題組二化學反應中的定量判斷[解題指導]先把非物質的量的已知量轉化為物質的量，然后根據化學方程式計算出未知物的物質的量，最后再把未知物的物質的量轉化為題目所求非物質的量。物質的量在化學方程式中計算的步驟寫：寫出反應的化學方程式↓找：找出方程式中已知物質和未知物質的物質的量的關系↓列：將已知量和未知量列成比例式↓求：對比例式求算[挑戰滿分](限時20分鐘)1.下列兩種物質間發生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是()A.木炭與濃硝酸B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸D.木炭與濃硫酸2.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()A.H＋ B.Fe2＋C.Fe3＋ D.Cu2＋4.在水中加入等物質的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為()A.35.5∶108 B.16∶207C.8∶1 D.108∶35.55.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質的量為()A.0.8mol B.2molC.1mol D.0.6mol6.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應的鋅為3.90mgD.轉移的電子總數為6×10－5NA7.汞俗稱水銀，在常溫下呈液態。已知：①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉化成硫化汞(HgS)。③工業上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。下列說法正確的是()A.在反應①中，生成3mol汞，轉移3mol電子B.在反應②中，硫化汞既是氧化產物，又是還原產物C.在反應③中，產生11.2L氧氣，轉移2mol電子D.由反應③中，汞在空氣中加強熱會生成氧化汞8.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C.1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75molD.Y可能是葡萄糖9.某同學設計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：方案①：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mL鹽酸))X溶液→Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mLNaOH))Y溶液→Al(OH)3沉淀NaOH和鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時，產生沉淀的物質的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是()A.Y溶液的溶質為NaAlO2B.a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸D.在O點時兩方案所得溶液濃度相等

答案精析題組二[挑戰滿分]1.D[題中四個選項發生反應的化學方程式分別為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4(濃)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，不妨設同時消耗8mol酸，四者產生的氣體分別為10mol、2mol、8mol、12mol，D項正確。]2.A[A項，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B項，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑1molAl消耗1.5molH2SO4；C項，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D項，Al和稀硝酸反應不放出H2。綜上所述，符合題意的是A項。]3.B[在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，分別發生反應Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，待反應結束，鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2＋，B項正確。]4.C[等物質的量的這幾種離子放入水中后，Ag＋與Cl－、Pb2＋與SOeq\o\al(2－,4)恰好完全反應生成AgCl和PbSO4沉淀，因此實際上相當于用惰性電極電解NaNO3溶液，根據離子放電順序實質上是電解水，則氧化產物為氧氣，還原產物為氫氣，容易得出質量比為8∶1，C項正確。]5.C[依據氮原子守恒，被還原的N原子就是反應后溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之和，等于Na＋的物質的量。n(Na＋)＝0.5L×2mol·L－1＝1mol。]6.C[砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl=2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據砷的相對原子質量為75，若砷的質量為1.50mg，物質的量為0.02mmol，被還原的砒霜為0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反應的鋅為3.90mg。2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2分解產生的氫氣標準狀態下為0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL;轉移的電子總數為1.8×10－4。]7.B[反應①為3Hg(NO3)2＋2Al=2Al(NO3)3＋3Hg，生成3mol汞，轉移6mol電子，A錯誤；反應②為Hg＋S=HgS，硫化汞既是氧化產物，又是還原產物，B正確；反應③為2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg↑＋O2↑，題中沒有指明是標準狀況，不能計算轉移電子的物質的量，C錯誤；由反應③知氧化汞受熱不穩定，說明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞，D錯誤。]8.C[①的反應是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，選項A正確；途徑①③產生污染物NO和SO2，選項B的說法正確；CuSO4在1100℃時發生的反應是4CuSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋4SO3↑＋O2↑，從上述反應中可得到O20.25mol，但是2SO32SO2＋O2，最多產生O2為0.25mol＋0.5mol＝0.75mol，則O2的量介于0.25～0.75mol之間，選項C錯誤；葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O，選項D正確。]9.A[n(Al)＝eq\f(2.7g,27g·mol－1)＝0.1mol,100mL鹽酸中n(H＋)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol,100mLNaOH溶液中n(OH－)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol。由知方案①中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，