2023/12/25共價(jià)鍵共價(jià)分子的電子式1.判斷每個(gè)原子的最外層缺幾個(gè)電子，就形成幾對(duì)共用電子對(duì)；2.排列元素符號(hào)，寫下共用電子對(duì)；3.補(bǔ)齊剩余電子形成2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：H2O

HCl書寫方法×HCl指出下列化合物的電子式：NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl補(bǔ)充練習(xí)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式：原子間用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子稱為結(jié)構(gòu)式。如：HCl稱為分子式、化學(xué)式H—Cl電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型拓展名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型氯化氫氯氣水氨氣甲烷HClH-ClCl2Cl-ClH2O

O

HHNH3

N

HHHH-C-HHHCH4幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型拓展嘗試用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反應(yīng)過(guò)程【提示】白色為氫原子、綠色為氯原子試一試【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵(2)化學(xué)鍵的分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)點(diǎn)燃Cl2+2H2==

2HCl先破壞非極性鍵后形成極性鍵AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3先破壞離子鍵后形成離子鍵舊化學(xué)鍵先破后立和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程冰熔化、汽化現(xiàn)象是什么變化？化學(xué)鍵破壞了嗎？為什么要吸收熱量？思考（1）存在：分子之間（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱得多分子間作用力（范德華力）分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。OHHOHH分子間作用力(較弱)化學(xué)鍵(強(qiáng)烈)概念形成OHHOHH化學(xué)鍵(強(qiáng)烈)分子間作用力(較弱)OHHOHH破壞分子間作用力熔化、汽化物理變化【資料卡】水中還存在著一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I。OHHOHH化學(xué)鍵(強(qiáng)烈)2O4HO22H2破壞化學(xué)鍵化學(xué)變化電解作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵分子間作用力（范德華力）原子或離子之間分子之間微弱作用強(qiáng)烈作用125—836KJ/mol2—20KJ/mol2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為CO2氣體，而CO2氣體在加熱條件下卻不易分解。這是為什么?1．為什么NaCl在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)HCl卻不具有導(dǎo)電性。NaCl熔化狀態(tài)或在水溶液中，都是破壞了離子鍵，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；而液態(tài)HCl只是破壞了分子間作用力，還是以HCl分子形式存在。釋疑解惑干冰受熱汽化是破壞了分子間作用力，而CO2分解是破壞共價(jià)鍵，其中分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多。BCADDDBDCBAD13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅥA族或第ⅦA族(2)第ⅡA族第ⅦA族14.(1)Ca(OH)2(2)2：1(3)H2OCaH215.(1)三ⅥAHClO4ABAADACAADADDCBBB6512414.(1)24(2)物理未(3)NaHSO4=Na++H++SO42-Na+、HSO4-(4)將連接石墨電極和燈泡的導(dǎo)線與直流電