7.2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動高效演練1.向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的有關(guān)說法正確的是()A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零【解析】選C。可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯；此反應(yīng)中的任何時刻N(yùn)2、H2的濃度都不可能相等，B錯；達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯。2.(雙選)(2014·海南高考)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量增加【解析】選C、D。因?yàn)闇囟炔蛔儯豢s小體積，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，A錯誤；縮小體積，氧氣濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，氧化鋇物質(zhì)的量減少，過氧化鋇物質(zhì)的量增加，B錯誤、D正確；因?yàn)槠胶獬?shù)不變，所以氧氣的濃度不變，則壓強(qiáng)不變，C正確。【方法規(guī)律】化學(xué)平衡移動問題分析的思維模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是()【解析】選A。根據(jù)A項(xiàng)圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物高，是放熱反應(yīng)，升溫時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1，單位錯誤，B錯誤；使用催化劑，不能使平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。【加固訓(xùn)練】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0)【解析】選B。根據(jù)圖象可知在773K時生成物的濃度比573K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率-壓強(qiáng)圖象可知，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，v(逆)>v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知，B對。4.(2015·安陽模擬)將aLNH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后，氣體體積增大到bL(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是()A.平衡后氨氣的分解率為a-ba×B.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為3(b-a)2b×C.反應(yīng)前后氣體的密度比為aD.平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為17ab【解析】選B。設(shè)分解的NH3為xL，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始體積(L)：a00轉(zhuǎn)化體積(L)：xx23平衡體積(L)：a-xx23根據(jù)題中信息可知，a-x+x2+32x＝b，即x＝b-a，平衡后NH3的分解率為xa×100%＝b-aa×100%，A項(xiàng)錯誤；平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為3x2b×100%＝3(b-a)2b×5.(2015·荊州模擬)在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)ΔH＝+85.1kJ·mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)。時間t/h01248162025p1.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是________。A.升高溫度B.向體系中通入A氣體C.減少D的物質(zhì)的量D.向體系中通入稀有氣體He(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n(D)________mol。(4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時B的濃度為________。【解析】(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對該反應(yīng)來說向正反應(yīng)方向移動，所以能提高A的轉(zhuǎn)化率，正確；B.向體系中通入A氣體，平衡正向移動，但是平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于投入量，所以A的轉(zhuǎn)化率反而降低，錯誤；C.由于D是固體，所以減少D的物質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；D.向體系中通入稀有氣體He，平衡不發(fā)生移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。(2)在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。假設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，則平衡時各種氣體的物質(zhì)的量分別是A：(0.1-x)mol；B：2xmol；C：xmol。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：[(0.1-x)+2x+x]÷0.1＝2.40，解得x＝0.07mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為(0.07mol÷0.1mol)×100%＝70%；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式可知：相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則在平衡時含有A的物質(zhì)的量為0.03mol，每產(chǎn)生1mol的A，就消耗1mol的D，所以D的取值范圍為n(D)>0.03mol。(4)在恒壓條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比。將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率仍然為70%；則B的物質(zhì)的量為0.1mol×0.7×2＝0.14mol，平衡時各種氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol×0.3+0.14mol+0.1mol×0.7＝0.2