2024學年安徽省宣城市宣州區水陽中學中考聯考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的金屬是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe2．如圖是兩種元素的原子結構示意圖，據圖分析，下列判斷錯誤的是A．甲元素屬于金屬元素B．甲和乙兩種元素的化學性質相似C．甲和乙形成化合物的化學式為MgCl2D．乙元素的原子在化學反應中易得電子3．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖，其中R指的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳4．下列鑒別物質的方案不能達到實驗目的是選項需鑒別的物質主要實驗操作A硬水和蒸餾水滴加肥皂水觀察現象B棉紗線和羊毛線點燃并聞氣味C稀鹽酸和稀硫酸滴加石蕊試液觀察現象D固體NaOH、NH4NO3、NaCl加水溶解測溫度A．A B．B C．C D．D5．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數為（）A．0個 B．1個 C．2個 D．3個6．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產生白色沉淀由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和Cl-C．該固體由Na+、Cl-、CO32-三種離子構成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl-7．用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是（）A．浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B．粗銅絲能控制反應的發生和停止C．粗銅絲也可以用粗鐵絲代替D．能驗證二氧化碳的密度比空氣大8．有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測定此混合物中氧元素的質量分數，將此混合物倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后，燒杯中只得到藍色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認為中性），藍色溶液中溶劑質量為90.8g，則原固體混合物中氧元素的質量分數為（）A．25% B．30%C．36% D．40%9．如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，a、c兩物質的溶液中都溶解了20g溶質B．t1°C時，c溶液升溫至t2°C會析出晶體C．t1°C時，b物質的飽和溶液升溫至t2°C時仍然飽和D．t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，溶質的質量分數大小關系為：b>a>c10．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變11．下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是A．用生鐵制作成炊具B．用銅制作導線C．用酒精作燃料D．用金屬汞作體溫計的填充液12．分類是學習化學的重要方法。下列物質屬于氧化物的是A．O2B．H2OC．KClD．H2SO413．下列做法對人體無害的是A．為了節約糧食，把霉變大米淘凈后繼續食用B．用甲醛水溶液浸泡海產品，以達到保鮮目的C．做饅頭時加入適量的小蘇打，使饅頭松軟可口D．大多數維生素在人體內不能合成，每天需要大量攝取14．下列實驗操作正確的是A．塞緊膠塞 B．貯存氧氣 C．過濾 D．吹滅酒精燈15．關于化學方程式H2+Cl22HCl的理解，正確的是A．氫氣加氯氣生成氯化氫B．該反應在常溫下可以發生C．化學變化前后，分子總數不發生改變D．每1份質量的氫氣與1份質量的氯氣反應，生成2份質量的氯化氫二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。則t2℃時，甲的溶解度等于_____g；t1℃時，20g乙物質投入100g水中，充分溶解，所得溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等領域。Ⅰ．工業制氨是以哈伯法通過氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑的作用下化合生成的，請算出氮氣與氫氣恰好完全反應時的質量比________；Ⅱ．目前有一種“人工固氮”的新方法反應過程示意圖如下：根據反應的微觀示意圖寫出化學方程式：_____________；氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。寫出堿雨中堿的化學式，并標出其中氮元素的化合價：_________；Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X應為_____（填字母）AH2SO4BCaSO4CSO2Ⅳ．氨也是工業索維爾法制純堿的重要原料。某興趣小組采用下列裝置模擬索維爾法制備碳酸氫鈉，實驗操作如下：a．關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；b．待三頸燒瓶內出現較多NaHCO3固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；c．將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質量/g未記錄30.627.423.821.221.2（資料）常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。請回答下列問題：三頸燒瓶內生成的另一產物是一種銨態氮肥，寫出其中發生的化學反應方程式：__________；加熱過濾得到的NaHCO3，發生反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是__________；打開K2通入NH3一段時間后，才打開K1通入CO2，原因是__________；飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______________；根據實驗記錄，計算t2min時NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程__________。18．（8分）請結合下圖回答問題：寫出有標號儀器的名稱：①_____，②_____。用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，選用發生裝置是_____（填字母），該反應化學方程式是_______；若要收集相對純度較高的O2可用______（填字母）裝置收集。實驗室制取CO2的化學方程式是_______，若用F裝置代替B裝置進行實驗，其優點為_______要獲得純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）。A．a→b→d→cB．d→c→a→bC．b→a→c→dD．c→d→b→a取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如圖（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。①寫出BC段相關的化學方程式是___；②CD段上升的原因是________；四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）火鍋是我國獨創的美食，歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對“固體酒精”產生了好奇，對其成分進行探究。請你回答下列問題。查閱資料a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。b．氯化鈣、氯化溶液均呈中性。①酒精中是否含有碳元素？②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？①按右圖所示進行實驗，發現燒杯內壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結論，理由是_______________。②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，請用化學方程式表示該沉淀是如何形成的：_______________由此說明氫氧化鈉已變質。③為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進行實驗。實驗方案實驗現象溶液變紅產生______________實驗結論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_______________他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____________（實驗結論］小組同學經過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解題分析】試題分析：過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，因為鐵的活動性大于銀小于鋅屬于能置換出銀，濾紙上留下的金屬是Fe、Ag。故選Ｃ．考點：金屬的活動性2、B【解題分析】

A、X是12號元素，是鎂元素，故是金屬元素，故正確；B、X、Y兩種元素的最外層電子數不同，故化學性質不相似，故錯誤；C、X是鎂元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正確；D、Y元素的原子最外層的電子數大于7，在化學反應中易得電子，正確。故選B。3、B【解題分析】空氣的成分及各成分的體積分數分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知，R的體積分數是第二位，R指的是氧氣。故選B。4、C【解題分析】

A、蒸餾水屬于軟水；硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用等量的肥皂水來區分等量的硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是蒸餾水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

B、羊毛線的主要成分是蛋白質，棉紗線和羊毛線灼燒分別產生燒焦羽毛、特殊氣味，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、固體NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，分別使溫度升高、降低，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：C。【題目點撥】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。5、B【解題分析】

①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故③對；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應該先反應完了，所以一定有硝酸鋁。所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀。，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確。故選：B。【題目點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可6、D【解題分析】

①將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中不含鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，產生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，即固體中不含硫酸根離子；

③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子。【題目詳解】A、通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，錯誤；

B、陽離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，錯誤；

C、由分析可知，故該固體中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故錯誤；

D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl-，正確；

故選：D。7、B【解題分析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，浸有紫色石蕊試液的棉花遇酸會變紅色，故A說法錯誤；B、粗銅絲能上下移動，能控制藥品的接觸，能控制反應的發生和停止，故B說法正確；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能用粗鐵絲代替，故C說法錯誤；D、由裝置圖知，該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是小，故D說法錯誤。故選B。8、B【解題分析】

氫氧化鈉和氧化銅組成的混合物，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，，充分反應后，燒杯中只得到藍色中性溶液，說明鹽酸與固體混合物恰好完全反應，由化學方程式可知，原固體混合物中的氧元素都轉移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的質量等于原固體混合物中氧元素的質量，生成水的質量為：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g氧元素的質量為：原固體混合物中氧元素的質量分數為：故選B。9、D【解題分析】

A、題目中沒有指明a、c溶液是否為飽和溶液，所以在t1°C時，a、c不一定溶解有20g溶質，選項A不正確；B、未指明t1°C時，c溶液是否為飽和溶液，若每100g溶劑中的溶質質量小于或等于t2°C時c的溶解度，則升溫過程便不會有晶體析出，選項B不正確；C、b的溶解度隨溫度升高而增大，因此升溫過程，b的飽和溶液將會變為不飽和溶液，選項C不正確；D、在相同條件下，溶質質量越大，溶質質量分數就越大。t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，a、b兩物質溶解度均減小，而c的溶解度增大，因此t1°C時，c溶液中溶質質量仍為t2°Cc的溶解度，所以c的溶質質量最小，而根據圖中信息可知，t1°C時，b的溶解度大于a，因此此時溶質質量大小關系為b>a>c，即溶質質量分數的大小關系也為b>a>c，選項D正確。故選D。10、D【解題分析】A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。11、C【解題分析】

A、用生鐵制作成炊具，利用鐵的導熱性，屬于物理性質，不符合題意；B、用銅制作導線，利用銅的導電性，屬于物理性質，不符合題意；C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，屬于化學性質，符合題意；D、用金屬汞作體溫計的填充液，利用物質的熱脹冷縮性，屬于物理性質，不符合題意。故選C。12、B【解題分析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的物質。A、O2是由一種元素組成，屬于單質，氧化物屬于化合物，不符合題意；B、H2O是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；C、KCl中沒有氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；D、H2SO4是由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選B。點睛：氧化物可簡記為“兩元素氧元素化合物”。13、C【解題分析】

A、霉變后的食物即使清洗亦對人體有害，故不能食用霉變大米，選項錯誤；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用來保鮮食品，選項錯誤；C、小蘇打用于制作糕點，可分解出二氧化碳使食物松軟可口，選項正確；D、人體所需營養素攝取適量即可，大量反而對人體有害，選項錯誤。故本題選C。14、B【解題分析】A、向試管中塞緊膠塞，試管不應接觸桌面，故A錯誤；B、集氣瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封閉較好，故B正確；C、過濾漏斗下端應緊貼燒杯內壁，應用玻璃棒引流，故C錯誤；D、酒精燈應用燈帽蓋滅，不應用嘴吹滅，以免失火，故D錯誤。點睛∶嚴格按照實驗要求規范實驗操作是順利完成實驗的重要保證。15、C【解題分析】

A．在反應中“+”讀作“和”，故A錯誤；

B．由方程式可知該反應的條件是點燃，在常溫下不可以發生，故B錯誤；

C．由方程式可知，反應前2個分子，反應后2個分子，分子總數沒有發生改變，故C正確；

D．由方程式可知，2份質量的氫氣和71份質量的氯氣在點燃條件下生成73份質量的氯化氫，故D錯誤。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、50不飽和乙>甲>丙【解題分析】

由圖可知，則t2℃時，甲的溶解度等于50g；t1℃時，乙的溶解度大于20g，將20g乙物質投入100g水中，充分溶解，所得溶液為不飽和溶液；t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，析出晶體，得t1℃的飽和溶液。，t1℃時，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶質的質量分數：乙>甲；降溫時，丙的溶解度變大，溶質不析出，溶液中溶質的質量分數不變，等于t2℃時飽和溶液溶質的質量分數，丙在t2℃時的溶解度比甲在t1℃時的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數甲>丙，故降溫到t1℃后，三種物質所得溶液溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、28:6（或14:3）6H2O+2N24NH3+3O2NH3?H2O引流BNaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl控制瓶內氣壓與外界大氣壓一致NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗50%。【解題分析】

Ⅰ．工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反應時的分子個數比為1：3，則質量比為；Ⅱ．（1）由微觀示意圖可知，反應物是水和氮氣，生成物是氨氣和氧氣，故反應方程式為6H2O+2N24NH3+3O2；（2）氨氣與水反應生成氨水，生成的氨水化學式為NH3?H2O；氨水中氫元素的化合價為+1價，根據化合價的代數和為0可求得氮元素的化合價為-3價；Ⅲ．（1）操作Ⅰ為過濾，其中的玻璃棒作用是引流；（2）加入的X應該是硫酸鈣，因為加入硫酸鈣后才能有濾渣碳酸鈣沉淀生成，碳酸鈣分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，選項B正確。Ⅳ．（1）向三頸燒瓶內的食鹽水中先通入NH3再通入CO2，生成銨態氮肥和碳酸氫鈉，根據元素守恒還應生成水，則反應方程式NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內氣壓與外界大氣壓一致；（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2，所以先打開K2通入NH3一段時間后，才打開K1通入CO2；（4）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是為了吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗；（5）設原混合物中碳酸氫鈉的質量為Xx=33.6g完全反應時剩余固體減少33.6g-21.2g=12.4g，t2時固體的質量減少了33.6g-27.4g=6.8g，t2時固體減少的質量為完全反應時的一半，則t2min時NaHCO3固體的分解率為50%。【題目點撥】本題難度較大，要求掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法、利用化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵。18、長頸漏斗集氣瓶A2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O控制反應的發生和停止（或隨開隨停）BNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3顯堿性且過量【解題分析】

（1）長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為長頸漏斗；集氣瓶。（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為A；2KClO32K