第一節：電離平衡弱電解質的電離平衡是可逆反應，是否存在電離平衡常數？化學平衡常數表示的意義是什么？電離平衡常數表示的意義是什么？任務

1認識電離平衡常數CH3COOH?H+＋CH3COO?酸：acid堿：base一元弱酸一元弱堿多元弱酸NH3·H2O?NH4+＋OH?Ka=Kb=H2CO3?H+＋HCO3-HCO3-?H+＋CO32-Ka1=Ka2=K與哪些因素有關？與化學平衡一樣，同一弱電解質的電離平衡常數K也只受溫度影響。CH3COOH?H+＋CH3COO?0℃，Ka=1.65×10-525℃，Ka=1.75×10-5因電離平衡為吸熱反應，升溫平衡正向移動，K增大同一溫度下，不同弱電解質的電離平衡常數K與本身的性質有關。CH3COOH?H+＋CH3COO?HCN?H+＋CN?25℃，Ka=1.75×10-525℃，Ka=6.2×10-10利用K可以判斷弱電解質的相對強弱酸HCNHClOHFHNO2CH3COOH常溫下Ka6.2×10-104.0×10-86.3×10-45.6×10-41.75×10-5酸H2C2O4H2SO3H2CO3H2S常溫下Ka5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.1×10－7

1.5×10-46.0×10-84.7×10-111.3×10－13酸性相對強弱：HF>HNO2>CH3COOH>HClO>HCN酸性相對強弱：H2C2O4>H2SO3>H2CO3>H2S同一種多元弱酸，Ka1?Ka2酸HCNHClOHFHNO2CH3COOH常溫下Ka6.2×10-104.0×10-86.3×10-45.6×10-41.75×10-5酸H2C2O4H2SO3H2CO3H2S常溫下Ka5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.1×10－7

1.5×10-46.0×10-84.7×10-111.3×10－13酸性相對強弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3->HCO3->HS-某溫度下時，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12；H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度：H2A

H2B。

(2)酸根離子的濃度：c(A2－)

c(B2－)。

(3)酸分子的濃度：c(H2A)

c(H2B)。

(4)溶液的導電能力：H2A

H2B。

任務

2應用電離平衡解決問題室溫下，一瓶濃度為0.10mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+)？已知該溫度下Ka=1.75×10-5。計算時可作近似處理常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)比值問題轉換成K值強弱酸的比較關注變化趨勢相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋關注起點與變化趨勢相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋關注起點與變化趨勢向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2酸性相對強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-CO2與哪一個物質反應？CO2+H2O+CH3COONa=CH3COOH+NaHCO3CO2+H2O+2CH3COONa+H2O=2CH3COOH+Na2CO3CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClOCO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO

能否共存？強酸制弱酸，考慮離子共存向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2酸性相對強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-失質子（H+）能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-得質子（H+）能力：CH3COO-<

HCO3-<ClO-<

CO32-CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClOCO2+H2O+ClO-=CO32-+HClOClO-CO32-H+ClO-CO32-H+√常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發生如下反應：NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3

；2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關系是A.HA較強B.HB較強C.兩者一樣D.無法比較NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3

A-

CO32-H+得質子（H+）能力：A-<

CO32-

失質子（H