2022年普通高等學校招生全國統一考試

（全國乙卷）新東方哈爾濱學校高中化學教研組

7.生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

8.一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：

下列敘述正確的是

4

A.化合物1分子中的所有原子共平面▽磊

B.化合物1與乙醇互為同系物

B.化合物2分子中含有羥基和酯基化合物1化合物2

D.化合物2可以發生開環聚合反應

9.某白色粉末樣品，可能含有Na2s。仆Na2sO3、Na2S203^DNa2C0

o取少量樣品進

行如下實驗：3

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2s0八Na2s2O3B.NaSO、NaS0

23223

C.Na2sO4、Na2cO53D.DNaSO、NaC03

232

10.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現象結論

氧化性：

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入先變橙色，后變藍

A

淀粉KI溶液色Cl2Br2I

2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，

無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

B加入新制的Cu（OH）2懸濁液

石蠟油加強熱，將產生的氣體通入

C溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

Br,的CC1

4溶液

試管口潤濕的藍色氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅應

11.化口物458

YWXZ4WZ

玻璃的制造。w、X、Y、z為短周期元素，原子序數依

2可用于電訊器材、高級%

次增加，且加和為21。YZz分子的總電子數為奇數常/

恭

會

溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃皿

?

以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是舉

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體聞

三

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W2ZO35

)()20)())()600

D.500C熱分解后生成固體化合物X2Z3

12.Li-02電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良

好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電

LiF電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產生電子

光

e和空穴h,驅動陰極反應催

仔化

極反應3。2+211+=24+。2)對電池進X充就下場敘述屈電

鋰極

錯誤的是和陽

A.充電時，電池的總反應L12O22L10

2

B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關

C.放電時，小從正極穿過離子交換膜向負極遷移

D.放電時，正極發生反應02

2Li2eLi2O2

13.常溫下，一元酸HA的K?(HA)=1.01030在某體系中，H+與卜

離子不能穿過隔膜,

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

設溶液中一,當達到平衡時，

總

溶液I膜溶液n

下列敘述正確的是

1

A.溶液I中CHc0HpH=7.0：pH=1.0

cA1

cA-i+1

TJiA――UA</uUA—口+iA-

B.溶液n中的HA的電離度n+A—nA[?11AlH+A

c(HA)為101?

總

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c(HA)之比為104

總

26.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbS()4、PbO、PbO和Pb。還有少量、、

BaFeAl

的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。

Na2co3HAc>H2O?NaOH

1■■1

鉛膏一脫硫—酸浸-----------?沉鉛rJbO

I

濾液3渣濾液

一些難溶電解質的溶度積常數如下表：

難溶電解質PbS04PbC03BaS04BaC03

Ksp2.51087'.410141.12.6

101010

9

一定條件-、I一些金屬氫氧1上物沉淀時的PH如下表：

Fe(OH):Fe(OH)Al(OH)Pb(OH)

金屬氫氧化物

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的PH3.28.34.69.1

回答下列問題

(1)在"脫硫"中PbSO,轉化反應的離子方程式為用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

Na2cO3的原因

⑵在“脫硫"中，力口入Na2cO3不能使鉛膏中BaSO完全轉化，原因是—

4

⑶在"酸浸"中，除加入醋酸(HAc),還要加入H20

2

(i)能被H20：氧化的離子是；

(ii)H20?促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)

,其化學方程式為

2

(iii)H20也能使PbOPb(Ac)2H20

轉化為，的作用是________O

(4)“酸浸"后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分2是。

(5)"沉鉛”的濾液中，金屬離子有

27.二草酸合銅(II)酸鉀(K2[CU(C2。)])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二

42

草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSO」溶液，攪拌下滴加足量NaOH

溶液，產生淺藍色沉淀。加熱,

沉淀轉變成黑色，過濾。

II.向草酸(H2C2O.J溶液中加入適量K2cO3固體,制得KHC2OKC0

4和混合溶液。

川.將II的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后1嬴豈濾。°

M將H1的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶

體，進行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由「5HzO配制[中的CuSO

溶液，下列儀器中不需要的是(填

儀器名稱4

(2)長期存放的5H20中，會出現少量白色固體，原因是________。

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學式)。

(4)H中原料配比為n(H2c20)：n(K2C0)=L5:l,寫出反應的化學方程式

(5)H中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2c0,應采取的方法。

(6)III中應采用_______進行加熱

(7)IV中"一系列操作"包括o

28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以

利用。回答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

?2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)AHi=-1036kJmol*

②4H2s(g)+2S()2(g)=3S2(g)+4H20(g)△H2=94kJmor1

③2H2（g）+O2（g）=2HzO（g）AH3=-484kJiml-1

計算HS熱分解反應④2H2s(g)=Sz(g)+2H2(g)的AH4=kJmol'

2o

(2)較普遍采用的HS處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一

2

種方法是：利用反應④高溫熱分解HzS。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是

，缺點是O

(3)在1。。反應條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進行HS

熱分

HS

解反應。平衡時混合氣中HSII2

2與的分壓相等,平衡轉化率為平衡常數

Kp=kPa

(、n(H2S):n(Ar)分別為4:11:11:4

4)在kPa反應條件下，對于、、

1:9、1:19的H￡-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2s轉化率隨時間的變化如下圖所示。

%

/

相

7

)

3?

巴

工

0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8

時間/s

①n(H2S):n(Ar)越小,HS

平衡轉化率理由是。

2

②n(H2S):n(Ar)=l:9對應圖中曲線計算其在(H).IsHS

之間，分壓的平均

變化率為kPas-L

【化學一選修3：物質結構與性質】

35.鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）氟原子激發態的電子排布式有其中能量較高的是o（填標號）

2s

aIs22s2p'3sbIs22s2p,3dcIs22s2pdIs22s2P33P2

,21*212

Q

（2）①一氯乙烯CH3C1分子中，c的一個雜化軌道與Cl軌道形成

2的*

C-C1鍵，并且CI的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大n鍵

分子中，334

②—氯乙烷CH5cl「近烯CHC1'一氯乙快C2HC1鍵長

223

的順序是理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強：（ii）