第三節(jié)：化學反應進行的方向如果還沒發(fā)生，就需要依據科學依據，判斷是否能夠發(fā)生？以及在什么條件下發(fā)生？化學反應限度化學反應速率動力學熱力學反應已經發(fā)生反應還未發(fā)生化學反應方向熱力學高處低處自發(fā)非自發(fā)高溫物體低溫物體自發(fā)非自發(fā)高電勢低電勢自發(fā)非自發(fā)體系的能量有降低的趨勢從能量上看，以上三個實例有什么共同點？任務

1解釋自發(fā)過程與自發(fā)反應的含義自發(fā)反應：在一定條件下，不需外界幫助就能自動進行的化學反應。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。一定條件指的是？外界幫助指的是？外界幫助包括升溫、加壓等而“點燃”不屬于外界幫助對體系做有用功水的電解2H2+O2===2H2O自發(fā)非自發(fā)在一定條件下，如果一個過程是自發(fā)的，那么它的逆過程通常是非自發(fā)的。“自發(fā)”只是有發(fā)生的趨勢，并不代表實際發(fā)生，更不能確定發(fā)生的速率。氫氧燃料電池任務

2基于能量視角，歸納自發(fā)反應的特點H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=-824kJ/molΔH=-285.8kJ/molΔH=-216.8kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molNa(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)ΔH=-184kJ/mol體系的能量有降低的趨勢自發(fā)反應有利于能自發(fā)的化學反應，只能是放熱反應嗎？一定可以發(fā)生焓判據2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+109.8kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

ΔH=+74.9kJ/molNaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)

ΔH=+34.1kJ/molBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

ΔH＞0(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

ΔH＞0自發(fā)反應也有可能是吸熱反應只根據焓判據來判斷反應進行的方向，是不全面的有序無序任務

2認識熵及熵變1850年,克勞修斯提出用熵用來衡量體系混亂(無序)程度的物理量，用S表示。體系越混亂（無序），熵值越大，單位是J·mol-1·K-1。ΔS=S(產物)－S(反應物)ΔS＞0，熵增反應ΔS＜0，熵減反應①同一物質在不同狀態(tài)下熵值不同，一般規(guī)律是

S(g)>S(l)>S(s)②在化學反應中，氣態(tài)物質的系數增大，則熵增大。反之，則熵減小孤立/絕熱體系熵值增大自發(fā)反應有利于熵判據2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

能自發(fā)進行的反應，ΔS都大于0嗎？4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)ΔS=-259.86J·mol-1·K-1ΔH=-828.44kJ·mol-1焓判據ΔH<0熵判據ΔS<0自發(fā)反應有利于不利于矛盾主要方面次要方面綜合考慮體系的焓變與熵變任務

3認識自發(fā)反應的綜合判據1876年，吉布斯（美）提出自由能變化ΔG，并認為化學反應總是向著自由能減小（ΔG<0）的方向進行，直至達到平衡。ΔG=ΔH-TΔS

ΔG

=ΔH—TΔS<0反應能自發(fā)進行

ΔG=ΔH—TΔS

=0反應達到平衡狀態(tài)

ΔG=ΔH—TΔS>0反應不能自發(fā)進行ΔG的正負除了與焓變、熵變有關，還與什么有關？ΔHΔS能自發(fā)不能自發(fā)高溫自發(fā)低溫自發(fā)ΔG=ΔH（+）-T（↑