第二章

元素與物質世界第2節

電解質的電離離子反應課時1電解質的電離——實驗&思考研究氯化鈉的導電性設計固態氯化鈉、熔融狀態氯化鈉、NaCl溶液的導電性實驗，觀察現象，認識氯化鈉在什么情況下導電？實驗方案實驗目的課本P54

圖2-2-3氯化鈉的導電性實驗能能不能不亮亮亮觀察記錄為什么固態NaCl不導電，熔融狀態的NaCl和NaCl溶液能夠導電呢？——實驗&思考分析&結論有能夠自由移動的離子導電原因：像氯化鈉這樣，溶于水或受熱熔化時，自身解離成能夠自由移動的離子的過程。一、電離從電離角度認識酸、堿、鹽：酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

注意：電離不需要通電，在水溶液中的電離是指在水分子的作用下，解離出自由移動的離子導電的原因電離產生自由移動離子的條件二、電解質與非電解質電解質：非電解質：化合物酸:堿:鹽:金屬氧化物:水HCl、HNO3、H2SO4、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3`NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2NaCl、BaSO4、NH4ClNa2O、CaO大多數的有機化合物：

多數非金屬氧化物：

一些氣態氫化物：

乙醇、蔗糖、苯、四氯化碳CO2、CO、SO2、SO3、NONH3、CH4在水溶液或熔融狀態下能否電離在水溶液或熔融狀態下能電離在水溶液和熔融狀態下不能電離H2O（一）電解質的判斷方法(1)從物質類別判斷:(2)從導電情況判斷：電解質導電的條件——溶于水或熔融狀態下，二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電，但熔融狀態下不導電，如HCl氣體；有些電解質不溶于水，但在熔融狀態下導電，如BaSO4。(3)從是否自身電離判斷：電解質溶于水或熔融狀態時，電解質自身發生電離。有些非電解質如NH3、CO2等，溶于水也能導電，但都不是自身電離產生的離子。①電解質一定能導電嗎？

看狀態，在水溶液或熔融狀態下能導電②能導電的物質一定是電解質嗎？請舉例說明。金屬單質、石墨；電解質溶液；熔融狀態的電解質（除酸外）；能導電的物質：固體狀態的電解質；非電解質。絕大多數非金屬單質；不能導電的是：③水溶液能導電的物質一定是電解質嗎？CO2，SO2，NH3

是否是電解質？

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3有些非電解質的水溶液也能導電(二）強電解質、弱電解質電解質在水溶液中能否完全電離強電解質弱電解質NaOH、KOH、Ca(OH)2HCl、HNO3、H2SO4強酸：強堿：大多數的鹽：活潑金屬氧化物：K2O，CaO與可溶性無關弱酸：弱堿：少數鹽：Pb(CH3COO)2水HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3NH3·H2O、Cu(OH)2完全電離部分電離HCl在水溶液中電離H+H+HClOClO-HClO在水溶液中電離強電解質完全電離弱電解質部分電離（三）電離方程式的書寫強電解質完全電離弱電解質部分電離HClOH++ClO-多元弱酸分步書寫H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱堿一步書寫Cu

(OH)2Cu2++2OH-H2SO42H++SO42-Ba

(OH)2Ba2++2OH-BaSO4Ba2++SO42-CaOCa2+O2-H2OH++OH-用化學式和離子式表示電解質電離過程的式子（三）電離方程式的書寫強酸酸式鹽NaHSO4(溶液)＝Na+＋H+＋SO42-NaHSO4(熔融)＝Na+＋HSO4-弱酸酸式鹽NaHCO3＝Na+＋HCO3-注意——電離方程式書寫規則：1.質量守恒（左右兩側元素種類、原子/原子團個數相等）2.電荷守恒（正負電荷相等、左側=右側、溶液呈中性）

3.符合客觀事實（不可隨意書寫離子符號）

電解質溶液中存在自由移動的陰陽離子，因而溶液會表現出一定的性質，如顏色、酸堿性和導電性等。

含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據此可以利用比色計測定溶液中相關離子的濃度。

溶液中的酸堿性可以用酸堿指示劑或利用pH計測定

離子濃度與酸堿性測定課本P56思考：在相同溫度下、相同濃度的鹽酸比醋酸的導電能力強，

這是為什么呢？提示：這是因為HCl在水中完全電離，而醋酸在水中部分電離HCl=H++Cl-CH3COOHH++CH3COO-自由移動的離子的濃度越大，導電能力越強影響電解質導電性的強弱的因素導電能力