為0價，C元素化合價由-1價變為+4價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑。6．D【詳解】氣態環戊二烯的標準摩爾生成焓為+134.3kJ/mol，H2的標準摩爾生成焓為0，假設氣態環戊烯的標準摩爾生成焓為x，該反應的反應熱ΔH1=氣態環戊烯的標準摩爾生成焓-氣態環戊二烯的標準摩爾生成焓，可得根據熱化學方程式可知x-134.3kJ/mol=-100.4kJ/mol，則x=+33.9kJ/mol，故合理選項是D。7．D【詳解】A．因濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；B．Ba(OH)2和H2SO4反應時生成硫酸鋇沉淀，形成沉淀時會放熱，所以Ba(OH)2和H2SO4反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，B錯誤；C．HCN是弱酸，弱酸電離時吸熱，則HCN與KOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，C錯誤；D．在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol液態水時的反應熱是中和熱，中和熱為ΔH=-57.3KJ/mol，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)ΔH＝－57.3kJ/mol，D正確；本題選D。8．C【詳解】A．燃燒熱所指的燃燒產物不一定是相應元素的最高價氧化物，如S元素對應的產物為，A錯誤；B．燃燒熱是指101下1純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，B錯誤；C．實驗測定的燃燒熱時測定生成1液態水時釋放的熱量，與所用量的多少無關，C正確；D．101下，1C燃燒生成1時放出的熱量是C的燃燒熱，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A.因為醋酸為弱電解質，電離需要吸熱，所以若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，放出的熱量小于57.3kJ/mol，所以測得ΔH應大于-57.3kJ/mol，故A正確；B.為使鹽酸完全中和，可以應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/L，故B正確；C.若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，會造成熱量損失，所以測得的中和熱會偏小，故C錯誤；D.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，放出的熱量減小，所以測得中和反應的焓變ΔH會偏大，故D正確；答案選C。10．D【詳解】A．由小分子人工合成的淀粉屬于合成高分子化合物，而自然界中通過植物的光合作用合成的淀粉屬于天然高分子化合物，A正確；B．由小分子合成淀粉可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，不僅有利于實現“碳中和”，B正確；C．人工合成淀粉一旦實現工業化，減少了農作物的種植面積，節省土地和淡水資源，保護生態環境，C正確；D．根據蓋斯定律，改變反應途徑不會使總反應的焓變發生改變，不管是在自然界還是在實驗室，合成淀粉的總反應都是吸熱反應，D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．根據圖示Cl為+7價，則e是，故A正確；B．能量越高則穩定性越差，則a、b、c、d、e中c最不穩定，故B正確；C．圖示能量是離子在溶液中的能量，并不能看出反應的活化能，故C錯誤；D．根據圖象得，a+d→b反應的熱化學方程式為ΔH=3×60-64-2×0=+116kJ/mol，故D正確；故選C。12．C【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，A項錯誤；B．鋁粉和鋁片是同一種物質，等質量時放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應時，速率加快，B項錯誤；C．冰醋酸電離過程需要吸收熱量，最終使測定中和反應反應熱的數值偏低，C項正確；D．相較于玻璃攪拌器，銅質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，D項錯誤；故答案為：C。13．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol(2)-0.33弱(3)【詳解】（1）據題意可知1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出889.6kJ熱量，故熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol；（2）32g硫即為1mol硫，據圖并結合蓋斯定律可知1mol單斜硫轉化為正交硫的反應熱=-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）=-0.33kJ/mol；物質所具備的能量越低穩定性越強，故單斜硫的穩定性弱于正交硫；（3）焓變等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，設H-I鍵的鍵能為x，列式：b+c-2x=-a，解得x=。14．放熱(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol485.4kJ/molC(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol-16.9【分析】（1）由能量變化示意圖可知第一步為：，第二步為：，以此分析；（2）燃燒熱指在常溫常壓下1mol物質完全燃燒生成穩定化合物所釋放的熱量；反應熱=反應物鍵能-生成物鍵能，以此計算；（3）利用蓋斯定律寫出該熱化學方程式，反應過程中轉移0.4mole-，則有0.2molC參與反應?！驹斀狻浚?）由能量變化示意圖可知第一步為：，第二步為：，則第一步反應為放熱反應；根據蓋斯定律，①+②可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol。故答案為：放熱；(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol；（2）1g氫氣物質的量，完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒熱化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，，E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，則E(H﹣O)=485.4kJ/mol，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；485.4kJ/mol；（3）①+②-③可得：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol-1；C由0價升高到+2價轉移2個電子，若反應過程中轉移0.4mole-，則有0.2molC參與反應，故吸收熱量為。故答案為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol-1；6.9。15．N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol408.875產物不會造成環境污染【詳解】(1)①1molN2(g)與適量O2(g)起反應，生成2molNO2(g)，吸收68kJ熱量的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；②4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，28g一氧化碳在氧氣中燃燒放出熱量=×9.6kJ=67.2kJ，則CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol；(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。①0.4mol液態肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為256.7kJ×==641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態肼即=0.5mol與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量817.75kJ/mol×0.5mol=408.875kJ；③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分,對環境無危害，不會造成環境污染。16．NaOHNaCl中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。1.6g【詳解】(1)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，兩者發生反應生成氯化鈉和水，當加入4mL時，根據圖象反應溫度沒有達到最高，說明NaOH有剩余，則燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl。(2)中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降，所以溫度先升高后降低。(3)10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）的物質的量為=0.0275mol，根據鈉守恒，生成的NaCl的物質的量也為0.0275mol，所以NaCl的質量為0.0275mol×58.5g/mol=1.6g。17．放熱A吸熱BAA放熱Cl2【分析】I、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應；III、鍵能越大，反應時釋放的能量越多，物質本身具有的能量越低，則越穩定；舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應；【詳解】I.若E1>E2，反應物的總能量大于生成物的總能量，為圖象A，反應放熱；答案為：放熱；A；II.若E1＜E2，反應物的總能量小于生成物的總能量，為圖象B，反應吸熱，答案為：吸熱；BIII.（1）鍵能越大，反應時釋放的能量越多，物質本身具有的能量越低，則越穩定，根據表中數據，答案為A；（2）鍵能越大，反應時釋放的能量越多，則越穩定，答案為A；（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯氣為例，舊鍵斷裂吸收的總能量=243+436=679；新鍵形成釋放的總能量=432×2=864，反應為放熱反應，答案為：放熱；（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，釋放的熱量分別為：185、103、9，答案為：Cl2；18．52N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622.2kJ·mol-1N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑【詳解】(1)氮元素原子核外電子數為7，K層電子數為2，L層電子數5，故答案為5；(2)分析題給方程式，可知由2×②-①得到要求的熱化學方程式，故ΔH=2ΔH2-ΔH1=[(-534.2)×2(-19.5)]kJ·mol-1=-1048.9kJ·mol-1；所以肼和N2O4反應的熱化學方程式為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1，故答案2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1；(3)由②和H2O(l)=H2