2024屆山東省濟寧梁山縣聯考中考化學模擬預測題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列各種物質的用途中，僅利用其化學性質的是（）A．活性炭作吸附劑B．液態(tài)二氧化碳作滅火劑C．濃硫酸作干燥劑D．碳酸鈣作補鈣劑2．下列實驗現象描述正確的是A．木炭在氧氣中燃燒，持續(xù)紅熱，產生黑煙B．把氯化銨固體和熟石灰混合研磨，有無色無味氣體產生C．將用砂紙打磨過的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，無明顯現象D．把適量的硝酸銨固體加入一定量水中，溶液溫度明顯上升3．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量(g)181232反應后質量(g)X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為l3gC．反應中N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑4．下列物質的鑒別方法錯誤的是A．灼燒法鑒別棉花和羊毛B．用稀鹽酸鑒別黃銅和金C．外觀鑒別磷肥和氮肥D．酚酞溶液鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸5．下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C．在飽和石灰水中加入少量生石灰D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量6．下列符號不屬于酸根的是（）A．OH- B．CO32- C．NO3- D．SO42-7．下列過程中只發(fā)生物理變化的是()A．玻璃刀裁玻璃B．石筍和鐘乳石的形成C．鎂條的燃燒D．大理石雕像受到酸雨腐蝕8．以下對自然資源利用的過程中只發(fā)生物理變化的是（）A．鋁土礦煉鋁 B．天然氣燃燒 C．木材制桌椅 D．海水提取鎂9．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：，則X的化學式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH10．下列知識整理的內容完全正確的一組是（）A化學與環(huán)境B物質與俗名形成酸雨的罪魁禍首——氮的氧化物和SO2二氧化碳的過量排放——溫室效應加劇氧化鈣——生石灰氫氧化鈉——小蘇打C性質與用途D食品與安全氫氧化鈉具有堿性——改良酸性土壤氮氣化學性質穩(wěn)定——食品包裝中充氮氣防腐亞硝酸鈉——不能當食鹽用甲醛溶液——可作食品保鮮劑A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。構成物質的粒子有分子、原子和________。下圖為三種元素的原子結構示意圖。①氧原子在化學反應中容易________電子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，寫出該反應的化學方程式________。③硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒。回答下列問題：A．硒原子的核電荷數為________。B．硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子________相同。C．寫出硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某興趣小組按照如圖所示過程進行實驗，實驗過程中測得不同時刻裝置和藥品總質量隨時間變化的數據見表。請計算：時刻t0t1t2t3t4裝置和藥品總質量/g175.0243.0242.4241.4241.4（1）共制得氧氣_____g。過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。鎵是一種銀白色金屬，放在手心會馬上熔化，能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料。下圖是鎵的原子結構示意圖和在元素周期表中的信息。請閱讀信息后回答：寫出一條鎵的物理性質________________。鎵原子結構示意圖中X的數值為_______________。寫出鎵的氧化物的化學式_______________。氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為___________。14．回答下列與含碳物質有關的問題。金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，但它們的物理性質差異較大，其原因是_____；下列說法中，正確的是_____。A干冰不是冰B某物質燃燒只生成CO2，則該物質一定是碳單質C在一定條件下，CO2、CO可以互相轉化D用點燃的方法可除去CO2氣體中少量的CO變質的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中雜質的方法是_____；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在燃燒正旺的炭火盆上，不小心灑上幾滴水，會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒？小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學習小組對此問題展開了探究。火焰是氣體物質燃燒產生的現象，既然有火苗，水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體，同時應該還有未反應的水蒸氣。小軍：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性氣體生成，可能還有少量的CO2。無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。合作學習小組成員設計了如下實驗裝置圖，并進行了實驗。請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中，正確的連接順序是_____已知試管內棉花不參與反應，它的作用是產生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。寫出乙中變化的化學方程式_____。(4)小軍認為根據上述現象不足以說明產生的氣體中一定存在H2。小梅認為只需將上述裝置稍作改進，就可證明產生的氣體中一定含有H2。小梅的改進是_____。小明認為該實驗經上述改進后，還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_____。熾熱的炭和水蒸氣反應有H2、CO和CO2生成。16．現有A、B、C、D四種溶液，某研究小組的同學取少量四種溶液樣品，分別加入一定量的稀硫酸，觀察實驗現象。ABCD氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鈉溶液氯化鋇溶液其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是_____（填字母）；與稀硫酸反應產生白色沉淀的化學方程式為_____。實驗結束后小組同學將廢液倒入同一廢液缸中，過濾，得到濾渣和濾液濾液中含有哪些離子？經分析可知，濾液中一定含有的離子是_____（填離子符號）。對濾液中可能含有的離子進行探究。小剛的實驗操作：取樣，用pH試紙測得濾液的pH約為3，由此可以得出結論：濾液中定不含有的離子是_____（填離子符號）。小明的實驗操作：取濾液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產。由此可以得出結論：濾液中一定含有硫酸根離子，請你對小明的實驗做出評價_____。小組同學經過合作與交流，最終確定了濾液中的離子成分。上述探究給我們的啟示是：要想確定實驗最終所得溶液中的離子成分，首先可以依據已有知識和題中信息進行合理推斷，比如：可以推斷出_____。然后再選取合適的試劑，對_____進行探究即可。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質，活性炭作吸附劑，A選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態(tài)二氧化碳揮發(fā)會時環(huán)境溫度降低，二氧化碳氣體的密度比空氣密度大，因此液態(tài)二氧化碳揮發(fā)使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質的用途利用的是物理性質和化學性質，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質，濃硫酸作干燥劑，C選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣作補鈣劑利用以上性質屬于化學性質，D選項物質的用途利用的是化學性質，符合題意。故選D。【題目點撥】本題考查物質性質的區(qū)分，通過化學變化表現出來的性質屬于化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物理性質，在解題時，由物質的用途入手分析物質的性質，再分析該性質所述的類型。物質的性質決定了物質的用途，用途可以反映物質的性質。2、C【解題分析】

A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產生無色氣體，選項錯誤；B.氯化銨和氫氧化鈣反應會生成氨氣，把氯化銨固體和熟石灰混合研磨，有無色有刺激性氣味的氣體產生，選項錯誤；C.將用砂紙打磨過的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會燃燒，故無明顯現象，選項正確；D.把適量的硝酸銨固體加入一定量水中，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，選項錯誤。故選C。3、A【解題分析】

A．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反應后物質M的質量減少了5g，物質N的質量增加了25g，物質P的質量減少了20g，參與反應的物質P的質量+參與反應的M的質量=生成物質N的質量，是多變一的反應，屬于化合反應，故A錯誤；

B．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正確；

C．反應中N、P的質量比為（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正確；

D．催化劑在化學反應前后質量不變，物質Q的質量反應前后沒有變化，故可判斷物質Q可能是該反應的催化劑，故D正確；

故選：A。4、D【解題分析】

A、棉花的主要成分是纖維素，灼燒棉花有紙燃燒的氣味，羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒法鑒別，不符合題意；B、黃銅屬于銅鋅合金，黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，金不與稀鹽酸反應，無明顯現象，可以用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金，不符合題意；C、磷肥為灰色粉末，氮肥為白色晶體，可以用外觀鑒別磷肥和氮肥，不符合題意；D、酚酞在中性和酸性溶液中都不變色，不能用酚酞溶液鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸，符合題意。故選D。5、D【解題分析】A．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故正確；B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢地逐滴加入稀硫酸，開始產生的氫氣一樣多，等質量的酸完全反應需要鐵的質量比鎂的質量多，故鐵粉與等質量的酸反應后所得的鹽溶液的質量多；設等質量的鎂和鐵的質量為x，則xg的鎂完全反應生成氯化鎂的質量為xg的鐵完全反應生成氯化亞鐵的質量為，故最終金屬鎂與稀鹽酸反應后所得的鹽的質量多，故正確；C．石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；由于水的質量減少，溫度升高，有氫氧化鈣析出，飽和溶液中溶質的質量減少；當冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質的質量增加，但由于水的質量減少，比加入生石灰前的溶質溶質少，但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故正確；D．在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，所以容器內的壓強增大，隨著反應的結束，溫度降低，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，容器內的壓強減小，所以容器內的壓強小于原來的壓強，故錯誤。故選D。6、A【解題分析】

常見的酸根有碳酸根離子（CO32-），硝酸根離子（NO3-），硫酸根離子（SO42-），氫氧根（OH-）不是酸根離子；故選：A。7、A【解題分析】

A、玻璃刀裁玻璃過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、石筍和鐘乳石的形成過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、鎂條的燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、大理石雕像受酸雨腐蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：A。【題目點撥】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成8、C【解題分析】試題分析：木材制桌椅過程中只是發(fā)生了物質的形態(tài)的改變，沒有產生新的物質，屬于物理變化。故選C．考點：物質的變化9、B【解題分析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氧原子個數為4，反應后的生成物中碳、氫、氧、原子個數分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子、4個氫原子構成，則物質X的化學式為CH4。故選B。10、A【解題分析】

A．氮氧化物與二氧化硫是形成酸雨的主要物質；二氧化碳過量排放會造成溫室效應，故正確；B．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故錯誤；C．氫氧化鈉雖然是一種堿，但是腐蝕性太強、價格過高，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；D．甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故錯誤。故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、離子得到2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA．34B．最外層電子數C．Se+O2SeO2【解題分析】(1)構成物質的粒子有分子、原子和離子。(2)①氧原子在化學反應中容易得到2個電子。②二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核電荷數為34。B．硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子最外層電子數相同。C．硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒，反應的化學方程式：Se+O2SeO2三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1.65%【解題分析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。【題目詳解】（1）共制得氧氣質量：243.0g﹣241.4g＝1.6g。故填：1.6（2）設過氧化氫質量為x，x＝3.4g，過氧化氫溶液中溶質的質量分數：答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%。故填：5%【題目點撥】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、銀白色金屬或熔點低（任填一個）3Ga2O3GaCl3+NH3GaN+3HCl【解題分析】

(1)物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，鎵是銀白色金屬，熔點低，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；(2)由原子中質子數=核外電子數可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)鎵原子最外層電子數為3，容易失去，而帶3個單位的正電荷，通常顯+3價，氧通常顯-2價，故鎵的氧化物的化學式為：Ga2O3；(4)反應物為NH3和GaCl3，生成物為GaN，根據質量守恒定律可得另一種產物為HCl，故反應的化學方程式為：GaCl3+NH3GaN+3HCl。14、碳原子的排列方式不同AC加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾【解題分析】

（1）金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，但它們的物理性質差異較大，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）A干冰是固態(tài)的二氧化碳，不是冰，故A正確；B某物質燃燒只生成CO2，則該物質不一定是碳單質，也可能是一氧化碳等，故B錯誤；CCO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故C正確；D除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D錯誤。故選AC；（3）變質的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，即除去碳酸根離子，可利用適量的氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、乙丙甲除去二氧化碳中的水蒸氣（或干燥氣體）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將裝置C和裝置D交換沒有進行尾氣處理【解題分析】

水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體，同時應該還有未反應的水蒸氣,制取完全氣體，先要除去雜質，然后再對氣體進行干燥，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。【題目詳解】(1)水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體，同時應該還有未反應的水蒸氣，先檢驗生成的氣體有沒有二氧化碳，然后吸收二氧化碳，最后用濃硫酸干燥，故正確的連接順序是乙丙甲。(2)已知試管內棉花不參與反應，它的作用是產生水蒸氣。裝置甲是濃硫酸，具有吸水性，故作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。(3)實驗中產生了二氧化碳，故觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，生成了銅，D中無水硫酸銅遇水蒸氣，由白色變?yōu)樗{色。乙中反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。(4)氫氣和氧氣點燃生成水，無水硫酸銅遇水變藍色，故將裝置C和裝置D交換就能證明是否產生氫氣。